REACCIONES QUÍMICAS:REACCIONES QUÍMICAS:

Es cuando las sustancias sufren Es cuando las sustancias sufren cambios. Aquí se consumen una o cambios. Aquí se consumen una o más sustancias y se forman otras.más sustancias y se forman otras.

ECUACIONES QUIMICASECUACIONES QUIMICAS Es la representación de una reacción Es la representación de una reacción

química:química:

2 Mg + O2 Mg + O22 (g) (g) 2 MgO2 MgO

ECUACIONES QUIMICASECUACIONES QUIMICAS

Los reactivos o materiales de Los reactivos o materiales de partida: lado izquierdopartida: lado izquierdo

Los productos: lado derechoLos productos: lado derecho Los productos y reactivos están Los productos y reactivos están

separados por una flecha separados por una flecha que que significa “ produce” significa “ produce”

SÍMBOLOS ESPECIALES:SÍMBOLOS ESPECIALES:

BALANCEO DE ECUACIONES BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS:QUÍMICAS:

La masa total (átomos) de reactivos La masa total (átomos) de reactivos debe ser igual a la masa total debe ser igual a la masa total (átomos) de productos.(átomos) de productos.

Ley de conservación de la MASA: no Ley de conservación de la MASA: no se crean, ni se destruyen átomos y se crean, ni se destruyen átomos y tampoco se crea o se destruye masa.tampoco se crea o se destruye masa.

Una ecuación química no está Una ecuación química no está completa si no está balanceadacompleta si no está balanceada

PROCEDIMIENTO:PROCEDIMIENTO:

Primero se escriben la ecuación Primero se escriben la ecuación química no balanceada con las química no balanceada con las fórmulas correctas de los fórmulas correctas de los reactivos y productosreactivos y productos

Por tanteo: 1. Metales 2. No Por tanteo: 1. Metales 2. No metales 3.Hidrógenos 4. Oxígenometales 3.Hidrógenos 4. Oxígeno

Ejercicio:Ejercicio:

Pb(NOPb(NO33))22 +NaCl +NaCl PbCl PbCl22 +NaNO +NaNO33 Na NONa NO33 NaNONaNO22 + O + O22

AgNOAgNO33 + KCl + KCl AgCl AgCl(s)(s)+ KNO+ KNO33

AgNOAgNO33+ BaCl+ BaCl22 AgCl + Ba(NO AgCl + Ba(NO33))22

BaClBaCl22 + Na + Na33POPO44 NaCl+BaNaCl+Ba33(PO(PO44))22

Al + HAl + H22 SO SO44 H H22 + Al + Al22 (SO (SO44))33

CLASIFICACION DE LAS REACCIONES:CLASIFICACION DE LAS REACCIONES:

REACCIONES DE COMBINACIÓN REACCIONES DE COMBINACIÓN (SÍNTESIS):(SÍNTESIS):

Cuando dos elementos o compuestos Cuando dos elementos o compuestos se combinan para formar un se combinan para formar un producto nuevoproducto nuevo

A + BA + B ABAB

REACCION DE ANÁLISIS O REACCION DE ANÁLISIS O DESCOMPOSICIÓN:DESCOMPOSICIÓN:

Cuando un compuesto AB se Cuando un compuesto AB se descompone en dos o más descompone en dos o más sustancias sencillas.sustancias sencillas.

ABAB A + BA + B

REACCIONES DE SUSTITUCIÓN SIMPLE O REACCIONES DE SUSTITUCIÓN SIMPLE O DE SIMPLE DESPLAZA-MIENTO:DE SIMPLE DESPLAZA-MIENTO:

Cuando un elemento reemplaza a Cuando un elemento reemplaza a otro elemento dentro de un otro elemento dentro de un compuestocompuesto

A + BC A + BC AC + BAC + B

METALMETAL

A + BC A + BC BA + CBA + C

NO METALNO METAL

REACCIONES DE DOBLE DESPLAZAMIENTO REACCIONES DE DOBLE DESPLAZAMIENTO O METATESISO METATESIS::

Cuando los compuestos intercambian Cuando los compuestos intercambian parejas entre sí para producir dos parejas entre sí para producir dos compuestos diferentescompuestos diferentes

AB + CD AB + CD AD + CBAD + CB

• Neutralización:Neutralización: H H ++ + OH + OH-- HH22O + sal O + sal

REACCION EXOTÉRMICA:REACCION EXOTÉRMICA: Es una reacción en la cual se libera Es una reacción en la cual se libera

energía caloríficaenergía calorífica

CHCH44 + 2 O + 2 O22 (g)(g) CO CO22 (g)(g) +2 H +2 H22O O (L)(L) + 90 KJ+ 90 KJ

REACCION ENDOTERMICA:REACCION ENDOTERMICA: Es una reacción que absorbe o toma Es una reacción que absorbe o toma

energía caloríficaenergía calorífica

2H2H22O + 566 KJ O + 566 KJ 2H 2H22 (g) + O (g) + O22(g)(g)

Ejercicio:Ejercicio:

Clasifica las reacciones de acuerdo a Clasifica las reacciones de acuerdo a su categoría:su categoría:

1.1. AgNOAgNO33 + Ba Cl + Ba Cl22 AgCl + Ba(NO AgCl + Ba(NO33))22

2.2. Ca + OCa + O22 CaO CaO

3.3. Al + Ni SOAl + Ni SO44 Ni + AlNi + Al22 (SO (SO44))33

4.4. Na NONa NO33 NaNONaNO22 + O + O22 (g) (g)

5.5. HCl + NaOH HHCl + NaOH H22O + NaClO + NaCl

ESTADOS DE OXIDACIÓN:ESTADOS DE OXIDACIÓN:

Son números que se asignan a los Son números que se asignan a los elementos para indicar su estado (o elementos para indicar su estado (o estados) de combinación que pueden estados) de combinación que pueden asumir. Indican la habilidad de un asumir. Indican la habilidad de un elemento para formar compuestos.elemento para formar compuestos.

SUSTANCIA NÚMERO DE OXIDACIÓN

EJEMPLO

Elemento en estado natural

Cero Na, O2 , N2 , Fe

Hidrógeno +1Excepto en los hidruros en que actúa con -1

+1 HCl -1 NaH

Oxígeno -2Excepto en los peróxidos en que actúa con –1

-2H2 O

-1H2 O2

Ión Monoatómico

Carga del ión Na+ , Cl- , Fe+2

(+1) (-1) (+2)

SUSTANCIA NÚMERO DE OXIDACIÓN

EJEMPLO

Dos elementos combinados

El menos electronegativo con número de oxidación positivo y el más electronegativo con número de oxidación negativo

+1 -1 HCl

Ión Poliatómico La suma algebraica de los números de oxidación es igual a la carga del ión

NO3 –1

-6 = -1 +5 -2 N O3

Compuesto La suma algebraica de los números de oxidación debe ser cero

H 2 SO4

Na2O

EJERCICIO:EJERCICIO: Calcule el número de oxidación del Br en Calcule el número de oxidación del Br en

el HBrel HBr Calcule el número de oxidación del Ca en Calcule el número de oxidación del Ca en

el CaOel CaO Calcule el número de oxidación del Calcule el número de oxidación del

manganeso en el KMnOmanganeso en el KMnO44

Calcule el número de oxidación del azufre Calcule el número de oxidación del azufre en el en el SO4 -2 -2

Calcule el número de oxidación del Calcule el número de oxidación del carbono en el Nacarbono en el Na22COCO33

Calcule el número de oxidación del Fe en Calcule el número de oxidación del Fe en el FeSOel FeSO44