Reaccin delos monosacridosTipos de Reacciones Reaccion de
MolischEs una reaccion que tiene cualquier carbohidrato presente en
una disolucion; es llamada asi en honor del botnico austriaco Hans
Molisch._ Se utiliza como reactivo una disolucion de - naftol al 5%
en etanol de 96o. En un tubo de ensayo a temperatura ambiente, se
deposita solucion problema y un poco del reactivo de Molisch. A
continuacion, se le anade acido sulfurico e inmediatamente aparece
un anillo violeta que separa al acido sulfurico, debajo anillo, de
la solucin acuosa en caso positivo_ Es una reaccion cualitativa,
por lo que no permite saber la cantidad de glucidos en la solucion
original. Prueba de barfoedEs un ensayo quimico utilizado para
detectar monosacaridos. Se basa en la reduccion de cobre (En forma
de acetato) a cobre (En forma de oxido), el cual forma un
precipitado color rojoladrillo. Esta prueba fue descrita por
primera vez por el quimico danes Christen Thomsen y se utiliza
principalmente en botanica._ Los disacridos tambin pueden
reaccionar, pero en forma mas lenta.
Reaccin de Maillard_ Las reacciones de Maillard se trata de un
conjunto complejo de reacciones quimicas que se producen entre las
protenas los azucares reductores que se dan al calentar los
alimentos o mezclas similares, como por ejemplo una pasta._ Es la
misma reaccion la que colorea de marron la costra de la carne
mientras se cocina al horno.
Reaccion de Benedict_ La reaccin o prueba de Benedict la
lactosa, la glucosa, la maltosa, y pueden reducir el Cu2+ que tiene
color azul a Cu solucion alcalina como Cu2O identifica azucares
reductores, como celobiosa. En soluciones alcalinas, Cu+, que
precipita de la de color rojo-naranja.
Reaccion de Fehling_ El reactivo de Fehling, es una solucion
descubierta porel quimico aleman Hermann von Fehling y que se
utiliza como reactivo reductorespara la determinacion de azucares
reductores_ Si un azucar reduce el licor deFehling a oxido de cobre
rojo, se dice que es un azucar reductor.
Reaccin por lcalisSon sustancias custicas que se disuelven en
agua formando soluciones con un pH bastante superior a 7 (al
neutro):amoniaco, hidrxido amnico, hidrxido y xido clcicos,
hidrxido de potasio, hidrxido y carbonato potsico , hidrxido de
sodio , carbonato, hidrxido, perxido y silicatos sdicos y fosfato
trisdico.CALIZAYCAL, PERXIDOS ORGNICOS,....ETC.Los lcalis, ya sea
en slido, o en soluciones concentradas, son ms destructivos para
los tejidos humanos que la mayora de los cidos. Provocan
destrucciones (quemaduras) profundas y dolorosas (disuelven la
grasa cutnea).RIESGOS- Los polvos, nieblas, y vapores provocan
desde irritacin respiratoria, de piel, ojos, y lesiones del tabique
de la nariz, etc., hasta lesiones destructivas en piel y tejidos
humanos. Especialmente riesgo en ojos si hay salpicaduras o
proyeccin de partculas.
Reaccin por acidoLos cidos y las bases son sustancias que el
hombre conoce y utiliza desde muy antiguo. En el siglo XVIII se
saba que los cidos tenan sabor agrio en disolucin acuosa, que
enrojecan el papel de tornasol y que reaccionaban con los metales.
En cuanto a las bases, se conoca su sabor a leja, su capacidad de
volver azulado el papel de tornasol enrojecido por los cidos y su
poder neutralizante para con los cidos. Las sustancias de carcter
cido reaccionan con las de carcter bsico, denominndose a estas
reacciones cido-base.Conceptos de cido y baseAl introducir una
barra de cinc en una disolucin acuosa de cloruro de hidrgeno, tiene
lugar la siguiente reaccin qumica:2 HCl + ZnZnCl2+ H2Existe un
grupo de compuestos que, al reaccionar con el cinc, producen
hidrgeno. A estos compuestos se les denominacidos.Hay gran nmero de
sustancias que tienen no slo esta propiedad comn de desprender
hidrgeno al reaccionar con el cinc, sino otras muchas propiedades
comunes, como el sabor (todas ellas tienen sabor parecido al
vinagre, aunque ms fuerte) y la de enrojecer el papel de
tornasol.Otros compuestos, por el contrario, tienen sabor a leja y
azulean el papel de tornasol. A stos se les denominabases. Un
ejemplo de bases, son las sustancias conocidas genricamente como
hidrxidos.Teora de Arrhenius de los cidos y las basesSegn lateora
de Arrhenius(1859-1927), un cido es una sustancia que en disolucin
acuosa disocia iones H+:HAA-+ H+El cloruro de hidrgeno y el cido
ntrico presentan esta propiedad:HClCl-+ H+yHNO3NO3-+ H+Para
Arrhenius, las bases son compuestos que al disolverse en agua dan
lugar a iones hidrxido (OH-):BOHB++ OH-Son ejemplos de bases:Teora
de Brnsted-LowrySegn Brnsted (1879-1947) y Lowry (1874-1936), el
carcter cido de las sustancias no se debe exclusivamente a que en
disolucin acuosa se disocien originando protones (H+), sino a su
facilidad para ceder protones a otras.As, llaman cidos a las
sustancias que ceden protones y bases a las sustancias que aceptan
protones.De esta forma, el carcter cido de una disolucin de cido
clorhdrico se debe a que ste cede protones al agua de acuerdo a la
reaccinHCl + H2OCl-+ H3O+de manera que la sustancia que cede
protones es el cido (HCl) y la que los acepta, la base (H2O). Al
ion H3O+se le denominaion hidroxoniooion hidronio.
Reaccin por temperatura
En el mundo de la qumica, las reacciones son de dos tipos:-
Endotrmica, es cuando la reaccin necesita de un medio externo para
poder llevarse acabo, es decir, la reaccin no tiene suficiente
energa y necesita de calor para poder reaccionar los compuestos.-
Exotrmica, es cuando la reaccin desprende calor, es decir, es
posible llevarse la reaccin por si sola sin necesidad de ayuda
externa.Pues bien, el efecto que tiene la temperatura en las
reacciones qumicas pueden ser variables, ya que en una reaccin
donde esta es endotrmica, si calentamos la reaccin esta se llevaria
acabo hasta el punto de encontrar la temperatura que optimice el
proceso, en cambio si lo que hacemos es enfriar llegar un momento
en el que la reaccin no se lleve acabo puesto que no existe una
energa posible para el proceso.Lo mismo pasa en una reaccin
exotrmica, en la cual si nosotros queremos que acelere, no podemos
calentar ya que llegara un momento en que al calentar tanto, la
reaccin no se llevara acabo, por lo que normalmente este tipo de
reacciones se llevan en condiciones de control de temperatura, por
lo que bajando la misma podemos llevar un control y optimizar el
proceso
