QUIMICA:

ES LA RAMA DE LA CIENCIA QUE ES-

TUDIA LAS CARACTERÍSTICAS Y COMPOSICIÓN DE TODOS LOS MATE-

RIALES, ASI COMO LOS CAMBIOS QUE ÉSTOS SUFREN. CADA SUSTANCIA QUÍMICA TIENE CARACTERÍSTICAS ESPECÍFICAS.

ESTRUCTURA ATÓMICAESTRUCTURA ATÓMICAÁTOMO: es la partìcula mas pequeña de un elemento que tiene las caracterìsticas de èste.

Partes del àtomo: núcleo y envoltura, en las cuáles se encuentran las partículas subatómicas.

Núcleo: Porción central y muy pequeña de carga positiva, donde está concentrada casi toda la masa del átomo.

Esta formado por protones (carga +) y neutrones (carga neutra) .

Región difusa alrededor del núcleo. Tiene carga negativa, en la cual

encontramos los electrones (-) girando a gran velocidad.

Todo átomo es electricamente neutro. PROTONES = ELECTRONES

(+) (-)

PartículaPartícula SímboloSímbolo CargaCarga Masa (g)Masa (g)

electrónelectrón ee-- 11-- 9.10953 x 109.10953 x 10-28g-28g

ProtónProtón pp+ + o p o p 11++ 1.67265 x 101.67265 x 10-24g-24g

NeutrónNeutrón nn 00 1.678495 x 101.678495 x 10--

24g24g

Es la suma de protones + neutrones. A= p + nEj. Ca 40=20+20

Na 23 = 11+12

Es el número de protones que hay en el núcleo de cada átomo de ese elemento.

Ej. (Z) Co 27 (Z) F 9

El número de protones determina la

identidad de cada elemento.

ElementoElemento No. No. Atómico (Z)Atómico (Z)

No. ProtonesNo. Protones

CC 66 66

OO 88 88

CaCa 2020 2020

FeFe 2626 2626

En la tabla periódica los elementos están ordenados por el No. atómico.

Ej. El Nitrógeno tiene 7 protones y

7electrones y un No. Masa (A) 14.01 uma.

1 uma = 1.6606 x 10-24 g

Cuál es el carga eléctrica total del átomo?

Cuántos neutrones tiene el átomo? Cual es el no. Atómico del nitrógeno?Ejercicio: Mg, Co, P

Atomos de un elemento específico, que contiene diferente No. de neutrones, por lo tanto diferente número de Masa.

La mayor parte de los elementos tienen varios isótopos.

El Estaño (Sn) es el elemento con mayor número de isótopos.

Todos los isótopos tienen prácticamente las mismas propiedades químicas.

El H es el único elemento cuyos isótopos tienen nombres individuales.

Co 60 (60 indica el no. de masa). 27 protones + 33 neutrones.

XAz

X= símbolo del elemento.A = no.de masaZ= no. Atómico.60

27Co

Ej. Mg

El Co60 es un isótopo radiactivo que se emplea en el tratamiento del Cáncer por radioterapia.

Peso atómico o masa atómica media: es el promedio de las masas de todos los isótopos naturales de ese elemento.

METALES:

•La mayor parte adquiere un lustre metálico brillante cuando se pulen.

•No se combinan unos con otros.

•Reaccionan con los no metales.

•Conducen electricidad

NO METALES

• Se combinan con metales.

•Se combinan con ellos mismos para formar compuestos como CO , SO2 , CH4

•No conducen la electricidad.

METALOIDES:

•Sus propiedades tienen un carácter intermedio.

•Semiconductores de la electricidad.

Períodos: son las filas horizontales de la tabla (7).

Grupos o Familias: Son las columnas verticales de elementos. Se numeran de I a VIII, de acuerdo a sus electrones de valencia, y se dividen en A y B. Pueden también numerarse de 1 a 18 (nueva tendencia).

A: Elementos representativos. B: Elementos de transición.

IA: Metales alcalinos. IIA: Metales alcalinoterreos. IIIA: Familia del Boro. IV: Familia del Carbono V: Familia del Nitrógeno. VI: Familia del Oxígeno. VII: Halógenos VIII: Gases Nobles

Entre los no metales se encuentran Entre los no metales se encuentran dos gases muy conocidos N y O que dos gases muy conocidos N y O que están presentes en la atmósfera.están presentes en la atmósfera.

Los metales del Grupo IA son los más Los metales del Grupo IA son los más reactivos. Ej. K, Na.reactivos. Ej. K, Na.

LANTANIDOS:LANTANIDOS: Grupo de 14 elementos Grupo de 14 elementos no.atómico de 58-71.no.atómico de 58-71.

ACTINIDOS:ACTINIDOS: Grupo de elementos de No. Grupo de elementos de No. Atómico de 90 –103.Atómico de 90 –103.

TRANSURÁNICOS:TRANSURÁNICOS: Sintéticos con más Sintéticos con más 92 protones.92 protones.

ELEMENTOS DIATÓMICOSELEMENTOS DIATÓMICOS

Camino que recorren los electrones en los átomos. En un átomo, cada electrón tiene una energía específica conocida como NIVEL DE ENERGIA. A éstos se les asignan valores llamados numeros cuànticos principales (n). En los àtomos de elementos conocidos existen 4. Al aumentar el número cuantico principal aumenta la energía de los electrones.

1<2<3<4 A la conf. electrónica se deben muchas de las

propiedades de los elementos. Electrones por nivel = 2n2

Electrones por nivel = 2n2

NIVEL 2n2 #Máximo e

1 2(1)2 2

2 2(2)2 8

3 2(3)2 18

4 2(4)2 32

DIAGRAMA DE BOHR

Son los electrones que están en el nivel externo de energía (son los que intervienen en las reacciones químicas). En los elementos representativos equivalen al No. de columna.

Cada nivel de Energía está constituido por uno o más subniveles y cada uno de ellos tiene uno o más orbitales en forma tridimensional.

NivelNivel No.No.

subnivelsubnivel

Tipo de Tipo de orbitalorbital

No. No.

orbitalorbital

e- por e- por subnivsubnivelel

e- por e- por nivelnivel

11 11 1s1s 11 22 22

22 22 2s2s

2p2p

11

33

22

66

88

33 33 3s3s

3p3p

3d3d

11

33

55

22

66

1010

1818

44 44 4s4s

4p4p

4d4d

4f4f

11

33

55

77

22

66

1010

1414

3232

Orbital: es la región en un átomo donde se da la mayor probabilidad de encontrar un electròn. Sus formas representan las regiones tridimensionales en las que los electrones tienen la mayor probabilidad de encontrarse.

La localización de los elementos en la tabla periódica va de acuerdo con las disposición de los electrones de valencia en los subniveles.

La configuración electrónica para un átomo en su estado basal se puede representar:

Ej: H 1s1

Li: 1s2 2s1 N:1s2 2s2 2p3

Guía para efectuar la configuración

Se escribe entre corchetes el símbolo del gas noble que antecede al elemento y luego, la configuración de los electrones de valencia.

Ej. Na: [Ne] 3s1

Ion: Partícula cargada que se produce cuando un átomo gana o pierde electrones.

Cationes: átomos de metales que perdieron electrones de valencia.

Aniones: átomos no metálicos que ganaron electrones. Tienden a formar un octeto de electrones.

Cationes: Na+ 1s2 2s2 2p6

k+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Aniones: Cl- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Es una medida de la tendencia que muestra un átomo en un enlace para atraer electrones compartidos.

La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha, es decir conforme aumenta el No. Atómico.

Dentro de un grupo la electronegatividad disminuye a medida que el No. Atómico aumenta.

FIN