REACCIONES DE PRECIPITACIN1. a) A 298 K la solubilidad en agua
del bromuro de calcio es 210-4 M. Calcula la KS del bromuro de
calcio a la temperatura indicada. b) Justifica cualitativamente qu
efecto se espera si a 1 L de solucin saturada de bromuro de calcio
le aadimos 10 cm3 de una solucin de bromuro de potasio de la misma
concentracin.2. La fluorizacin de los suministros urbanos de agua
produce una concentracin de iones fluoruro cercana a 510-5 M. a)
Escribe la reaccin de disociacin del fluoruro de calcio en agua. b)
Calcula la solubilidad de esta sal en agua en moles por litro. c)
Es posible la precipitacin del fluoruro de calcio en agua del
suministro urbano que contenga una concentracin de Ca2+ de 210-4 M?
KS(fluoruro de calcio)= 410-113. A 100 cm3 de una disolucin de cido
ntrico de concentracin 0,01 M se aade 100 cm3 de una disolucin de
hidrxido de bario de concentracin 0,01 M. a) Escribe la reaccin que
se da. b) Determina si la reaccin ser completa o habr algn reactivo
en exceso. c) Calcula el pH de las dos disoluciones iniciales y el
de la disolucin final.4. Las KS del carbonato de plata y del yodato
de plata son, respectivamente, 8,210-12 y 3,110-8. a) Determina la
solubilidad (en g/L) de cada compuesto en agua. b) Justifica en cul
de las dos disoluciones saturadas habr ms iones plata por litro.
C:12 O:16 Ag:108 I:1275. El cloruro de magnesio es una sal soluble
en agua. No obstante, si el agua utilizada tiene carcter bsico se
puede observar la aparicin de un precipitado. a) Justifica este
hecho e indica cul es la especie que precipita. b) Calcula el
producto de solubilidad de la especie anterior, sabiendo que el
precipitado aparece cuando se disuelven 1,35 g de cloruro de
magnesio en 250 cm3 de agua de pH=9. c) Indica cmo se podra
redisolver el precipitado formado. H:1 O:16 Mg:24,3 Cl:35,56. Una
disolucin saturada de hidrxido de zinc tiene un pH=8,5. a)Cules son
las concentraciones de los iones hidrxido y zinc en esta disolucin?
b) Encuentra el producto de solubilidad del hidrxido de zinc. c) Qu
cantidad (en gramos) de hidrxido de zinc disuelto hay en 200 cm3 de
disolucin saturada? d) De qu forma se podra incrementar la
solubilidad de este hidrxido? H:1 O:16 Zn:65,47. Disponemos de dos
soluciones de concentracin 0,1 M, una de nitrato de plomo (II) y la
otra de nitrato de plata, y aadimos una solucin de cido clorhdrico.
a) Qu concentracin mnima de cido clorhdrico se necesita para
iniciar la precipitacin de cloruro de plomo (II)? b) Si aadimos
cido clorhdrico a la disolucin de nitrato de plata hasta obtener un
pH=5, observaremos precipitado de cloruro de plata? Justifica la
respuesta. KS(cloruro de plata)=1,710-10 , KS(cloruro de
plomo)=1,810-58. Disponemos de una solucin 0,1 M de cloruro de
calcio y 0,01 M de cloruro de magnesio a la que se aade lentamente
una disolucin de hidrxido de sodio. a) Indica si precipitar antes
el hidrxido de calcio o el de magnesio. b)Se formar precipitado de
hidrxido de calcio cuando el pH de la solucin sea igual a
10?KS(hidrxido de calcio)=5,510-6 , KS(hidrxido de
magnesio)=1,110-119. A temperatura ambiente, una disolucin saturada
de cloruro de plomo (II) contiene 1,004 g de la sal en 250 cm3 de
disolucin. a) Encuentra el producto de solubilidad del cloruro de
plomo (II). b) Determina si se producir precipitado al mezclar 10
cm3 de disolucin de cloruro de sodio 0,1 M con 30 cm3 de disolucin
de nitrato de plomo (II) 0,01 M. Cl:35,5 Pb:207,210. Una disolucin
tiene una concentracin 10-5 M en iones bario y 210-3 M en iones
calcio. Si vamos aadiendo sulfato de sodio, indica: a) Qu
concentracin de sulfato habr en el momento en que comience la
precipitacin del primer ion y cul ser sta. b) Cul ser la
concentracin del ion que ha precipitado antes cuando comience a
precipitar el segundo ion. KS(BaSO4)=1,110-10 ,
KS(CaSO4)=2,410-511. A 1 L de disolucin de nitrato de plata 10-4 M
vamos aadiendo, gota a gota, una disolucin 0,001 M de cloruro de
sodio. Cuando hemos aadido 1,8 cm3 de esta disolucin, aparece un
precipitado. a) Escribe la reaccin dada y especifica el compuesto
que precipita. b) Calcula la KS del precipitado que se ha formado.
c)Explica qu se observar si aadimos amonaco a la disolucin que
contiene el precipitado.12. El anlisis qumico de una determinada
muestra de agua dice que cada litro contiene, entre otras especies,
384 mg de ion calcio y 76,8 mg de ion sulfato. a) Encuentra la
concentracin molar de calcio y sulfato en el agua comentada. b)
Justifica por qu no se observa precipitado de sulfato de calcio. c)
Si a 1 L del agua anterior aadimos 200 cm3 de disolucin 0,02 M de
sulfato de sodio, se observa precipitado? Justifcalo.O:16 Na:23
S:32 Ca:40 , KS(sulfato de calcio)= 310-5 13. El yoduro de plomo
(II) se puede obtener mezclando disoluciones de nitrato de plomo
(II) y de yoduro de potasio. a) Escribe la reaccin. b) Si mezclamos
1 L de disolucin 0,1 M de nitrato de plomo (II) con 1 L de
disolucin 0,1 M de yoduro de potasio, calcula la cantidad en gramos
de yoduro de plomo (II) que se obtendr. N:14 O:16 K:39 I:127
Pb:20714. A 25 C una disolucin saturada de hidrxido de calcio tiene
un pH=12,35. a) Calcula la solubilidad del hidrxido de calcio a esa
temperatura y expresa el resultado en g/L. b) Calcula la KS del
hidrxido de calcio a 25 C. c) Explica cmo podras disolver un
precipitado de hidrxido de calcio. Ca:40,1 H:1 O:1615. A 25 C, la
solubilidad del fluoruro de bario en agua es 1,3 g/L. Calcula a
esta temperatura: a) La solubilidad del fluoruro de bario, en
mol/L. b) La KS del fluoruro de bario. c) La solubilidad del
fluoruro de bario, expresada en mol/L, en una solucin acuosa 0,5 M
de fluoruro de sodio. F:19 Ba:137,316. El sulfato de estroncio es
una sal muy poco soluble en agua. Al evaporarse todo el agua
presente en 250 mL de una solucin saturada, a 25 C, de sulfato de
estroncio, se obtienen 26 mg de esta sal. a) Calcula la solubilidad
a 25 C del sulfato de estroncio en agua y exprsala en mol/L. b)
Calcula la KS de la sal a 25 C. c) Razona si se formar precipitado
de sulfato de estroncio cuando se mezclen volmenes iguales de
disoluciones de sulfato de sodio 0,020 M y de cloruro de estroncio
0,010 M. d) Indica y razona el valor de la KS a 25 C del sulfato de
estroncio en una disolucin 1 M de cloruro de sodio. S:32,1 O:16
Sr:87,617. A 1L de disolucin de sulfato de magnesio 0,10 M se va
aadiendo gota a gota una disolucin concentrada de hidrxido de sodio
hasta conseguir que el pH sea 9. a) Calcula la concentracin de
iones hidrxido de la disolucin con el pH=9. b) Razona si precipitar
el hidrxido de magnesio a ese pH. c) Explica cmo solubilizaras un
precipitado de hidrxido de magnesio. KS(hidrxido de
magnesio)=1,210-1118. En el mar Muerto la concentracin de Mg2+ es
44 g/L. A 25C vamos aadiendo, gota a gota, a 1 L de agua procedente
del mar Muerto, una solucin concentrada de hidrxido de sodio hasta
llegar a un pH=12. Considerando que el volumen de la solucin aadida
es despreciable, calcula la molaridad del ion Mg2+ a este pH y la
masa de hidrxido de magnesio que habr precipitado. c) Explica cmo
podras disolver, mediante procedimientos qumicos, un precipitado de
hidrxido de magnesio. Escribe la reaccin correspondiente.
KS(hidrxido de magnesio a 25 C)=3,410-11 , H:1 O:16 Mg:24,319.
Mezclamos, a la temperatura de 25 C, 200 mL de nitrato de plomo
(II) 0,03 M con 100 mL de carbonato de sodio 0,02 M. a) Demuestra
que se forma precipitado de carbonato de plomo (II). b) Calcula la
masa de precipitado formada. c) Deduce las concentraciones de los
iones en la solucin final. KS(carbonato de plomo(II) a
25C)=1,510-15 , Pb:207,2 C:12 O:1620. Aadimos, poco a poco, nitrato
de plata a una disolucin que contiene cromato de potasio y cloruro
de sodio en unas concentraciones 0,10 M y 0,050 M, respectivamente.
a) Qu sal precipitar antes, el cromato de plata o el cloruro de
plata? b) Cul ser la concentracin del anin que precipita antes
cuando comience a precipitar el segundo? KS(cromato de
plata)=910-12 , KS(cloruro de plata)=1,610-10
