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angelicamena1997
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Universidad nacional autónoma de México
Colegio de Ciencias y Humanidades Plantel Naucalpan
Grupo: 113-Balumnas:Cervantes Mendieta ViridianaHernández JimenaIldefonso Raymundo Laura AlejandraMena Alcántara AngélicaVillalba Martínez Yesenia
Problema¿El comportamiento químico de un metal frente
al oxígeno es igual que el de un no metal?
Objetivo
Establecer la diferencia entre los metales
y los no metales
con base en su comportamiento
químico con el oxígeno.
marco teórico MetalesLa mayor parte de los elementos metálicos exhibe el lustre brillante que asociamos a los metales. Los metales conducen el calor y la electricidad, son maleables (se pueden golpear para formar láminas delgadas) y dúctiles (se pueden estirar para formar alambres). Los metales tienden a tener energías de ionización bajas y por tanto se oxidan (pierden electrones) cuando sufren reacciones químicas. Los metales comunes tienen una relativa facilidad de oxidación. Muchos metales se oxidan con diversas sustancias comunes, incluidos 02 Y los ácidos.NO METALESLos no metales varían mucho en su apariencia no son lustrosos y por lo general son malos conductores del calor y la electricidad. Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales (aunque el diamante, una forma de carbono, se funde a 3570 ºC). Varios no metales existen en condiciones ordinarias como moléculas diatómicas.
materiales
cucharilla de conbustion
4 biales con tapa
1 espatula
mechero de ahcohol
pinzas
ensendedor
pizeta
sustancias
cinta de magnecio
sodio o calcio
azufre en polvo
carbon en polvo
agua destilada
indicador universal
Indicador fenolftaleína
Después sujeta un pedazo de cinta de magnesio, con unas pinzas y quémala en la flama azul del mechero
Cuando se termine de quemar introduce en el vial las cenizas de la cinta agítalo y agrégale 3 gotas de indicador universal y anota tus observaciones.
Después se prueba con el indicador de fenolftaleína para ver si es un oxido o un acidoseparando la primera solución en dos.
En un vial agrega dos dedos de agua destilada (3ml) ponle 3 gotas de indicador universal. En la cucharilla de combustión coloca una pequeña cantidad de azufre en polvo. Caliéntalo en la flama azul del mechero y el gas producido se introduce rápidamente el gas se tapa el vial, y se agita
Ahora, agrega en otro vial dos dedos de agua destilada con 3 gotas de indicador universal. Ahora quema un pedacito de madera y el humo que salga se captura en el vial, se agita y observa lo que pasa.
resultados elemento Tipo de óxido obtenido
solido o gaseosoColoración que adquiere la disolución acuosa al combinarla con el oxido
Magnesio Solido Azul y rosa
Carbono Gaseoso Naranja
Azufre Gaseoso Rojo
Oxidación del magnesio: 〖Mg〗 _(2 ) O_2 MgO Oxidación del azufre: S_2 O_2→SOOxidación del carbono:C_2 O_2→CO
observaciones Observamos que al combinar diversos elementos como el magnesio, sodio y el carbono con ayuda del oxígeno, se forman hidróxidos, óxidos y ácidos
CONCLUSIONES
El oxígeno es un elemento muy importante, ya que no solo con su ayuda podemos vivir; sino que podemos llevar a cabo varias reacciones con su ayuda creando óxidos, hidróxidos y ácidos, así como identificar con que elementos se llevan a cabo.
CUESTIONARIO
• ¿Qué propiedades tienen en común los óxidos de magnesio, sodio y calcio?
R=son metales, alta densidad, alto punto de ebullición• ¿Qué propiedades tienen común los
óxidos de azufre y carbono?R=son no metales, baja densidad, bajo punto de ebullición
• Se sabe que el magnesio el sodio o calcio son elementos metálicos y que el azufre y el carbono son elementos no metálicos ¿existe alguna diferencia entre los óxidos no metálicos y metálicos?
R=si porque con los metálicos se puede formar un ácido y con los no metálicos se forman los hidróxidos.
• Se puede afirmar que los metales tienen el mismo comportamiento químico frente al oxigeno:
R= Si porque ahí junto con ella una reacción química.Se puede afirmar que los no metales tiene el mismo comportamiento químico frente al oxigeno: si porque ahí una reacción química.