UNIVERSIDAD ALAS PERUANASFACULTAD DE INGENIERA Y ARQUITECTURAESCUELA ACADMICO PROFESIONAL DE ING. CIVIL

QUIMICA

TEMA: GASES

DOCENTE: Ing. Edison Palma.

ALUMNO: QUISPE CISNEROS,Jhony

Ayacucho- 2014

QUMICA GASES IDEALESI. MARQUE LA RESPUESTA CORRECTA

1. 2. Respecto a los gases marque la alternativa correcta:( V ) Al introducir un gas en un recipiente, este ocupa todo el volumen del mismo.( V )Ejercen presin sobre las paredes del recipiente que los contiene.( V )Al suministrarles calor, aumenta su energa cintica.( V )En un gas ideal, las molculas no ejercen fuerzas de atraccin entre ellas.A) FFVVB) VVFV C) VFVVD) FVFVE) VVVV

3. Sealar las variables fundamentales del estado gaseoso.A)Volumen, tiempo, masa.B)Presin, masa, tiempo.C)Presin, volumen, tiempo.D)Presin, volumen, temperatura.E)Temperatura, tiempo, presin.4. Relacione correctamenteI. Boyle MariotteA. IsotrmicoII. CharlesB. IsocricoIII. Gay LussacC. Isobrico5. Establecer verdadero (V) o falso (F) segn corresponda:I. P vs V ISOTERMA ( V )II. P vs T ISBARA ( F )III. V vs T ISCORA ( F )6. En la ley de Boyle, Charles y Gay Lussac, que permanece constante.A) Presin B) VolumenC) TemperaturaD) MasaE) Densidad7. Cul no es caracterstica de los gases?I. Son compresibles y expansibles.II. Las fuerzas de repulsin son altas.III. Existen gran espacio vaco entre sus tomos o molculas.IV. Son dilatables.8. Por gases ideales se entiende los gases que:A)reaccionan mejor con otras sustancias.B)se encuentran en el espacio interestelar.C)se encuentran en los pozos de petrleo.D)se lican fcilmente por accin de la presin.E)cumplen exactamente las leyes qumicas sobre el estado gaseoso.

9. Indicar Verdadero (V) o falso (F) donde corresponda.( v ) Segn la T.C.M. las molculas poseen un movimiento continuo catico y rectilneo.( v ) De acuerdo a la T.C.M. todas las molculas de un gas tiene la misma velocidad.( v ) La T.C.M. establece que en los choques entre las molculas no existe prdida de energa.Rpta.: (v v v)

10. Marque las proposiciones correctas sobre los gases.I. Se difunden a mayor velocidad que los lquidos.II. Ejercen igual presin en las paredes del recipiente que lo contiene.III. La presin absoluta es directamente proporcional al volumen.11. Son casos particulares donde adems de ser constante la masa tambin es constante P, V o T. complete el cuadro.Parmetro CteProcesoLeyEcuacin

Tboyle

PCharles

Vlussac

II. INVESTIGUE Y HAGA UN RESUMEN DE LOS SIGUIENTES ENUNCIADOS1. Presin atmosfrica.Es el Peso que ejerce la columna de aire sobre la superficie terrestre ( presin ejercida en todas las direcciones ).

2. Presin manomtrica. Presin manomtrica positiva (Pman): Es la diferencia entre la presin absoluta de un sistema y la presin atmosfrica, siendo la presin del sistema mayor que la presin atmosfrica.En este caso la presin absoluta del sistema se calcula como:

PabsPatm Pman

Presin manomtrica negativa(Pvac): Es la presin que se presenta cuando la presin atmosfrica es mayor que la presin absoluta de un sistema (comnmente se conoce como presin vacuomtrica). La presin absoluta de un sistema cuyo valor de presin manomtrica es negativo se calcula como:

PabsPatm Pvac

3. Presin absoluta. (Pabs):Es la presin en un punto determinado del sistema ya que se mide con respecto a una presin igual a cero.

4. Gases: Se definir a un gas como el estado de agregacin de la materia en que esta no tiene una forma determinada a causa de la libre movilidad de sus molculas sino que llena completamente cualquier espacio en que se site (es decir llena totalmente el volumen del recipienteque lo contiene). Tericamente cualquier sustancia puede transformase en un gas a una temperatura suficientemente alta (de todas maneras algunas sustancia pueden descomponerse antes de llegar al estado gaseoso).

5. Comprensibilidad.El volumen de un gas se puede reducir fcilmente mediante la accin de una fuerza externa , esto es debido al existencia de grandes espacios intermoleculares.6. Difusibilidad.Consiste en que las molculas gaseosas se trasladan atravez de otro cuerpo material (gas liguido o solido).

7. Averiguar la biografa de los cientficos que dan las leyes de los gases.Joseph Louis Gay-Lussac (1778-1850)Qumico y fsico francs, nacido el 6 de diciembre de 1778, en Saint-Lonard de Noblat, y fallecido el 9 de mayo de 1850, en Pars.En 1802 public los resultados de sus experimentos que, ahora conocemos como Ley de Gay-Lussac. Esta ley establece, que, a volumen constante, la presin de una masa fija de un gas dado es directamente proporcional a la temperatura Kelvin.En el campo de la fsica llev a cabo, en 1804, dos ascensiones en globo, hasta altitudes de 7.000 metros, en las que estudi la composicin de las capas altas de la atmsfera y el magnetismo terrestre.Jacques Charles (1746-1823)Jacques Alexandre Csar Charles, qumico, fsico y aeronauta francs, naci en Beaugency (Loiret) el 2 de noviembre de 1746 y falleci en Pars el 7 de abril de 1823. Al tener noticias de las experiencias de los hermanos Montgolfier con su globo aerosttico propuso la utilizacin del hidrgeno, que era el gas ms ligero que se conoca entonces, como medio ms eficiente que el aire para mantener los globos en vuelo.En 1783 construy los primeros globos de hidrgeno y subi l mismo hasta una altura de unos 2 km, experiencia que supuso la locura por la aeronutica que se desat en la poca.Charles no pblico sus experimentos y hacia 1802 Gay-Lussac public sus observaciones sobre la relacin entre el volumen y la temperatura cuando se mantiene constante la presin por lo que a la ley de Charles tambin se le llama a veces ley de Charles y Gay-Lussac.Robert Boyle (1627 - 1691)Naci el 25 de Enero 1627 enLismore,Irlanda.Realiz importantes contribuciones a laFsicay laQumica, pero es sobre todo conocido porLas leyes de Boyleen donde describe elgas ideal. Estas leyes aparecen en el apndice de su trabajo escrito en 1661,Nuevos experimentos de Fisiomecnica. El apodado como el "Padre de la Qumica moderna", fue el primero en emplear el trmino "Anlisis Qumico" en su actual significado.

Es muy conocida su ley: "A temperaturas iguales, los volmenes de los gases estn en razn inversa a la presin".Robert Boyle falleci el 30 de Diciembre 1691 enLondres.8. Dar 05 caractersticas fundamentales de los gases. Se expanden. Se dilatan Se difunden Se comprimen

9. Qu diferencias existen entre gases y vapores? Gas: se define como el estado de agregacin de la materia en que esta no tiene una forma determinada a causa de la libre movilidad de sus molculas sino que llena completamente cualquier espacio en que se site (es decir llena gaseoso).totalmente el volumen del recipiente que lo contiene). Tericamente cualquier sustancia puede transformase en un gas a una temperatura suficientemente.

Vapor: un vapor, si bien tiene el mismo estado de agregacin del gas, se diferencia de este que al ser comprimirlo isotrmicamente,al llegar a una presin determinada(que se denominar presin de saturacin,Ps y que depende de la sustancia y de la temperatura a la cual se realiza la compresin) comienza a licuar, pasando al estado lquido.

10. Qu diferencias existen entre gases ideales y gases reales?Gases reales: son los gases que realmente existen y con los que podemos interactua,Se aproximan al comportamiento ideal a altas temperaturas y a bajas presiones.Gases ideales:Son aqueloos gases que tomamos como modelo por lo cual podemos realizar operaciones y calculos con facilidad .

11. Comente sobre la Ley Generalizada de los Gases IdealesSon conjunto de reglas que por mas que no se cumplen a la perfeccion nos permite realizar las operaciones de calculo con facilidad.

12. Qu son condiciones normales de Presin y Temperatura (CNPT)? hace referencia a los valores depresin atmosfricaytemperaturaque imperan en un laboratorio.El trmino "Condiciones Normales" se suele utilizar habitualmente para la medicin de volmenes degasesen muchos campos de la ciencia, como enTermodinmicayQumica, correspondindose a una temperatura de 0C (o 273,15K) y a una presin de 1atm. Por ejemplo, elvolumen de un moldegas idealen condiciones normales de presin y temperatura es: PV=nRT -> V=10,0821273,15/1 =22,42 L; esto nos lleva al valor clsico: V = 22,4L

13. Qu son condiciones estndares de Presin y Temperatura?un valor exacto o un concepto establecido por autoridad o por acuerdo, que sirve como modelo o regla en la medicin de una cantidad o en el establecimiento de una prctica o procedimiento, en el anlisis de la contaminacin del aire, o el uso de los gases, lquidos y slidos de referencia estndar para calibrar equipos.A veces se indica con la abreviacin STP. Temperatura: 273,15 K (0C). Presin: 10e5 pascales. La IUPAC recomienda descontinuar el uso inicial de la presin de 1 atm (equivalente a 1,01325 x 10e5 Pa) como presin estndar.

14. Cul es el volumen que ocupa 1 mol a CNPT?Es el volumen ocupado por un mol de gas a cierta condicion de presion y temperatura.

Entonces a C.N

ocupaV=22.4 L

1 mol-gm=M en g

pesa

III. GRAFIQUE EN UNA HOJA DE CALCULO LOS SIGUIENTES DATOS DE LOS EXPERIMENTOS DE LAS LEYES DE LOS GASES IDEALES1. Experimento de BoylePara poder comprobar su teora, Boyle hizo el experimento el cual ayud a comprobar su teora, es el siguiente: Introdujo un gas en un cilindro con un mbolo y comprob las distintas presiones al bajar el mbolo. A continuacin hay una tabla que muestra algunos de los resultados que obtuvo.P (mmHg)724869951998123018932250

V (L)1,501,331,221,160,940,610,51

a) Graficar: V vs PV vs P

P (mmHg)724869951998123018932250

V (L)1,51,331,221,160,940,610,51

b) Graficar: P vs (1/V)P vs (1/v)

P (mmHg)724869951998123018932250

V (L)0,666666670,75187970,819672130,862068971,063829791,639344261,96078431

c) Graficar: P.V vs (1/V)P.V vs (1/V)

P (mmHg)724869951998123018932250

V (L)0,444444440,565323080,67186240,74316291,131733822,687449613,84467512

2. Experimento de CharlesEn un tubo de ensayo se deposita un poco de agua y se tapa el tubo con un corcho, luego se empieza a calentar el tubo con un mechero, el gas que haba dentro del tubo (el vapor generado por el agua y el aire) empezar a expandirse, tanto que necesita una va de escape, as que el corcho saldr volando y el gas ya podr salir tranquilamente. Para este experimento se necesitar una botella de vidrio, un mechero y un globo de caucho. En la punta de la botella pondremos la boca del globo y luego calentaremos la botella. Despus de un buen rato el gas se expandir hasta inflar el globo de caucho. Un experimento muy contrario a este sera meter un globo inflado totalmente a una nevera, si con el calor los gases se expanden, con el fro pasa todo lo contrario, as que despus de esperar unas 3 horas veremos el globo un poco desinflado.

a) Graficar: V vs TT (K)V (L)

2001

2501,25

3001,5

3501,75

4002

b) Graficar: V vs (1/T)T (K)V (L)

2001

2500,8

3000,66666667

3500,57142857

4000,5

3. Experimento Ley de GayUn diseo experimental, planteado por profesores en un Curso de Formacin Docente celebrado en el Centro de Profesores de Benidorm, utiliza por separado el sensor de temperatura y el sensor de presin. En una jeringuilla se mantiene constante el volumen de aire encerrado, fijando el mbolo con un papel adhesivo. La jeringuilla se conecta al sensor de presin mediante un tubito flexible de plstico.Por otra parte, en una probeta se introduce hielo y agua con sal comn. Finalmente, en el interior de la probeta se introduce la jeringuilla y el sensor de temperatura. Desde este momento se pueden tomar mediciones de la presin del aire encerrado en la jeringuilla y de la temperatura del agua que la rodea (muy prxima a la de dicho propio aire), puesto que esta temperatura va aumentando paulatinamente a medida que evoluciona hacia el equilibrio trmico con el ambiente.

a) Graficar: P vs TPresin abs. (Pa)Temp. (C)

105723,2530,1

106893,1135,8

107073,2536,9

107522,5238,2

108976,5741,25

109796,9445,36

111455,3349,58

114880,3559,78

117458,5966,98

118305,870,56

b) Graficar: P vs (1/T) Presin abs. (Pa)Temp. (C)

105723,250,03322259

106893,110,02793296

107073,250,02710027

107522,520,02617801

108976,570,02424242

109796,940,02204586

111455,330,02016942

114880,350,016728

117458,590,01492983

118305,80,01417234