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INSTITUTO INSTITUTO INSTITUTO INSTITUTO CENTRO DE ES ACAD ACAD ACAD ACAD TU TU TU TU MANUAL DE P NOMBRE DEL ALUMNO: GRUPO: PROFESOR(A): PROFESOR(A): COORDINADORA: ING. MARÍA CR 1 O POLITÉCNICO NACIONA O POLITÉCNICO NACIONA O POLITÉCNICO NACIONA O POLITÉCNICO NACIONA STUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICO “CUAUHTÉMOC” DEMIA DE QUÍMICA DEMIA DE QUÍMICA DEMIA DE QUÍMICA DEMIA DE QUÍMICA URNO MATUTINO URNO MATUTINO URNO MATUTINO URNO MATUTINO PRACTICAS DE LABORATOR QUÍMICA IV 6° NIVEL MESA DE TRABAJO: SEMESTRE SEMESTRE SEMESTRE SEMESTRE ENERO ENERO ENERO ENERO – JUNIO JUNIO JUNIO JUNIO RISTINA ALVAREZ ALFARO AL AL AL AL OS RIO

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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONALINSTITUTO POLITÉCNICO NACIONALINSTITUTO POLITÉCNICO NACIONALINSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS

ACADEMIA DE QUÍMICAACADEMIA DE QUÍMICAACADEMIA DE QUÍMICAACADEMIA DE QUÍMICATURNO MATUTINOTURNO MATUTINOTURNO MATUTINOTURNO MATUTINO

MANUAL DE PRACTICAS DE LABORATORIO

NOMBRE DEL ALUMNO:

GRUPO:

PROFESOR(A):

PROFESOR(A):

COORDINADORA: ING. MARÍA CRISTINA ALVAREZ ALFARO

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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONALINSTITUTO POLITÉCNICO NACIONALINSTITUTO POLITÉCNICO NACIONALINSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

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“CUAUHTÉMOC”

ACADEMIA DE QUÍMICAACADEMIA DE QUÍMICAACADEMIA DE QUÍMICAACADEMIA DE QUÍMICA TURNO MATUTINOTURNO MATUTINOTURNO MATUTINOTURNO MATUTINO

MANUAL DE PRACTICAS DE LABORATORIOQUÍMICA IV

6° NIVEL

MESA DE TRABAJO:

SEMESTRESEMESTRESEMESTRESEMESTRE

ENERO ENERO ENERO ENERO –––– JUNIOJUNIOJUNIOJUNIO

COORDINADORA: ING. MARÍA CRISTINA ALVAREZ ALFARO

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MANUAL DE PRACTICAS DE LABORATORIO

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ACADEMIA DE QUÍMICA TURNO MATUTINO

REGLAMENTO DE LABORATORIO DE QUÍMICA

PRACTICA No. 1. Electroquímica ……………………………………………………………………………………………

PRACTICA No.2. Reacciones exotérmicas y reacciones endotérmicas

PRACTICA No. 3. Factores que afectan la velocidad de reacción

PRACTICA No. 4. Factores que afectan el equilibrio químico

PRACTICA No. 5. Ácidos y bases …………………………………………………………………………………………

PRACTICA No. 6. Procesos y operaciones unitarias

PRACTICA No. 7. Tecnología química de ali

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ACADEMIA DE QUÍMICA TURNO MATUTINO

ÍNDICE

REGLAMENTO DE LABORATORIO DE QUÍMICA …………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………

Reacciones exotérmicas y reacciones endotérmicas ……………………………………….

Factores que afectan la velocidad de reacción ………………………………………………

Factores que afectan el equilibrio químico ………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………

Procesos y operaciones unitarias …………………………………………………………………

Tecnología química de alimentos ……………………………………………………………….

CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS “CUAUHTÉMOC”

Pág.

………………………………………………………… 5

…………………………………………………………………………………………… 7

………………………………………. 11

……………………………………………… 14

…………………………………………………. 20

………………………………………………………………………………………… 24

………………………………………………………………… 28

………………………………………………………………. 33

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REGLAMENTO DEL LABORATORIO DE QUÍMICAREGLAMENTO DEL LABORATORIO DE QUÍMICAREGLAMENTO DEL LABORATORIO DE QUÍMICAREGLAMENTO DEL LABORATORIO DE QUÍMICA

• Para asistir a las prácticas se dará una toleranciahoras siguientes se darán 10 minutos de tolerancia. Después de este tiempo no se permitirá la entrada a ningún alumno al Laboratorio.

• Se debe utilizar siempre una bata de manga larga, para prot

• No se debe comer, beber o fumar dentro del Laboratorio.

• Es importante mantener la limpieza y el orden en el área de trabajo. En la mesa de trabajo solo debe estar el material, equipo, reactivos e instructivo de trabajo.

• Al inicio de la práctica se debe revisar que el material este limpio y en buen estado. Lea siempre antes de realizar cualquier experimento las instrucciones de la práctica. Tomando en cuenta las precauciones que se indican. (No cambiar los procedimientos señalados en

• El equipo de vidrio y porcelana (capsula, tubos de ensayo, termómetros, probetas, etc.) es frágil y se rompe fácilmente. Poner mucho cuidado en su manejo, en caso de que se llegue a romper se recogen con cuidado fragmentos, se envuelven en un papel y se tiran al bote de la basura. Este material debe ser repuesto (por todos los integrantes del equipo) la próxima sesión de Laboratorio.

• Antes de usar el material para la medición de líquidos (probetas, pipeta, etclimpio, así mismo, después de utilizar el material se debe de lavar inmediatamente, nunca se debe dejar impregnado de ácidos o bases.

• Cuando se prende el mechero se debe de revisar que la flama sea de color azul, si no de aire girando el collarín del mechero, para que la combustión sea completa. Después de utilizar el mechero se debe cerciorar que las llaves del gas cerraron perfectamente.

• Cuando se calienta una sustancia en un tubo de ensayo,además se debe mantener inclinado con un movimiento circular suave, la boca del tubo no debe dirigirse a la cara de ninguno de los integrantes del equipo. En caso de que la sustancia despida vapores llevarse a la campana de extracción.

• Las sustancias que se utilizan en el Laboratorio se deben manipular con mucho cuidado, no se tocan con las manos, se utilizan espátulas, pinzas, cucharillas, pipetas o goteros. Si se derrama alguna sustanlimpiar de inmediato, en caso de que alguna sustancia llegue a caer en la piel o en los ojos, se debe lavar inmediatamente con abundante agua, así como avisar al profesor en caso de algún incidente (por leve que sea).

• Cuando se realiza un experimento, se emplea solo las sustancias indicadas; se revisan las etiquetas con los nombres de las sustancias (de los frascos reactivos o goteros), nunca se utilizan sustancias almacenadas en recipientes que carezcan de etiquetas con nombre o que no se puedalos sobrantes de las sustancias utilizadas.

• Se debe tener mucho cuidado cuando se trabaje con ácidos, hidróxidos o algunas sustancias que son altamente corrosivas o venenosas, nunca se huelen directamente, ni se

• Para diluir un ácido, se agrega este (lentamente y que resbale por las paredes del recipiente) al agua. Si el proceso se invierte tiene lugar a una reacción violenta, fuertemente exotérmica y con proyecciones peligrosas.

• Para la determinación del olor de una sustancia, se acerca el recipiente que la contiene a una distancia prudente y con la mano se dirigen (abaníquese) los vapores hacia la nariz.

• Una vez concluida la práctica, se lava el material, se acomoda en su lugar y se limpia la mesa de trablos papeles deben desecharse al bote de basura, los residuos generados por la elaboración de la práctica deben colocarse en los recipientes destinados a estos, jamás desecharlos en los vertederos, ni al drenaje que se encuentra en el centro de la mesa de trabajo.

• Por seguridad es importante memorizar la ubicación exacta del equipo de seguridad, así como el manejo de este.

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REGLAMENTO DEL LABORATORIO DE QUÍMICAREGLAMENTO DEL LABORATORIO DE QUÍMICAREGLAMENTO DEL LABORATORIO DE QUÍMICAREGLAMENTO DEL LABORATORIO DE QUÍMICA

Para asistir a las prácticas se dará una tolerancia de 15 minutos en las clases que inicien a las 7:00 am. En las horas siguientes se darán 10 minutos de tolerancia. Después de este tiempo no se permitirá la entrada a ningún

Se debe utilizar siempre una bata de manga larga, para proteger la piel y la ropa.

No se debe comer, beber o fumar dentro del Laboratorio.

Es importante mantener la limpieza y el orden en el área de trabajo. En la mesa de trabajo solo debe estar el material, equipo, reactivos e instructivo de trabajo.

la práctica se debe revisar que el material este limpio y en buen estado. Lea siempre antes de realizar cualquier experimento las instrucciones de la práctica. Tomando en cuenta las precauciones que se indican. (No cambiar los procedimientos señalados en el experimento, a menos que se le indique).

El equipo de vidrio y porcelana (capsula, tubos de ensayo, termómetros, probetas, etc.) es frágil y se rompe fácilmente. Poner mucho cuidado en su manejo, en caso de que se llegue a romper se recogen con cuidado fragmentos, se envuelven en un papel y se tiran al bote de la basura. Este material debe ser repuesto (por todos los integrantes del equipo) la próxima sesión de Laboratorio.

Antes de usar el material para la medición de líquidos (probetas, pipeta, etc.) se debe asegurar que se encuentre limpio, así mismo, después de utilizar el material se debe de lavar inmediatamente, nunca se debe dejar

Cuando se prende el mechero se debe de revisar que la flama sea de color azul, si no es así se regula la entrada de aire girando el collarín del mechero, para que la combustión sea completa. Después de utilizar el mechero se debe cerciorar que las llaves del gas cerraron perfectamente.

Cuando se calienta una sustancia en un tubo de ensayo, debe sujetarse este con las pinzas adecuadas para ello, además se debe mantener inclinado con un movimiento circular suave, la boca del tubo no debe dirigirse a la cara de ninguno de los integrantes del equipo. En caso de que la sustancia despida vapores

Las sustancias que se utilizan en el Laboratorio se deben manipular con mucho cuidado, no se tocan con las manos, se utilizan espátulas, pinzas, cucharillas, pipetas o goteros. Si se derrama alguna sustanlimpiar de inmediato, en caso de que alguna sustancia llegue a caer en la piel o en los ojos, se debe lavar inmediatamente con abundante agua, así como avisar al profesor en caso de algún incidente (por leve que sea).

imento, se emplea solo las sustancias indicadas; se revisan las etiquetas con los nombres de las sustancias (de los frascos reactivos o goteros), nunca se utilizan sustancias almacenadas en recipientes que carezcan de etiquetas con nombre o que no se puedan identificar. Nunca devuelva a los frascos los sobrantes de las sustancias utilizadas.

Se debe tener mucho cuidado cuando se trabaje con ácidos, hidróxidos o algunas sustancias que son altamente corrosivas o venenosas, nunca se huelen directamente, ni se prueban.

Para diluir un ácido, se agrega este (lentamente y que resbale por las paredes del recipiente) al agua. Si el proceso se invierte tiene lugar a una reacción violenta, fuertemente exotérmica y con proyecciones peligrosas.

olor de una sustancia, se acerca el recipiente que la contiene a una distancia prudente y con la mano se dirigen (abaníquese) los vapores hacia la nariz.

Una vez concluida la práctica, se lava el material, se acomoda en su lugar y se limpia la mesa de trablos papeles deben desecharse al bote de basura, los residuos generados por la elaboración de la práctica deben colocarse en los recipientes destinados a estos, jamás desecharlos en los vertederos, ni al drenaje que se

a mesa de trabajo.

Por seguridad es importante memorizar la ubicación exacta del equipo de seguridad, así como el manejo de este.

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de 15 minutos en las clases que inicien a las 7:00 am. En las horas siguientes se darán 10 minutos de tolerancia. Después de este tiempo no se permitirá la entrada a ningún

Es importante mantener la limpieza y el orden en el área de trabajo. En la mesa de trabajo solo debe estar el

la práctica se debe revisar que el material este limpio y en buen estado. Lea siempre antes de realizar cualquier experimento las instrucciones de la práctica. Tomando en cuenta las precauciones que se indican. (No

El equipo de vidrio y porcelana (capsula, tubos de ensayo, termómetros, probetas, etc.) es frágil y se rompe fácilmente. Poner mucho cuidado en su manejo, en caso de que se llegue a romper se recogen con cuidado los fragmentos, se envuelven en un papel y se tiran al bote de la basura. Este material debe ser repuesto (por todos

.) se debe asegurar que se encuentre limpio, así mismo, después de utilizar el material se debe de lavar inmediatamente, nunca se debe dejar

es así se regula la entrada de aire girando el collarín del mechero, para que la combustión sea completa. Después de utilizar el mechero se

debe sujetarse este con las pinzas adecuadas para ello, además se debe mantener inclinado con un movimiento circular suave, la boca del tubo no debe dirigirse a la cara de ninguno de los integrantes del equipo. En caso de que la sustancia despida vapores tóxicos deberá

Las sustancias que se utilizan en el Laboratorio se deben manipular con mucho cuidado, no se tocan con las manos, se utilizan espátulas, pinzas, cucharillas, pipetas o goteros. Si se derrama alguna sustancia se debe limpiar de inmediato, en caso de que alguna sustancia llegue a caer en la piel o en los ojos, se debe lavar inmediatamente con abundante agua, así como avisar al profesor en caso de algún incidente (por leve que sea).

imento, se emplea solo las sustancias indicadas; se revisan las etiquetas con los nombres de las sustancias (de los frascos reactivos o goteros), nunca se utilizan sustancias almacenadas en

n identificar. Nunca devuelva a los frascos

Se debe tener mucho cuidado cuando se trabaje con ácidos, hidróxidos o algunas sustancias que son altamente

Para diluir un ácido, se agrega este (lentamente y que resbale por las paredes del recipiente) al agua. Si el proceso se invierte tiene lugar a una reacción violenta, fuertemente exotérmica y con proyecciones peligrosas.

olor de una sustancia, se acerca el recipiente que la contiene a una distancia prudente

Una vez concluida la práctica, se lava el material, se acomoda en su lugar y se limpia la mesa de trabajo. Todos los papeles deben desecharse al bote de basura, los residuos generados por la elaboración de la práctica deben colocarse en los recipientes destinados a estos, jamás desecharlos en los vertederos, ni al drenaje que se

Por seguridad es importante memorizar la ubicación exacta del equipo de seguridad, así como el manejo de este.

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CRITERIOS OBLIGATORIOS PARA ACREDITAR EL LABORATORIO

- Contar con 80% de asistencias durante todo el semestre. (En caso de enfermedad presentar un justificante el cual ampara la falta más no la calificación de la práctica).

En caso de no poder asistir a la práctica tiene la opción de recuperar la misma durante la semana en curso tomando en cuenta la capacidad de los grupos y solicitar permiso al profesor en turno (solamente puede reponer un máximo de dos prácticas).

- Atención y buen comportamiento.

- Presentación de prácticas y cuestionarios debidamente contestados. (Según indique el profesor)

CRITERIOS INDISPENSABLES PARA ACREDITAR LA ASIGNATURA

1. Contar con la acreditación del Laboratorio

2. Contar con los puntos necesarios para su acreditación.

- 20% Laboratorio

- Exámenes y evaluación continua (El porcentaje lo indicara el profesor correspondiente)

NOTA IMPORTANTE:

� Al no contar con el 80 % de asistencias en el Laboratorio no podrá acreditar la asignatura, por tal motivo no tendrá derecho a presentar examen extraordinario, con lo cual deberá presentar el examen ETS.

NOMBRE Y FIRMA DEL ALUMNO NOMBRE Y FIRMA PADRE O TUTOR

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PRACTICA

OBJETIVO.

• El alumno aprenderá la relación entre

INTRODUCCIÓN. La electroquímica, es la parte de la química que se encarga de la química. Esta se da por todas las reaccionesEstas reacciones son llamadas de oxidación cuando hay

Si separamos las partes oxidantes y las reductoras de una reacciónun alambre estaríamos generando corriente eléctrica, esto es lo que sucede en una pila voltaica. Es decir, en este tipo de celda electroquímica la energía química se transforma a energía eléctrica.

Existe otro tipo de celda electroquímica en la que el proceso se revierte, es decir, se utiliza corriente eléctrica para produciuna reacción redox. Esta celda es llamada específicamente electrolítica, porque en ella se lleva a cabo la electrolisis, que es un proceso en el que la energía eléctrica se utiliza para generar una reacción química no espontanea. La electrolisis es la separación de compuestos en aniones y cationes por medio de la electricidad. Se produce al sumergir dos electrodos, uno llamado ánodo y otro cátodo, en una solución acuosa que conduce la corriente eléctrica, cuando estos se conectan a una fuente de energía.

En el ánodo se lleva a cabo una reacción de oxidación, que como, es sabido, hay la fuente de energía, por lo que este electrodo se carga positivamente y los aniones son atraídos hacia el cátodo se lleva a cabo la reacción de reducción, en la cual hay ganancia de electrones que vienen de la fuente de energía por ellos este electrodo se carga negativamente y atrae a los cationes. Observe la figura 1.

Celda voltaica o galvánica.

En este dispositivo se produce una reacción de oxidoproduciendo energía eléctrica.

La celda galvánica está compuesta por dos electrodos salina, (esta solución contiene una sal del metal del que electrodo se llama cátodo y al otro ánodo. En el de electrones. Al mismo tiempo en el cátodo se llevara a cabo la reacción de Esto provoca que los electrones se muevan de un electrodo a otro siendo necesario un circuito externo por el que pueda fluir.

7

NIVEL: SEXTOUNIDAD DE APRENDIZAJE QUÍMICA IV

PRACTICA DE LABORATORIO No. 1 ELECTROQUÍMICA

relación entre la energía química y la energía eléctrica.

La electroquímica, es la parte de la química que se encarga de la interconversión de la energía eléctrica y la energía química. Esta se da por todas las reacciones químicas que implican el intercambio de electrones de una sustancia a otra.

llamadas de oxidación cuando hay pérdidas de electrones y de reducción cuando hay ganancia.

Si separamos las partes oxidantes y las reductoras de una reacción redox y hacemos que los electrones fluyan a través de un alambre estaríamos generando corriente eléctrica, esto es lo que sucede en una pila voltaica. Es decir, en este tipo de celda electroquímica la energía química se transforma a energía eléctrica.

ste otro tipo de celda electroquímica en la que el proceso se revierte, es decir, se utiliza corriente eléctrica para produci. Esta celda es llamada específicamente electrolítica, porque en ella se lleva a cabo la electrolisis, que es

n proceso en el que la energía eléctrica se utiliza para generar una reacción química no espontanea. La electrolisis es la separación de compuestos en aniones y cationes por medio de la electricidad. Se produce al sumergir dos electrodos, uno

, en una solución acuosa que conduce la corriente eléctrica, cuando estos se conectan a una

se lleva a cabo una reacción de oxidación, que como, es sabido, hay pérdida de electrones que se dirigen hacia e de energía, por lo que este electrodo se carga positivamente y los aniones son atraídos hacia

se lleva a cabo la reacción de reducción, en la cual hay ganancia de electrones que vienen de la fuente de energía te electrodo se carga negativamente y atrae a los cationes. Observe la figura 1.

figura 1

En este dispositivo se produce una reacción de oxido-reducción espontanea en la que se genera una diferencia de potencial

compuesta por dos electrodos metálicos sumergidos cada uno de ellos en una solución electrolítica del metal del que está hecho el electrodo). Al igual que en la celda elect

. En el ánodo se llevara a cabo la reacción de oxidación, provocando una pérdida de electrones. Al mismo tiempo en el cátodo se llevara a cabo la reacción de reducción, con una ganancia de electrones. Esto provoca que los electrones se muevan de un electrodo a otro siendo necesario un circuito externo por el que pueda

NIVEL: SEXTO UNIDAD DE APRENDIZAJE QUÍMICA IV

de la energía eléctrica y la energía químicas que implican el intercambio de electrones de una sustancia a otra.

ctrones y de reducción cuando hay ganancia.

redox y hacemos que los electrones fluyan a través de un alambre estaríamos generando corriente eléctrica, esto es lo que sucede en una pila voltaica. Es decir, en este tipo de

ste otro tipo de celda electroquímica en la que el proceso se revierte, es decir, se utiliza corriente eléctrica para producir . Esta celda es llamada específicamente electrolítica, porque en ella se lleva a cabo la electrolisis, que es

n proceso en el que la energía eléctrica se utiliza para generar una reacción química no espontanea. La electrolisis es la separación de compuestos en aniones y cationes por medio de la electricidad. Se produce al sumergir dos electrodos, uno

, en una solución acuosa que conduce la corriente eléctrica, cuando estos se conectan a una

de electrones que se dirigen hacia e de energía, por lo que este electrodo se carga positivamente y los aniones son atraídos hacia él. Mientras tanto, en

se lleva a cabo la reacción de reducción, en la cual hay ganancia de electrones que vienen de la fuente de energía

genera una diferencia de potencial

sumergidos cada uno de ellos en una solución electrolítica hecho el electrodo). Al igual que en la celda electrolítica a un

oxidación, provocando una pérdida reducción, con una ganancia de electrones.

Esto provoca que los electrones se muevan de un electrodo a otro siendo necesario un circuito externo por el que pueda

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También es necesario comunicar a los dos recipientes que contienen las soluciones mediante un puente salino, el cual es una barrera porosa que no permite que las soluciones se mezclen pero permite el paso de iones de un lado a otro de la celda, restableciendo el balance de carga en los recipientes (ver figura 2).

Diferencia de potencial.

Esta depende de la facilidad con la que un elemento pueda oxidarse. La presión de electrones en el porque en él se da la reacción de oxidación liberando electrones que se moverán hacia el electrones es muy baja porque en este se da la reaccprovoca un flujo de corriente eléctrica. Si no existiera esta diferencia de potencial entre los electrodos provoca un flujo dcorriente eléctrica. Si no existiera esta diferencia de potencial entre los electrodos no se generaría corriente eléctrica. La magnitud de la corriente eléctrica depende del tamaño de la diferencia de potencial. Cuando los electrones se mueven desde una zona de potencial más negativo hacia una región descarga espontáneamente. La diferencia de potencial eléctrico se conoce como voltaje y se expresa en voltios.

DESARROLLO. EXPERIMENTO 1. Celda electrolítica.

MATERIAL

1 Vaso de precipitados de 100mL 2 Puntillas de lapicero de 4 pulgadas (de grafito).2 Caimanes Procedimiento

Coloca 50mL de solución de Cloruro de Sodio en un vaso de sin que se toquen y que sobrepasen la solución, conecta a cada puntilla un caimán y ambos caimanes a la batería (en la figura 1).

Anota lo que observaste:

Indica, ¿Cuáles son las partes de que consta una celda

a)

b)

c)

d)

e)

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es necesario comunicar a los dos recipientes que contienen las soluciones mediante un puente salino, el cual es a porosa que no permite que las soluciones se mezclen pero permite el paso de iones de un lado a otro de la

celda, restableciendo el balance de carga en los recipientes (ver figura 2).

figura 2

la que un elemento pueda oxidarse. La presión de electrones en el se da la reacción de oxidación liberando electrones que se moverán hacia el cátodo

en este se da la reacción de reducción. Esta diferencia de potencial entre los electrodos provoca un flujo de corriente eléctrica. Si no existiera esta diferencia de potencial entre los electrodos provoca un flujo d

Si no existiera esta diferencia de potencial entre los electrodos no se generaría corriente eléctrica. La magnitud de la corriente eléctrica depende del tamaño de la diferencia de potencial. Cuando los electrones se mueven

negativo hacia una región más positivo, perdiendo energía por lo que la batería se descarga espontáneamente. La diferencia de potencial eléctrico se conoce como voltaje y se expresa en voltios.

SUSTANCIAS

Solución de Cloruro de Sodio 0.5Mlapicero de 4 pulgadas (de grafito).

odio en un vaso de precipitados de 100 mL, introduce las dos sin que se toquen y que sobrepasen la solución, conecta a cada puntilla un caimán y ambos caimanes a la batería (

Indica, ¿Cuáles son las partes de que consta una celda electrolítica?

es necesario comunicar a los dos recipientes que contienen las soluciones mediante un puente salino, el cual es a porosa que no permite que las soluciones se mezclen pero permite el paso de iones de un lado a otro de la

la que un elemento pueda oxidarse. La presión de electrones en el ánodo es muy alta cátodo donde la presión de los

ión de reducción. Esta diferencia de potencial entre los electrodos provoca un flujo de corriente eléctrica. Si no existiera esta diferencia de potencial entre los electrodos provoca un flujo de

Si no existiera esta diferencia de potencial entre los electrodos no se generaría corriente eléctrica. La magnitud de la corriente eléctrica depende del tamaño de la diferencia de potencial. Cuando los electrones se mueven

positivo, perdiendo energía por lo que la batería se descarga espontáneamente. La diferencia de potencial eléctrico se conoce como voltaje y se expresa en voltios.

odio 0.5M

, introduce las dos puntillas de lapicero sin que se toquen y que sobrepasen la solución, conecta a cada puntilla un caimán y ambos caimanes a la batería (Guíate

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9

¿Cuál puntilla es el ánodo?

¿Qué carga tiene?

¿Qué reacción se llevo a cabo?

¿Cuál puntilla es el cátodo?

¿Qué carga tiene?

¿Qué reacción se lleva a cabo?

¿Qué le sucede a la solución electrolítica?

¿Qué función tiene la batería?

¿Cómo se mueven los electrones?

Hacia donde se desplazan los iones

¿Podrías cubrir una cuchara de cobre con oro?

¿Cómo lo harías?

EXPERIMENTO 2. Celda galvánica

MATERIAL SUSTANCIAS

2 Vaso de precipitados de 100 mL Cinta de magnesio. 1 Tubo de vidrio doblado en “U”. Barra de cobre. 1 Voltímetro Solución de sulfato de magnesio 0.5 M (MgSO4) 2 Caimanes Solución de sulfato de cobre 0.5 M (CuSO4) Solución de cloruro de sodio 0.5 M (NaCl) Algodón Procedimiento

Coloca 50 mL de solución de sulfato de magnesio en un vaso de precipitados de 100 mL e introduce la cinta de magnesio enrollada, de tal forma que se sobrepase la solución. En el otro vaso de precipitados coloca 50 mL de solución de sulfato de cobre II e introduce la barra de cobre, de igual forma que lo hiciste con el magnesio. Toma el tubo doblado en “U” y llénalo con solución de cloruro de sodio, tapa ambos orificios con algodón, teniendo cuidado que al voltearlo no se caigan los algodones. (Toma de referencia la figura 2). Conecta los caimanes al voltímetro y posteriormente uno de ellos a la barra de cobre y el otro a la cinta de magnesio.

Anota lo que observaste:

Indica, ¿Cuáles son las partes de que consta una celda galvánica?

a)

b)

c)

d)

e)

f)

g)

¿Cuál es el ánodo?

¿Por qué?

¿Qué carga tiene?

¿Por qué?

¿Cuál es la reacción que se lleva a cabo?

¿Cuál es el cátodo?

¿Por qué?

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10

¿Qué carga tiene?

¿Por qué?

¿Cuál es la reacción que se lleva a cabo?

CONCLUSIONES.

BIBLIOGRAFÍA

• Chang Raymond. Química Cuarta edición

Mc. Graw Hill, México, D.F. 1996

• Keenan Kleinfelter Wood. Química General Universitaria

Quinta reimpresión. CECSA, México, D.F. 1991.

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PRÁCTICAREACCIONES EXOTÉRMICAS

OBJETIVO.

• El alumno, diferenciara las reacciones exotérmicas de las endotérmicas, al observar los cambios de energía de algunas reacciones químicas.

INTRODUCCIÓN. La termoquímica estudia los cambios térmicos asociados con las reacciones químicas, es decir, trata esencialmente de la conversión de energía química en energía térmica, y viceversa.

De modo general, podemos relacionar el cambio de energía observando cuando seenergía entre los productos y reactivos. Si los productos tienen mayor energíenergía para que la reacción continúe, entonces estamos hablando de reacciones que absorben calor (endotérmicas). Por el contrario, si los productos se hallan en estado energético menor que los reactivos, la reaccióson reacciones que desprenden calor (exotérmicas).

La mayor parte de las reacciones que estudiamos en el laboratorio de química se llevan a cabo a una “presiónque es la atmosférica. El cambio de calor que se propiedad importante de las sustancias participantes conocida como su “contenido calorífico”, o entalpia, y se le asigna el símbolo H.

Para cualquier reacción que se efectué directamente a presión constante, el flujo calorífico es exactamente igual a la diferencia entre la entalpia de los productos y la de los reactivos.

Representando el flujo calorífico de un proceso

Q

En las reacciones exotérmicas hay siempre una disminución de la entalpia (“perdida” por la mezcla reaccionante es la fuente del calorendotérmica va acompañada por un aumento de entalpia. (reaccionante “aumenta” su entalpia.

Reacción exotérmica: H2(g) +

Reacción endotérmica: HgO(s)

Las unidades que se usan para medir la entalpia, son

Una caloría (cal), se define como la cantidad de calor requerido para elevar la temperatura de 15.5 °C.

1000 cal = 1

1 cal = 4.184

1000

DESARROLLO. EXPERIMENTO 1.

MATERIAL

1 Capsula de porcelana 1 Gotero Procedimiento

Coloque en una capsula de porcelana 1 gramo de permanganato de potasio, después agregue 8 gotas de glicerina.Observe y anote lo que sucede:

11

NIVEL: SEXTOUNIDAD DE APRENDIZAJE QUÍMICA IV

PRÁCTICA DE LABORATORIO No.2 EXOTÉRMICAS Y REACCIONES ENDOTÉRMICAS.

las reacciones exotérmicas de las endotérmicas, al observar los cambios de energía de

La termoquímica estudia los cambios térmicos asociados con las reacciones químicas, es decir, trata esencialmente de la rsión de energía química en energía térmica, y viceversa.

modo general, podemos relacionar el cambio de energía observando cuando se verifica una reacción con la diferencia dereactivos. Si los productos tienen mayor energía que los reactivos, debemos

, entonces estamos hablando de reacciones que absorben calor (endotérmicas). Por el contrario, si los productos se hallan en estado energético menor que los reactivos, la reacción podría verificarse por son reacciones que desprenden calor (exotérmicas).

La mayor parte de las reacciones que estudiamos en el laboratorio de química se llevan a cabo a una “presiónde calor que se efectúa en estas reacciones está relacionado directamente con una

propiedad importante de las sustancias participantes conocida como su “contenido calorífico”, o entalpia, y se le asigna el

directamente a presión constante, el flujo calorífico es exactamente igual a la diferencia entre la entalpia de los productos y la de los reactivos.

proceso presión constante como Qp y ∆H como el cambio de entalpia,

Qp = ∆Hproductos – ∆Hreactivos = ∆Hreacción

En las reacciones exotérmicas hay siempre una disminución de la entalpia (∆H < 0, SIGNO NEGATIVO). La entalpia “perdida” por la mezcla reaccionante es la fuente del calor que fluye a los alrededores. Por lo contrario, una reacción endotérmica va acompañada por un aumento de entalpia. (∆H > 0, SIGNO POSITIVO). El calor que fluye al sistema

½ O2(g) H2O(I) ∆H= - 68.3 Kcal

Hg(I) + ½ O2(g) ∆H= + 21.7 Kcal

Las unidades que se usan para medir la entalpia, son: la Caloría, la Kilocaloría, el Joule y los Kilojoules

Una caloría (cal), se define como la cantidad de calor requerido para elevar la temperatura de 1 gramo de agua de 14.5 a

1000 cal = 1 Kilocaloría (Kcal)

1 cal = 4.184 Joule (J)

1000 Joule = 1 Kilojoule (Kj)

SUSTANCIAS

Permanganato de potasio (KMnOGlicerina (C3H8O3)

Coloque en una capsula de porcelana 1 gramo de permanganato de potasio, después agregue 8 gotas de glicerina.

NIVEL: SEXTO UNIDAD DE APRENDIZAJE QUÍMICA IV

las reacciones exotérmicas de las endotérmicas, al observar los cambios de energía de

La termoquímica estudia los cambios térmicos asociados con las reacciones químicas, es decir, trata esencialmente de la

verifica una reacción con la diferencia de a que los reactivos, debemos suministrar

, entonces estamos hablando de reacciones que absorben calor (endotérmicas). Por el n podría verificarse por sí sola,

La mayor parte de las reacciones que estudiamos en el laboratorio de química se llevan a cabo a una “presión constante”, relacionado directamente con una

propiedad importante de las sustancias participantes conocida como su “contenido calorífico”, o entalpia, y se le asigna el

directamente a presión constante, el flujo calorífico es exactamente igual a la

H como el cambio de entalpia, se obtiene:

H < 0, SIGNO NEGATIVO). La entalpia Por lo contrario, una reacción

H > 0, SIGNO POSITIVO). El calor que fluye al sistema

68.3 Kcal

21.7 Kcal

Kilojoules.

1 gramo de agua de 14.5 a

potasio (KMnO4)

Coloque en una capsula de porcelana 1 gramo de permanganato de potasio, después agregue 8 gotas de glicerina.

Page 12: QUIMICA II.pdf

12

Complete y balancee la ecuación:

KMnO4 + C3H8O3 + + +

¿Se llevo a cabo una reacción exotérmica o endotérmica?

¿Por qué?

Ilustre el experimento

EXPERIMENTO 2

MATERIAL SUSTANCIAS

1 Vaso de precipitados de 250 mL Hidróxido de bario (Ba(OH)2) 1 Agitador Tiocianato de amonio (NH4SCN) 1 Piseta Agua destilada 1 Termómetro 1 Pedazo de madera 15 X 15 cm Procedimiento

Agregue un poco de agua sobre la superficie de un pedazo de madera, y sobre esta, coloque un vaso de precipitados de 250 mL. Después, mezcle en el vaso de precipitados, 10 gramos de tiocianato de amonio y después 10 gramos de hidróxido de bario. Agite vigorosamente. Mida la temperatura después de unos minutos.

Temperatura:

Levante el vaso de precipitados y observe lo que sucede

Complete y balancee la ecuación:

NH4SCN + Ba(OH)2 + +

¿Se llevo a cabo una reacción exotérmica o endotérmica?

¿Por qué?

Ilustre el experimento

Page 13: QUIMICA II.pdf

13

CUESTIONARIO.

¿Qué es la entalpia?

¿A que se llama calor de reacción y como se calcula?

Para cada uno de los siguientes ejemplos, anote sobre la línea si se trata de una reacción exotérmica o endotérmica

REACCIÓN

a) C(s) + 2H2(g) CH4(g) ∆H°= -17,890 Cal

b) 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) ∆H°= +92,6 KJ

c) 2HCl(g) H2(g) + Cl2(g) ∆H°= -184,6 KJ

d) NaCl(s) Na(s) + ½ Cl2(g) ∆H°= +98,23 Kcal

Calcule ∆Hr para la siguiente reacción química:

BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + NaCl

∆Hr (Kcal/mol) -205.25 -270.0 -284.20 -98.3

CONCLUSIONES.

BIBLIOGRAFÍA.

• Chang Raymond. QUÍMICA. Cuarta edición.

Mc Graw Hill. México D.F., 1996

• Flores de L. et all. QUÍMICA. Segunda edición.

Publicaciones Culturales. México D.F., 1992.

• Keenan-Kleinfelter-Wood. QUÍMICA GENERAL UNIVERSITARIA.

Quinta reimpresión. CECSA. México D.F., 1991.

• Maron y Prutton. FUNDAMENTOS DE FÍSICO QUÍMICA.

Primera edición. Limusa-Wiley. México D.F., 1975.

Page 14: QUIMICA II.pdf

IPN CECyT “CUAUHTÉMOC” ACADEMIA DE QUÍMICA TURNO MATUTINO

PRÁCTICA DE LABORATORIO FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN

OBJETIVO

El alumno observará y comprobará que la concentración de los reactivos, la temperatura y el uso de catalizadores afectan la velocidad de reacción, al llevar a cabo varias reacciones.

INTRODUCCIÓN: La cinética química estudia la velocidad o rapidez con que unrefiere a el cambio de la concentración de reactivos o productos con respecto al tiempo. Cualquier reacción puede presentarse por la ecuación general:

REACTIVOS

Esto es que, durante el curso de la reacción, las moléculas de los reactivos son consumidas mientras se forman las moléculas de los productos.

Las expresiones de la velocidad han sido establecidas experimentalmente para un gran número de reacciones. En general para la reacción:

aA

La expresión para la velocidad de reacción toma la forma:

Velocidad = k [concentración de A]

Velocidad = k [ A ]

Donde:

k = constante de velocidad de reacción, para una reacción especifica, es una función solo de la temperatura, es independiente de las concentraciones de los reactivos

Ejemplo: para la reacción

N2(g)

La expresión matemática para la velocidad de reacción es:

Velocidad = k [ N

Condiciones que afectan las velocidades de reacción.

Las velocidades de reacción aumentan cuando se incrementan las concentraciones de las moléculas de los reactivos: a mayor concentración hay más colisiones y por lo tanto más eventos de reacción. Pero no todas las cosuficiente energía para producir ruptura de enlaces, se requiere una para que se efectúe una reacción, por lo que, también las velocidades de reacción aumentatemperatura.

También es posible acelerar las reacciones sin cambiar la temperatura y las concentraciones de los reactivos empleando sustancias llamadas catalizadores que aceleran la reacción sin consumirse.

Los catalizadores funcionan porque permiten que la reacción sque la ruta original. Debido a la energía de activación inferior, más colisiones tienen energía suficiente para que se efectúe la reacción. Esto a su vez da lugar a una reacción más rápida.

Las sustancias difieren notablemente en cuanto a las velocidades con las que participan en un cambio químico. Las diferencias de reactividad pueden atribuirse a las diferencias de estructura de los átomos y moléculas de los materiales reaccionantes. Si una reacción implica dos especies de moléculas con átomos que están unidos con enlaces covalentes fuertes, las colisiones entre estas moléculas a temperaturas normales pueden no suministrar suficiente energía para romper estos enlaces. A diferencia de las reaccionemás rápidas, es decir, que también la naturaleza de los reactivos influyen en las velocidades de reacción.

14

NIVEL: SEXTOUNIDAD DE APRENDIZAJE QUÍMICA IV

PRÁCTICA DE LABORATORIO No. 3 FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN

alumno observará y comprobará que la concentración de los reactivos, la temperatura y el uso de catalizadores afectan la as reacciones.

estudia la velocidad o rapidez con que una reacción química ocurre. La velocidad de reacciónrefiere a el cambio de la concentración de reactivos o productos con respecto al tiempo. Cualquier reacción puede

REACTIVOS PRODUCTOS

so de la reacción, las moléculas de los reactivos son consumidas mientras se forman las

Las expresiones de la velocidad han sido establecidas experimentalmente para un gran número de reacciones. En general

+ bB PRODUCTOS

expresión para la velocidad de reacción toma la forma:

Velocidad = k [concentración de A]a [concentración de B]b

Velocidad = k [ A ]a [ B ]b

k = constante de velocidad de reacción, para una reacción especifica, es una función solo de la temperatura, es independiente de las

+ 3H2(g) 2NH3(g)

para la velocidad de reacción es:

Velocidad = k [ N2 ] [ H2 ]3

que afectan las velocidades de reacción.

Las velocidades de reacción aumentan cuando se incrementan las concentraciones de las moléculas de los reactivos: a mayor concentración hay más colisiones y por lo tanto más eventos de reacción. Pero no todas las cosuficiente energía para producir ruptura de enlaces, se requiere una energía mínima llamada energía de activaciónpara que se efectúe una reacción, por lo que, también las velocidades de reacción aumenta

También es posible acelerar las reacciones sin cambiar la temperatura y las concentraciones de los reactivos empleando que aceleran la reacción sin consumirse.

Los catalizadores funcionan porque permiten que la reacción siga una nueva ruta que tiene energía de activación inferior ergía de activación inferior, más colisiones tienen energía suficiente para que se efectúe la

reacción. Esto a su vez da lugar a una reacción más rápida.

stancias difieren notablemente en cuanto a las velocidades con las que participan en un cambio químico. Las diferencias de reactividad pueden atribuirse a las diferencias de estructura de los átomos y moléculas de los materiales

ión implica dos especies de moléculas con átomos que están unidos con enlaces covalentes fuertes, las colisiones entre estas moléculas a temperaturas normales pueden no suministrar suficiente energía para romper estos enlaces. A diferencia de las reacciones que se llevan a cabo entre iones, que no implican la ruptura de enlaces, son más rápidas, es decir, que también la naturaleza de los reactivos influyen en las velocidades de reacción.

NIVEL: SEXTO UNIDAD DE APRENDIZAJE QUÍMICA IV

alumno observará y comprobará que la concentración de los reactivos, la temperatura y el uso de catalizadores afectan la

velocidad de reacción se refiere a el cambio de la concentración de reactivos o productos con respecto al tiempo. Cualquier reacción puede

so de la reacción, las moléculas de los reactivos son consumidas mientras se forman las

Las expresiones de la velocidad han sido establecidas experimentalmente para un gran número de reacciones. En general

Las velocidades de reacción aumentan cuando se incrementan las concentraciones de las moléculas de los reactivos: a mayor concentración hay más colisiones y por lo tanto más eventos de reacción. Pero no todas las colisiones tienen

energía de activación (Ea) para que se efectúe una reacción, por lo que, también las velocidades de reacción aumentan cuando aumenta la

También es posible acelerar las reacciones sin cambiar la temperatura y las concentraciones de los reactivos empleando

iga una nueva ruta que tiene energía de activación inferior ergía de activación inferior, más colisiones tienen energía suficiente para que se efectúe la

stancias difieren notablemente en cuanto a las velocidades con las que participan en un cambio químico. Las diferencias de reactividad pueden atribuirse a las diferencias de estructura de los átomos y moléculas de los materiales

ión implica dos especies de moléculas con átomos que están unidos con enlaces covalentes fuertes, las colisiones entre estas moléculas a temperaturas normales pueden no suministrar suficiente energía para romper

s que se llevan a cabo entre iones, que no implican la ruptura de enlaces, son más rápidas, es decir, que también la naturaleza de los reactivos influyen en las velocidades de reacción.

Page 15: QUIMICA II.pdf

15

DESARROLLO. EXPERIMENTO 1. Efecto de la concentración.

MATERIAL SUSTANCIAS 5 Vasos de precipitados de 100 mL Solución de tiosulfato de sodio al 5% (Na2S2O3) 1 Probeta de 25 mL Ácido clorhídrico concentrado (HCl) 2 Pipetas de 10 mL Agua destilada 1 Agitador 1 Piseta Cronómetro o reloj Procedimiento

Utilice 5 vasos de precipitados de 100 ml, numérelos del 1 al 5. Agregue exactamente a cada vaso la cantidad de solución de tiosulfato de sodio y la cantidad de agua destilada, respectivamente, como se indica en la tabla 1.

TABLA 1. Disminución de la concentración de reactivo y el tiempo de reacción

Vaso No.

REACTIVOS

Sol. de tiosulfato de sodio al 5% (Na2S2O3)

Agua destilada (H2O)

Ácido clorhídrico concentrado (HCl)

Tiempo (Segundos)

1 25 mL 0 0.5 mL

2 20 mL 5 mL 0.5 mL

3 15 mL 10 mL 0.5 mL

4 10 mL 15 mL 0.5 mL

5 5 mL 20 mL 0.5 mL

Después de haber preparado las soluciones en los 5 vasos de precipitados, se colocan cada uno de ellos sobre un papel con una cruz dibujada, y se tiene preparado el cronómetro o reloj.

Al vaso de precipitados No. 1 se le agrega 0.5 mL de ácido clorhídrico concentrado, en este momento se activa el cronómetro para medir el tiempo de la reacción. El tiempo de reacción se toma desde que se agrega el ácido clorhídrico hasta que el precipitado que aparece en la solución no permite que se vea la cruz previamente dibujada. Lo anterior se repite para los vasos No. 2, 3, 4 y 5.

Observe y anote lo que sucede.

¿En qué vaso, el tiempo de reacción fue menor?

¿En qué vaso se llevó a cabo más rápido la reacción?

¿Por qué?

Complete y balance la ecuación:

Na2S2O3 (ac) + HCl(conc) + + +

Ilustre el experimento

Page 16: QUIMICA II.pdf

16

A continuación, grafique la cantidad de tiosulfato de sodio de cada uno de los vasos contra el tiempo de reacción.

¿Cómo es la gráfica resultante de la disminución de la concentración de reactivo con respecto al tiempo?

¿Qué nos indica?

EXPERIMENTO 2. Efecto de la temperatura.

MATERIAL SUSTANCIAS

3 Vasos de precipitados de 100 mL 1 ½ tableta de Alka seltzer 1 Probeta de 25 mL Agua destilada 1 Soporte universal con anillo 1 Tela de alambre con asbesto 1 Mechero Bunsen 1 Piseta 1 Pinza para vaso de precipitados Termómetro y cronómetro o reloj Procedimiento

Utilice 3 vasos de precipitados de 100 mL, numérelos del 1 al 3. Agregue a cada vaso 50 mL de agua. El agua del vaso No. 1 debe tener una temperatura de de 20 a 25 ºC. El agua del vaso No. 2 se calienta hasta que tenga una temperatura de 50 a 55ºC y el agua del vaso No. 3 se calienta hasta que tenga una temperatura de 70 a 75 ºC.

Se mide la temperatura exacta de casa vaso y se registra en la tabla 2, después se coloca ½ de tableta de Alka seltzer en el vaso No. 1 y se activa el cronómetro para medir el tiempo de reacción (se considera que la reacción termina cuando no existen residuos sólidos en la superficie del agua), se hace lo mismo para el vaso No. 2 y No. 3, y se registran los tiempos en la tabla 2 respectivamente.

Observe y anote lo que sucede:

TABLA 2. Temperatura y tiempo de reacción.

Vaso No. Agua (H2O) Reactivo Temperatura ºC Tiempo (segundos)

1 50 ml ½ Alka Seltzer

2 50 ml ½ Alka Seltzer

3 50 ml ½ Alka Seltzer

Page 17: QUIMICA II.pdf

17

¿En qué vaso, el tiempo de reacción fue mayor?

¿En qué vaso se llevó a cabo más rápida la reacción?

¿Por qué?

Ilustre el experimento.

Grafique la temperatura que registro de cada uno de los vasos con agua contra el tiempo de reacción.

¿Cómo es la gráfica resultante de la temperatura del reactivo con respecto al tiempo?

¿Qué nos indica?

EXPERIMENTO 3. Efecto del uso de catalizadores.

MATERIAL SUSTANCIAS

1 Tubo de ensaye 0.1 g Dióxido de manganeso (MnO2) 1 Pinzas para tubo de ensaye 1 mL Peróxido de hidrógeno al 50% (H2O2) 1 Gradilla 1 mL Agua destilada Cerillos

Page 18: QUIMICA II.pdf

18

Procedimiento

Colocar en el tubo de ensayo 1 mL de peróxido de hidrogeno y 1 mL de agua destilada, posteriormente agrégale 0.1 g de dióxido de manganeso; se observa el desprendimiento de gas (Oxigeno), acerca un cerrillo encendido a la boca del tubo.

Observe y anote lo que sucede

¿Qué función tiene el dióxido de manganeso en la reacción?

¿Cómo se le llama a la sustancia que acelera la reacción química, y que es la misma antes y después de que se lleve a cabo?

Complete y balancee la ecuación:

H2O2 +

Ilustre el experimento.

EXPERIMENTO 4. Efecto de la superficie de contacto de los reactivos.

MATERIAL SUSTANCIA

2 Vasos de precipitado de 150 mL ¼ de pastilla Alka seltzer ¼ de pastilla Alka seltzer en polvo Agua

Procedimiento

Utilice 2 vasos de precipitados, coloque 50 mL de agua en cada uno de los vasos, agrega al vaso No. 1 el trozo de alka seltzer y en el vaso No. 2 el alka seltzer en polvo (trate que sea al mismo tiempo).

Observe y anote lo que sucede

¿En cuál vaso se lleva a cabo más rápido la reacción?

¿Por qué?

Ilustre el experimento

MnO2

Page 19: QUIMICA II.pdf

19

CUESTIONARIO.

¿Qué es la velocidad de reacción?

Escribe la expresión matemática de la velocidad de reacción para cada una de las siguientes ecuaciones químicas

a) C(s) + 2H2(g) CH4(g)

b) 2HCl(g) H2(g) + Cl2(g)

c) 4NO2(g) + O2(g) 2N2O5(g)

¿Cómo es la velocidad de reacción al aumentar la concentración de los reactivos?

¿Por qué aumenta la velocidad de reacción al aumentar la temperatura?

¿Qué es un catalizador?

¿Cómo afecta la naturaleza de los reactivos a la velocidad de reacción?

CONCLUSIONES.

BIBLIOGRAFÍA. • Chang Raymond QUÍMICA. Cuarta edición

Mc Graw Hill. México D.F., 1992.

• Flores de L. et al. QUÍMICA. Segunda edición

Publicaciones Cultural. México D.F., 1992.

• Keenan-Kleinfelter-Wood. QUÍMICA GENERAL UNIVERSITARIA

Quinta impresión. CECSA. México D.F., 1991.

• Zumdahhl. S. FUNDAMENTOS DE QUÍMICA.

Primera edición. Mc Graw Hill. México D.F., 1992.

Page 20: QUIMICA II.pdf

IPN CECyT “CUAUHTÉMOC” ACADEMIA DE QUÍMICA TURNO MATUTINO

PRÁCTICA DE LABORATORIO No. 4FACTORES QUE AFECTAN EL EQUILIBRIO QUÍMICO.

OBJETIVO

Que el alumno compruebe que la concentración, la temperatura y la presión afectan el equilibrio cabo algunas reacciones reversibles.

INTRODUCCIÓN. Alexander W. Williamson (1824 – 1904) estudió la reacción de los alcoholes con ácidos y concluyó que el químico es una situación dinámica en la cual la reacción direla reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversasentidos simultáneamente, es decir, en la que los reactivos puede reaccionaproductos pueden reaccionar entre sí para regenerar los reactivos se llama reacción reversible y se indica con la doble flecha.

REACTIVOS

Esto es que la reacción no termina, siempre está compitiendode equilibrio químico.

Un equilibrio homogéneo es aquel en el que todas las especies reaccionantes están en la misma fase. Un ejemplo de equilibrio homogéneo se presenta en la síntesis del ala fase gaseosa:

N2(g)

El equilibrio heterogéneo se presenta en una reacción reversible en la que intervienen reactivos y productos en fases diferentes. Por ejemplo, cuando se calienta carbonato de calcio en un recipiente cerrado, se establece el siguiente equilibrio:

CaCO

La ley de acción de masas relaciona las concentraciones de reactivos y productos en el equilibrio en términos de una cantidad llamada constante de equilibrio y, se define como un cociente, es decir, el producto de las concentraciones molares de los productos, dividido entre el producto de las concentraciones molares de los reactivos, cada una elevada a una potencia igual a su coeficiente estequiométrico en la ecuación balanceada.

Para cualquier reacción elemental general:

aA

La expresión para la constante de equilibrio (K), toma la forma:

Para el equilibrio homogéneo de la síntesis del amoniaco, antes señalado, la expresión de la constante de equilibrio es la reacción: Existe una regla general que ayuda a predecir la dirección en la que se desplazará la reacción en equilibrio cuando sucede un cambio en la concentración, la presión, el volumen o la temperatura, que se conoce como establece que cuando se aplica una tensión a un sistema en equilibrio, el sistema se reajusta a sí mismo en la dirección que tendría a eliminar la tensión y recuperar el equilibrio.

Efecto de la concentración sobre el equilibrio quím ico.velocidad de reacción directa aumenta, al formarse más y más producto, esto es que se altera la posición del equilibrio, éste

[concentración de C]

[concentración de A]K =

[ C ]

[ A ]K =

K =

20

NIVEL: SEXTOUNIDAD DE APRENDIZAJE QUÍMICA IV

PRÁCTICA DE LABORATORIO No. 4 FACTORES QUE AFECTAN EL EQUILIBRIO QUÍMICO.

Que el alumno compruebe que la concentración, la temperatura y la presión afectan el equilibrio químico después de llevar a

1904) estudió la reacción de los alcoholes con ácidos y concluyó que el es una situación dinámica en la cual la reacción directa y la inversa se presentan al mismo tiempo; la velocidad de

la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa. Una reacción química que se lleva a cabo en ambos sentidos simultáneamente, es decir, en la que los reactivos puede reaccionar entre sí para generar los productos y los productos pueden reaccionar entre sí para regenerar los reactivos se llama reacción reversible y se indica con la doble

REACTIVOS PRODUCTOS

Esto es que la reacción no termina, siempre está compitiendo la reacción directa con la inversa, por lo que llega a un estado

es aquel en el que todas las especies reaccionantes están en la misma fase. Un ejemplo de equilibrio homogéneo se presenta en la síntesis del amoniaco, en donde todas las sustancias participantes se encuentran en

2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

se presenta en una reacción reversible en la que intervienen reactivos y productos en fases o, cuando se calienta carbonato de calcio en un recipiente cerrado, se establece el siguiente equilibrio:

CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)

relaciona las concentraciones de reactivos y productos en el equilibrio en términos de una cantidad llamada constante de equilibrio y, se define como un cociente, es decir, el producto de las concentraciones molares

ducto de las concentraciones molares de los reactivos, cada una elevada a una potencia igual a su coeficiente estequiométrico en la ecuación balanceada.

+ bB cC + dD

uilibrio (K), toma la forma:

síntesis del amoniaco, antes señalado, la expresión de la constante de equilibrio es la

Existe una regla general que ayuda a predecir la dirección en la que se desplazará la reacción en equilibrio cuando sucede a presión, el volumen o la temperatura, que se conoce como Principio de Le Chatelier

establece que cuando se aplica una tensión a un sistema en equilibrio, el sistema se reajusta a sí mismo en la dirección que el equilibrio.

Efecto de la concentración sobre el equilibrio quím ico. Cuando la concentración de un reactivo A o Bvelocidad de reacción directa aumenta, al formarse más y más producto, esto es que se altera la posición del equilibrio, éste

[concentración de C]c [concentración de D]

d

[concentración de A]a [concentración de B]

b

[ C ]c [ D ]

d

[ A ]a [ B ]

b

[ NH3 ]2

[ N2 ] [ H2 ]3

NIVEL: SEXTO UNIDAD DE APRENDIZAJE QUÍMICA IV

químico después de llevar a

1904) estudió la reacción de los alcoholes con ácidos y concluyó que el equilibrio cta y la inversa se presentan al mismo tiempo; la velocidad de

. Una reacción química que se lleva a cabo en ambos r entre sí para generar los productos y los

productos pueden reaccionar entre sí para regenerar los reactivos se llama reacción reversible y se indica con la doble

la reacción directa con la inversa, por lo que llega a un estado

es aquel en el que todas las especies reaccionantes están en la misma fase. Un ejemplo de moniaco, en donde todas las sustancias participantes se encuentran en

se presenta en una reacción reversible en la que intervienen reactivos y productos en fases o, cuando se calienta carbonato de calcio en un recipiente cerrado, se establece el siguiente equilibrio:

relaciona las concentraciones de reactivos y productos en el equilibrio en términos de una cantidad llamada constante de equilibrio y, se define como un cociente, es decir, el producto de las concentraciones molares

ducto de las concentraciones molares de los reactivos, cada una elevada a una

síntesis del amoniaco, antes señalado, la expresión de la constante de equilibrio es la

Existe una regla general que ayuda a predecir la dirección en la que se desplazará la reacción en equilibrio cuando sucede Principio de Le Chatelier que

establece que cuando se aplica una tensión a un sistema en equilibrio, el sistema se reajusta a sí mismo en la dirección que

un reactivo A o B aumenta, la velocidad de reacción directa aumenta, al formarse más y más producto, esto es que se altera la posición del equilibrio, éste

Page 21: QUIMICA II.pdf

21

se desplazará hacia los productos (Derecha). Pero si se aumenta la concentración de un producto C o D , la posición se desplazará hacia los reactivos (Izquierda).

Efecto de la temperatura sobre el equilibrio químic o. Al aumentar la temperatura a una reacción exotérmica, la posición del equilibrio se desplazará hacia los reactivos (izquierda). Al disminuir la temperatura en la reacción exotérmica ésta se favorece, mientras que en la endotérmica, la posición del equilibrio se desplazará hacia los reactivos.

Efecto de la presión sobre el equilibrio químico. Un aumento de la presión, desplazará el equilibrio en dirección del menor volumen. Por ejemplo, en el sistema en equilibrio de la síntesis del amoniaco, un aumento de presión provocaría que el equilibrio se desplace hacia la producción de amoniaco (hacia la derecha), ya que hay menos volumen, esto es:

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

(1 volumen molar) + (3 volúmenes molares) (2 volúmenes molares)

(4 volúmenes molares) (2 volúmenes molares)

DESARROLLO. EXPERIMENTO 1. Efecto de la concentración.

MATERIAL SUSTANCIAS

1 Vaso de precipitados de 100 mL Solución de tiocianato de potasio 0.1 M (KCNS) 3 Tubos de ensayo Solución de cloruro de fierro III 0.1 M (FeCl3) 1 Piseta Solución de cloruro de potasio 0.1 M (KCl) 1 Gradilla Agua destilada 3 Pipetas 5 mL Procedimiento. En un vaso de precipitados de 100 mL agrega 1 mL de solución de tiocianato de potasio 0.1 M y 1 mL de solución de cloruro férrico 0.1 M, se obtiene una solución color rojo, por la presencia del ión complejo Fe(CNS)+2.

Después se diluye, agregando 10 mL agua destilada. La solución preparada, se separa en tres porciones iguales, utilizando para cada porción un tubo de ensayo.

a) Al tubo No. 1, se le agrega 1 mL de solución de cloruro de férrico 0.1 M.

Observe y anote lo que sucede.

b) Al tubo No. 2, se le agrega 1 mL de solución de tiocianato de potasio 0.1 M.

Observe y anote lo que sucede.

c) Al tubo No. 3, se le agrega 1 mL de cloruro de potasio 0.1 M.

Observe y anote lo que sucede.

La reacción de la mezcla inicial es:

FeCl3(ac) + KCNS(ac) Fe(CNS)Cl2(ac) + KCl(ac)

(café) (rojo)

1) Al aumentar la concentración de FeCl3, ¿Hacia dónde se desplaza el equilibrio?

¿Por qué?

2) Al aumentar la concentración de KCNS, ¿Hacia dónde se desplaza el equilibrio?

¿Por qué?

3) Al aumentar la concentración de KCl, ¿Hacia dónde se desplaza el equilibrio?

¿Por qué?

Page 22: QUIMICA II.pdf

22

Ilustra el experimento.

EXPERIMENTO 2. Efecto de la temperatura.

MATERIAL SUSTANCIAS

2 Tubos de ensayo Sulfato de cobre II (CuSO4 • 5H2O) 1 Pinzas para tubo de ensayo Cloruro de cobalto II (CoCl2 • 6H2O) 1 Piseta Agua destilada 1 Mechero bunsen 1 Gradilla Procedimiento.

a) En un tubo de ensayo coloque 0.5 g de CuSO4 • 5H2O, después se calienta a la flama del mechero suavemente (calienta un poco y retire el tubo de la flama del mechero, repita el procedimiento). Observe los cambios de color que se presenta en la sal. Se continúa calentando hasta que se obtiene un polvo blanco. Posteriormente se deja enfriar y reposar.

Observe y anote lo que sucede.

Cuando el tubo esté frío, agregue tres gotas de agua al sulfato de cobre. Observe y anote lo que sucede.

Las reacciones correspondientes son:

CuSO4 • 5H2O(g) + calor CuSO4 • 3H2O + 2H2O(g)

(azul) (rosa)

CuSO4 • 3H2O(g) + calor CuSO4 + 3H2O(g)

(rosa) (blanco)

Al aplicar calor, ¿hacia dónde se desplaza el equilibrio?

¿Por qué?

Al dejar de enfriar, ¿hacia dónde se desplaza el equilibrio?

¿Por qué?

Al agregar las gotas de agua, ¿hacia dónde se desplaza el equilibrio?

¿Por qué?

Ilustre el experimento

b) En un tubo de ensayo coloca 0.1 g de cloruro de cobalto II, calentar hasta obtener un color azul, dejar enfriar y adicionar 10 gotas de agua destilada y volver a calentar.

Observe y anote lo que sucede.

La reacción correspondiente es:

Co(H2O)6+2

(ac) + 4Cl-1 + calor CoCl4-2 + 6H2O(g)

(rosa) (azul)

Page 23: QUIMICA II.pdf

23

Al aplicar calor, ¿hacia dónde se desplaza el equilibrio?

¿Por qué?

Al dejar de enfriar, ¿hacia dónde se desplaza el equilibrio?

¿Por qué?

Ilustre el experimento.

CUESTIONARIO.

¿Qué es el equilibrio químico?

Escribe la expresión de la constante de equilibrio (K), para que cada una de las siguientes ecuaciones químicas.

a) 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)

b) 2HCl(g) H2(g) + Cl2(g)

c) 4NO2(g) + O2(g) 2N2O5(g)

¿Hacia dónde se desplaza la posición del equilibrio, al aumentar la concentración de los reactivos?

¿Hacia dónde se desplaza la posición del equilibrio, al aumentar la temperatura en una reacción endotérmica?

¿Hacia dónde se desplaza la posición del equilibrio, al aumentar la temperatura en una reacción exotérmica?

¿Cómo afecta un aumento de presión a una reacción en equilibrio?

CONCLUSIONES.

BIBLIOGRAFÍA.

• Chang Raymond. QUÍMICA. Cuarta edición. Mc Graw Hill. México D.F., 1992.

• Flores de L. et all. QUÍMICA. Segunda edición. Publicaciones Cultural. México D.F., 1992.

• Keenan-Kleinferter-Wood. QUÍMICA GENERAL UNIVERSITARIA, Quinta reimpresión. CECSA. México D.F., 1991.

• Zumdahl. S. FUNDAMENTOS DE QUÍMICA. Primera edición. Mc Graw Hill. México D.F., 1992.

Page 24: QUIMICA II.pdf

IPN CECyT “CUAUHTÉMOC” ACADEMIA DE QUÍMICA TURNO MATUTINO

PRÁCTICA DE LABORATORIO No. 5

OBJETIVO.

• El alumno, identificará el carácter ácido

INTRODUCCIÓN. En el transcurso de la historia de la química se ha utilizado y propuesto varios conceptos ácido

Los primeros criterios utilizados para caracterizar los ácidos y las fueron las propiedades observadas experimentalmente en las soluciones acuosas. Se definió un ácido como una sustancipapel tornasol azul, de manera análoga una base posee sabor amargo y tiñe de azul el papel tornasol rojo.

Teoría de Arrhenius. Cuando Svante Arrhenius publicó una “teoría química de en solución acuosa. Sobre esta base, un ácido fue definido como un compuesto que produce iones Hcompuesto que produce iones OH- (ac) en solución acuosa. La fuerza dedisociación del compuesto en agua. Un ácido o una base fuerte es aquel que se disocia completamente. Observe que el concepto de Arrhenius se fundamenta en los iones del agua. La ecuación iónica neta para unes:

H+(aq) +

Teoría de Bronsted- Lowry.

En 1923, Johanes Bronsted y Thomas Lowry propusieron independientemente un concepto más amplio de ácidos y bases. De acuerdo con las definiciones de Bronsteduna sustancia que puede aceptar un protón. En estos términos, la reacción de un ácido con una base, es la un protón de un ácido a la base, este es el único tipo de reacción tratada formalmente por esta teoría. Los ácidos y las basepueden ser moléculas o iones.

En la reacción

HC2H3O2(ac) +

En forma similar, en el sistema reversible, HCPodemos indicar las relaciones de conjugación mediante el uso de indicadores de la siguiente forma:

HC2H3O2(ac) + Ácido1

Teoría de Lewis. Gilber N. Lewis propuso un concepto más amplio sobre ácidos y bases que libero el fenómeno ácidoAunque Lewis propuso un sistema por primera vez en 1923, hizo poco para desarrollarlo en 1938. Lewis definió una base como una sustancia que posee un par de electrones sin compartir, con el cual puede formar un enlace covalente con un átomo, una molécula o un ion. Un ácido es una sustancia que puede formar un enlace covalente aceptando un par de electrones de la base.

Las soluciones acuosas de casi todos los ácidoshidrógeno gaseoso, y las bases para producir agua y una sal.

Básicamente una base es una sustancia capaz de liberar iones metales Alcalinos (grupo IA) y alcalinotérreos (grupo IIA), como LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)comunes. A las soluciones acuosas de las bases se les llaman soluciones alcalinas, o soluciones básicas. Tienen un scáustico o amargo agudo, un tacto resbaloso jabonoso, la propiedad de cambiar el tornasol rojo a azul, yinteraccionar con los ácidos para formar sal y agua.

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NIVEL: SEXTOUNIDAD DE APRENDIZAJE QUÍMICA IV

PRÁCTICA DE LABORATORIO No. 5 ÁCIDOS Y BASES.

El alumno, identificará el carácter ácido-base de una sustancia por medio del uso de indicadores.

de la química se ha utilizado y propuesto varios conceptos ácido-base.

Los primeros criterios utilizados para caracterizar los ácidos y las fueron las propiedades observadas experimentalmente en las soluciones acuosas. Se definió un ácido como una sustancia que en solución acuosa tiene sabor agrio y tiñe de rojo el papel tornasol azul, de manera análoga una base posee sabor amargo y tiñe de azul el papel tornasol rojo.

Cuando Svante Arrhenius publicó una “teoría química de Electrolitos” en 1887, propuso que un electrolito se disocia en iones en solución acuosa. Sobre esta base, un ácido fue definido como un compuesto que produce iones H

(ac) en solución acuosa. La fuerza de un ácido o una base se determina por el grado de disociación del compuesto en agua. Un ácido o una base fuerte es aquel que se disocia completamente. Observe que el concepto de Arrhenius se fundamenta en los iones del agua. La ecuación iónica neta para una ecuación de neutralización

+ OH-(aq) H2O

3, Johanes Bronsted y Thomas Lowry propusieron independientemente un concepto más amplio de ácidos y bases. De acuerdo con las definiciones de Bronsted-Lowry, un ácido es una sustancia que puede donar un protón y, una base es

r un protón. En estos términos, la reacción de un ácido con una base, es la un protón de un ácido a la base, este es el único tipo de reacción tratada formalmente por esta teoría. Los ácidos y las base

H2O(ac) H3O+

(ac) + C2H3O2–

(ac)

En forma similar, en el sistema reversible, HC2H3O2 y C2H3O2 están relacionados y forman un segundo par ácido conjugado. Podemos indicar las relaciones de conjugación mediante el uso de indicadores de la siguiente forma:

H2O(ac) H3O+

(ac) + C2H3O2–

(ac) Base2 Ácido2 Base1

Gilber N. Lewis propuso un concepto más amplio sobre ácidos y bases que libero el fenómeno ácidoAunque Lewis propuso un sistema por primera vez en 1923, hizo poco para desarrollarlo en 1938. Lewis definió una base

a que posee un par de electrones sin compartir, con el cual puede formar un enlace covalente con un átomo, una molécula o un ion. Un ácido es una sustancia que puede formar un enlace covalente aceptando un par de

s ácidos reaccionan con metales como el zinc y el magnesio para producir hidrógeno gaseoso, y las bases para producir agua y una sal.

Básicamente una base es una sustancia capaz de liberar iones hidroxilo, OH-, en soluciones acuosas. Losmetales Alcalinos (grupo IA) y alcalinotérreos (grupo IIA), como LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)2, son las bases inorgánicas más comunes. A las soluciones acuosas de las bases se les llaman soluciones alcalinas, o soluciones básicas. Tienen un scáustico o amargo agudo, un tacto resbaloso jabonoso, la propiedad de cambiar el tornasol rojo a azul, y

con los ácidos para formar sal y agua.

NIVEL: SEXTO UNIDAD DE APRENDIZAJE QUÍMICA IV

base de una sustancia por medio del uso de indicadores.

base.

Los primeros criterios utilizados para caracterizar los ácidos y las fueron las propiedades observadas experimentalmente en a que en solución acuosa tiene sabor agrio y tiñe de rojo el

papel tornasol azul, de manera análoga una base posee sabor amargo y tiñe de azul el papel tornasol rojo.

Electrolitos” en 1887, propuso que un electrolito se disocia en iones en solución acuosa. Sobre esta base, un ácido fue definido como un compuesto que produce iones H+ (ac) y una base un

un ácido o una base se determina por el grado de disociación del compuesto en agua. Un ácido o una base fuerte es aquel que se disocia completamente. Observe que el

a ecuación de neutralización

3, Johanes Bronsted y Thomas Lowry propusieron independientemente un concepto más amplio de ácidos y bases. que puede donar un protón y, una base es

r un protón. En estos términos, la reacción de un ácido con una base, es la transferencia de un protón de un ácido a la base, este es el único tipo de reacción tratada formalmente por esta teoría. Los ácidos y las bases

están relacionados y forman un segundo par ácido conjugado. Podemos indicar las relaciones de conjugación mediante el uso de indicadores de la siguiente forma:

Gilber N. Lewis propuso un concepto más amplio sobre ácidos y bases que libero el fenómeno ácido-base del protón. Aunque Lewis propuso un sistema por primera vez en 1923, hizo poco para desarrollarlo en 1938. Lewis definió una base

a que posee un par de electrones sin compartir, con el cual puede formar un enlace covalente con un átomo, una molécula o un ion. Un ácido es una sustancia que puede formar un enlace covalente aceptando un par de

reaccionan con metales como el zinc y el magnesio para producir

, en soluciones acuosas. Los hidróxidos de los , son las bases inorgánicas más

comunes. A las soluciones acuosas de las bases se les llaman soluciones alcalinas, o soluciones básicas. Tienen un sabor cáustico o amargo agudo, un tacto resbaloso jabonoso, la propiedad de cambiar el tornasol rojo a azul, y la capacidad de

Page 25: QUIMICA II.pdf

25

Concepto de pH. La acidez de una solución acuosa depende de la concentración de iones de hidrógeno e hidronio. La acidez de las soluciones que participan en una reacción química con frecuencia tiene importancia crítica, especialmente las reacciones bioquímicas. La escala de acidez por pH se inventó para llenar la necesidad de un modo numérico sencillo y cómodo para expresar la acidez de las concentraciones de iones H+ mediante las siguientes expresiones:

o bien.

Donde, [H+] es igual a concentración de iones H+ o igual a H3O+ en moles por litro. El pH se define como el logaritmo del

reciproco de la concentración molar de iones de H+, o sea H3O+. La escala misma se basa en la concentración de iones H+

en agua a 25ºC. A esta temperatura el agua tiene una concentración de iones H+ igual a 1x10-7 mol// y se calcula de modo que se obtiene un pH de 7.

Según una definición alterna, matemáticamente equivalente, el pH es el logaritmo negativo de la concentración del H+, o de H3O

-, en moles por litro.

pH = -log [ H+ ] = -log [1x10-7] = - (-7) = 7

El pH del agua pura a 25ºC es de 7 y se dice que es neutra; es decir, ni ácida ni básica, porque las concentraciones de H+ y OH- son iguales. Las soluciones que contienen más iones H+ que iones OH- tienen valores de pH menores que 7, y las soluciones que contienen menos iones H+ que iones OH- tienen valores de pH mayores que 7.

pH < 7.00 solución ácida

pH = 7.00 solución neutra

pH > 7.00 solución básica

Cuando [H+] = 1x10-5 mol/L, pH= 5 (ácido)

Cuando [H+] = 1x10-9 mol/L, pH= 9 (básico)

En vez de decir que la concentración de iones de hidrógeno en la solución es de 1x10-5 mol/L, se acostumbra a expresar que en pH de la solución es 5. Cuanto menor sea el valor del pH tanto más acida.

Escala pH de acidez y basicidad.

pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

[H+] 100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14 10-15

DESARROLLO EXPERIMENTO 1. Identificación de ácidos y bases.

MATERIAL. SUSTANCIAS 8 Vasos de precipitados de 100 mL Colorante natural 1 Agitador Agua mineral Papel pH Vinagre de alcohol Papel tornasol azul y rosa Refresco Solución de bicarbonato de sodio Solución de jabón Solución problema 1 Solución problema 2 Agua destilada

pH = log 1 [ H+ ]

pH = - log [ H+ ]

pH = log 1 [ H+ ]

= 1 [ 1 x 10-7 ]

= log 1x107

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26

Procedimiento

Numera los ocho vasos de precipitados del 1 al 8, coloca en cada uno de ellos alguna de las sustancias que se indican en el siguiente cuadro, realiza cada una de las pruebas que se indican en las columnas.

Compare los colores obtenidos en los diferentes vasos y a partir de ellos construya una escala de colores empleando el colorante natural como indicador de acidez.

¿Podrías sustituir el colorante natural por el papel Tornasol?

¿Qué función tiene el colorante natural?

De acuerdo con el valor del pH de la solución problema 1, indica si se trata de un ácido débil o fuerte, o bien de una base débil o fuerte y porque.

De acuerdo con el valor del pH de la solución problema 2, indica si se trata de un ácido débil o fuerte, o bien de una base débil o fuerte y porque.

Ilustre el experimento.

VASO HUMEDECE

PAPEL pH (indica el valor de la tabla)

HUMEDECE PAPEL TORNASOL

AZUL

HUMEDECE PAPEL TORNASOL

ROSA

INDICADOR (5 gotas)

(color adquirido)

INDICA EL CARÁCTER

(ácido, base, neutro)

1 VINAGRE 10 mL

2 SOLUCIÓN DE JABÓN 10 mL

3 SOLUCIÓN DE NaHCO3 10 mL

4 AGUA DESTILADA 10 mL

5 AGUA MINERAL 10 mL

6 REFRESCO 10 mL

7 SOL. PROBLEMA 1 10mL

8 SOL. PROBLEMA 2 10 mL

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27

EXPERIMENTO 2. Neutralización

MATERIAL SUSTANCIAS

1 Vaso de precipitados de 100 mL Leche de magnesia 1 Cuchara de plástico Colorante natural Vinagre de alcohol Procedimiento

Coloca en un vaso de precipitados 100 mL una cucharadita de leche de magnesia, enseguida agregue un gotero lleno de colorante natural, agita, observe y toma nota del color adquirido por la mezcla. A continuación, adiciona lentamente en el mismo vaso y por medio de un gotero vinagre de alcohol, agitando continuamente hasta obtener un cambio de coloración.

¿Qué carácter presenta la leche de magnesia?

¿Qué color presenta el vinagre de alcohol?

Escribe la ecuación química de la reacción efectuada:

Ilustre el experimento.

CONCLUSIONES.

BIBLIOGRAFÍA

• Ceretti-Zalts; Experimentos en contexto, Pearson Educación. 1ª. Ed. México. 2000.

• Whitten-Gailey-Davis; Química General. Mc Graw Hill. 3ª. Ed. México. 1996

• Chang Raymond; Química. Mc Graw Hill. México. 1996.

Page 28: QUIMICA II.pdf

IPN CECyT “CUAUHTÉMOC” ACADEMIA DE QUÍMICA TURNO MATUTINO

PRÁPROCESOS Y OPERACIONES UNITARIAS

OBJETIVO:

• Al término de la práctica el alumno diferenciara

INTRODUCCIÓN.

Las muestra de compuestos y elementos rara vez, se encuentran en la naturaleza en forma pura, o casi pura, por lo que es necesario separarlos de las mezlcas en las que se encuentren. Cuando se separa un crequieren varios pasos para separarlos en forma pura de la mezcla de inmiscibles sin reaccionar y disolventes).

Por lo tanto la separación de las mezclas es muy importante.

Los métodos de separación son conocidos como

Filtración: Es el proceso para separar los sólidosun embudo de filtración, cuando el liquido atraviesa

Decantación: Una decantación se utiliza para separar separar dos líquidos inmiscibles: el primer caso en la industrien el segundo caso se utiliza un decantador continuo de gravedad.

Evaporación: Es un cambio de fase de liquido a gas, tiene como objeto aumentar la por medio de una evaporación parcial del solvente, sin llegar al secado. Esto se puede lleva en la industria por medio de evaporaciones que son simples cambiadores de calor.

Secado: Se utiliza para eliminar los líquidoscontinuos, rotativos o de aspersión.

Cromatografía: Consiste en diversas técnicas utilizadas para separar mezclas. En ellas se emplea una fase estacionaria y una fase móvil. Como lo es la cromatografíauna línea de tinta. Los tintes que constituyen la tinta se separan. Cuando un extremo del papel filtro seco se introducen en agua, cada tinta se aleja de la línea original a velocidad estacionaria y la solución de tinta la fase móvil

Destilación: Un líquido que se evapora se llama suficientemente alta, entra en ebullición, es decir, pasa al estado gaseoso o de vapor. La se puede separar en sus componentes una mezcla que contenga sustancisolución salina, el agua, que es el componente mas

28

NIVEL: SEXTOUNIDAD DE APRENDIZAJE QUÍMICA IV

PRÁCTICA DE LABORATORIO No. 6 PROCESOS Y OPERACIONES UNITARIAS

el alumno diferenciara un proceso unitario de una operación unitaria.

Las muestra de compuestos y elementos rara vez, se encuentran en la naturaleza en forma pura, o casi pura, por lo que es las que se encuentren. Cuando se separa un compuesto en el laboratorio, se

requieren varios pasos para separarlos en forma pura de la mezcla de reacción donde se tomo (

de las mezclas es muy importante.

son conocidos como OPERACIONES UNITARIAS , tales como:

sólidos que se encuentran suspendidos en líquidos al pasar la mezcla a , cuando el liquido atraviesa el filtro, las aperturas solidas se retienen en el.

se utiliza para separar sólidos de líquidos, en donde el sólido es de grano grande, o bien para : el primer caso en la industria se utiliza un separador que es un equipo

en el segundo caso se utiliza un decantador continuo de gravedad.

ase de liquido a gas, tiene como objeto aumentar la concentraciónparcial del solvente, sin llegar al secado. Esto se puede lleva en la industria por medio de

evaporaciones que son simples cambiadores de calor.

líquidos de una sustancia, el equipo empleado son los secador

cnicas utilizadas para separar mezclas. En ellas se emplea una fase estacionaria y cromatografía en papel. Se puede llevar a cabo en una muestra de papel filtro, el cual se traza

de tinta. Los tintes que constituyen la tinta se separan. Cuando un extremo del papel filtro seco se introducen en original a velocidad característica propia. Las fibras húmedas

móvil.

que se evapora se llama líquido volátil. Cuando un liquido se calienta a una temperatura lo , es decir, pasa al estado gaseoso o de vapor. La destilación

se puede separar en sus componentes una mezcla que contenga sustancias volátiles, por ejemplo, si se calienta una salina, el agua, que es el componente mas volátil se evapora dejando sola a la sal solida.

NIVEL: SEXTO UNIDAD DE APRENDIZAJE QUÍMICA IV

unitario de una operación unitaria.

Las muestra de compuestos y elementos rara vez, se encuentran en la naturaleza en forma pura, o casi pura, por lo que es ompuesto en el laboratorio, se

donde se tomo (subproductos, materiales

al pasar la mezcla a través de el filtro, las aperturas solidas se retienen en el.

es de grano grande, o bien para equipo de sedimentación, y

concentración de sólidos de una mezcla parcial del solvente, sin llegar al secado. Esto se puede lleva en la industria por medio de

de una sustancia, el equipo empleado son los secadores, que pueden ser

cnicas utilizadas para separar mezclas. En ellas se emplea una fase estacionaria y n una muestra de papel filtro, el cual se traza

de tinta. Los tintes que constituyen la tinta se separan. Cuando un extremo del papel filtro seco se introducen en húmedas del papel son la fase

. Cuando un liquido se calienta a una temperatura lo destilación es el método por el cual , por ejemplo, si se calienta una

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El recipiente en que se calienta la mezcla se denomina matraz de vidrio de doble pared. Por la cámara exterior pasa agua

PROCESO UNITARIO.

Son propiamente reacciones químicas, transformacionquímica a nivel industrial se lleva a cabo en un reactor, el cual puede ser de diferentes capacidades, de diferentes materiales de construcción y puede ser continúo o descontinú

Son ejemplos de procesos unitarios hidrolisis, hidrogenación, isomerización, fermentación,

DESARROLLO EXPERIMENTO 1.

MATERIAL

2 Vasos de precipitados de 100 mL 1 Probeta de 100 mL 1 Embudo de filtración 1 Imán 1 Hoja de papel 1 Soporte universal con anillo 1 Mechero de bunsen 1 Agitador 1 Tela de alambre con asbesto Papel filtro

Procedimiento

Colocar la mezcla de arena, sal y limadura de fierro sobre media hoja de papel. Coloca sobre ella la otra mitad de la hoja y pasa por encima un imán hasta que ya no atraiga más limadura.

Pon el resto de las mezcla en un vaso de precipitados y agrega 20 mL

Coloca el embudo de filtración y el papel filtro de la siguiente forma:

Dobla el papel en cuatro partes iguales, formando un cono, se separa de un lado tres partes y del otro una, se intrdedo índice hasta el vértice del cono, apoyándose por fuera con el dedo pulgar. En esta forma se introduce el cono en el embudo.

Vierte la mezcla en el embudo, en otro vaso de precipitados recoge el filtrado.

Calienta hasta que el líquido desaparezca.

Anota tus observaciones.

¿Qué operaciones unitarias se llevaron a cabo?

29

El recipiente en que se calienta la mezcla se denomina matraz de destilación, El condensador (refrigerante) es un tubo de exterior pasa agua fría para condensar el vapor caliente.

transformaciones de las sustancias en cuanto a su naturaleza cabo en un reactor, el cual puede ser de diferentes capacidades, de diferentes materiales

rucción y puede ser continúo o descontinúo. Esto va a depender del proceso.

arios hidrolisis, neutralización, oxidación, pirolisis, alquilación, , reducción, polimerización, catálisis, etc.

SUSTANCIAS

Mezcla de arena, sal y limadura de fierroAgua

Colocar la mezcla de arena, sal y limadura de fierro sobre media hoja de papel. Coloca sobre ella la otra mitad de la hoja y pasa por encima un imán hasta que ya no atraiga más limadura.

so de precipitados y agrega 20 mL de gua y agita.

Coloca el embudo de filtración y el papel filtro de la siguiente forma:

Dobla el papel en cuatro partes iguales, formando un cono, se separa de un lado tres partes y del otro una, se intrdedo índice hasta el vértice del cono, apoyándose por fuera con el dedo pulgar. En esta forma se introduce el cono en el

Vierte la mezcla en el embudo, en otro vaso de precipitados recoge el filtrado.

cabo?

(refrigerante) es un tubo de

uanto a su naturaleza íntima. Una reacción cabo en un reactor, el cual puede ser de diferentes capacidades, de diferentes materiales

, hidratación, precipitación,

Mezcla de arena, sal y limadura de fierro

Colocar la mezcla de arena, sal y limadura de fierro sobre media hoja de papel. Coloca sobre ella la otra mitad de la hoja y

Dobla el papel en cuatro partes iguales, formando un cono, se separa de un lado tres partes y del otro una, se introduce el dedo índice hasta el vértice del cono, apoyándose por fuera con el dedo pulgar. En esta forma se introduce el cono en el

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30

Ilustra el experimento.

Elabora un diagrama de bloques del experimento

EXPERIMENTO No. 2

MATERIAL SUSTANCIAS

2 Vasos de precipitados de 250 mL 10 mL de Aceite comestible 1 Soporte universal 10 mL de Agua 1 Embudo de separación 1 Anillo de hierro Procedimiento

Vierte dentro de un vaso de precipitados 10 mL de aceite y 10 mL de agua, vierte la mezcla a un embudo de separación y agita vigorosamente y deja reposar durante cinco minutos. Después procede a separar los líquidos recibiendo el más denso en un vaso de precipitados.

Anota tus observaciones.

¿Qué tipo de operación unitaria efectuaste?

¿Qué tipos de líquidos separarías con esta operación unitaria?

Ilustra el experimento

EXPERIMENTO No. 3

MATERIAL SUSTANCIA

1 Vaso de precipitados de 250 mL 20 ml de agua 1 Trozo de papel filtro 1 Marcador de agua

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Procedimiento

Toma el papel filtro y con un marcador escribe una línea sobre el papel e introdúcelo en el vaso de precipitados que contenga 20 mL de agua. CUIDADO QUE LA LÍNEA MARCADA NO QUEDE DENTRO DEL AGUA, déjalo así hasta que observes la separación de los diferentes colores de la tinta.

Anota tus observaciones.

¿Cómo se llama operación unitaria que efectuaste?

¿Cuál es la fase móvil y cuál es la fase estacionaria?

Ilustra tu experimento.

EXPERIMENTO No. 4

MATERIAL SUSTANCIA

1 Tubo de ensayo para centrifuga 3 mL Solución de Hidróxido de calcio 1 Centrifuga Procedimiento.

Coloca 3 mL de solución de hidróxido de calcio en un tubo para centrifuga e introdúcelo en esta, procede a centrifugar durante 2 minutos y observa lo ocurrido.

Anota tus observaciones.

¿Qué tipo de operación unitaria efectuaste?

¿Se logro separar la mezcla?

¿Cuántas fases se formaron después de la operación?

¿En qué tipo de mezclas se utiliza esta operación unitaria?

Ilustra tu experimento.

EXPERIMENTO No.5

MATERIAL SUSTANCIAS

1 Vaso de precipitados de 250 mL Agua 1 Espátula Sodio (Na)

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32

Procedimiento.

Vierte en un vaso de precipitados 20 mL de agua, Con cuidado deja caer un trocito de sodio en el vaso que contiene agua, auxíliate de una espátula (Recuerda de que no debes tocas con las manos el sodio), observa lo que ocurre. (Debes mantenerte alejado del vaso).

Anota tus observaciones.

En el experimento anterior se llevo a cabo un (a) debido a que se lleva a cabo un Operación unitaria/ proceso unitario

Cambio físico/ Cambio químico

¿Cómo representas el fenómeno ocurrido?

Ilustra el experimento

CONCLUSIONES.

BIBLIOGRAFÍA.

• Phillips, S. John, Strozak, S. Victor, Wilstrom. Cheryl; Química Conceptos y aplicaciones; Mc Graw-Hill México 1999.

• Chang Raymond; QUÍMICA; Cuarta edición MC Graw-Hill México D.F., 1996

• Zumdahi S; FUNDAMENTOS DE QUÍMICA; Primera edición Mc Graw-Hill México D.F. , 1992

Page 33: QUIMICA II.pdf

IPN CECyT “CUAUHTÉMOC” ACADEMIA DE QUÍMICA TURNO MATUTINO

PRACTICA DE LABORATORIO N° 7TECNOLOGÍA

OBJETIVOS

• Que en un proceso químico tecnológicobásicos en un proyecto industrial.

• Que se relacione durante la prácticafrutas y derivados de la leche y pueda identificar aquellos procesos que se llevan Alimentos.

INTRODUCCIÓN

Cuando se habla de la industria química, normalmente se piensa en la elaboración de productos químicosamoniaco y ácido sulfúrico. En realidad la industria funciones y productos terminados como: productos eléctricos y electrónicos.

Realizar una reacción química en una planta esdel laboratorio, normalmente se utilizan unos cuantos pueden usarse toneladas de las mismas sustancias. Las grandeindustrial presentan muchos problemas que no se encuentran en el

a) La necesidad de aparatos de diseño especial,temperaturas muy altas.

b) Puesto que en la industria se utilizan grandes cantidades de sustancia, su costo es de gran se de maximizar el rendimiento de esta.

c) En la industria los subproductos son reciclados o vendidos.

d) En la industria se debe tener cuidado especialalto riesgo.

COMPONENTES DE UN PROCESO INDUSTRIAL.

En todo proceso químico-tecnológico, intervienen 7 componentes que dan una idea de lpara llegar a ser un producto, los cuales son:

1. Materia prima: Se le conoce como materia prima a todos los materiales que se suministran alas transformación, estas dependiendo de sus composiciones

2. Energía: La energía es probablemente el componente que aplicación y aprovechamiento es de vital importancia para que una empresa, ya que componentes más caros y es utilizada en las operaciones y procesos

3. Servicios: Considerando los aspectos de diseño de la planta, los servicios de agua, combustible y aire, a los que se les conoce como servicios primarios; a los servicios auxiliares como son el mantenimiento, las calzadas de las plantas, el almacenamiento, sistemas de drenaje, conoce como servicios secundarios.

4. Proceso de transformaciones: En todo proceso de unitarias, los procesos unitarios, las condiciones de operaciones, el balance de materiales y calidad, así como los diagramas de flujo en la

El control de calidad se encarga de verificar la pespecificaciones ya establecidas para cada proceso. ser cualitativos o cuantitativos. La forma de representar con claridad y exactitud los pasos que sigue la materia prima para llegar a ser un producto es por medio de un diagrama, el cual puede ser de bloq

El diagrama de bloques es el más simple y consiste en colocar dentro de un cuadro las diferentes procesos y dándoles la secuencia mediante

5. Productos y subproductos: Un producto es una sustancia u objeto fabricado por la industria que es sujeto a un de control de calidad para su aceptación

33

NIVEL: SEXTOUNIDAD DE APRENDIZAJE QUÍMICA IV

PRACTICA DE LABORATORIO N° 7 TECNOLOGÍA QUÍMICA DE ALIMENTOS.

tecnológico, el alumno aplique sus conocimientos para identificar los siete compon

práctica con la industria de los alimentos, elaborando algunos productos a base de frutas y derivados de la leche y pueda identificar aquellos procesos que se llevan a cabo

Cuando se habla de la industria química, normalmente se piensa en la elaboración de productos químicosEn realidad la industria química es un conjunto de industrias relacionadas con muy diversas

funciones y productos terminados como: productos químicos inorgánicos, y productos para la industria nuclear, dispositivos

en una planta es muy diferente a realizarla en un laboratorio. Esto se debe a que en la escala unos cuantos gramos de materia prima, en tanto que en un proceso industrial

pueden usarse toneladas de las mismas sustancias. Las grandes cantidades de productos químicosindustrial presentan muchos problemas que no se encuentran en el laboratorio como son:

especial, ya que a menudos en los procesos industriales se

Puesto que en la industria se utilizan grandes cantidades de sustancia, su costo es de gran se de maximizar el rendimiento de esta.

los subproductos son reciclados o vendidos.

especial en la seguridad de los trabajadores y en la disposición

CESO INDUSTRIAL.

, intervienen 7 componentes que dan una idea de los pasos que sigue la materia prima para llegar a ser un producto, los cuales son:

Se le conoce como materia prima a todos los materiales que se suministran alas sus composiciones pueden ser orgánicas e inorgánicas

es probablemente el componente que más cambios presenta durante el aplicación y aprovechamiento es de vital importancia para que una empresa, ya que

caros y es utilizada en las operaciones y procesos unitarias así como en servicios,

Considerando los aspectos de diseño de la planta, los servicios más importantes son: la que se les conoce como servicios primarios; a los servicios auxiliares como son el

mantenimiento, las calzadas de las plantas, el almacenamiento, sistemas de drenaje, seguridad

En todo proceso de transformación se debe de tomar en cuenta las operaciones os unitarios, las condiciones de operaciones, el balance de materiales y

e flujo en la resolución de problemas de diseño y operación de la planta.

se encarga de verificar la pureza tanto de materia prima como de productos, tomando en cuenta especificaciones ya establecidas para cada proceso. Realizándose los análisis químicos respectivos, los cuales pueden

La forma de representar con claridad y exactitud los pasos que sigue la materia prima para llegar a ser un producto es por medio de un diagrama, el cual puede ser de bloques de flujo y grafico.

simple y consiste en colocar dentro de un cuadro las diferentes la secuencia mediante una flecha como en el siguiente diagrama.

Un producto es una sustancia u objeto fabricado por la industria que es sujeto a un aceptación o rechazo. Un subproceso es un producto secundario que no posee

NIVEL: SEXTO UNIDAD DE APRENDIZAJE QUÍMICA IV

para identificar los siete componentes

con la industria de los alimentos, elaborando algunos productos a base de en la industria Química de

Cuando se habla de la industria química, normalmente se piensa en la elaboración de productos químicos tales como es un conjunto de industrias relacionadas con muy diversas

, y productos para la industria nuclear, dispositivos

muy diferente a realizarla en un laboratorio. Esto se debe a que en la escala de materia prima, en tanto que en un proceso industrial

químicos que se utilizan a nivel

ya que a menudos en los procesos industriales se efectúan a presiones y

Puesto que en la industria se utilizan grandes cantidades de sustancia, su costo es de gran consideración, por lo que

disposición de materiales de

os pasos que sigue la materia prima

Se le conoce como materia prima a todos los materiales que se suministran alas fábricas para su inorgánicas.

cambios presenta durante el proceso industrial, su aplicación y aprovechamiento es de vital importancia para que una empresa, ya que también es unos de los

como en servicios, etc.…

importantes son: la energía, agua, vapor que se les conoce como servicios primarios; a los servicios auxiliares como son el

seguridad de la planta se le

se debe de tomar en cuenta las operaciones os unitarios, las condiciones de operaciones, el balance de materiales y energía, el control de

operación de la planta. de productos, tomando en cuenta

respectivos, los cuales pueden

La forma de representar con claridad y exactitud los pasos que sigue la materia prima para llegar a ser un producto es

simple y consiste en colocar dentro de un cuadro las diferentes operaciones y

Un producto es una sustancia u objeto fabricado por la industria que es sujeto a un análisis es un producto secundario que no posee

Page 34: QUIMICA II.pdf

características del producto principal algunos de estos soaprovecha como se obtienen a fin de no desperd

6. Desechos: Un desecho es una sustancia que sale de la

misma industria y además no tiene ningúnlas aguas de drenaje y los residuos que producen en la planta

7. Planta industrial: Una planta industrial es un luservicios que son el principal objeto de una empresa.

TECNOLOGÍA QUÍMICA DE ALIMENTOS.

Los alimentos son sustancias, en general naturales y asociada con otras proporciones adecuadas son capaces de asegurar el ciclo de vida humana.

La tecnología de los alimentos.

a) Es la aplicación de las ciencias físicas, se ocupa al desarrollo de nuevos y mejores productos alimenticios.

b) Abarca desde la composición, hasta su calidad para el consumo en lugar de venta.

c) Es una ciencia multidisciplinaria que recurre industrial. Los ingenieros y técnicos en alimentos son responsables de que estos sean sanos, nutritivos y tengas una calidad exigida por el consumidor.

Clasificaciones de los alimentos.

Se pueden clasificar en:

- Alimentos naturales simples: son aquellos que nos ofrecen la tareas de siembra, cultivo y recolección

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algunos de estos son reciclados en el proceso de producciónse obtienen a fin de no desperdiciarlo.

Un desecho es una sustancia que sale de la industria y no es económico su aprovechamiento, dentro de la ningún valor económico; pueden considerarse como teles: los humos de chimenea,

las aguas de drenaje y los residuos que producen en la planta química.

: Una planta industrial es un lugar físico en donde se lleva a cabo la producciónservicios que son el principal objeto de una empresa.

Proceso de obtención del azúcar

general naturales y composición completa desde el punto de vista asociada con otras proporciones adecuadas son capaces de asegurar el ciclo de vida humana.

, químicas y biológicas del procesado y conservación se ocupa al desarrollo de nuevos y mejores productos alimenticios.

, hasta su calidad para el consumo en lugar de venta.

Es una ciencia multidisciplinaria que recurre a la química, la bioquímica, la física, la ingenieraen alimentos son responsables de que estos sean sanos, nutritivos y tengas una

son aquellos que nos ofrecen la naturaleza sin necesidad de recolección, pueden ser: alimentos de origen vegetal y alimentos de origen animal.

producción, otras veces se les

su aprovechamiento, dentro de la ; pueden considerarse como teles: los humos de chimenea,

producción de los bienes y

completa desde el punto de vista químico y biológico,

de los alimentos, también

ingeniera de procesos y la gestión en alimentos son responsables de que estos sean sanos, nutritivos y tengas una

sin necesidad de manipulación, salvo las , pueden ser: alimentos de origen vegetal y alimentos de origen animal.

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- Alimentos naturales complejos: Son todos aquellos quotros nuevos (pan. Azúcar, aceite, embutidos, mermeladas,

La composición de los alimentos deben su cualidad a unos compuestos lípidos, hidratos de carbono, sustancias minerales, vitaminas y agua. Estos compuestos son conocidos como los elementos, que dan a estos sus característicassuministrar la energía.

- Alimentos preparados y producción en conservas:origen animal o vegetal contenidos de envases esterilización por calor.

Se clasifican:

• Conservas de pescado, crustáceos

• Conservas de carne.

• Conservas de frutas.

• Platos preparados.

• Verduras en conserva.

En las conservas de frutas podemos tener las

� Frutas almíbar.

� Pulpas de frutas en agua.

� Pulpas en su jugo.

Mermeladas y jaleas de frutas.

Mermeladas: Es el producto preparado por cocciónproducto espeso. La jalea es el producto preparado por cocción de zumos de frutas y azucares hasta conseguiconsistencia de gel, en su elaboración se puede colocar fruta en trocitos.

Las mermeladas, las jaleas y los ates son una mezcla muy bien balanceada de fruta,

Para la elaboración de la mermelada se debe usar la mejor fruta, ya madura, porque es la que produce el mejor sabor y la que contiene el mejor color.

El Azúcar endulza la fruta, le ayuda a mantener su sabo

El acido cítrico acentúa el sabor natural de la fruta y ayuda

La pectina es lo que vuelve gelatinosa a las mermeladas y ates y sobre todo en las jaleas, es compuesto que permite que tenga la consistencia adecuada.

Proceso de

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Son todos aquellos que resultan se la manipulación de alimentos simples hasta formar , aceite, embutidos, mermeladas, etc.)

de los alimentos deben su cualidad a unos compuestos orgánicos e inorgánicoss de carbono, sustancias minerales, vitaminas y agua. Estos compuestos son conocidos como los

características de ser capaces de mantener y construir los tejidos corporales,

en conservas: Son los productos obtenidos a partir de alimentos origen animal o vegetal contenidos de envases herméticamente cerrados y cuya conservación

crustáceos, y moluscos.

podemos tener las siguientes:

Mermeladas: Es el producto preparado por cocción de frutos enteros, trozados o en pulpa y azucares hasta conseguir un producto espeso. La jalea es el producto preparado por cocción de zumos de frutas y azucares hasta consegui

gel, en su elaboración se puede colocar fruta en trocitos.

Las mermeladas, las jaleas y los ates son una mezcla muy bien balanceada de fruta, azúcar, Acido

de la mermelada se debe usar la mejor fruta, ya madura, porque es la que produce el mejor sabor y la

endulza la fruta, le ayuda a mantener su sabor original, a la vez también sirve como conservador.

el sabor natural de la fruta y ayuda también a conservarla por más tiempo.

La pectina es lo que vuelve gelatinosa a las mermeladas y ates y sobre todo en las jaleas, es compuesto que permite que

Proceso de obtención de mermelada

de alimentos simples hasta formar

inorgánicos llamados proteínas, s de carbono, sustancias minerales, vitaminas y agua. Estos compuestos son conocidos como los

de ser capaces de mantener y construir los tejidos corporales, así como

Son los productos obtenidos a partir de alimentos precederos de conservación se asegura mediante la

y azucares hasta conseguir un producto espeso. La jalea es el producto preparado por cocción de zumos de frutas y azucares hasta conseguir una

, Acido crítico y pectina.

de la mermelada se debe usar la mejor fruta, ya madura, porque es la que produce el mejor sabor y la

sirve como conservador.

La pectina es lo que vuelve gelatinosa a las mermeladas y ates y sobre todo en las jaleas, es compuesto que permite que

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Diagrama de bloques

Consideraciones teóricas:

Investiga en la bibliografía correspondiente.

• Historia de la industria alimentaria.

• La industria de alimentos de productos derivados de la leche.

• La industria de alimentos de las mermeladas.

DESARROLLO

ACTIVIDAD 1. Elaboración de mermelada (fruta al gusto: fresa, guayaba, durazno, mango, piña o zarzamora).

MATERIAL SUSTANCIAS

1 Olla de peltre o cobre de capacidad 3L 1 Kg de fruta 1 Pala de madera 2 g de pectina 1 Taza medidora 700 g de azúcar 1 Cuchara sopera 50 mL de agua pura 1 Vaso de precipitado de 100 mL 1 g de acido critico Procedimiento.

La fruta seleccionada, deberá estar perfectamente lavada, sin pedúnculo, hueso o cascara, desinfectada y manchada un poco.

1. Pesa la fruta y vacíala a un cazo de cobre o peltre.

2. Calienta y agrega poco a poco 350 g de azúcar por kilo de fruta.

3. Se mueve con cuidado, para no quemarse hasta hervir.

4. Se le adiciona a la mezcla 2 g de pectina y 1g de acido critico, previamente disueltos en agua caliente.

5. Cuando la mermelada espese y tenga la consistencia adecuada, se retira del fuego.

6. Se deja reposar unos 5 minutos y se envasa la mermelada en los frascos esterilizados, teniendo cuidado que las tapas cierren bien.

Anota tus observaciones

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¿Cuál es la materia prima que utilizaste?

¿Qué operaciones unitarias utilizaste?

¿Qué aspectos se consideran para mantener el control del producto elaborado?

¿Qué desechos obtuviste?

Elabora un diagrama de bloques indicando los pasos que se siguen para la elaboración de la mermelada que realizaste en tu practica.

ACTIVIDAD 2. Elaboración de rompope.

MATERIAL SUSTANCIAS

1 Olla de peltre o de acero inoxidable 2 L de Leche pasteurizada 1 Pala de madera o cuchara de acero inoxidable 1 ½ tazas de azúcar 1 Taza medidora 1 ½ tazas de ron (320ml) 1 Cuchara sopera 4 Yemas de huevo 1 Colador de orificio pequeño 5 mL de vainilla 1 Botella vacía y limpia previamente 1 Cucharada de fécula de maíz Esterilizada, con capacidad de 1L 1 g de bicarbonato de sodio Procedimiento.

1. Se vierte la leche en la olla y se pone a fuego medio, posteriormente adiciona el bicarbonato de sodio.

2. Cuando suelte el primer hervor, se agrega el azúcar y mueve con ayuda de la pala o la cuchara hasta el fondo para evitar que se pegue.

3. En dos vasos desechables se agregara por separado 100 ml de leche al primer vaso con ayuda de la cuchara sopera, la fécula de maíz y al segundo vaso las 4 yemas de huevo previamente coladas, se mezcla el contenido de cada vaso y se reserva para su uso posterior.

4. Ya que se haya evaporado una cuarta parte del volumen inicial de la leche posteriormente después de 40min, se agrega poco a poco la fécula de maíz disuelta en leche, que hierva por 10 min, se retira del fuego y se deja enfriar.

5. Una vez frio se agregan las yemas mezcladas con la leche, el colorante amarillo de huevo, la vainilla y por último el ron.

6. Agite, deje reposar el rompope durante 10 min y posteriormente se envasa en una botella previamente esterilizada y así obtenemos un delicioso rompope.

Anota tus observaciones

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¿Cuáles son las condiciones de operación que se deben tomar en cuenta, en

Menciona dos operaciones unitarias que hayas llevado a cabo:

¿Realizaste un proceso unitario?

Elabora un diagrama de bloques que ilustre el proceso de

CONCLUSIONES.

RECOMENDACIONES:

� El rompope es un delicioso aperitivo que se sirve en copas pequeñas, generalmente al tiempo. Puede servirlo en un vaso o copa grande con hielo picado.

� También puede utilizar el rompope para envinar pasteles, elaborar raspados o betunes.

� Puedes agregar al rompope el sabor de su preferencia, licuan con la leche antes de ponerla a hervir.

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¿Cuáles son las condiciones de operación que se deben tomar en cuenta, en la elaboración del rompope?

Menciona dos operaciones unitarias que hayas llevado a cabo:

¿Cuál?

Elabora un diagrama de bloques que ilustre el proceso de elaboración del rompope.

El rompope es un delicioso aperitivo que se sirve en copas pequeñas, generalmente al tiempo. Puede servirlo en un

puede utilizar el rompope para envinar pasteles, elaborar raspados o betunes.

Puedes agregar al rompope el sabor de su preferencia, así como agregarle almendras, nueces o piñones, mismos se licuan con la leche antes de ponerla a hervir.

del rompope?

El rompope es un delicioso aperitivo que se sirve en copas pequeñas, generalmente al tiempo. Puede servirlo en un

como agregarle almendras, nueces o piñones, mismos se