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MÓDULO I CIENCIAS EN SALUD
QUÍMICA
Su
stan
cias
pu
ras Sustancias que están
constituidas por un tipo de átomo solamente y no se pueden dividir en otras mas simples
ELEMENTOS
Sustancia que esta constituida por dos o más elemento iguales o distintos), y se puede dividir en otras más simples
Ejemplo: H, Na, K, C, He, etc.
Ejemplo: H2O, NaCl, CO2, O2
Están formados por átomos
Están formados por moléculas COMPUESTOS
INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA
ESTUDIO DE LA MATERIA
n n
n n
n -
-
-
-
- n + + + +
+
5B 10.810
El Boro posee:
PROTONES:
ELECTRONES:
NEUTRONES:
5
5
6
• Dalton: Esfera rígida • Rutherford: sistema solar • Bohr: niveles de energía • Schrodinger: nube de electrones
RESUMEN TEORÍA ATÓMICA
ESTRUCTURA ATÓMICA
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Diagrama de Moeller
1s2 2s2 4s2 3s2 7s2 6s2 5s2
2p6 4p6 3p6 7p6 6p6 5p6
4d10 3d10 7d10 6d10 5d10
5f14 4f14 7f14 6f14
Bloques s=2
d = 10
p=6
f=14
En
lace
s q
uím
ico
s
Formado por: M+NM Transfieren electrones La electronegatividad debe ser de 1.7 o mayor.
IÓNICO
Formado por NM+NM Comparten electrones • Polar: entre de 0.8 a 1.6 • No polar: menor a 0.8 • Coordinado: comparten un par de electrones
Sólidos cristalinos, altos puntos de fusión. Conducen la corriente si se disuelven en agua
Pueden ser sólidos, líquidos o gases, bajos puntos de fusión. Son malos conductores.
COVALENTE
ESTRUCTURA MOLECULAR Y ENLACES
ENLACES QUÍMICOS
Formado por M+M Electrones deslocalizados Electronegatividad muy baja
Son sólidos, muy buenos conductores de la electricidad
METÁLICO
Tabla con Electronegatividad
Recuérdese que la electronegatividad sigue al Flúor
Co
mp
uest
os
qu
ímic
os
ÓXIDOS
HIDRÓXIDOS
Óxidos básico
Óxidos ácido
ÁCIDOS Hidrácido
Oxiácido
SALES
Binaria (haloidea)
Ternaria (oxisal)
M+O
N+O
M+OH
H+N
H+N+O
M+N
M+N+O
M = metal N = no metal -------------------- H = hidrógeno O = oxígeno OH = hidroxilo
TOMAR NOTA
ESTRUCTURA MOLECULAR Y COMPUESTOS
COMPUESTOS INORGÁNICOS
Reacciones químicas
SÍNTESIS
DES-COMPOSICIÓN
Dos reactivos forman un solo producto
Un reactivo se separa en dos o más productos
SUSTITUCIÓN SIMPLE
Un elemento sustituye a otro
Dos elementos intercambian posiciones
SUSTITUCIÓN DOBLE
EXOTÉRMICA
ENDOTÉRMICA
Libera energía
Necesita o absorbe energía
H2O ---> O2 + H2
Na + Cl2 ---> NaCl
Fe + CuSO4 ---> FeSO4 + Cu
AgNO3 + NaCl ---> AgCl + NaNO3
Li + H2O ---> LiOH + energía
3O2 + energía ---> 2O3
ESTRUCTURA MOLECULAR Y COMPUESTOS
REACCIONES QUÍMICAS
2H2 + O2 2H2O
NOTA: La relación de moles siempre debe de ser equivalente.
2 moles 1 mol 2 moles
Relación 2:1:2
ESTRUCTURA MOLECULAR Y COMPUESTOS
ESTEQUIOMETRÍA