TUTOR: ZULAMYS URECHE

INTRODUCCION

En química es importante conocer las formulas, y el nombre de los compuestos químicos ya que esto nos permite diferenciar las diversas funciones y conocer el lenguaje universal de la química.

Por ello, en este recorrido te invito para que repases cada uno de los conceptos básicos de la química para facilitar mas el aprendizaje.

CONCEPTOS BASICOSELEMENTO QUIMICOEs un tipo de materia pura constituida por

átomosde la misma clase que no pueden dividirse en

una reacción química, y que pueden hacer parte de

una sustancia simple o un compuesto químico.

COMPUESTO QUIMICOEs aquel que se forma por la unión de dos o maselementos de la tabla periódica en una porciónfija.

CONCEPTOS BASICOSNUMERO ATOMICO El numero atómico (Z), indica el

numero de protones del núcleo y es igual al numero de cargas positivas del átomo y al numero de electrones.

VOLUMEN ATOMICO Es el cociente entre el peso atómico y

la densidad de un elemento.MASA ATOMICA O PESO ATOMICO: Es la masa de uno de sus átomos

expresada en unidades de masa atómica, el MOL.

CONCEPTOS BASICOS ENLACES: Los átomos en las

moléculas no pueden permanecer unidos sin existir un enlace .

EXISTEN DOS TIPOS de enlace: COVALENTE: es aquel que se da

entre átomos, Ej. El agua (H-O-H) IONICO: Es aquel que se da entre

iones Ej. Cloruro de sodio (Cl-Na+)- ION: Es una partícula cargada

( positiva o negativamente),constituida por un átomo o molécula.

CONCEPTOS BASICOSCATION: elemento (ION) de carga positiva

(Na+)

ANION : elemento (ION) de carga negativa (Cl-)

VALENCIASe llama valencia química a la capacidad de combinación de un elemento químico Determinado; con respecto a otros elementoscuando forman entre si diferentes

compuestos.

CONCEPTOS BASICOS OXIDAXION: reacción química a partir

de la cual un átomo cede electrones.

REDUCCION: reacción química en la cual un átomo gana electrones.

Reacción Redox : es donde átomos cambian su estado de oxidación, donde un átomo al reaccionar con otro, uno cede electrones y el otro los gana.

CONCEPTOS BASICOSFORMULA EMPIRICA Pequeña lista de elementos que

forman una sustancia . Ej. Sal (ClNa)

FORMULA MOLECULAR Es aquella que expresa las

proporciones correctas y el numero correcto de átomos que forman una molécula de una sustancia dada

Ej. Sal (Cl2Na)

TIPOS DE NOMENCLATURA

Existen tres tipos de nomenclatura para nombrar los compuestos inorgánicos.

La N.sistemática: utiliza los prefijos ( mono di, tri, tetra y penta…)

La N. stock: hace uso de los números romanos para indicar el estado de oxidación del metal que se pone al final del nombre.

La N.tradicional: hace uso de las prefijos hipo y per y de las terminaciones oso e ico, cuando se nombran sales se cambian las terminaciones por ito y ato.

FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS1-HIDRUROS Metálicos No metálicos2- OXIDOS Básicos Ácidos3-OXIDOS ESPECIALES4-HIDROXIDOS5- SALES

HIDRUROS Son compuestos binarios formados por

átomos de hidrogeno y otro elemento, hay dos tipos.

Hidruros Metálicos: se forman cuando el hidrogeno se combina con un metal, en estos compuestos el HIDROGENO, actúa con estado de oxidación: -1 por ser mas electronegativo y se coloca a la derecha del metal Ej. LiH, NaH

Hidruros no metálicos: son aquellos que se forman por la combinación de un hidrogeno y de un elemento no metálico.

EJEMPLOS DE HIDRUROS METALICOS Monohidruro de cobre CuH NS

Dihidruro de mercurio HgH2 NS Hidruro de cobre CuH NSt Hidruro de mercurio HgH2 NSt Hidruro Cuproso CuH NT Hidruro mercúrico HgH2 NT EJEMPLO DE HIDRUROS NO METALICOS Trihidruro de boro o borano BrH3 Trihidruro de nitrógeno o amoniaco

NH3

OXIDOS Un oxido se obtiene de la combinación de

un oxigeno (O)con un elemento químico. Existen dos tipos de oxidos:

Oxidos basicos: se obtiene de la combinación de un oxigeno (O) y un metal.

Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se nombra con las palabras oxido de, y el nombre del metal con el que se combina.

Ej. CaO oxido de calcio Na2O oxido de sodio

OXIDOS Si el metal con el que se combina tiene dos

valencia se pone como el de la valencia 1 pero el nombre del metal acaba en oso cuando actúa con la valencia menor, y en ico cuando actúa con la valencia mayor y se le quita la palabra de .

Ej. FeO oxido ferroso Fe2O3 oxido férrico OXIDOS ACIDOS: al igual que los óxidos

básicos si tienen una sola valencia se nombran con las palabras oxido de y si tienen mas de dos valencia con los prefijos oso e ico.

Oxidos acidosCARACTERISTICAS: poseen un pH menor de 7.0 enrojecen el papel tornasol y en las reacciones químicas liberan hidrogeno. Ej. H2CO3 Acido carbónico P2O3 Oxido fosforoso P2O5 Oxido fosfórico SO3 Oxido sulfúrico N2O3 Oxido nitroso OXISALES: Se forman por la reacción de un

oxácido y un hidróxido. Ej. Hipoclorito de sodio

ACIDOS Un acido es cualquier compuesto químico

que disuelto en agua da un pH menor de 7.0. donde el H (hidrogeno) actúa con un numero de oxidación +1, y son los únicos compuestos binarios donde el H se formula a la izquierda.

Se clasifican en: Hidrácidos : son compuestos de hidrogeno

mas un anfótero ( grupo VI) o un halógeno (grupo VII).

Se Nombran El no metal terminado en “uro” seguido de

“de”

ACIDOS la palabra “hidrogeno”. También se

pueden nombrar con la raíz del elemento que acompaña al Hidrogeno y el sufijo “ano”.

Ej. H2S (sulfuro de Hidrogeno)

Cuando el hidrogeno se combina con un no metal en una solución acuosa se nombra con la palabra “acido” y el nombre del no metal terminado en hídrico. Ej . HCl (acido clorhídrico)

EJERCICIOSEscribe la formula de los siguientes

compuestos:Yoduro de hidrogenoAcido bromhídricoBromuro de hidrogenoCloruro de hidrogenoEscribe los nombres de los siguientes

compuestos:HBr HFH2S H2Se

OXIDOS ESPECIALES

PEROXIDOS: Sus moléculas contienen un átomo mas de oxigeno que las del oxido correspondiente.

Ej. Li2O + O Li2O2 Peróxido de litio

CaO + O CaO2 Peróxido de calcio

H2O + O H2O2 Peróxido de Hidrogeno

HIDROXIDOS OXIDO BASICO + AGUA = HIDROXIDOUn oxido básico se combina con agua para dar origen a una nueva sustancia que se denomina Hidróxido o Base. Ej. NaOH hidróxido de sodioPero cuando un acido se combina con agua se

obtiene un oxacidos. Ej. ClH CARACTERISTICAS

Son conocidos también como bases o álcalis, presentan un

pH alcalino (mayor de 7,0), poseen el grupo hidroxilo que

siempre actúa con valencia 1 (uno).

HIDROXIDOSCuando los hidróxidos se combinan

con un Metal, utilizan los prefijos oso e ico .Ej. Fe (OH)2 Hidróxido ferroso Fe (OH)3 Hidróxido férricoVALENCI

AFORMULA

N.SISTEMATICA

N.STOCK N.TRADICIONAL

1 NaOH Hidroxido sodio

Hidroxido sodio

Hidroxido sódico

2 Ca(OH)2 Dihidroxido de calcio

Hidroxido calcio

Hidroxido cálcico

3 Al(OH)3 Trihidroxido de aluminio

Hidroxido de aluminio

Hidroxido alumínico

SALES Una sal es un compuesto iónico que puede

ser: una sal binaria, ternarias o cuaternarias. Sal Binaria: es aquella formada por un anión y

un catión monoatómico. Es decir la combinación de un metal con un no metal, o de un hidrácido con un hidróxido. Ej. Sal ( ClNa)

Sal Ternaria u oxisales: se forman por la sustitución del hidrogeno de un oxácido por un metal. Oxacido (HNO3) acido nítrico, metal (Na)

Ej . HNO3 + Na = NO3Na (nitrato sódico) + H

con salida de una molécula de hidrogeno y formación de la oxisal

HAGAMOS UNOS EJERCICIO

A QUE FUNCION PERTENECEN LOS SIGUIENTES COMPUESTOS

A- Hidruro de plata ( ) Óxidos B- Acido clorhídrico ( ) Hidruro metálico C- Oxido de magnesio ( ) Oxisales D- hidróxido de cobalto ( ) sales binarias

E- Oxido de carbono ( ) Acido hidrácido F- Cloruro de sodio ( ) Oxido acido G- Nitrato sódico ( ) Hidróxido

EJERCICIOS ESCRIBE LA FORMULA DE LOS

SIGUIENTES COMPUESTOS A- OXIDO CUPROSO B- HIDRURO DE ZINC C-TRIOXIDO DE AZUFRE D- HIDROXIDO DE ZINC E- HIDROXIDO DE ESTAÑO F-CIANURO DE HIDROGENO G-ACIDO SULFHIDRICO H- SULFATO FERROSO

EJERCICIOS

INDICA EL ESTADO DE OXIDACION DE LOS ELEMENTOS METALES Y NO METALES EN LAS SIGUIENTE FORMULAS.

RaO : Ra O Ni2O3 : Ni O PbH4 : Pb H ClH : Cl H Pt(OH)4 : Pt OH

EJERCICIO

ESCRIBE LA NOMENCLATURA TRADICIONAL DE:

CaO: N2O5: H2SO4 : Fe (OH)3: Hg(OH)2:

GRACIASTUTOR ZULAMYS URECHE