Química de la Vida

Materia

• Se compone de átomos – Un átomo es la parte mas pequeña de la materia que

aun retiene las propiedades de la misma.

• Los átomos a su vez tiene 3 componentes principales – Protón (carga + y se halla en el núcleo)

– Electrón (carga – y se halla alrededor del núcleo)

– Neutrón ( sin carga y es parte del núcleo atómico)

• Un elemento es una sustancia pura que se compone de un mismo tipo de átomo

Isótopos

• Átomos del mismo elemento que tienen masa distinta

Enlaces químicos

• Los átomos frecuentemente se unen para formar compuestos.

• Lo hacen para lograr estabilidad

• Esta se consigue cuando tienen 8 electrones de valencia (aquellos ubicados en el ultimo nivel de energía)

• Si un átomo tiene 6 e- de valencia se unirá a otro que tenga 2e- para tener 8

• Tipos de enlaces químicos:

– Covalente: se comparten los e-

– Iónico: se donan y aceptan e- creando una desigualdad eléctrica y uniéndose por esto ultimo

Enlace covalente

Enlace Ionico

Propiedades del Agua

• Es polar, tiene cargas parciales en los extremos de su molécula

• Capacidad de disolver sustancias polares

• En estado solido sus moléculas se agrupan formando un cristal con espacios vacios, esto baja su densidad y flota sobre el agua liquida, que es mas densa

• Absorbe bastante calor porque los enlaces de hidrogeno se están rompiendo y formando continuamente

• Cohesión: atracción de partículas de la misma sustancia

• Adhesión: atracción de partículas de distintas sustancias

Soluciones, Ácidos y Bases

• Solución: mezcla homogénea compuesta por un solvente y un soluto

• Acido: sustancia compuestas que forma hidronios cuando se disuelven en agua

• Base: sustancia compuesta que forman hidróxidos cuando se disuelven en agua

Escala pH y buffers

• La escala pH se organiza del 0 hasta e 14

– 0 a 6.9 (acido)

– 7 (neutro)

– 7.1 a 14 (alcalina)

• Los buffers son soluciones de ácidos débiles o bases débiles y una sal que reaccionan para evitar que el pH de una sustancia cambie

Enlaces con carbono

• El carbono tiene 4 e- de valencia lo que lo hace muy susceptible a formar enlaces covalentes con otros elementos.

Carbohidratos

• Moléculas hechas de azucares

• Contiene carbón, hidrogeno y oxigeno en una relación 1:2:1

• Su principal función es suplir energía

Lípidos

• Biomoléculas que incluyen grasas, fosfolípidos, ceras y esteroides.

• Su función principal es la de almacenar energía.

Proteinas

• Molécula grande compuesta de aminoácidos • Los aminoácidos tienen tres partes:

– Grupo amino (-NH2) – Grupo carboxilo (-COOH) – Grupo variable

• Se han encontrado 20 diferente aminoácidos en las proteínas

• Funciones principales – Estructura y sostén – Movimiento – Ayuda en la comunicación y transporte celular – Ayuda a que se lleven a cabo importantes reacciones químicas.

Ácidos Nucleicos

• Compuesto de nucleótidos

• Son los responsables de la herencia

• Un nucleótido tiene tres partes: – Un grupo fosfato

– Una base

– Una azúcar • ADN tiene desoxirribosa por azúcar y el ARN tiene ribosa

• El ATP (molécula energética) es también un acido nucleíco – Se compone de un nucleótido unido a 3 fosfatos

Carbohidratos

Glucosa Azúcar simple

Reacciones Quimicas

• El metabolismo es un conjunto de reacciones químicas que permite obtener energía – Digerir

– Respirar

– Sintetizar (fabricar) productos

• Para que ocurra una reacción se debe cumplir con 2 condiciones – Energía de activación

– Orientación correcta de los reactivos

Las Enzimas

• Moléculas que aumentan y controlan la velocidad de una reacción

– Pueden hacer que la energía de activación sea grande o pequeña

• Posee un sitio activo, la región donde la reacción toma lugar

– El sustrato es la forma o apariencia del reactivo

Actividad enzimatica