Universidad Mayor de San SimonFACULTAD POLITECNICA DEL VALLE ALTOMateria: química agroindustrial

Clase II: fecha 9 de abril del 2014

Practica de preparación de soluciones Analizar sobre es el soluto y el solvente. Colocar un sobre del “refresco en polvo”

en la botella de agua mineral.

llenar la siguiente tabla, expresando la cantidad de soluto con respecto a la cantidad de solvente o de solución

Soluto (y gramos)

Soluto (z gramos)

AGUA (x ml)

• Expresar las concentraciones de las dos soluciones obtenidas en % en masa/masa, en % en masa/volumen, Molaridad y molalidad

Solubilidad Hay un limite en la cantidad de soluto que

puede disolverse en una determinada cantidad de disolvente.

Una disolución esta saturada cuando el soluto esta en la máxima proporción posible

Clasificación:A. Disolución diluidaB. Dis. ConcentradaC. Dis. SaturadaD. Dis. Sobresaturada

Cálculo de la solubilidad

• Sobre una de las soluciones, ir agregando soluto, de modo que se obtenga el valor de la solubilidad del “refresco en polvo”, (punto en el cual ya no se puede solubilizar el soluto en cierta cantidad de solvente.

Dilución Cuando a una solución de una determinada

concentración se le adiciona mas solvente, la solución se diluye.

Lo único en común entre la solución concentrada y la solución diluida es el número de moles se soluto.

Un volumen (V1) de la solución inicial de concentración (C1), contiene los moles n = C1 x V1. Si se adiciona solo solvente, la concentración de la solución final será C2 (concentración 2) en un volumen mayor (V2), tal que los moles serán n=C2 x V2. En suma:

C1 x V1 = C2 x V2

Dilución Con esta sencilla relación permite obtener la

concentración final de la solución diluida. Por ejemplo, si a V1= 0,500 L de la solución de C1= 1,71 mol/L e le agrega agua hasta que su volumen sea V2= 0,750 L, su nueva concentración es:

C2= (C1 x V1) =(1,71 mol/L)(0,500 L) V2 (0,750 L)

= 1,14 mol/L

Propiedades coligativasOBJETIVOS DE LA CLASE: Conocer y calcular las propiedades

coligativas que afectan a las disoluciones químicas, y sus principales aplicaciones.

Relacionar las propiedades coligativas de las disoluciones con situaciones de la vida cotidiana.

¿ Qué son las Propiedades Coligativas?

Los líquidos poseen distintas propiedades físicas, tales como:

- densidad - punto de ebullición - punto de congelación - viscosidad - conductividad eléctrica Para los líquidos, cada una de estas

propiedades presenta un valor definido y característico.

o Cuando un soluto y un disolvente se combinan para formar una disolución, el resultado es una mezcla que posee propiedades físicas propias, diferentes a aquellas que poseían el soluto y disolvente originalmente y por separado. De acuerdo con lo anterior, estas propiedades pueden clasificarse en constitutivas y coligativas.

La presión del Vapor

Es la presión ejercida por un vapor sobre su estado líquido cuando ambos están en equilibrio dinámico.

Aumenta a medida que aumenta la temperatura.

Líquidos diferentes a la misma temperatura tienen diferentes presiones de vapor.

Volatilidad de Solutos

Gran atracción entre sus moléculas componentes

Poca atracción entresus moléculas componentes

Volatilidad de Solutos

Gran atracción entre sus moléculas componentes

Poca atracción entresus moléculas componentes

Ahora, si el soluto es volátil la presión de vapor de la solución será la suma de las presiones parciales de los componentes de la mezcla.

Soluto Solvente

Aumento del punto de ebullición

Cualquier disminución en la presión de vapor producirá un aumento en la temperatura de ebullición, ya que la

presión del vapor se igualará a la presión atmosférica a mayor

temperatura.

Además el ascenso del punto de ebullición depende de la concentración del soluto, siendo la relación directamente proporcional:

Ejercicios

Disminución del punto de congelación

El descenso del punto de congelación es directamente proporcional a la concentración

molal de la solución:

Presión Osmótica La osmosis consiste en el paso selectivo de

moléculas de un solvente desde un lugar de menor concentración a otro lugar de mayor concentración, a

través de una membrana semipermeable.

Presión Osmótica

La presión osmótica () es la presión requerida para detener la osmosis; esta presión depende de la temperatura y de la concentración molar de la

solución.

Importancia de las Propiedades Coligativas

• Separar los componentes de una solución por un método llamado Destilación Fraccionada.

• Formular y crear mezclas frigoríficas y anticongelantes.

• Determinar masas molares de solutos desconocidos

Formular soluciones fisiológicas

como sueros.

Formular soluciones de nutrientes especiales para regadíos

vegetales en general.

EN LA VIDA COTIDIANA PODEMOS ENCONTRAR ALGUNAS DE ESTA PROPIEDADES …