Reacción de síntesis

La reacción de síntesis o reacción de combinación es aquella en que dos elementos o

compuestos reaccionan para generar un solo producto.

Algunas reacciones de síntesis se dan al combinar un óxido básico con agua, para formar

un hidróxido, o al combinar el óxido de un no metal con agua para producir un oxi-ácido. descripción:

Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo. La

siguiente es la forma general que presentan este tipo de reacciones: A+B → AB Donde A y B

representan cualquier sustancia química.Un ejemplo de este tipo de reacción es la síntesis del

cloruro de sodio: 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)

Ejemplos:

Na2O(s) + H2O(l) → 2Na(OH)(ac)

SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(ac)

Otras reacciones de síntesis se dan al combinar un no metal con hidrógeno, para obtener

un hidrácido.

Ejemplo:

Cl2(g)+ H2(g) → 2HCl(g)

La oxidación de un metal, también es una reacción de síntesis.

Ejemplo:

4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s)

síntesis o composicióna. Cao +H2O---------Ca(OH)2b Al + O2--------- Al2O3

CaO(oxido de calcio ) +CO2 )(bioxido de carbono) --------->CaCO3 (carbonato de calcioN2 (nitrogeno) + 3H2O(agua) ------------->2NH3 (amoniaco)CaO8oxido de calcio ) + H2O (agua) ----------->Ca(OH)2-(hidroxido de calcio )Cl2O7(anhidrido perclorico + H2O(agua)------------>2HClO4 (àcido perclorico)2Na (sodio) + O2 (oxigeno)------------->Na2O (oxido de sodio

c) Reacciones de Adición: Un elemento o un compuesto se adiciona a un compuesto para formar otro compuesto químicos se combinan para formar un compuesto: AB+C D o AB+CD E (similar a las de síntesis)

EJEMPLOS:

i) CH2=CH2 + Br2 -----> CH2Br-CH2Br

ii) 2CO + O2 ----> 2CO2

d) Reacciones de Sustitución: Un átomo sustituye a otro AB+X AX+B

EJEMPLOS:

Un metal activo desplaza al H2 de los ácidos:

Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2

Mg + H2SO4 ----> MgSO4 + H2

e) Reacciones de Doble Sustitución: Más de un átomo sustituyen a otros AB+XY AY+XB

EJEMPLOS:

i) Se suele dar en reacciones con disoluciones, entre sustancias formadas cada una por dos iones diferentes:

NaCl + AgNO3 ----> AgCl + NaNO3

HCl + NaOH ----> NaCl + H2O

íntesis o Adición, Descomposición o Análisis, Doble sustitución o Doble DesplazamientoLas reacciones químicas son procesos que transforman una o más substancias llamadas reactivos en otras substancias llamadas productos.En un lenguaje más académico, decimos que una reacción química promueve el cambio de estructura de la materia.En la química inorgánica podemos clasificar las reacciones en cuatro tipos diferentes1- Reacciones de Síntesis o AdiciónLas reacciones de síntesis o adición son aquellas donde las substancias se juntan formando una única sustancia. Representando genéricamente los reactivos como A y B, una reacción de síntesis puede ser escrita como:A  + B —– > ABVeamos algunos ejemplosFe + S —– > FeS2H2 + O2 —– > 2H2OH2O + CO2—– >  H2CO3Avisos Google

Perciba en los ejemplos que los reactivos no precisan ser necesariamente substancias simples (Fe, S, H2, O2), pudiendo también se substancias compuestas (CO2, H2O) pero en todas el producto es una sustancia “menos simple” que las que originaron.2- Reacciones de Análisis o DescomposiciónLas reacciones de análisis o descomposición son lo opuesto de las reacciones de síntesis, o sea, un reactivo da origen a productos más simples que el. Escribiendo la reacción genérica nos resulta fácil entender lo que sucede:AB —– > A + B¿No parece simple? Lo es bastante. Veamos algunos ejemplos:2H2O  2 H2 + O22H2O2  2H2O + O2Reversibilidad de las reacciones químicasLos ejemplos pueden sugerir que cualquier reacción de síntesis puede ser invertida a través de una reacción de análisis. Esto no es verdad. Algunas reacciones pueden ser reversibles, como podemos notar en la reacción del agua:

2H2 + O2  2H2O2H2O  2H2 + O2Sin embargo esto no es una regla3- Reacciones de DesplazamientoLas reacciones de desplazamiento o de sustitución simple merecen un poco más de atención que las anteriores. No que sean complejas, pues no lo son, pero tienen algunos pequeños detalles. En su forma genérica la reacción puede ser escrita como:AB + C —– > A + CBVamos a entender lo que sucede: C cambio de lugar A. Simple asi, pero será que esto ocurre siempre? Intuitivamente la respuesta es que no. Imagina lo siguiente: Entras en un baile y ves a la persona con la que te gustaría bailar bailando con otra persona. Vas a ir hasta ella e intentar hacerla cambiar de pareja, estarás intentando desplazar el acompañante indeseable y asumir su lugar. Si resulta que eres más fuerte que el “indeseable” basta darle un empujón para asumir su lugar, pero si el fuera un bruto troglodita, posiblemente el no sentirá ni el empujón que le des.En la reacción de desplazamiento el proceso es idéntico: C ve a B ligado a A, se aroxima y siendo más fuerte, desplaza A y asume la ligación con B. En caso que C no sea más fuerte que A, nada sucederá.Bastará entonces saber quien es más fuerte que quien.Au<Ag<Cu<H<Pb<Sn<Ni<Fe<Cr<Zn<Al<Mg<Na<Ca<K<LiMetales nobles < hidrogeno < metalesDe esta forma, tenemos:2Na + 2H2O —– > 2NaOH + H2 (el sodio desplaza al hidrógeno del agua H-OH)Au + HCl  —– > no reacciona (el oro no consigue desplazar al hidrógeno)4- Reacciones de Doble SustituciónSon también muy simples, pero debemos quedar atentos a los detalles. El mecanismo es fácil:AB + CD —– > AD + CBCiertamente ya habrá podido ver lo que sucede. A cambió de lugar con C. La diferencia de este tipo de reacción con el desplazamiento, es que ni A ni C estaban solos y en ambos casos ninguno de ellos quedó solo luego de la sustitución.Para entender como es cuando una reacción de este tipo ocurre, tendremos que observar lo siguiente:La substancia AB esta en solución y de esta forma lo que tenemos en verdad son los iones A+ y B- separados unos de los otros. La substancia CD también está en solución, por tanto tenemos también los iones C+ y D- separados.Cuando juntamos las dos soluciones estamos promoviendo una gran mezcla entre los iones A+, B-, C+ y D-, formando una gran “sopa de iones”.Si al combinar C+ con B-, el compuesto CB fuera soluble, los iones serán nuevamente separados en C+ y B-, resultando exactamente en la misma cosa que teníamos anteriormente. Lo mismo sucede con A+ y B-Así, al mezclar AB con CD, estamos en verdad haciendo:(A+ ) + (B- ) + (C+ ) + (D- )Tomemos en cuenta que juntar iones que se separarán nuevamente resultará en la misma “sopa de iones” y no resulta en ninguna nueva susbtancia, por tanto no ocurre ninguna reacción.Para que la reacción efectivamente ocurra, será necesario que al menos uno de los probables productos (AD o CB) no sean separados al juntarse, o sea, deben formar un compuesto insoluble y esto es logrado a través de una sal insoluble, de un gas o de agua.Si uno de los productos fuera una sal insoluble el no será separado en iones y permanecerá sólido. Si fuese un gas, el se desprenderá de la solución (burbujas) y también permanecerá con sus moléculas agrupadas. Mientras que si uno de los productos fuese agua, ella no se desagrega en su propia presencia.NaCl + AgNO3 —– > NaNO3 + AgClEn esta reacción el producto AgCl (cloruro de prata) es insoluble, por tanto la reacción ocurre.NaCl + LiNO3 —– > NaNO3 + LiCl

Como ninguno de los productos formados, NaNO3 (nitrato de sodio) o Lic. (Cloruro de Litio) es insoluble, la reacción no sucede.NaOH + HCl —– > NaCl + H2OComo uno de los productos es água (H2O), la reacción ocurre.Para la previsión de ocurrencia o no de una reacción de doble desplazamiento es fundamental que conozcamos la solubilidad de las salen en agua, y para recordar esto lea acerca de solubilidad en el agua.¿Vio como es sencillo? Con un poco de práctica y ejercicios usted podrá lograr escribir  reacciones que pueden dar origen a un determinado producto: ¿Quiere ver?Imagínese que usted desea obtener sulfato de plomo (PbSO4), usted sabe que tendrá que juntar el ion del plomo (Pb 2+) y el ion de sulfato (SO42 -). Como sabemos que el sulfato de plomo es insoluble, podemos promover un doble desplazamientoPbX + YSO4 —– > PbSO4 + XYEs solo elegir X e Y de forma que las dos substancias sean solubles.Otra forma de realizar el desplazamiento de hidrógeno, del hidrógeno por el plomo ya que este es más reactivo.Pb + H2SO4 —– > H2 + PbSO4

Lee todo en: Tipos de Reacciones Químicas | La Guía de Química http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/tipos-de-reacciones-quimicas#ixzz2B0z6M3rV

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¿ejemplo de reacciones de sustitucion doble o doble desplazamiento?XDaaa

hace 3 años

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CaF2 + H2SO4 ---> CaSO4 + 2HF

2NaOH + H2SO3 ---> Na2SO3 + 2 H2O

AgNO3 + KCN ---> AgCN + KN

NaCl + AgNO3 ---> AgCl + NANO3

AgNO3 + HCL ---> AgCl + HNO3

Reacciones de neutralización

AgNO3 (nitrato de plata) +NaCl (cloruro de sodio ) ------>AgCl(Cloruro de plata) + NaNO3(nitrato de sodio )H2SO4 (àcido sulfùrico ) + Ca(OH)2(Hidròxido de calcio)------->2H2O(agua) +CaSO4(sulfato de calcio)CaH2(hidruro de calcio) + 2H2O(agua)------------->Ca(OH)2(hidroxid… de calcio +2H2 (hidrogeno)MnO2(oxido de manganeso) +HCl (àcido clorhidrico)-------->MnCl2(cloruro de manganeso) +2H2O (agua) + Cl2 (cloro)

1) Sulfito de Calcio H2SO3 + Ca (HO)2 ----------> CaSO3 + 2 H2O2) Sulfato de MagnesioH2SO4 + Mg (HO)2 ------------> MgSO4 + 2 H2O3) Nitrato de Aluminio3[HNO3] + Al (HO)3 --------------> Al(NO3)3 + 3 H2O4) Permanganato de SodioHMnO4 + Na (HO) ----------------> NaMnO4 + H2O5) Sulfuro de SodioH2S + 2 Na (HO) ------------------> Na2S + 2 H2O6) Bromuro de PlataHBr + Ag (HO) ----------------> AgBr + H2O7) Ioduro de PotasioHI + K(HO) --------------> KI + H2O8) Perclorato de Potasio2[HClO4] + Ca (HO)2 --------------> Ca(ClO4)2 + 2 H2O9) Cloruro Cuprico2[HCl] + Cu(HO)2 -----------> CuCl2 + 2 H2O10) Fosfato de Calcio2[H3PO4] + 3 Ca(HO)2 -------> Ca3(PO4)2 + 6 H2O

Descomposición

CaCO 3 ---> CO 2 + CaO

2 KClO 3 ---> 2 KCl + 3 O 2

CuSO45H2O ---> CuSO4 + 5H2O

2HgO(s) ---> 2Hg(s) + O2(g)

Ca(HCO3)2(s) ---> CaO(s) + 2CO2(s) + H2O(g)

2H2O(l) ---> 2H2(g) + O2(g)

2H2O2(l) ---------> 2H2O(l) + O2(g)

BaCl2(c) -------------> Ba(c) + Cl2(g)

2NaHCO3(c) --------------> Na2CO3 + CO2(g) + H2O(g)

Mg CO 3 --> MgO + CO2

Ca(OH)2 --> CaO + H2O

2NaH ---> 2Na(s) + H2(g)

2C (grafito) + H2(g) → C2H2 (g)

H2SO3 ---> H2O + SO2

H2S2O3 ---> H2O + SO2 + S