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una revista interactiva que va mas allá de la química común, contiene curiosidades de la ciencia y la tecnología de la cual estamos apartados por seguir lo tradicional
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La tabla periódica ha cambiado a
través de los siglos ha habido
muchos colaboradores quienes
pensaron en ordenar los elementos
por grupos.
Durante los primeros 25 años del
siglo 19 se descubrieron unos 20
nuevos elementos. A medida que el
número de elementos aumentaba
resultaron evidentes las
semejanzas físicas y químicas entre
algunos de ellos. Entonces los
químicos entendieron que el estudio
de las propiedades de los elementos
químicos era más fácil
agrupándolos según sus
propiedades semejantes en base a
una ley natural. En busca de esta ley
natural muchos químicos lograron
ordenar los elementos, pero recién
en 1913 Henry Moseley descubrió el
principio o ley natural que guia la
clasificación moderna: las
propiedades de los elementos son
funciones periódicas de sus
números atómicos.
El descubrimiento de esta ley
periódica, necesitó dos
acontecimientos previos:
El establecimiento de una
serie de pesos atómicos
consistentes y dignos de
confianza
La concepción del átomo
nuclear con un numero
definido de protones e igual
número de electrones que
giran a su alrededor.
Descripción de la Tabla de
Mendeleiev:
. Los 63 elementos conocidos hasta
ese entonces fueron ordenados en
función creciente a su peso atómico,
en series (filas) y grupos
(columnas).
Asigna a los elementos de un mismo
grupo una valencia; así los
elementos del grupo III tendrán
valencia igual a tres, por lo tanto el
número de grupo era igual a la
valencia.
Los elementos de un mismo grupo
poseen propiedades semejantes, así
por ejemplo forman óxidos e
hidruros de fórmulas similares
porque tenían igual valencia.
La tabla posee ocho grupos.
Permitió tener una visión más
general de la clasificación periódica
de los elementos ordenados por
grupos y periodos.
Al dejar ciertos casilleros vacíos,
predijo la existencia de nuevos
elementos y sus propiedades físicas
y químicas. Por ejemplo en el grupo
III y IV, predijo la existencia del
Escandio, Galio, Germanio, etc.
Los metales y no metales no se
encuentran bien diferenciados.
Se asigna valencia única para cada
elemento, actualmente se sabe que
algunos elementos tienen más de
una valencia,
Un grupo internacional de
científicos ha confirmado
la existencia de un nuevo
elemento químico
superpesado que posee el
número atómico 115,
previamente sugerida por
investigadores rusos. En
caso de ser reconocido
oficialmente, el
ununpentio pasaría a
formar parte de la tabla
periódica.
"Ha sido un experimento
exitoso y uno de los más
importantes en la química
de los últimos años", ha
asegurado Dirk Rudolph,
físico en la Universidad de
Lund (Alemania) y
coautor del hallazgo.
EL DIAMANTE YA NO ES EL
MATERIAL MÁS DURO…
El clásico ¿Cuál es el
material más duro? El
diamante ya no será una
respuesta correcta. Ya
hemos hablado en otras
ocasiones de materiales,
principalmente artificiales
o compuestos más duros
que el diamante, pero en
esta ocasión, estamos ante
otra substancia natural,
bautizada como
lonsdaleite. También
constituido por átomos de
carbono como el
diamante, ha resultado
ser un 58 por ciento más
duro que la piedra
preciosa, o almenos, eso
aseguran
el primer caso de un cristal
iónico compuesto únicamente
con un solo elemento químico,
el boro.
Este sorprendente avance ha
sido desarrollado por un
equipo de investigadores de
varias universidades
estadounidenses Para lograrlo
se tuvieron que emplear
condiciones extremas, a altas
temperaturas y presiones
superiores a 100.000
atmósferas.
Un equipo de científicos de la
Universidad de Maryland y de la
Universidad de Michigan, ha
conseguido teletransportar
información entre dos átomos
situados en dos recintos no
conectados entre sí, y separados por
una distancia de un metro.
Este logro supone un paso
significativo hacia el procesamiento
cuántico de información, esto es,
hacia la creación de los ansiados
ordenadores cuánticos.
Anteriormente si se había logrado
la teletransportación con fotones a
través de muy largas distancias,
con fotones y conjuntos de átomos, y
con dos átomos cercanos, con la
acción intermediaria de un tercer
átomo, pero nunca se había
proporcionado un medio útil de
Gestión de la información cuántica
a larga distancia.
los científicos informan que, con su
método, tal transferencia de
información de átomo a átomo
puede recuperarse con una
exactitud perfecta en un 90% de las
veces.
los investigadores aseguran que el
sistema desarrollado podría sentar
las bases para un “repetidor
cuántico” a gran escala. Un repetidor
cuántico
Permitiría entrelazar las memorias
cuánticas a través de vastas
distancias.
Todos estos pasos resultan
esenciales para el desarrollo de un
nuevo concepto de información
basado en la naturaleza cuántica de
las partículas elementales, que
promete llegar a abrir increíbles
posibilidades al procesamiento de
datos. Los especialistas vaticinan la
realidad cuántica llegará a
revolucionar el mundo de la
información.
La tabla periódica fue en realidad
elaborada como una hoja gigante
de datos, como un tipo acordeón
que ponían en una pared del salón
de clases.
La tabla le ha servido a
estudiantes de química desde
1869,cuando fue creada por el
irritable profesor Dimitri
Mendeleyevcuando trabajaba en
la universidad desean
Petersburgo.
Con el tiempo de plazo encima,
Mendeleiev no tuve el tiempo para
describir los 63 elementos
conocidos en esa fecha. Por lo que
recurrió a los pesos
atómicos descubiertos por otros.
Para determinar los pesos, los
científicos han pasado por varios
métodos para conocer la
constitución del átomo. Los
respondieron con la polaridad de
una batería y checaron que
átomos de cada elemento va a
cada lado. Los átomos fueron
separados en contenedores
distintos y después pesados.
De este proceso, los químicos
determinaron sus relativos pesos,
donde Mendeleiev los necesitaba
para establecer una clasificación
útil.
Escribió el peso de cada elemento
en una baraja, y luego las separa y
las sorteo como en el solitario.
Elementos con propiedades
similares formaron un conjunto
que se acomodaban en
columnas ordenados por orden
ascendiente de su peso atómico.
Ahora él tiene una nueva ley
periódica, los elementos
acomodados por su peso atómico
presentan una periocidad clara en
sus elementos, esto describe un
patrón para los 63 elementos.
En 1902 el reconoció que no había
previsto la existencia de estos
elementos, los gases nobles, que
constituyen los ochos grupos de la
tabla
¿Mariposas en el estómago? ¿Mejillas
ruborizadas? ¿Un deseo incontrolable de
querer estar a su lado?¿ A qué se debe?
¿Habrá alguna explicación científica para
esto?... aqui hablaremos más que del tema
en específico sobre curiosidades que
responderán varias cuestiones que sé han
encontrado…
Durante años el amor ha sido objeto de estudio eh inspiración de canciones, poemas, y
películas despertando la fascinación y curiosidad del mundo entero… ¿Quién no ha
experimentado las famosas mariposas en el estómago?, sentido un incontrolable rubor en las
mejillas o entrado en un estado de ansiedad constante ante un ser amado?;
Para encontrar una explicación científica para el enamoramiento, un grupo de expertos del
centro de estudios de la evolución del comportamiento humano de la universidad de New
Jersey, analizo los distintos vértices que caracterizan este comportamiento.
Comencemos por el amor a primera vista el cual es muy mencionado: al parecer esto del
amor a primera vista no es tal y como lo imaginábamos ya que los estudios más recientes
confirman que las personas sé suelen enamorar de alguien que se parece a sí mismo,
comparte creencias, valore, e intereses, tienen un nivel educativo o cultural similar o
pertenece a su mismo entorno social, al parecer hay estudios que afirman que antes de que
veamos a la persona y citamos ese enamoramiento, ya hemos elaborado el prototipo de
persona del cual debemos enamorarnos.
Otra curiosidad de la que sé habla es ¿POR QUÉ NOS GUSTAN UNAS PERSONAS Y OTRAS NO?
Como hemos dicho , cuando nos enamoramos, ya solemos tener construido un mapa mental
de circuitos cerebrales que determinan lo que nos hará enamorarnos de una persona u otra.
Los estudios sugieren que suele ser de gente cercana, misteriosa o de la que no conoces lo
suficiente, lo que hace que nos crezca el interés y esa persona nos parezca interesante.
Cuando el cerebro sé enfrenta a algo nuevo o novedoso, segrega dopamina y este proceso sé
vuelve más allá que de simples rasgos físicos;
Respecto a la influencia de los rasgos físicos en la atracción, se centra principalmente en la
búsqueda de una persona con rasgos faciales simétricos o la proporción de cintura, cadera en
las mujeres, este último factor depende principalmente del factor evolutivo y hereditaria [la
proporción cadera cintura sé hereda] de que las mujeres con una proporción del 70% de
cadera tienen mayor probabilidad de tener descendencia.
Los estudios sugieren que hay diferentes personalidades biológicas:
Gente con altos niveles de dopamina: suelen ser creativos, curiosos, arriesgados,
energéticos, espontáneos y flexibles. La gente que está dentro de este grupo se siente
atraída por gente con las mismas particularidades;
Gente con altos niveles de serotonina: suelen ser sociables, tranquilos, ordenados,
meticulosos, prudentes, tradicionales, que siguen las reglas y respetan la autoridad,
se fijan en iguales.
Gente con altos niveles de testosterona Directos, decisivos, tercos, analíticos,
escépticos y buenos con los números. Se suelen relacionar con la gente del último
grupo
Gente con altos niveles de estrógenos: detallistas, emotivos intuitivos, dulces y
fáciles de tratar y buenos para comunicarse con los demás. Estos dos últimos grupos
se buscarán entre sí
En si todo cambio o sentimiento tiene una explicación científica al menos en el amor nada se
le escapa a la ciencia más sin embargo todo depende del modo en que tú lo veas
Es posible ver o escuchar relatos sobre
fantasmas en un cementerio cosa que
suena aterrador pero la mayoría de las
personas lo que han visto es realmente un
fuego fatuo, un fenómeno consistente
aparentemente en la inflamación de
ciertas materias [fosforo principalmente]
que se elevan de las sustancias animales o
vegetales en putrefacción, y forman
pequeñas llamas que se ven andar en el
aire [el supuesto “fantasma”] a poca
distancia de la superficie se encuentran
por lo general en lugares pantanosos y
cementerios, son luces pálidas que pueden
verse en la noche o al anochecer , sé dice
que los fuegos fatuos retroceden al
aproximarse a ellos. Existen muchas
leyendas sobre ellos, lo que hace que
muchos reacios a aceptar explicaciones
científicas ya que desde antaño las
personas han tenido a este fenómeno
como el alma de un ser fallecido que no
puede descansar en paz y sigue
merodeando su tumba ¿Qué les parece?
Y continuando con la explicación decimos
que la oxidación del fosfeno y los gases de
metano producidos por la descomposición
de materias orgánicas puede producir la
aparición de estás luces brillando en el
aire; experimentos realizados por ejemplo
por el científico italiano Luigi Carlasch
Han reproducido las luces al añadir
sustancias químicas a los gases
producidos por compuestos en
putrefacción, sin producir dichas luces
ignición alguna. Los críticos afirman que
está teoría no explica fácilmente los casos
en los que se han descrito luces
balanceándose, bajando, subiendo ,
volando arriba y abajo contra en viento.
Y eh aqui la duda de nuevo? Será que las
luces inexplicables serán fantasmas
reales?
Para aquellos curiosos, en varias
películas sé ha presentado un
fenómeno llamado fantasma de humo
aunque originalmente no existe tal
fantasma es solo lo siguiente y eh aqui
los materiales para que lo puedas
hacer en casa es delo más sencillo y
divertido solo necesitas:
Dos vasos de plástico o de cristal Ácido clorhídrico Amoniaco Dos pinceles Guantes de goma
Cuyo procedimiento es:
1. Moja un pincel en ácido clorhídrico (¡no olvides ponerte los guantes!) y pinta un vaso por dentro con cuidado (es un ácido peligroso).
2. Moja otro pincel en amoniaco y pinta otro vaso, también por dentro.
3. Coloca un vaso encima del otro, como en el dibujo.
4. ¡Increíble! ¡Aparece un fantasma de humo blanco!
La explicación a esto es muy simple …
No te hagas ilusiones, no hay tal fantasma. Es una sencilla reacción química:
HCl + NH3 = NH4 Cl Ácido clorhídrico + Amoniaco = Cloruro amónico (humo blanco)
Las cianobacterias obtienen su energía mediante la fotosíntesis, fijando CO2 y, como resultado de este proceso, generando oxígeno, necesario para permitir la vida en la Tierra. Debido a su abundancia, sobre todo en las masas de agua, juegan un papel esencial en la asimilación de nutrientes y en el equilibrio de los sistemas marinos siendo responsables de fijar aproximadamente la mitad del CO2 en el planeta. Dado que estas bacterias están sometidas a importantes fluctuaciones en la disponibilidad de nutrientes, contar con mecanismos para ajustar los procesos de asimilación conferiría una ventaja selectiva en entornos cambiantes como las masas de agua. Ahora un estudio con participación del Consejo Superior de Investigaciones Científicas (CSIC) ha identificado un nuevo elemento que participa en el circuito de regulación génica que controla la asimilación de nitrógeno en estas bacterias, consideradas biofactorías para la producción de diversas sustancias, incluyendo biocombustibles. El elemento identificado por los investigadores es un pequeño RNA que participa en los mecanismos de adaptación a las concentraciones fluctuantes de nitrógeno permitiendo una regulación muy precisa de la enzima glutamina sintetasa. Los resultados del trabajo abren la vía para seguir profundizando en los complejos circuitos reguladores de estas bacterias. “En los últimos años se ha producido una revolución en la forma en la que entendemos la expresión génica en bacterias. Las nuevas metodologías de análisis transcriptómico masivo han permitido identificar una gran cantidad de moléculas de RNA no codificante, que en muchos casos tienen un papel regulador. Este tipo de moléculas están implicadas en todo tipo de procesos que van desde la adaptación a situaciones de estrés hasta el control de la virulencia en organismos patógenos”, explica Alicia Muro, investigadora del Instituto de Bioquímica
Vegetal y Fotosíntesis, un centro mixto del CSIC y la Universidad de Sevilla. “Nuestra visión actual de la regulación génica en bacterias revela un funcionamiento coordinado entre factores de transcripción (proteínas), que ejercerían un control a nivel transcripcional, y pequeños RNA, que ejercerían un control a nivel post-transcripcional”, añade la investigadora.
Los hidratos de metano son un tipo
de hielo que contiene metano, y que
se forman a ciertas profundidades
bajo el mar o enterrados en el
permafrost. También se pueden
formar en las tuberías que
transportan el petróleo y el gas, lo
que lleva a su obstrucción. Sin
embargo, los hidratos de metano
son casi imposibles de estudiar
porque es muy difícil obtener
muestras, y estas a su vez son
altamente inestables en el
laboratorio.
Un equipo de científicos de Noruega,
China y Países Bajos ha mostrado
ahora cómo el tamaño de los granos
de las moléculas que dan forma a la
estructura natural de los hidratos
de metano determina cómo se
comportan si son cargados con peso
o sometidos a otros efectos que los
perturben.
Ello podría tener repercusiones
importantes para muchas cosas,
desde la ciencia climática al uso de
tales hidratos como futura fuente
de energía.
Disponer de un conocimiento lo
bastante profundo sobre las
propiedades mecánicas de los
hidratos de metano es la clave para
saber cómo gestionarlos de forma
apropiada. La conducta de los
hidratos de metano puede tener un
gran impacto sobre la seguridad en
el transporte de metano, las
cuestiones medioambientales y el
cambio climático.
Los hidratos de metano se conocen
desde los años 30 del pasado siglo,
cuando las compañías de gas
natural descubrieron que sus
tuberías se obstruían a veces por un
tipo de hielo compuesto por agua y
metano. Los hidratos de metano
fueron más tarde encontrados en el
permafrost, en los años 60, así como
habitualmente bajo el mar en los
bordes de las plataformas
continentales, pero solo bajo ciertas
presiones y temperaturas
oceánicas. Se cree asimismo que se
hallan en otros planetas,
incluyendo Marte.
Los hidratos de metano son
extremadamente difíciles de
estudiar, y podrían ser tanto una
importante fuente de energía como
una fuente de emisiones
descontroladas de metano, un gas
cuyo efecto invernadero es 20 veces
más potente que el del dióxido de
carbono
Cuando los hidratos de metano se
“derriten”, liberan el metano
atrapado dentro del hielo, pero
dado que el metano fue atrapado
inicialmente bajo presión cuando se
formó el hidrato, un metro cúbico
de hidrato de metano sólido
liberará 160 metros cúbicos de gas
metano. Eso los convierte tanto en
una potente fuente de energía
como, si se derriten junto al
permafrost, en una potente fuente
de metano, que actuará como un
gas de efecto invernadero.
A grandes rasgos, el permafrost es
hielo mezclado con partículas
minerales, y forma una capa bajo la
superficie, quedando lo bastante
resguardada de los rayos del Sol
como para que buena parte del
material permanezca congelado de
manera ininterrumpida durante
miles o incluso millones de años.
Recolectar y aprovechar los
hidratos de metano como fuente de
energía, una opción que está siendo
explorada por Japón, entre otros
países, es técnicamente difícil. Su
situación en los bordes blandos y
cargados de sedimento de las
plataformas continentales complica
dicha explotación, y cuando son
alterados, su estructura cristalina
puede disociarse de forma súbita y
liberar el metano atrapado dentro.
Con el objetivo de potencializar la
industria petrolera, minera y
energética, así como contrarrestar la
emisión de gases de efecto
invernadero, el nanotecnólogo Héctor
Barrón Escobar diseña nano
materiales más eficientes y rentables.
El mexicano que radica en Australia
desde hace 18 meses estudia las
características físicas y químicas del
platino y paladio, metales con
excelente propiedades catalíticas que
mejoran los procesos en la
petroquímica, celdas solares y baterías
(fuel cells), y que debido a su escases
tienen un precio económico elevado y
poco rentables, por ello la necesidad de
analizar sus propiedades y hacerlos de
larga duración.
Los materiales estructurados que el
doctor en nanotecnología Barrón
Escobar diseña pueden implementarse
en las industrias petroquímica y
automotriz. En la primera, acelera las
reacciones en la producción de
hidrocarburos, y en la segunda, los
nano materiales se colocan en los
convertidores catalíticos de los
vehículos para transformar los
contaminantes emitidos por la
combustión en residuos menos
dañinos.
El egresado de la carrera de física de la
Facultad de Ciencias de la UNAM,
señala que mediante el uso de
supercomputadoras se crean modelos
atómicos virtuales que interactúa
bajo diferentes condiciones antes de
que se lleven al mundo real.
Barrón Escobar relata que llegó a
Australia gracias a la invitación de su
asesora de doctorado, Amanda Partner
con quien analizó las propiedades
electrónicas del oro en Estados Unidos.
Explica que a través de modelos
computacionales que realiza en el
Laboratorio Virtual de Nanociencia
(VNLab) en Australia, crea
nanopartículas que interactúan en
diferentes condiciones ambientales
como temperatura y presión. También
analiza sus propiedades mecánicas y
electrónicas, las cuales brindan
información específica del
comportamiento y arroja información
sobre las mejores condiciones en las
que trabaja. En conjunto, estos datos
sirven para establecer patrones o
tendencias adecuadas en una
aplicación en particular.
El trabajo del equipo de investigación
sirve como guía para que los expertos
de la Universidad de Nueva Gales del
Sur, en Australia, con los que tiene
colaboración, puedan construir
nanopartículas con funciones
específicas. “De esta forma realizamos
experimentos virtuales, ahorramos
tiempo, dinero y ofrecemos el tipo de
material, condiciones y tamaño ideal
para una reacción catalítica específica,
que de realizarse de la manera
tradicional se gastaría mucho dinero
tratando de encontrar cuál es la
sustancia adecuada”, señala Barrón
Escobar.
Platica que en la actualidad diseña
nanomateriales para la empresa
minera Orica, porque en esta industria
se implementan explosivos que
necesitan ser controlados con la
finalidad de no dañar los minerales o el
medio ambiente.
La investigación también está inmersa
en la creación de celdas energéticas
llamadas fuel cells, que con el uso de
los catalizadores diseñados por Barrón
Escobar es posible producir más
electricidad sin que contamine.
Además, mejoran la eficacia de
convertidores catalíticos en la
petroquímica, donde estos materiales
ayudan a acelerar los procesos de
hidrogeno y oxidación de carbono, que
están presentes en todas las reacciones
químicas cuando se crea combustible y
gasolinas. “Podemos identificar que
partículas son las ideales para mejorar
este tipo de reacciones”.
El especialista en nanotecnología
también busca analizar las
propiedades catalíticas de materiales
bimetálicos como titanio, rutenio y oro,
al igual que su reacción de acuerdo al
tamaño, forma y elementos que la
componen.
Barrón Escobar comenta que eligió
estudiar los nanomateriales debido a
que es interesante ver como la materia
a niveles nano cambian totalmente sus
propiedades: a gran escala tienen un
color definido, pero a nanoescala
mantienen otro, al tiempo que a la
fecha se pueden obtener muchas
aplicaciones con estos metales
Un método barato de generar
combustible limpio es el equivalente
moderno de la piedra filosofal de la
antigua alquimia, aunque sin la
imposibilidad total de existencia de
dicha piedra. Una idea atractiva para
lograr ese equivalente moderno
energético de la piedra filosofal es usar
la energía solar para descomponer
agua en sus elementos constituyentes,
hidrógeno y oxígeno, y después
recolectar el primero para usarlo como
combustible. Pero descomponer agua
de forma eficiente no es tan fácil como
pueda parecer.
Ahora se ha logrado hacer una
importante contribución al avance
hacia ese difícil objetivo, al mejorar la
eficiencia de procesos esenciales y
ofrecer nuevas herramientas
conceptuales que pueden ser aplicadas
en la búsqueda del método idóneo de
descomposición del agua con la luz
solar.
El equipo de la química Kyoung-Shin
Choi, de la Universidad de Wisconsin en
Madison, y Giulia Galli, profesora de
Estructura Electrónica y Simulaciones
en la Universidad de Chicago, ambas
instituciones en Estados Unidos, ha
encontrado una forma de incrementar
la eficiencia con la que un electrodo
usado para descomponer agua absorbe
fotones solares, mejorando al mismo
tiempo el flujo de electrones de un
electrodo a otro.
Las simulaciones permitieron al equipo
de investigación comprender lo que
estaba pasando a nivel atómico. El
nuevo estudio ayudará a los
investigadores en este campo a
desarrollar formas de mejorar
múltiples procesos usando un único
tratamiento. Así que no se trata solo de
haber conseguido alcanzar una
eficiencia más alta, sino también de
haber descubierto una estrategia para
seguir mejorando dicha eficacia.
Cuando construyen un electrodo para
capturar la energía de la luz solar, los
científicos buscan utilizar tanta
porción del espectro solar como sea
posible, a fin de excitar los electrones
en el electrodo y que estos se muevan
del modo requerido que los deje
disponibles para la reacción de
descomposición del agua. Es
igualmente importante, aunque es un
problema del todo distinto, que los
electrodos se muevan con facilidad de
un electrodo a un “contraelectrodo”,
creando un flujo de corriente. Hasta
ahora, los científicos han tenido que
usar manipulaciones separadas para
incrementar la absorción de fotones y
el movimiento de electrones en los
materiales que están probando.
El equipo de investigación encontró
que si calentaban un electrodo hecho
del compuesto semiconductor
vanadato de bismuto hasta 350 grados
centígrados mientras fluía gas
nitrógeno sobre él, parte de este último
era incorporado al compuesto.
El resultado fue un notable aumento
tanto en la absorción de fotones como
en el transporte de electrones. Lo que
no quedaba claro era cómo el
nitrógeno estaba facilitando los
cambios observados. Para averiguarlo,
se recurrió a simulaciones
informáticas, las cuales han revelado el
mecanismo exacto. Este conocimiento
será vital para perfeccionar el sistema
y seguir avanzando por esta
prometedora vía de desarrollo
tecnológico.
Descomponer el agua en hidrógeno y
oxígeno proporciona un modo de
recolectar al primero como
combustible. Esta imagen ilustra el
proceso de descomposición en un
material de electrodo sensible a la luz,
el cual ha sido investigado por
científicos de la Universidad de Chicago
y de la de Wisconsin en un estudio
experimental y mediante simulaciones
informáticas.
¿Hay agua en Marte? Sí... No... Sí pero no... No exactamente. Bueno, en fin, ¿qué sucedió con el
agua de Marte si alguna vez la tuvo? La NASA afirma tener una respuesta.
Teóricamente Marte fue alguna vez un planeta como la Tierra: habitable, húmedo y con una
atmósfera muy similar a la nuestra.
Según los científicos de la NASA la atmósfera de Marte fue despojada por los vientos
solares durante las primeras etapas del Sistema Solar.
Los vientos solares estallan desde el Sol a 1,6 millones de kilómetros por hora,
aproximadamente. La Tierra está protegida de ellos por su campo magnético, y Marte
también tuvo uno, pero lo perdió millones de años atrás y permitió que la radiación solar
acabara con la atmósfera marciana
Sin su atmósfera Marte se secó y se convirtió en el planeta árido que vemos actualmente.
Utilizando la sonda MAVEN (Mars, Atmosphere and Volatile Evolution) los
Científicos de la NASA encontraron evidencia del impacto directo de las tormentas solares en
la atmósfera de Marte.
Según la información recabada, la radiación penetró en la atmósfera marciana e hizo explotar
hacia el espacio exterior los gases de la capa superior.
Los científicos también pudieron determinar qué tipo de gases componían la atmósfera de
Marte. Encontraron evidencia de que anteriormente habían existido gases como hidrógeno,
oxígeno y dióxido de carbono, muy similares a los gases que componen la atmósfera terrestre.
Después de todos estos hallazgos tiene sentido creer que en Marte hubo vida. Está en la zona
habitable y tuvo una atmósfera muy similar a la de la Tierra, por lo tanto cabe creer que
también tuvo océanos y, entonces, altas probabilidades de albergar vida extraterrestre.
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móviles, ordenadores y accesorios, bien
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documentados, bien a través de los
videos de su propio canal presente en
YouTube.
Así que ya sabes… si no quieres
perderte los avances tecnológicos estás
3 paginas te ayudaran a estar al día…
Si pudieras colocar un vaso de
agua en el espacio, herviría de
inmediato y después se
volverían cristales de hielo…
Los únicos elementos que son
líquidos a temperatura
ambiente son el bromo y el
mercurio, sin embargo puedes
fundir el galio con solo
sostenerlo en la mano
Un pez se puede ahogar
(pensaba que era una pregunta
capciosa, pero resulta que sí.
Esto es porque si el agua no
tiene suficiente oxígeno disuelto
simplemente mueren…
Algunos lápices labiales
(lipstick) contienen acetato de
plomo o azúcar de plomo, los
cuales son compuestos tóxicos
que hacen que el labial tenga un
sabor más dulce…
Cuando muere una persona, el
oído es el último sentido en
perderse, el primero suele ser la
vista, seguido del gusto, el olfato y
el tacto….
ARENA ROJA: KAIHALULU,
HAWAII
En la isla de Mauim, se trata de una playa de difícil acceso pero con un gran aliciente. ¿Cuántas veces te has topado con una playa de arena de color rojo sangre? La explicación a este fenómeno es sencilla. Si te fijas, tiene un acantilado de tierra rojiza ferruginosa justo detrás. La erosión del mar y el viento ha hecho el resto.
ARENA BLANCA: HYAMS
BEACH, AUSTRALIA
Se dice de ella que es la playa con la arena más blanca del mundo. Y yo lo creo, pues si bien es sabido de playas de arena blanca en el Caribe o la Polinesia, ésta aparece en el libro Guiness de los Récords con su color que parece Polvo de Talco.
ARENA NEGRA: PUNALU
BEACH, HAWAII
Sí, sí. Lo sé. En Canarias las hay también de arena negra, ¡pero yo las considero más bien grises! Así que busquemos una playa cuya arena sea más negra aún… y esta de Hawaii cumple la premisa, además de que está rodeada de un buen macizo selvático que le da un toque distinto al habitual.
ARENA OCRE: LA TEJITA,
CANARIAS
Esta es una de las mejores playas í, mejores playas de la isla, que de no ser por su viento eterno sería probablemente la mejor de todas. Arena fina y muy suave, con montaña roja siempre en el horizonte.
ARENA GRIS: NOGALES,
CANARIAS
¿Ves cómo no era negra la arena de
las playas canarias? La magnífica
playa de Nogales, en la isla de La
Palma, al pie de un acantilado
escarpado, es un buen ejemplo de
ello. El vulcanismo de la isla crea
estas playas de roca volcánica
convertida en arena por la acción del
mar durante miles de años.
ARENA ROSA: BALOS, ISLA DE
CRETA
Hay playas de arena rosa en las Bahamas, algunas islas del Pacífico… o en ciertos rinconcitos aislados del Mediterráneo. El color rosa tiene como explicación lógica que se trata de restos coralinos. Sea como fuere, a mí me resultan increíbles. ¿Nos vamos a Creta?
ARENA VERDE: PAPAKOLEA,
HAWAII
¿Qué tendrá Hawaii que tiene de todo? ¡Arena verde también! Bueno, no es que sea un verde hoja, pero no hay duda de que es arena verdosa. La causa de esta curiosidad es el exceso de un mineral llamado Olivina (de color verde oliva, como habrás supuesto), muy común en ciertas lavas hawaianas.
Todas estas playas son
asombrosas ¿cuál te
gustaría visitar?
Elementos químicos
Átomo más ligero: hidrógeno.
Temperatura de fusión más
baja: helio (-270 °C).
Temperatura de ebullición
más baja: helio (-269 °C)
Temperatura de fusión más
elevada: carbono en forma de
grafito, el material utilizado
en las minas de los lápices
(3.730 °C). Temperatura de
ebullición más elevada:
tungsteno (5.930 °C).
Elemento de menor densidad:
hidrógeno.
Elementos de mayor densidad:
iridio y osmio.
Mejor conductor de la
electricidad: plata (le sigue el
cobre).
Peor conductor de la
electricidad: azufre.
Elemento más duro: carbono
en forma de diamante.
Elemento más blando: carbono
en forma de grafito.
Elemento más común en la
Tierra: hierro.
Elemento más común en el
aire: nitrógeno
Elemento más común en el
universo: hidrógeno.
Número aproximado de
átomos en el universo:
10.000.000.000.000.000.000.0
00.000.000.000.000.000.000.0
00.000.000.
000.000.000.000.000.000.000.
000.000, es decir, 1 seguido de
76 ceros.
1) Un nombre químico correcto para el agua es monóxido de hidrógeno
2) Si condensas el oxígeno en forma líquida o sólida, tendría un color azul
3) La única letra que no aparece en la tabla periódica es la J
4) El cuerpo humano posee tanta cantidad de carbono como para hacer alrededor de 9’000 lápices
5) La mayoría de las aves no tienen receptores para la capsina, compuesto responsable de la sensación de calor cuando comemos picantes… 6) El alimento con mayor cantidad de carbohidratos (azúcares) es la papa
7) Las escamas de pescados son un ingrediente común en el lápiz labial (lipstick)
8) Un café expreso contiene menos cafeína que un café normal 9) Un gramo de limón contiene más azúcar que un gramo de fresa
10) La sangre de la langosta es incolora y si es expuesta al aire se torna azul
11) Si enfrías agua de mar poco a poco, puedes conseguir hielo que no contiene sal
12) Un huevo fresco se hunde si lo pones en agua, un huevo podrido flotará.
Elements; es una revista digital que da a conocer varios datos surgidos en la actualidad, aqui podrás encontrar curiosidades, información y demás que tienen que ver con la química…
Está fue la primera edición esperamos que les haya gustado
