QUÍMICA ORGANICA

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE CD.

ALTAMIRANO.

LIC. BIOLOGÍA.

MATERIA: QUÍMICA.

TEMA: QUÍMICA ORGÁNICA.

ALUMNA: MARBELLA BELTRÁN RENTERIA.

MAESTRA: ÉRICA OROPEZA BRUNO.

La química orgánica se constituyó como disciplina enlos años treinta. El desarrollo de nuevos métodos deanálisis de las sustancias de origen animal y vegetal,basados en el empleo de disolventes como el éter o elalcohol, permitió el aislamiento de un gran número desustancias orgánicas que recibieron el nombre de"principios inmediatos". La aparición de la químicaorgánica se asocia a menudo al descubrimiento, en1828, por el químico alemán Friedrich Wöhler.

La gran cantidad de compuestos orgánicos que existentiene su explicación en las características del átomo decarbono, que tiene cuatro electrones en su capa devalencia, necesita ocho para completarla, por lo queforma cuatro enlaces (valencia = 4) con otros átomos.Esta especial configuración electrónica da lugar a unavariedad de posibilidades de hibridación.

El termino orgánico procede de la relación

existente entre estos estos compuestos y

procesos vitales, sin embargo existen muchos

compuestos estudiados por la química

orgánica, que no están presentes en los seres

vivos, mientras que numerosos compuesto

orgánicos forman parte del proceso vital

básicos, sales minerales, metales como el

hierro que se encuentran en la hemoglobina.

wwww.quimicaorganica.net

ww.educaplus.org/moleculas3d/alquenos.htm

www.wikipedia/org/wiki/quimica.com

La química inorgánica se encarga del estudio

integrado de la formación, composición, estructura y

reacciones químicas de los elementos y compuestos

inorgánicos (por ejemplo, ácido sulfúrico o

carbonato cálcico); es decir, los que no poseen

enlaces carbono-hidrógeno, porque éstos

pertenecen al campo de la química orgánica.

Antiguamente se definía como la química de la

materia inorgánica, pero quedó obsoleta al

desecharse la hipótesis de la fuerza vital,

característica que se suponía propia de la materia

viva que no podía ser creada y permitía la creación

de las moléculas orgánicas.

Nombre:

Carbono

Número atómico:

6

Valencia:

2,+4,-4

Estado de oxidación: +4

Electronegatividad:

2,5

Radio covalente (Å):

0,77

Radio iónico (Å):

0,15

Radio atómico (Å):

0,914

Configuración electrónica:

1s22s22p2

Primer potencial de ionización (eV):

11,34

Masa atómica (g/mol):

12,01115

Densidad (g/ml):

2,26

Punto de ebullición (ºC):

4830

Punto de fusión (ºC):

3727

El carbono y sus compuestos se encuentran

distribuidos ampliamente en la naturaleza. Se estima

que el carbono constituye 0.032% de la corteza

terrestre. El carbono libre se encuentra en grandes

depósitos como hulla, forma amorfa del elemento

con otros compuestos complejos de carbono-

hidrógeno-nitrógeno. El carbono cristalino puro se

halla como grafito y diamante.

http://elperiodicoquimico.galeon.com/album1462472.ht

ml

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE CD. ALTAMIRANO.

MATERIA: QUÍMICA.

TEMA : IMPORTANCIA DE LOS GRUPOS

FUNCIONALES.


MAESTRA: ÉRICA OROPEZA BRUNO

estructura de los grupos funcionales, de importancia biológica, alcoholes, aldehídos, cetonas, esteres, ácidos carboxílicos, éteres, amidas y aminas.

los grupos funcionales son estructuras submoleculares, caracterizadas por una conectividad y composición elemental específica que confiere reactividad a la molécula que los contiene. estas estructuras reemplazan a los átomos de hidrógeno perdidos por las cadenas hidrocarbonadas saturadas. los grupos alifáticos, o de cadena abierta, suelen ser representados genéricamente por r (radicales alquílicos), mientras que los aromáticos, o derivados del benceno, son representados por ar (radicales arílicos). los grupos funcionales confieren una reactividad química específica a las moléculas en las que están presentes.

Alcoholes: Se sustituye la o del nombre del abano por ol, que es la terminación característica de los alcoholes. Por ejemplo: Metanol. Ácidos carboxílicos: Se le añade la terminación ico al nombre del alcano, o bien se suprime la o al final del alcano y se añade la terminación oico. Aldehído: La terminación para los aldehídos es al. Se suprime la o final del alcano correspondiente y se añade al. Cetona: La nomenclatura oficial sustituye la o final de los alcanos por a terminación ona, si es necesario se indica con número la posición del grupo funcional (grupo carbonilo). Amina: Se consideran como aminoalcanos, se dice el nombre o nombres de los radicales alquílicos por orden de complejidad y luego la palabra. Por ejemplo: metil, etil amina. Amida: Se suprimen la palabra ácido y la terminación óico del ácido carboxílico y se sustituye por la palabra amida. Éter: Se utiliza la palabra oxiinterpuesta entre los nombres de los dos radicales. Por ejemplo: CH 3-O-CH3 Metil - oxi - Metil. Éster: Para nombrar los ésteres se suprime la palabra ácido, se cambia la terminación ico (del ácido carboxílico) por ato y se da el nombre del grupo alquilo o arilo derivado del alcohol.

Artículo sustraído de

http://www.ejemplode.com/38-quimica/613-grupos_funcionales_y_nomenclatura.html grupos funcionales

http://www.buenastareas.com/ensayos/Estructura-De-Grupos-Funcionales/993006.html


LIC.BIOLOGÍA

MATERIA: QUÍMICA.

TEMA: ALCANOS.



Los alcanos son hidrocarburos, es decir, que tienen solo átomos de carbono e hidrógeno.La fórmula general para alcanos alifáticos (de cadena lineal) es CnH2n+2,1 y para ciclo alcanos es CnH2n.2 También reciben el nombre de hidrocarburos saturados.El alcano más sencillo es el metano con un solo átomo de carbono. Otros alcanos conocidos son el etano, propano y el butano con dos, tres y cuatro átomos de carbono respectivamente. A partir de cinco carbonos, los nombres se derivan de numerales griegos: pentano, hexano, heptano,etc.

La relación C/H es de CnH2n+2 siendo n el número de átomos de carbono de la molécula, (como se verá después esto es válido para alcanos de cadena lineal y cadena ramificada pero no para alcanos cíclicos). Esto hace que su reactividad sea muy reducida en comparación con otros compuestos orgánicos, y es la causa de su nombre no sistemático: parafinas (del latín, poca afinidad). Todos los enlaces dentro de las moléculas de alcano son de tipo simple o sigma, es decir, covalentes por compartición de un par de electrones en un orbital s.

El estado físico de los 4 primeros alcanos:

Metano, etano, propano y butano es gaseoso.Del pentano al hexadecano (16 átomos de carbono)son líquidos y a partir de heptadecano (17 átomosde carbono) son sólidos.•El punto de fusión, de ebullición y la densidadaumentan conforme aumenta el número de átomosde carbono.•Son insolubles en agua•Pueden emplearse como disolventes parasustancias poco polares como grasas, aceites yceras.•El gas de uso doméstico es una mezcla de alcanos,principalmente propano.•El gas de los encendedores es butano.•El principal uso de los alcanos es comocombustibles debido a la gran cantidad de calor quese libera en esta

A continuación se señalan las reglas para la nomenclatura de alcanos:1._La base del nombre fundamental, es la cadena continua más larga de átomos de carbono2._La numeración se inicia por el extremo más cercano a una ramificación. En caso de encontrar dos ramificaciones a la misma distancia, se empieza a numerar por el extremo más cercano a la ramificación de menor orden alfabético.3._Si se encuentran dos o más cadenas con el mismo número de átomos de carbono, se selecciona la que deje fuera los radicales alquilo más sencillos.4._ Cuando en un compuestos hay dos o más ramificaciones iguales , no se repite el nombre, se le añade un prefijo numeral. Como 2 di, 3 tri , 4 terta , 5 penta , 6 hexa, 7 hepta.

5.- Se escriben las ramificaciones en orden alfabético y el nombre del alcano que corresponda a la cadena principal, como una sola palabra junto con el último radical.

6._- Por convención, los números y las palabras se separan mediante un guion , y los números entre si, se separan por comas.

Ejemplo:CH3-CH2-CH2-CH-CH3

CH3

2_METILPENTANO

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MATERIA: QUÍMICA.

TEMA: ALQUINOS.



Los alquinos son compuestos que contienen al menos un triple enlace. Con un triple enlace cumplen la fórmula CnH2n-2 con n ≥ 2. Se nombran terminando en -ino el nombre del alcano de igual número de carbonos. La numeración parte del extremo que permite asignar los localizadores más bajos al triple enlace.

Nomenclatura de alquinosLos alquinos se nombran sustituyendo laterminación -ano del alcano por -ino. El alquinomás pequeño es el etino o acetileno. Se eligecomo cadena principal la más larga que contengael triple enlace y se numera de modo que estetome el localizador más bajo posible.Estructura y enlace en alquinosEl triple enlace está compuesto por dos enlaces πperpendiculares entre si, formados por orbitales pno hibridados y un enlace sigma formado porhibridos sp.Acidez del hidrógeno en alquinos terminalesLos alquinos terminales tienen hidrógeno ácido depKa =25 que se puede arrancar empleando basesfuertes, como el amiduro de sodio en amoniacolíquido.es.wikipedia.org/wiki/Químicainorgánicawww.educaplus.org/alquinos3d/alquinos.html


ALTAMIRANO.

LIC. BIOLOGÍA.

MATERIA: QUÍMICA.

TEMA: ISOMERIA DE COMPUESTOS

ORGANICOS



Los isómeros son compuestos que tienen la

misma composición atómica pero diferente

fórmula estructural (por ejemplo, la serie de las

cetoaldosas). En general una molécula con n

centros quirales tiene 2n estereoisómeros. El

gliceraldehído tiene 21=2; las aldohexosas con

cuatro centros quirales, tienen 24=16

estereoisómeros. Los estereoisómeros de los

monosacáridos pueden ser divididos en dos

grupos, los cuales difieren en la configuración

alrededor del centro quiral más lejano del

carbono carbonílico (carbono de referencia).

Aquellos carbohidratos con la misma configuración en su carbono de

referencia que el D-gliceraldehído, son designados como isómeros D

(el OH del carbono de referencia está a la derecha), y aquellos con la

configuración del L-gliceraldehído, son isómeros L (el OH del

carbono de referencia está a la izquierda). Por ejemplo, de las 16

posibles aldohexosas, 8 de ellas son D y las 8 restantes L. Muchas

de las hexosas que se encuentran en los organismos vivientes son

isómeros tipo D, lo que indica inmediatamente, la

estereoespecificidad de las enzimas que las utilizan como substrato.

Los monosacáridos poseen actividad óptica y desvían el plano de la

luz polarizada hacia la derecha o hacia la izquierda, esta propiedad

puede ser cuantificada en un polarímetro. Si la luz gira en sentido de

las manecillas de reloj, el compuesto es dextro rotatorio (dextro:

griego, derecha) y se designa con el signo +. Si por el contrario, la

luz gira en sentido opuesto a las manecillas del reloj, es levo rotatorio

(levo: griego, al contrario) y se designa con -. Los enantiómeros

giran el plano de la luz polarizada en direcciones opuestas, pero con

magnitudes iguales. Una mezcal con la misma cantidad de + y – se

denomina racémica.


LIC. BIOLOGÍA.

MATERIA: QUÍMICA.

TEMA: IMPORTANCIAQ Y NOMENCLATURA DE GRUPOS



La mayoría de los grupos funcionales se nombran usando ya sea un sufijo o un prefijo Sin embargo algunos grupos funcionales se nombran solo como prefijos, y se aplican las mismas reglas que para otros prefijos.

La nomenclatura química hace referencia a una serie de reglas o fórmulas que son utilizadas para poder dar nombre a todos los elementos y compuestos químicos. En la actualidad la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), es la autoridad máxima en lo que a la nomenclatura se refiere, siendo la encargada de acordar cada una de las leyes y reglas a seguir para formular y nombrar.

La nomenclatura se utiliza en diferentes ramas de la química, pero se suele dividir en dos grandes grupos: la nomenclatura de los compuestos orgánicos, y la de los compuestos inorgánicos. En este artículo, haremos hincapié en la nomenclatura orgánica.

Nomenclatura química orgánica:

Es la parte de la nomenclatura que se encarga de nombrar los compuestos de la química orgánica, es decir, nombra a las moléculas que se encuentran compuestas principalmente por carbono e hidrógeno, con enlaces de elementos como el oxígeno, el azufre, fósforo, nitrógeno y halógenos.

Nomenclatura química | La Guía de Química http://quimica.laguia2000.com/quimica-organica/nomenclatura-quimica#ixzz2D2ngdHzd

Los hidrocarburos son los compuestos básicos de la química orgánica. Un hidrocarburo es un compuesto orgánico que se encuentra formado solamente por átomo de hidrógeno y carbono, consiguiendo una estructura a modo de esqueleto de carbonos unidos a átomos de hidrógeno. Dichos esqueletos o cadenas carbonadas pueden tener una forma lineal o ramificada, y a su vez pueden ser abiertas o cerradas.

Los hidrocarburos son de dos tipos: Alifáticos y aromáticos.


LIC. BIOLOGÍA.

MATERIA: QUÍMICA.

TEMA:ALCOHOLES



Los alcoholes se caracterizan por remplazar un hidrógeno de un hidrocarburo saturado por un hidroxilo (OH). La nomenclatura tradicional antepone la palabra alcohol y da la terminación ílico al prefijo que indica cantidad de átomos de carbonos.

Los alcoholes pueden ser primarios, secundarios o terciarios según estén ubicados en un carbono primario, secundario o terciario.

Los alcoholes son compuestos orgánicos formados apartir de los hidrocarburos mediante la sustitución deuno o más grupos hidroxilo por un número igual deátomos de hidrógeno. El

término se hace también extensivo a diversosproductos sustituidos que tienen carácter neutro y quecontienen uno o más grupos alcoholes.

Usos

Los alcoholes se utilizan como productos químicos intermedios y disolventes en las industrias de textiles, colorantes, productos químicos, detergentes, perfumes, alimentos, bebidas, cosméticos, pinturas y barnices. Algunos compuestos se utilizan también en la desnaturalización del alcohol, en productos de limpieza, aceites y tintas de secado rápido, anticongelantes, agentes espuméenos y en la flotación de minerales.

El n-propanol es un disolvente utilizado en lacas, cosméticos,

lociones dentales, tintas de impresión, lentes de contacto y

líquidos de frenos. También sirve como antiséptico, aromatizante

sintético de bebidas no alcohólicas y alimentos, producto químico

intermedio y desinfectante. El isopropanol es otro disolvente

industrial importante que se utiliza como anticongelante, en

aceites y tintas de secado rápido, en la desnaturalización de

alcoholes y en perfumes. Se emplea como antiséptico y sustitutivo

del alcohol etílico en cosméticos (p. ej. lociones para la piel,

tónicos capilares y alcohol para fricciones), pero no puede

utilizarse en productos farmacéuticos aplicados internamente. El

isopropanol es un ingrediente de jabones líquidos, limpiacristales,

aromatizante sintético de bebidas no alcohólicas y alimentos y

producto químico intermedio.


ALTAMIRANO.

MATERIA: QUÍMICA.

TEMA:ETERES.

ALUMNA: MARBELLA BELTRÁN

RENTERIA.


En química orgánica, un éter es un grupo funcional del tipo R-O-R', en donde R y R' son grupos alquilo, estando el átomo de oxígeno unido.

Los éteres suelen ser utilizados como disolventes orgánicos.

Suelen ser bastante estables, no reaccionan fácilmente, y es difícil que se rompa el enlace carbono-oxígeno.

Normalmente se emplea, para romperlo, un ácido fuerte como el ácido yodhídrico, calentando, obteniéndose dos halogenuros, o un alcohol y un halogenuro. el éter forma parte de un ciclo de tres átomos, muy tensionado, por lo que reacciona fácilmente de distintas formas.

El enlace entre el átomo de oxígeno y los dos carbonos se

forma a partir de los correspondientes orbitales híbridos. En

el átomo de oxígeno quedan dos pares de electrones no

enlazantes.

Los dos pares de electrones no enlazantes del oxígeno

pueden interaccionar con otros átomos, actuando de esta

forma los éteres como ligandos, formando complejos.

Un ejemplo importante es el de los éteres corona, que

pueden interaccionar selectivamente con cationes de

elementos alcalinos o, en menor medida, alcalinotérreos.

http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/09/00066-los-eteres.html

http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%89ter_(qu%C3%ADmica)

Los aldehídos son funciones de un carbono primario, en los que se han sustituido dos hidrógenos por un grupo carbonilo. En dicho grupo el carbono se halla unido al oxígeno por medio de dos enlaces covalentes.

Nomenclatura: la terminación ol de los alcoholes se sustituye por al. Sin embargo los primeros de la serie son más conocidos por sus nombres comunes.

Como son :

Metanal : formaldehido

Etanal: acetaldehído

El aldehído aromático se llama benzaldehído.

El metanal es un gas de olor penetrante que al ser aspirado produce irritación y lagrimeo.

El etanal tiene un agradable olor a frutas. A partir del etanal y hasta el de doce átomos de carbono son líquidos. Los restantes son sólidos.

Todos los aldehídos son menos densos que el agua. Los primeros de la serie son solubles en agua pero la solubilidad disminuye a medida que aumenta el número de átomos de carbono. Hierven a menor temperatura que los respectivos alcoholes.

El aldehído más utilizado es el metanal o formaldehido. En solución acuosa al 40 % se lo conoce con el nombre de formol. Se utiliza en la industria para conservar maderas, cueros y en taxidermia. Debido a la posibilidad de polimerizarse se utiliza en la industria de plásticos como la baquelita.http://www.facmed.unam.mx/deptos/salud/censenanza/spivst/2012/104-03.pdf

http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/09/00066-los-aldehidos.html


LIC. BIOLOGÍA.

MATERIA: QUÍMICA.

TEMA:AMINAS



Las aminas son compuestos orgánicos derivados del amoniaco (NH3), y son producto de la sustitución de los hidrógenos que componen al amoniaco por grupos alquilo o arilo.

Las aminas se clasifican de acuerdo al número de sustituyentes unidos al nitrógeno en aminas primarias, aminas secundarias y terciarias.

Propiedades Físicas:

Las aminas son compuestos incoloros que se oxidan con facilidad lo que permite que se encuentren como compuestos coloreados. Los primeros miembros de esta serie son gases con olor similar al amoníaco. A medida que aumenta el número de átomos de carbono en la molécula, el olor se hace similar al del pescado. Las aminas aromáticas son muy tóxicas se absorben a través de la piel.

Ejemplo de una amina: bencen amina

Solubilidad:

Las aminas primarias y secundarias son compuestos polares, capaces de formar puentes de hidrógeno entre sí y con el agua, esto las hace solubles en ella. La solubilidad disminuye en las moléculas con más de 6 átomos de carbono y en las que poseen el anillo aromático.

Punto de Ebullición:

punto de ebullición de las aminas es más alto que el de los compuestos apolares que presentan el mismo peso molecular de las aminas. El nitrógeno es menos electronegativo que el oxígeno, esto hace que los puentes de hidrógeno entre las aminas se den en menor grado que en los alcoholes. Esto hace que el punto de ebullición de las aminas sea más bajo que el de los alcoholes del

mismo peso molecular.

http://www.salonhogar.net/quimica/nomenclatura_quimica/Propiedaes_aminas.htm


MATERIA: QUÍMICA.

TEMA: CETONAS.



Una cetona R1(CO)R2, fórmula general de las

cetonas, es un compuesto orgánico caracterizado

por poseer un grupo funcional carbonilo unido a

dos átomos de carbono, a diferencia de un

aldehído, en donde el grupo carbonilo se

encuentra unido al menos a un átomo de

hidrógeno.1 Cuando el grupo funcional carbonilo

es el de mayor relevancia en dicho compuesto

orgánico, las cetonas se nombran agregando el

sufijo -ona al hidrocarburo del cual provienen

(hexano, hexanona; heptano, heptanona; etc).

Las cetonas suelen ser menos reactivas que los aldehídos dado que los grupos alquílicos actúan como dadores de electrones por efecto inductivo.

El tener dos átomos de carbono unidos al grupo carbonilo, es lo que lo diferencia de los ácidos carboxílicos, aldehídos, ésteres. El doble enlace con el oxígeno, es lo que lo diferencia de los alcoholes y éteres.

www.elrincondelvago.cetonas.com.mx

http://es.wikipedia.org/wiki/Cetona_(qu%C3%ADmica)

www.buenas tareas/etonas/.com/mx.


MATERIA: QUÍMICA.

TEMA: ACIDOS CARBOXILICOS



Generalmente los ácidos carboxílicos son ácidos débiles, con sólo un 1% de sus moléculas disociadas para dar los correspondientesiones, a temperatura ambiente y en disolución acuosa.

Pero sí son más ácidos que otros, en los que no se produce esa deslocalización electrónica, como por ejemplo los alcoholes. Esto se debe a que la estabilización por resonancia o deslocalización electrónica, provoca que la base conjugada del ácido sea más estable que la base conjugada del alcohol y por lo tanto, la concentración de protones provenientes de la disociación del ácido carboxílico sea mayor a la concentración de aquellos protones provenientes del alcohol; hecho que se verifica experimentalmente por sus valores relativos menores de pKa. El ion resultante, R-COOH-, se nombra con el sufijo "-ato".

Los ácidos carboxílicos constituyen un grupo de compuestos que se caracterizan porque poseen un grupo funcional llamado grupo carboxilo o grupo carboxi (–COOH); se produce cuando coinciden sobre el mismo carbono un grupo hidroxilo (-OH) y carbonilo (C=O). Se puede representar como COOH ó CO2H.

Los derivados de los ácidos carboxílicos tienen como fórmula general R-COOH. Tiene propiedades ácidas; los dos átomos de oxígeno son electronegativos y tienden a atraer a los electrones del átomo de hidrógeno del grupo hidroxilo con lo que se debilita el enlace, produciéndose en ciertas condiciones, una ruptura heterolítica cediendo el correspondiente protón o hidrón , H+, y quedando el resto de la molécula con carga -1 debido al electrón que ha perdido el átomo de hidrógeno, por lo que la molécula queda como R-COO-.

Además, en este anión, la carga negativa se distribuye (se des localiza) simétricamente entre los dos átomos de oxígeno, de forma que los enlaces carbono-oxígeno adquieren un carácter de enlace parcialmente doble . El ácido carboxílico es una mezcla de hidrogeno y gas metano que forman FOX un estado gaseoso.

http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_carbox%C3%ADlico

Ácidos carboxílicos

Cuando el grupo carboxilo es la función principal se antepone la palabra ácido al nombre del hidrocarburo correspondiente acabado en –oico.

Cuando en un compuesto hay tres o más grupos COOH y en caso de ácidos cíclicos se utiliza el sufijo -carboxílico.

Cuando el grupo COOH se considera como sustituyente se utiliza el prefijo carboxi- .

como ejemplo:

• Sales.

Se sustituye la terminación -ico del ácido por la terminación -ato. En caso de que se haya utilizado el sufijo -carboxílico para nombrar el ácido se sustituye por -carboxilato.

• Ésteres.

Se utiliza el mismo procedimiento que para las sales poniendo el nombre del radical correspondiente en vez del metal.

Cuando el grupo característico, es sustituyente frente a otro grupo principal, o frente a otros grupos carboxilato, se emplean los prefijos alcoxicarbonil-, ariloxicarbonil-, o en su caso se utiliza el prefijo aciloxi-.

http://www.telecable.es/personales/albatros1/quimica/grupofun/acarboxi/acarboxi.htm

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