VOLUMETRÍA POR NEUTRALIZACIÓN

Equipo # 4

Práctica 3Pre-Laboratorio

Preparar soluciones ácidas valoradas y

aplicarlas en la determinación de la

concentración de muestras problemas y

comerciales.

Objetivo:

Las soluciones acidimétricas sirven para titular o determinar las bases. Están

representadas por los ácidos fuertes y débiles. Los ácidos más comunes usados

en la neutralización son: ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, etc. Ninguno de los ácidos mencionados puede servir

de sustancia patrón o estándar primario, antes de ser usados en la neutralización deben ser valorados.

FUNDAMENTO

Una solución de un ácido puede ser valorada con estándar primario como lo es el carbonato de sodio químicamente puro

(q.p.) o con una solución alcalina cuya normalidad es conocida.

2 H+ + Na2CO3 2 Na+ + H2O + CO2

El indicador empleado en este caso es el Anaranjado de metilo

  Medio alcalino Medio

ácido Anaranjado Rojo

 

CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO

1.- Normalidad; es una forma química de

expresar concentración, que equivale al numero de Equivalentes de una sustancia disuelta en un

litro de disolvente 

CUESTIONARIO DE PRELABORATORIOEl equivalente químico es la cantidad en

gramos de una sustancia que cede o acepta un mol de protones (en las

reacciones ácido-base) o que gana o pierde un mol de electrones (en las

reacciones redox). Esto se traduce en la práctica de la siguiente manera: 

a) En una reacción ácido-base, el peso equivalente es el peso molecular dividido

por el número de protones o de hidróxidos puestos en juego por la

especie. b) En una reacción redox, el peso

equivalente es el peso molecular dividido por el número de electrones puestos en

juego. El concepto de equivalente es el que se

presta siempre a más confusión. Aunque el peso molecular de una sustancia es una cantidad fija, observa que si no sabemos

la reacción en la que va a intervenir la sustancia, no tiene sentido hablar de su

peso equivalente. 

CUESTIONARIO DE PRELABORATORIOCuántos mL exactamente del ácido tendrías que

medir para preparar 250 mL de la solución 0.1000 N.

Pureza; 35 a 38 % de HCl

*HCl *Riesgos de fuego y explosión: No es

inflamable. Se produce gas inflamable cuando se encuentra en contacto con metales. Se

generan vapores tóxicos e irritantes de cloruro de hidrógeno cuando se calienta.

Riesgos a la salud: El ácido clorhídrico y concentraciones altas de gas, son altamente corrosivos a la piel y membranas mucosas

TOXICIDAD DE LOS REACTIVOS

*(Na2CO3) * Cuando se disuelve en agua es una solución

alcalina. Reacciona violentamente con los ácidos y es corrosivo al aluminio y zinc.

Reacciona violentamente con los ácidos para formar Dióxido de Carbono. Cuando se disuelve

en agua es una solución alcalina. Reacciona violentamente con los ácidos y es corrosivo al aluminio y zinc. Reacciona violentamente con los ácidos para formar Dióxido de Carbono.

MATERIAL E INSTRUMENTOS

Las soluciones tituladas en los matraces erlenmeyer con algún indicador se

pueden vaciar al drenaje, ya que son soluciones

neutralizadas.

MANEJO DE RESIDUOS Y SUBPRODUCTOS

DIAGRAMA

• http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/3hshcl.pdf

• https://www.youtube.com/watch?v=bAheE6gkb-Y

• http://www.sabelotodo.org/quimica/equivalente.html

• http://www.mexichem.com/docs/hojas_seguridad/HDS%20ACIDO%20CLORHIDRICO%20EL%20SALTO.pdf

• http://portales.puj.edu.co/doc-quimica/FDS-LabQca-DianaHermith/Na2CO3.pdf

Bibliografía