quimica parcial 1.pdf

Primer parcial

Revisión del intento 1

Comenzado el lunes, 6 de junio de 2011, 09:59

Completado el lunes, 6 de junio de 2011, 11:33

Tiempo empleado 1 hora 34 minutos

Puntos 2/4

Calificación 50 de un máximo de 100 (50%)

Question 1

Puntos: 1

Balancee la ecuación química. ¿Cuál es el reactivo limitante y el exceso?

P4 + Cl2 → PCl5

(reaccionan 0,35 moles de P4 con 1,00 moles de Cl2)

Seleccione una respuesta.

a. Reactivo limitante: Cl2 ; exceso: 0,15 mol de P4

b. Reactivo limitante: P4 ; exceso: 0,65 mol de Cl2

c. Reactivo limitante: Cl2 ; exceso: 0,25 mol de P4

d. ninguna de las anteriores

e. Reactivo limitante: P4 ; exceso: 0,30 mol de Cl2

Correcto

Puntos para este envío: 1/1.

Question 2

Puntos: 1

¿Cuántos átomos están contenidos en 35 mg de cloruro de sodio?


a. 0,00050 mol de átomos

b. 0,00276 kmol de átomos

c. ninguna de las anteriores

d. 0,00060 mol de átomos

e. 0,00035 mol de átomos

Incorrecto


Question 3

Puntos: 1

Balancee la ecuación química. ¿Cuánto pentacloruro de fósforo se produce?

P4 + Cl2 → PCl5

(reaccionan 0,35 moles de P4 con 1,00 moles de Cl2)


a. 0,40 mol

b. 0,35 mol

c. 1,0 mol

d. ninguna de las anteriores

e. 0,70 mol

Incorrecto


Question 4

Puntos: 1

¿Cuál de las siguientes ecuaciones químicas expresa correctamente el enunciado? Se hace

reaccionar ácido sulfúrico en solución acuosa con hidróxido de cromo (III) sólido para

formar sulfato de cromo (III) sólido y agua

I. 3H2SO4(ac) + Cr(OH)6(s) → Cr(SO4)3(s) + 6H2O(l)

II. H2SO4(ac) + Cr(OH)3(s) → Cr2(SO4)3(s) + H2O(l)

III. 3H2SO4(ac) + 2Cr(OH)3(s) → Cr2(SO4)3(s) + 6H2O(l)

IV. H2SO4(ac) + Cr(OH)2(s) → CrSO4(s) + 2H2O(l)


a. III

b. II

c. ninguna de las anteriores

d. I

e. IV

Correcto


Quiz 1


Comenzado el lunes, 23 de mayo de 2011, 20:34

Completado el lunes, 23 de mayo de 2011, 20:47

Tiempo empleado 12 minutos 54 segundos

Puntos 1/4

Calificación 12.5 de un máximo de 50 (25%)

Question 1

Puntos: 1

Se tiene una mezcla de arena (tamaño de particula: 0,5 mm) y cal apagada o NaOH (tamaño

de partícula: 0,1 mm) y se quiere separar. ¿Qué método emplearía?


a. Electrólisis

b. Sublimación

c. Decantación

d. Tamizaje

e. Destilación fraccionada

Incorrecto


Question 2

Puntos: 1

Al ser calentados los granos de maiz revientan y pierden agua de manera explosiva. Asuma

que un grano de maiz, con masa de 0,125 g, solo tiene masa de 0,00374 onzas al

convertirse en palomita de maiz (roseta). Las palomitas de maiz se venden por libras en

Colombia. Empleando 0,125 g como promedio de un grano de maiz, ¿cuántos granos de

maiz se requerirán para obtener una libra inglesa de palomitas de maiz?

(tenga en cuenta el número de cifras significativas en su respuesta)


a. 4280 granos

b. 4260 granos

c. 3520 granos

d. 4320 granos

Correcto


Question 3

Puntos: 1

¿Cuál es el elemento en mayor porcentaje en el acero?


a. Niquel

b. Aluminio

c. Hierro

d. Carbono

e. Silicio

Incorrecto


Question 4

Puntos: 1

¿Cuál de las siguientes mezclas es heterogénea (no es una solución, disolución o mezcla

homogénea)?


a. Leche pasteurizada

b. Agua potable

c. Alcohol antiséptico

d. Suero fisiológico

Incorrecto


Usted se ha autentificado como CARLOS ARTURO GUZMAN GARCIA (Salir)

Quimica_IngInd A

1.797095 secs

Quiz 2


http://virtual.umng.edu.co/user/view.php?id=21725&course=1348

http://virtual.umng.edu.co/login/logout.php?sesskey=1gdGJdJgtG

http://virtual.umng.edu.co/course/view.php?id=1348

Comenzado el sábado, 4 de junio de 2011, 20:24

Completado el sábado, 4 de junio de 2011, 21:23


Puntos 4/5


Question 1

Puntos: 1

El plutonio 239 (239

Pu) es empleado en los reactores nucleares para la producción de

energía por fisión nuclear. ¿Cuál es su número de protones, neutrones y electrones?


a. 94, 239 y 94

b. 94, 145 y 94

c. 145, 94 y 145

d. 239, 145 y 239

Correcto


Question 2

Puntos: 1

Al calentar clorato de potasio se produce cloruro de potasio y oxigeno, de acuerdo con la

siguiente reacción 2KClO3 ----------> 2KCl + 3O2

En el laboratorio se emplea un recolector de gases y se hace reaccionar 66,25 gr de KClO3

(masa molecular = 122,5 gr/mol). Según la información anterior se recogerán:


a. 1,2 mol de O2 y quedará un residuo de 0,66 mol de KCl

b. 0,811 moles de O2 y quedará un residuo de 0,541 mol de KCl

c. 1,5 moles de O2 y quedará un residuo de 1 mol de KCl

d. 3 moles de O2 y quedará un residuo de 2 moles de KCl

e. 2 moles de O2 y quedará un residuo de 0,66 mol de KCl

Correcto


Question 3

Puntos: 1

Se sabe que el fósforo tiene números de oxidación 3-, 3+, 5+ y 4+. Además que el oxígeno

tiene número de oxidación 2-. ¿Cuáles son todos los compuestos que pueden formar fósforo

y oxígeno?


a. P2O3, P2O5, PO2 y O3P2

b. P2O3, O3P2 y PO2

c. P2O3, P2O5 y O3P2

d. P2O3, P2O5 y PO2

Incorrecto


Question 4

Puntos: 1

¿Cuántas moles representan 35,0 g de cloruro de cobalto (II)?


a. 0,275 mol

b. 0,270 moles

c. 0,243 mol

d. 0,304 mol

e. 0,2595 mol

Correcto


Question 5

Puntos: 1

¿Cuál es el nombre de las siguientes moléculas en el sistema IUPAC?

KMnO4, H2SO4, Cr(OH)3, Na2HPO4, H2O2 y N2O3.


a. Permanganato de potasio, ácido sulfúrico, hidróxido de cromo (III), fosfato ácido de

sodio, peróxido de hidrógeno, trióxido de dinitrógeno

b. Permanganato de potasio, ácido sulfhídrico, hidróxido de cromo, fosfato diácido de

sodio, peróxido de hidrógeno, óxido de nitrógeno

c. Manganato de potasio, ácido sulfúrico, hidróxido de cromo (III), fosfato ácido de

sodio, dióxido de dihidrógeno, trióxido de dinitrógeno

d. Manganato de potasio, ácido sulfúrico, hidróxido de cromo, fosfato diácido de

sodio, peróxido de hidrógeno, trióxido de dinitrógeno

Correcto


Segundo parcial


Comenzado el domingo, 19 de junio de 2011, 10:18

Completado el domingo, 19 de junio de 2011, 11:45


Puntos 4/5


Question 1

Puntos: 1

Uno de los métodos para obtener plata pura es hacer reaccionar un mineral impuro de ésta

con ácido nítrico para obtener nitrato de plata. El metal de plata pura se obtiene cuando la

solución de nitrato de plata reacciona con cobre metálico a través de una reacción

de desplazamiento simple. Escriba la reacción completa y calcule la cantidad de nitrato de

plata en gramos, que se consumieron para producir una libra plata.


a. 690,3 g

b. 714,3 g

c. 702,3 g

d. 731,3 g

Correcto


Question 2

Puntos: 1

En disolución acuosa, el ion peroxisulfato reacciona con ion yoduro según la siguiente

ecuación:

S2O82-

(ac) + 3I-(ac) → 2SO4

2-(ac) + I3

-(ac)

Los siguientes datos se obtuvieron para concentraciones en molaridad a una determinada

temperatura:

Exp. [S2O82-

] [I-] velocidad inicial

(mol/L.min)

1 0,0200 0,0155 1,15x10-4

2 0,0250 0,0200 1,85x10-4

3 0,0300 0,0200 2,22x10-4

4 0,0300 0,0275 3,06x10-4

A. ¿Cuál es el orden de la reacción respecto a [S2O82-

], [I-] y total?

B. ¿Cuál es la ecuación o ley de velocidad para la reacción?


a. A. 1 para S2O82-, 2 para I- , 3 total; B. V = K[S2O82-][I-]2

b. A. 2 para S2O82-, 2 para I- , 4 total; B. V = K[S2O82-]2[I-]2

c. A. 2 para S2O82-, 1 para I- , 3 total; B. V = K[S2O82-]2[I-]

d. A. 1 para S2O82-, 1 para I- , 2 total; B. V = k[S2O82-][I-]

Correcto


Question 3

Puntos: 1

La lluvia ácida resulta de la reacción entre el NO2 del aire con el agua: ¿Cuántos gramos de

NO2 se requieren para producir 0,275 L de HNO3 de concentración 0,4 M ?


a. 7,59

b. 14,06

c. 22,06

d. 2,06

Incorrecto


Question 4

Puntos: 1

Se hacen reaccionar disoluciones de cloruro de aluminio y carbonato de sodio. Escriba la

ecuación completa de la reacción química y halle la molaridad de una disolución de

cloruro de aluminio si se necesitaron 30,0 mL de este para que reaccionaran con 35,5 mL

de disolución 0,137 M de carbonato de sodio. Si requiere suponga que el volumen es

aditivo.


a. 0,133 M

b. 0,108 M

c. 0,125 M

d. 0,117 M

Correcto


Question 5

Puntos: 1

Un ungüento antibiótico tiene 3,5% en peso de neomicina ¿Cuántos gramos de neomicina

hay en un tubo que contiene 64 gramos de ungüento?


a. 3,5 gr

b. 2,2 gr

c. 35 gr

d. no se puede desarrollar por falta de información

Correcto


Quiz 3





Puntos 0/2


Question 1

Puntos: 1

El agua dura contiene iones Ca2+

, Mg2+

y Fe2+

, que interfieren la acción del jabón y dejan

un recubrimiento insoluble en el interior de los recipientes y tuberías cuando el agua se

calienta. Los hablandadores de agua sustituyen estos iones por Na+. Si 1,0x10

3 L de agua

dura contienen Ca2+

0,010 M y Mg2+

0,0050 M,

A. ¿Cuántos moles de Na+ se requieren para sustituir estos iones?


a. 25 mol

b. 35 mol

c. 20 mol

d. 30 mol

Incorrecto


Question 2

Puntos: 1

Se puede preparar CO2 goteando H2SO4 concentrado sobre bicarbonato de sodio según la

siguiente reacción:

NaHCO3(s) + H2SO4(ac) → CO2(g) + Na2SO4(ac) + H2O(l)

Ajuste la ecuación química.

Si se recogen 50,0 L de CO2 medidos en condiciones normales y el experimento se realiza

con 150 mL de una solución acuosa de H2SO4, ¿cuál es la molaridad de dicha solución?


a. 5,45 M

b. 7,45 M

c. 4,45 M

d. 6,45 M

Incorrecto


Quiz 4





Puntos 3/3


Question 1

Puntos: 1

En la corrosión se lleva a cabo una reacción donde hay transferencia de electrones, siendo

el elemento que pierde los electrones el que se oxida.

En la corrosión del hierro, quien se oxida?:


a. El agua

b. El Hidrógeno

c. El oxígeno

d. El Hierro

Correcto


Question 2

Puntos: 1

Para el proceso de formación del agua se generan varios tipos de interacción entre

moléculas y enlaces. El tipo de interacción física responsable de que su punto de ebullición

sea mayor al de otros compuestos de su grupo periódico con hidrógeno es el:


a. Enlace polar

b. Puentes de hidrógeno

c. Enlace iónico

d. Enlace covalente

Correcto


Question 3

Puntos: 1

Un agua pesada es aquella que contiene:


a. sales

b. Deuteio

c. Pb

d. iones

Correcto


Examen final


Comenzado el domingo, 26 de junio de 2011, 14:27

Completado el domingo, 26 de junio de 2011, 15:43


Puntos 3/5


Question 1

Puntos: 1/1

Las propiedades coligativas son aquellas que:


a. Dependen de la concentración del soluto

b. Dependen de la solución

c. Dependen del tipo de soluto

d. Dependen del solvente

Correcto


Historial de respuestas

# Acción Respuesta Fecha Puntuación bruta Calificación

1 Calificación Dependen de la

concentración del soluto

15:02:29 on

26/06/11 1 1

2 Cerrar

Dependen de la

concentración del

soluto

15:43:36 on

26/06/11 1 1

Question 2

Puntos: 0/1

Dada la reacción:

2K2Cr2O7(s) + 2H2O(l) + 3S(s) ----- 3SO2(g) + 4KOH(s) + 2Cr2O3(s)

Si son recogidos 5,00 litros de SO2 medidos en condiciones de 1 atmósfera y 0 °C,

¿Cuánto Cr2O3 se formó?


a. 20,6 g

b. 22,6 g

c. Ninguna de las anteriores

d. 16,6 g

e. 18,6 g

Incorrecto




2 Calificación Ninguna de las

anteriores

15:37:14 on

26/06/11 0 0

3 Cerrar Ninguna de las

anteriores

15:43:36 on

26/06/11 0 0

Question 3

Puntos: 1/1

http://virtual.umng.edu.co/mod/quiz/reviewquestion.php?state=3597548&number=1


Un estudiante preparo una solución al agregar agua a 5,0 ml de etanol (C2H5OH) para dar

un volumen final de 250 ml. ¿Cuál es la concentración en porcentaje volumen a

volumen, %v/v, de la solución?


a. 2%

b. 20%

c. 5%

d. no se puede realizar

Correcto




2 Calificación 2% 15:21:23 on 26/06/11 1 1

3 Cerrar 2% 15:43:36 on 26/06/11 1 1

Question 4

Puntos: 1/1

Una muestra de 0,596 g de un compuesto gaseoso que contiene solamente boro e hidrógeno

ocupa 484 cm3 a 273 K y 1 atmósfera de presión. Cuando el compuesto se quemó en exceso

de oxígeno, todo el hidrógeno se recuperó en la forma de H2O (1,17 g) y todo el boro como

B2O3.

¿Qué masa de B2O3 se produjo en la combustión?


a. 1,51 g

b. 15,1 g

c. 1,01 g

d. 0,51 g

Correcto




2 Calificación 1,51 g 15:05:14 on 26/06/11 1 1

3 Cerrar 1,51 g 15:43:36 on 26/06/11 1 1

Question 5

Puntos: 0/1

El agua de un pantano de 4,25x103 L se encuentra contaminada con iones Cd

2+ procedentes

de las aguas residuales de una mina. Para eliminar este peligroso contaminante que se



encuentra presente en una concentración de 0,0740 M, se forma un precipitado del mismo

adicionando sulfuro de amonio. Calcular la cantidad de sulfuro de amonio necesaria para

precipitar todo el Cd2+

(debe plantear la ecuación completa de la reacción para realizar el

ejercicio).


a. 33,4 kg

b. Ninguna de las anteriores

c. 29,4 kg

d. 18,4 kg

e. 25,4 kg

f. 21,4 kg

Incorrecto




3 Calificación Ninguna de las

anteriores

15:40:40 on

26/06/11 0 0

4 Cerrar Ninguna de las

anteriores

15:43:36 on

26/06/11 0 0


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