I. E. S. SANTO DOMINGODEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA EL EJIDO (ALMERÍA)

EXAMEN DE QUÍMICA: 1º DE BACHILLERATO. MECÁNICA CUÁNTICA.

1.-Significado físico de los números cuánticos.

2.- Diferencia entre el concepto de órbita y orbital.

3.- Indica, de los siguientes grupos de tres valores de números cuánticos (n, l, m) cuales no son permitidos.(2,0,0) (2,2,0) (2,1,-1) (2,1,0) (2,1,2) (3,1,-1) (3,1,1) (5,3,-3) (4,2,0) (0,0,0)

4.- Pasa a notación nlx el electrón cuyos números cuánticos son: (4,3,-3,-1/2).

5.- Indica los cuatro números cuánticos del electrón 3d8. 6.- Haz la configuración electrónica de los elementos: 38A 28B+3 51C-3

7.- Para los elementos de Z = 28 Z = 38 Z = 51. Indica el periodo, grupo, familia, ...

8.- Nombre y símbolo de los elementos del periodo 6 y del grupo 13.

9.- Ordena de menor a mayor afinidad electrónica y energía de ionización los elementos Cl, P, F, N y Ne.

10.- Represente, por Lewis, las moléculas: CCl2F2 y H3PO4

11.- Indica que tipo de enlace predominará en los siguientes compuestos: Cl2, KBr, Na, C y NH3.

12.- Comenta la conductividad eléctrica de: a) un hilo de cobre; b) un cristal de cloruro de cobre; c) una disolución de cloruro de cobre.

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MODELOS ATÓMICOS. LA TABLA PERIÓDICA.

1.- ¿Qué representa el número atómico de un elemento?.

2.- ¿Cómo explica el modelo de Bhor los espectros atómicos?.

3.- ¿Cuál es la diferencia entre órbita y orbital?.

4.- a) Explica el significado físico de los números cuánticos?.b) Indica, de los siguientes grupos de tres valores de números cuánticos (n, l, m) cuales son o no permitidos.(2,0,0) (2,2,0) (2,1,-1) (2,1,0) (2,1,2) (3,1,-1) (3,1,1) (5,3,-3) (4,2,0) (0,0,0)

5.- a) ¿Qué significa configuración electrónica de un elemento?. b) ¿Qué reglas o principios deben tenerse en cuenta?.

6.- a) Pasa a notación nlx el electrón cuyos números cuánticos son: (4,3,2,-1/2).b) Indica los cuatro números cuánticos del electrón 3d3.

7.- Haz la configuración electrónica de los elementos: 38A 28B+3 51C-3

8.- Para los elementos de Z = 28 Z = 38 Z = 51. Indica el periodo, grupo, familia, ...

9.- Ordena por orden creciente de afinidad electrónica y energía de ionización los elementos Cl, P, F, N y Ne.

10.- ¿Qué mide la electronegatividad de un elemento?. Indica los cinco elementos más electronegativos que existen. ?

“El azar rige el destino del átomo y del universo, pero no, el del corazón del hombre”.

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ESTRUCTURA ATÓMICA. ENLACE QUÍMICO.

1. Compara los modelos atómicos de Rutherford y Bhör.

2. Significado físico de los números cuánticos y sus posibles valores.

3. a) ¿Cuál es el criterio para ordenar los átomos en la tabla periódica?. ¿Qué tienen en común los elementos de un grupo?, ¿y los de un periodo?.b) Nombre y símbolo de los elementos del grupo 13 y del periodo 4.

4. Característica fundamental del enlace iónico, covalente y metálico.

5. Cuales de las siguientes triadas de números cuánticos están permitidos: (2,0,0) (2,2,0) (2,1,-1) (2,1,0) (2,1,2) (3,1,-1) (3,1,1) (5,3,-3) (4,2,0) (0,0,0).

6. Un electrón está caracterizado por los números cuánticos: (4,2,0,1/2). Indica su notación nlx. Indica los cuatro números cuánticos del electrón 3p4.

7. Características principales de los elementos de número atómico: 12, 30, 38, 54 y 33.

8. Representa mediante la notación de Lewis las moléculas siguientes: PH3, SCl2, H3PO3.Números atómicos: P = 15, H = 1, S = 16, Cl = 17, O = 8.

9. Comente razonadamente la conductividad eléctrica de los siguientes sistemas: un hilo de plata, un cristal de nitrato de plata y una disolución de nitrato de plata.

10. Dadas las sustancias: C(diamante), CaCl2, Fe, I2.Justifique cuál de ellas:a) No conduce la corriente eléctrica en estado sólido, pero si al fundirla; b) presenta bajos puntos de fusión y ebullición; c) tiene una estructura cristalina formada por átomos; d) buen conductor del calor y de la electricidad.

La única cosa necesaria para el triunfo del mal,es que los hombres buenos no hagan nada.

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ESTRUCTURA ATÓMICA. ENLACE QUÍMICO.

NOMBRE:……………………………………………………………..GRUPO:………..

1. Señala alguna razón de por qué el modelo de Rhuterford no es estable.

2. a) ¿En cuántos números cuánticos pueden coincidir dos electrones dentro de un átomo?. b) Dos electrones tienen el número de spin s = -1/2 y s = -1/2. ¿Estarán en el mismo orbital?. ¿Pueden estar en la misma órbita?.¿Cuántos electrones pueden existir con n= 4 y l = 3?.

3. a) Indica la notación nlx de los electrones: (3,2,-1,-1/2), (4,1,0,+1/2)b) Indica los cuatro números cuánticos de los electrones: 2s2, 4f8

4. Dados los elementos de números atómicos 16, 20 y 40, escriba para cada uno de ellos:a) Su configuración electrónica.b) Características de cada uno de ellos.

5. a) Explica por qué se enlazan los átomos.b) ¿En qué consiste la regla del octeto?.

6. Haz el diagrama de Lewis de las siguientes moléculas: Cl2CO, FNO y H4SiO4..

7. El CO2 es un compuesto gaseoso y el SiO2 es un compuesto muy duro, insoluble en agua. Si el carbono y el silicio pertenecen al mismo grupo, ¿por qué hay esa gran diferencia en las propiedades físicas de su óxido?.

8. Explique la diferencia entre el punto de fusión y la conductividad eléctrica del cobre, amoniaco y fluoruro de cesio, a partir de los enlaces en cada una de estas sustancias.

Normas del examen.Los alumnos con solo una parte, contestarán todas las preguntas de su parte.Los alumnos con todo suspenso, contestarán las siguientes preguntas:a) Cálculos químicos: 1, 3 y 5 ; b) Estructura de la materia: 3, 4, 6 y 8

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EXAMEN DE QUÍMICA. ESTRUCTURA ATÓMICA.

1. Determina la energía de la línea espectral, correspondiente a la transición entre el quinto y el décimo nivel electrónico del átomo de hidrógeno.h = 6,62 . 10-34 J.s ; c = 3 . 108 m/s ; R = 1,09 . 107 m-1.

2. a) Explica el significado físico de los números cuánticos, indicando sus posibles valores.b) Indica, de forma razonada, cuales de los siguientes conjuntos de números cuánticos son verdaderos o falsos.

(3, 2, 0) (2, 3, 0) (3, 3, 2) (3, 0, 0) (2, -1, 1) (4, 2, 0)

3. Contesta de forma razonada.a) ¿Cuántos electrones pueden ocupar la capa n = 2 de un átomo?.b) ¿Cuántos electrones pueden existir con n = 4 y l = 3?.

4. Dibuja la estructura de Lewis para las moléculas: NF3 y CF4.

5. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas:a) ns1 ; b) ns2 np1 ; c) (n-1) d10 ns2 ; d) ns2 np5

a) Indique el grupo, de forma razonada, al que corresponde cada una de ellas. b) En el caso de n = 4, escriba la configuración completa del elemento de cada uno de esos grupos y nómbrelo.

6. Nombre y símbolo de los elementos del quinto periodo y del grupo 13.

7. Comente, de forma razonada, la conductividad eléctrica de los siguientes sistemas: a) hilo de cobre; b) cristales de cloruro de cobre (II); c) disolución de cloruro de cobre (II).

8. Sean los elementos A, B, y C cuyos números atómicos son 11,17 y 30 respectivamente.a) Tipo de enlace: a) A y B; b) B y B; c) C yC.b) Ordénalos por orden creciente de punto de fusión.

No entiendes realmente algo,a menos que seas capaz de explicárselo a tu abuela.

(Albert Einstein)

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RECUPERACIÓN DE QUÍMICA. ESTRUCTURA ATÓMICA.

1. El modelo atómico de Böhr.

2. Indique, de forma razonada, un posible valor, o valores, para el número cuántico que falta en cada uno de los siguientes conjuntos.a) n = 3 l = 1 m = ¿?; b) n = 4 l = ¿? m = -1; c) n = ¿? l = 1 m = +1

3. ¿Qué diferencia existe entre el concepto de órbita y orbital?.

4. Escribe las configuraciones electrónicas de: Sr+2 , As-3, Mo+3.

5. Indica toda la información de cada uno de los siguientes elementos.a) [Kr] 4 d10 5 s2 5 p1; b) [Ne] 3 s2

c) [Xe] 4 f14 5 d4 6 s2 ; d) [Ar] 3 d10 4 s2 4 p4.

6. Indica el tipo de enlace que tiene cada uno de los compuestos del cuadro, y luego complétalo con SI o NO.

Sustancia Sólido a temperaturaambiente

Soluble en agua

Conductor en estado sólido

HgKClSiO2

O2

7. El gráfico representa una propiedad de las redes cristalinas . ¿De qué red se trata y de qué propiedad?. ¿Dicha estructura será frágil?.

8. Representa por Lewis las siguientes moléculas.a) Unión entre cloro y oxígeno. (El oxígeno es el átomo central).b) Unión entre el fósforo y el cloro. (El cloro es el átomo central).c) H2CO. (El carbono es el átomo central).

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EXAMEN DE QUÍMICA: ESTRUCTURA ATÓMICA. TABLA PERIODICA. ENLACE QUÍMICO.

1. Los números cuánticos, su significado físico desde el punto de vista de Bhor, y desde el punto de vista de la mecánica ondulatoria.

2. Indica de forma razonada cual o cuales de los siguientes conjuntos de números cuánticos, (n, l, m), están permitidos o no.(3, 2, -1) (2, 3, -1) (3, 0, +1) (6, 2, -1) (4, 4, 4) (4, 3, -1)

3. Identifica, de una forma justificada, el elemento al que corresponde, el periodo, el grupo y la familia, de los elementos siguientes. A (Z = 38) B (Z = 46) C (Z = 13) D(Z = 34).

4. Representa por Lewis las siguientes moléculas:a) Cl2CO b) CS2 c) PF3 d) FNO

5. a) Comenta la conductividad eléctrica de los siguientes sistemas: un hilo de cobre, un cristal de cloruro de cobre (II) y una disolución de cloruro de cobre (II). b) Dadas las sustancias: C(diamante), CaCl2, Fe, I2. Justifique cuál de ellas:i) No conduce la corriente eléctrica en estado sólido, pero si al fundirla; ii) presenta bajos puntos de fusión y ebullición; iii) tiene una estructura cristalina formada por átomos; iiii) buen conductor del calor y de la electricidad.