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REACCIONES QUÍMICAS
ALUMNO: ANDRÉS CRUZ ARENAS 2º “B” INFORMÁTICA
OBJETIVO
MEDIANTE LA ACTIVIDAD IDENTIFICARAS UNA EL TIPO DE REACCIÓN, OBSERVARAS COMO UN ELEMENTO QUÍMICO DESPLAZA A OTRO.
MATERIAL:
5 TUBOS DE ENSAYO
ALAMBRE DE COBRE
1 ASTILLA
1 MECHERO
INTRODUCCIÓN:
UNA REACCIÓN QUÍMICA ES TODO PROCESO EN EL QUE UNA O MAS SUSTANCIAS (REACTIVOS O REACTANTES) SUFRE TRANSFORMACIONES QUÍMICAS PARA CONVERTIRSE EN OTRA U OTRAS (PRODUCTOS)
1) COLOCAR 3ML DE AgNO3 EN SOLUCIÓN, INTRODUCIR UN ALAMBRE DE COBRE, DEJAR REACCIONAR
a) TIPO DE REACCIÓN: SUSTITUCIÓN, EL COBRE SUSTITUYO LA PLATA QUEDANDO CUNO3
b) ANOTAR REACCIÓN QUÍMICA Y BALANCEAR
Ag NO3 + CU Cu NO3
1 AG
1 CU 1
1 N 1
3 O 3
c) ANOTA OBSERVACIONES, NOMBRE DE CADA SUSTANCIA
CUANDO EL COBRE HACE CONTACTO EMPIEZA LA REACCIÓN QUÍMICA, COMO ES POR SUSTITUCIÓN, EL NITRATO DE PLATA (AGNO3) SE PONE DE COLOR UN POCO AZUL, EL COBRE SE CUBRE DE UNA CAPA PLATEADA QUE ES SULFATO DE COBRE (CUNO3)
2.) EN UN TUBO DE ENSAYO COLOCAR UN POCO DE KCLO3(s) Y UN POCO DE MnO2 (CATALIZADOR) CALIENTA E INTRODUCE UNA ASTILLA CON PUNTO DE IGNICIÓN
a) TIPO DE REACCIÓN: DE ANÁLISIS O DE DESCOMPOSICIÓN YA QUE EL REACTIVO (KCLO3) SE
DESCOMPONE
b) ANOTAR REACCIÓN QUÍMICA Y BALANCEAR
2 KCLO3(s) 2 KCL + 3 O2
2 K 2
2 CL 2
6 O 6
MnO3
c) ANOTA OBSERVACIONES, NOMBRE DE CADA SUSTANCIA
AL CALENTAR SE CAMBIO DE ESTADO A LIQUIDO PERMITIENDO AL CATALIZADOR TRIÓXIDO DE MAGNESIO (MnO3) REACCIONAR CON EL REACTIVO CLORURO DE POTASIO (KCLO3(S)), al reaccionar se “descompuso” PERMITIENDO ESCAPAR EL OXIGENO (O2), AL INTRODUCIR LA ASTILLA EL PUNTO DE IGNICIÓN PRENDÍA YA QUE EL OXIGENO LIBERADO PERMITIÓ UNA MEJOR COMBUSTIÓN.
3.) EN OTRO TUBO DE COLOCAR 2ML DE K2CrO4 EN SOLUCIÓN, ADICIONAR 2 ML DE Pb(NO3) REACCIÓN
a) TIPO DE REACCIÓN: DOBLE SUSTITUCIÓN, YA QUE LAS DOS SUSTANCIAS SE INTERCAMBIAN.
b) ANOTAR REACCIÓN QUÍMICA Y BALANCEAR
2 K2CrO4 +2 Pb(NO3) 2 KNO3 + 2 PbCrO4
2 K 2
2 CrO4 2
1 NO3 2
2 Pb 2
c) ANOTA OBSERVACIONES, NOMBRE DE CADA SUSTANCIA
AL COMBINAR LAS DOS SUSTANCIAS ESTAS EMPIEZA A REACCIONAR, LA SOLUCIÓN SE VUELVE DE COLOR AMARILLO, YA QUE SE FORMA NITRATO DE POTASIO (KNO3).
LOS DOS REACTANTES SUSTITUYEN SUS MOLÉCULAS UNO CON EL OTRO, FORMANDO NUEVAS SUSTANCIAS NITRATO DE POTASIO (KNO3). E Ión cromito (PbCrO4).
4).- EN UN TUBO DE ENSAYO COLOCAR 3 ML DE FESO4, INTRODUCE UN ALAMBRE DE COBRE CALENTAR LIGERO
a) TIPO DE REACCIÓN: SUSTITUCIÓN, EL COBRE SUSTITUYO A EL FIERRO
b) ANOTAR REACCIÓN QUÍMICA Y BALANCEAR
FeSO4 CuSO4 + Fe
1 Fe 1
1 S 1
- Cu 1
4 O 4
c) ANOTA OBSERVACIONES, NOMBRE DE CADA SUSTANCIA
AL INTRODUCIR LA REACCIONES MUY LENTA, ASÍ QUE AL APLICAR CALOR EMPEZARA A REACCIONAR MEJOR, EL SULFATO FERROSO (FeSO4) TUBO UNA REACCIÓN Y EL FIERRO FUE SUSTITUIDO POR EL COBRE, COMO EL FIERRO FUE SUSTITUIDO PRODUJO UN OLOR FERROSO MUY FUERTE, EL SULFATO DE COBRE SE PUSO AMARILLO Y EL COBRE SE HIZO MAS CLARO.
