RECUPERACIÓN

FÍSICA Y QUÍMICA

1º BACHILLERATO

DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA

IES SAN JERÓNIMO

CURSO 2021-2022

MATERIA: Física y Química 1ºBACH CURSO ACTUAL: 2º BACH

ALUMNO/A:…………………………………………………………………………..

Normativa de referencia REAL DECRETO 310/2016, de 29 de julio, y ORDEN de 14 de julio de 2016

1. OBJETIVOS GENERALES La enseñanza de la Física y Química en el Bachillerato tendrá como finalidad el desarrollo de las siguientes capacidades:

1. Comprender los conceptos, leyes, teorías y modelos más importantes y generales de la Física y de la Química, que les permita tener una visión global y una formación científica básica para desarrollar posteriormente estudios más específicos.

2. Aplicar los conceptos, leyes, teorías y modelos aprendidos a situaciones de la vida cotidiana.

3. Analizar, comparando hipótesis y teorías contrapuestas, a fin de desarrollar un pensamiento crítico; así como valorar sus aportaciones al desarrollo de estas Ciencias.

4. Utilizar destrezas investigadoras, tanto documentales como experimentales, con cierta autonomía, reconociendo el carácter de la Ciencia como proceso cambiante y dinámico.

5. Utilizar los procedimientos científicos para la resolución de problemas: búsqueda de información, descripción, análisis y tratamiento de datos, formulación de hipótesis, diseño de estrategias de contraste, experimentación, elaboración de conclusiones y comunicación de las mismas a los demás haciendo uso de las nuevas tecnologías.

6. Apreciar la dimensión cultural de la Física y la Química para la formación integral de las personas, así como saber valorar sus repercusiones en la sociedad y el medioambiente.

7. Familiarizarse con la terminología científica para poder emplearla de manera habitual al expresarse en el ámbito científico, así como para poder explicar expresiones científicas del lenguaje cotidiano y relacionar la experiencia diaria con la científica.

8. Aprender a diferenciar la ciencia de las creencias y de otros tipos de conocimiento.

9. Afianzar los hábitos de lectura, estudio y disciplina, como condiciones necesarias para el aprendizaje y como medio de desarrollo personal.

2. CONTENIDOS NO ALCANZADOS:

Bloque 1. La actividad científica. Las estrategias necesarias en la actividad científica. Las Tecnologías de la Información y la Comunicación en el trabajo científico. Proyecto de investigación.

Bloque 2. Aspectos cuantitativos de la Química. Revisión de la teoría atómica de Dalton. Leyes de los gases. Ecuación de estado de los gases ideales. Determinación de fórmulas empíricas y moleculares. Disoluciones: formas de expresar la concentración, preparación y propiedades

coligativas. Métodos actuales para el análisis de sustancias: Espectroscopia y

Espectrometría. Bloque 3. Reacciones químicas.

Estequiometría de las reacciones. Reactivo limitante y rendimiento de una reacción. Química e Industria.

Bloque 4. Transformaciones energéticas y espontaneidad de las reacciones químicas.

Sistemas termodinámicos. Primer principio de la termodinámica. Energía interna. Entalpía. Ecuaciones termoquímicas. Ley de Hess. Segundo principio de la termodinámica. Entropía. Factores que intervienen en la espontaneidad de una reacción

química. Energía de Gibbs. Consecuencias sociales y medioambientales de las reacciones químicas de

combustión. Bloque 5. Química del carbono.

Enlaces del átomo de carbono. Compuestos de carbono: Hidrocarburos, compuestos nitrogenados y

oxigenados. Aplicaciones y propiedades. Formulación y nomenclatura IUPAC de los compuestos del carbono. Isomería estructural. El petróleo y los nuevos materiales.

Bloque 6. Cinemática.

Sistemas de referencia inerciales. Principio de relatividad de Galileo. Movimiento circular uniformemente acelerado. Composición de los movimientos rectilíneo uniforme y rectilíneo uniformemente

acelerado. Descripción del movimiento armónico simple (MAS).

3. Mecanismo para la recuperación de la materia Pendiente

El alumno/a deberá realizar pruebas escritas basada en las actividades y problemas del cuadernillo

entregado, así como en los ejercicios realizados el curso anterior

Con estas pruebas la profesora determinará si el alumno/a ha superado los criterios de evaluación

relacionados con las competencias claves y los estándares de aprendizaje establecidos en la

Programación de la asignatura.

30/11/2021 Prueba escrita de las unidades: Formulación inorgánica; Identificación de las

sustancias y gases; disoluciones y reacciones químicas

08/03/2022 Prueba escrita de las unidades: Termoquímica; Formulación orgánica y

movimientos

24/05/2022 Prueba escrita final: cada alumno/a se presentará a la parte o partes cuyos

criterios de evaluación no han sido superados.

La información sobre la evolución de las materias pendientes la recibirán a través de las citas con

el tutor/a del alumno/a

La no superación de la materia pendiente en junio supondrá una convocatoria extraordinaria en septiembre que consistirá en una prueba escrita que estará basada en las mismas actividades y que tendrá lugar en la fecha que el centro determine, la jefa del Departamento determinará la calificación del alumno. Para resolver las posibles dudas en la realización de las actividades, se convocarán reuniones que

tendrán lugar durante los recreos de los lunes y miércoles en el laboratorio de Física y Química,

avisando previamente a la jefa de departamento.

Sevilla a 20 de Octubre de 2021

FORMULACIÓN INORGÁNICA

1. Formula y nombra los siguientes compuestos químicos:

1. Dibromuro de pentaoxígeno

2. Hidruro de cobre (II)

3. Hidróxido de bario

4. Ácido sulfuroso

5. Fosfato de magnesio

6. Peróxido de plata

7. Telururo de dihidrógeno

8. bis[hidrogeno(trioxidocarbonato)] de calcio

9. Cloruro de mercurio (II)

10. Óxido de titanio (IV)

11. Ge(OH)4

12. KMnO4

13. Fe3N2

14. HClO3

15. LiNO3

16. O7I2

17. Na2O2

18. ZnH2

19. CoH3

20. H4SiO4

IDENTIFICACION DE LAS SUSTANCIAS Y GASES

2. Enuncia: - La ley de Lavoisier o ley de la conservación de la masa. - La ley de Proust o ley de las proporciones definidas. - La ley de las proporciones múltiples o ley de Dalton.

3. En la siguiente tabla se recogen los resultados de varias experiencias en las que se hace reaccionar

bromo y calcio para formar bromuro de calcio. Copia la tabla en el cuaderno y completa,

razonadamente las casillas que faltan.

Experiencia Calcio (g) Bromo (g) Bromuro de

calcio (g) Calcio en exceso (g)

Bromo en exceso (g)

A 0,4 1,6 2,0 0,0 0,0

B 1,5 0,8

C 1,2 6,0 1,5

4. El carbono (C) se combina con el oxígeno (O) para formar dos compuestos diferentes, A y B. En el compuesto A 3 g de C se combinan con 4 g de O, y en el compuesto B, 3 g de C se combinan con 8 g de O. Razona la veracidad o falsedad de cada una de las siguientes afirmaciones: a) 3 g de C no se pueden combinar exactamente con 3 g de O. b) 9 g de C se combinan exactamente con 12 g de O para formar el compuesto B. c) 18 g de C se combinan exactamente con 12 g de O para formar el compuesto A. d) 24 g de O se combinan exactamente con 9 g de C para formar el compuesto B.

5. Un cilindro contiene 0,13 g de etano (C2H6), calcule:

a) El número de moles de etano.

b) El número de moléculas de etano.

c) El número de átomos de carbono

Masas atómicas: C= 12u, H= 1u.

6. En un recipiente tenemos 5g de hidróxido de calcio (Ca (OH) 2). Calcula:

a) La cantidad, en mol, de hidróxido de calcio que tenemos. b) Los átomos de oxígeno que tenemos. c) La cantidad, en mol, de hidrógeno que tenemos. d) Los gramos de calcio que tenemos. e) La cantidad de hidróxido de calcio que precisamos para tener 6 moles de oxígeno. f) La cantidad de hidróxido de calcio que precisamos para tener 1024 átomos de calcio. g) Moles de hidróxido de calcio que precisamos para tener 4 g de hidrógeno.

7. Calcula el número de: a) moles de nitrógeno; b) moléculas de nitrógeno; c) átomos de nitrógeno que

están contenidos en 44,8 L de este gas medido en C.N.

8. Un recipiente de 1 litro de capacidad se encuentra lleno de gas amoniaco a 27 ºC y 0’1 atmósferas.

Calcula: a) la masa de amoniaco presente, b) el número de moléculas de amoniaco en el recipiente,

d) el número de átomos de hidrógeno y nitrógeno que contiene.

Datos: R = 0’082 atm·l·K-1·mol-1, masas atómicas: N = 14 u; H = 1 u.

9. Determina la composición centesimal del butano, C4H10. Datos masas atómicas: C= 12 ; H= 1.

10. El análisis de un mineral de aluminio revela que está formado por un3 4,6% de aluminio, un 3,8%

de hidrógeno, y el resto, oxígeno. Determina su fórmula. Datos: H=1u; O=16u; Al= 26,98.

11. Calcula la fórmula empírica y molecular de un compuesto sabiendo que 1 l de su gas, medido a 25 ºC y 750 mmHg de presión, tiene una masa de 3,88 g y que su análisis químico ha mostrado la

siguiente composición centesimal: 24,7% C, 2,06% H y 73,2% Cl. Datos Masas Atómicas: C=12u; H=1u; Cl=35,5 u

12. Un compuesto orgánico está formado por 26,7% de carbono, 2,2% de hidrógeno y 71,1% de

oxígeno. Calcula su fórmula empírica y molecular si se sabe que la masa molecular es

aproximadamente 90 g/mol.Datos: Masas atómicas: C= 12; O=16 y H= 1.

13. La combustión de 2,25 g de un compuesto orgánico que contiene C,H y O produce 3,3 g de CO2 y 1,35 g de H2O. Si sabemos que en estado gaseoso 2,25 g de dicho compuesto ocupa un volumen de 1,61 litros a 250ºC y 1 atm de presión. Determina:

a) Fórmula empírica.

b) Fórmula molecular.

Datos Masas Atómicas: C=12u; H=1u; O=16u

14. En una bombona de 500 ml hay un gas que ejerce una presión de 850 mmHg cuando se encuentra a 80ºC. ¿Hasta qué temperatura lo podremos calentar sin temor a que la presión se duplique?

15. En un recipiente de émbolo móvil tenemos un gas que ocupa1,2 L cuando su temperatura es de

90ºC. ¿Cuál será la temperatura del gas si el émbolo ha descendido hasta dejar que el interior del cilindro sea de 750 cm3? La presión del gas es en todo momento de 1,5 atm.

16. En un recipiente de 15 L sea colocado un gas a 50ºC que ejerce una presión de 2 atm. Determina

cuál será ahora el volumen del recipiente si lo calentamos hasta 100ºC y dejamos que la presión llegue hasta 3 atm.

17. Calcula la masa de 15 L de gas helio en condiciones normales.Dato Masa Atómica He= 4u.

18. Disponemos de un gas de composición desconocida.

a) Determina su densidad a 700 mmHg y a 80ºC si su densidad es 1,97 g/L a 1 atm y 273K.

b) El gas es un hidrocarburo con 81,82% de carbono. ¿Cuál es su fórmula química?

Datos Masas Atómicas: C=12u; H=1u.

19. En un recipiente tenemos una mezcla de gases formada por 5 g de He, 5 g de N2 y 5 g de CO2. Si

la presión en el recipiente es de 1,2 atm, ¿Cuál es la presión que ejerce cada componente?

Datos Masas Atómicas: He=4u; N=14u; O=16u; C=12u.

DISOLUCIONES

20.Se desea preparar un litro de una disolución de ácido nítrico 0,2 M a partir de un ácido nítrico

comercial de densidad 1,50 g/cm3 y 33,6 % de pureza en peso. ¿Qué volumen deberemos tomar de

la disolución comercial? Masas atómicas: H=1u; N=14u; O=16u.

21.a) Calcule la masa de NaOH sólido del 80% de riqueza en peso, necesaria para preparar 250 ml

de disolución 0,025M.

b) Indique el procedimiento que seguiría para preparar la disolución y el material necesario. Masas

atómicas: Na=23u; O=16u; H=1u.

22.¿Cuál es la molaridad de un ácido clorhídrico comercial del 37% de riqueza y 1,18 g/ml de densidad?

¿Y la molalidad? Masas atómicas: H=1u: Cl= 35,5u.

23. Indica cuál será la concentración de la disolución que resulta de mezclar 10 ml de un ácido sulfúrico

del 96% de riqueza y 1,85 g/ml de densidad con 130 ml de disolución 0,5 M en sulfúrico. Se supone

que los volúmenes son aditivos. Masas atómicas: H=1u: S= 32u; O=16u.

24. En una botella de ácido clorhídrico (HCl) concentrado figuran los siguientes datos: 36% en masa y

densidad de 1,18 g/ml. Calcula:

a) La molaridad de la disolución y la fracción molar del ácido.

b) El volumen de este ácido concentrado que se necesita para preparar un litro de disolución 2M. Masas atómicas: Cl: 35,5; H:1;O=16

25. Calcula el volumen de disolución de ácido nítrico, que debes tomar, para preparar 250 mL de

disolución de concentración 0,5 M, si en el laboratorio tenemos un ácido nítrico de concentración 60%

en masa y densidad 1,34 g/mL.

REACCIONES QUÍMICAS

26. En un recipiente se introducen 5 g de gas hidrógeno y otros 30 g de gas nitrógeno y se ponen en

condiciones de reaccionar para dar amoniaco. Determina la cantidad, en gramos, de amoniaco, que

se puede obtener como máximo. Ajusta la reacción química.Masas atómicas: H=1u; N=14u.

27. Una roca caliza contiene un 70% de carbonato de calcio, sustancia que, al calentarse, desprende

dióxido de carbono y óxido de calcio. Determina el volumen de dióxido de carbono , medido en

condiciones normales, que se producirá cuando se calcinen 25 kg de roca caliza. ¿Cuántos kg de

óxido de calcio se producirán? Datos: Masas atómicas: Ca = 40; O = 16; C = 12.

28. Cuando el sulfuro de sodio reacciona con ácido clorhídrico se obtiene cloruro de sodio y sulfuro de

hidrógeno según la ecuación :

Na2S + HCl → NaCl + H2S

Si hacemos reaccionar un exceso de sulfuro de sodio con 100 ml de una disolución de ácido

clorhídrico 2M ¿qué volumen de sulfuro de hidrógeno se obtiene, medido a 24ºC y 1,15 atm de

presión?Dato: R = 0,082 atml/molK

29. El tetracloruro de silicio reacciona con vapor de agua a temperaturas elevadas dando dióxido de

silicio sólido y cloruro de hidrógeno gaseoso. En un recipiente de 50 L que contiene tetracloruro de

silicio a 300ºC y 0,8 atm se introduce un exceso de vapor de agua a la misma temperatura. Cuando

termina la reacción se encuentra que el HCl obtenido ejerce una presión de 2,5 atm a 300ºC y en el

recipiente de 50 L.¿Cuál ha sido el rendimiento de la reacción? Ajusta la reacción química. Dato: R

= 0,082 atml/molK

SiCl4 (g) + H2O (g) SiO2 + HCl

30. Se introducen en un matraz 350 gramos de dióxido de azufre, SO2, y 1litro de oxígeno, a 24ºC y 1

atm de presión, los cuales reaccionan entre sí formando trióxido de azufre, SO3.Escribe y ajusta

la reacción. Determina la cantidad en gramos de trióxido producido, así como la cantidad de

reactivo sobrante.Dato: Masas atómicas: O = 16 u y S = 32 u.

31. El hidruro de calcio reacciona enérgicamente con agua desprendiendo hidrógeno, según la reacción

CaH2 + H2O → Ca(OH)2 + H2

Si a partir de 100 g de hidruro de calcio se han obtenido 45 L de hidrógeno en condiciones normales,

determina el rendimiento de la reacción. Dato: Masas atómicas: Ca = 40 u y H = 1 u.

TERMOQUÍMICA

1. El gas amoniaco se descompone en gas hidrógeno y gas nitrógeno cuando se calienta. En

determinadas condiciones de presión y temperatura, hacen falta 270 KJ para descomponer 100 g

de amoniaco.

a) ) Escribe la ecuación termoquímica del proceso.

b) Determina qué volumen de gas hidrógeno, medido a 50ºC y 15 atm, se obtendrá, con 500

KJ y gas amoniaco en exceso.

Masas atómicas: N: 14; H:1

2. Las entalpías de combustión de la glucosa ( C6H12O6 ) y del etanol ( C2H5OH ) son: - 2815 kJ/mol y

-1372 kJ/mol, respectivamente. Con estos datos determina la energía intercambiada en la formación

de un mol de etanol a partir de la fermentación de la glucosa. ¿Es exotérmica la reacción?

3. El metanol se obtiene industrialmente a partir de monóxido de carbono e hidrógeno de acuerdo con

la reacción: CO(g) + 2 H2(g) → CH3OH(g)

Teniendo en cuenta las siguientes ecuaciones termoquímicas:

CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) ∆Hº = - 283,0 kJ

CH3OH(g) + 3/2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) ∆Hº = - 764,4 kJ

H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ∆Hº = - 285,8 kJ

Calcula: a) El cambio de entalpía para la reacción de síntesis industrial de metanol indicando si la

reacción es exotérmica o endotérmica. b) Calcula la energía calorífica implicada en la síntesis de un

kg de metanol, indicando si es calor absorbido o desprendido en la reacción. Masas atómicas

(u): C = 12,0; H = 1,0; O = 16,0

4. Considera la reacción de hidrogenación del propino:

CH3C≡CH + 2 H2 → CH3-CH2-CH3

a) Calcula la entalpía de la reacción, a partir de las entalpías medias de enlace.

b) Determina la cantidad de energía que habrá que proporcionar a 100 g de hidrógeno molecular

para disociarlo completamente en sus átomos.

Datos: Entalpías de enlace en kJ/mol: (C−C) = 347; (C≡C) = 830; (C−H) = 415; (H−H) = 436.

5. En Andalucía se encalan las casas con cal, que se obtiene por el apagado de la cal viva con agua,

según la reacción:

CaO (s) + H2O (l) → Ca(OH)2 (s)

a) Calcula la entalpía de reacción en condiciones estándar, a 25ºC.

b) b) ¿Cuánto calor se desprende a presión constante al apagar 250 kg de cal viva del 90 % de

riqueza en óxido de calcio?

Datos: ΔHºf [CaO(s)] = − 635,1 kJ/mol, ΔHºf [H2O (l)] = − 285,8 kJ/mol, ΔHºf [Ca(OH)2 (s)] = − 986,0

kJ/mol. Masas atómicas: Ca = 40; O = 16.

6. La conversión de metanol en etanol puede realizarse a través de la siguiente reacción (sin ajustar):

CO (g) + H2 (g) + CH3OH( g) →C2H5OH (g) + H2O( g)

a) Calcula la entalpía de reacción estándar.

b) b) Suponiendo que ΔH y ΔS no varían con la temperatura, calcula la energía libre de Gibbs e

indica si la reacción es espontánea a 25 ºC. Datos:

ΔHºf [CO(g)] = −110’5 kJ/mol, ΔHºf [CH3OH(g)] = −201’5 kJ/mol, ΔHºf [C2H5OH(g)] = −235’1 kJ/mol,

ΔHºf [H2O(g)] = −241’8 kJ/mol. Variación de entropía de la reacción: ΔSº = -227’4 J·K-1.mol-1.

QUÍMICA ORGÁNICA

38. a) Formula los siguientes compuestos orgánicos:

1. 2,2,4-trimetilpentano

2. buta-1,3-dieno

3. pent-4-en-2-ol

4. etoxipentano

5. hexan-3-ona

6. propanonitrilo

7. ácido 2-hidroxipentanoico

8. dibutilamina

9. propanoato de metilo

10. 1,3-dinitrobenceno

b)Nombra los siguientes compuestos orgánicos:

1. CH3 -O- CH3

2.

CH3

3. CH3 -CH2 -CHI-CH3

4. CH≡C-CH2-CH2OH

5. CH3 -CHBr -CHO

6. CH3 -CH2 -CH2 - CO-CH3

7. CH3 -CH2 -CH2 - COO-CH2-CH3

8. CH3 - CH(NH2) -CH2 - COOH

9.

OH

10. CH3 -CONH2

EL MOVIMIENTO

39. La ecuación de posición de un móvil viene dada por:

r = 4t2i – 3j + 5k m

Razona y calcula:

a) ¿Cuánto se ha desplazado en los 10 primeros segundos?

b) ¿Cuál ha sido su velocidad media en esos 10 s?

c) ¿Qué velocidad lleva a los 10 s?

d) ¿Cuánto vale su aceleración? ¿Qué tipo de movimiento lleva?

40. El vector de posición de un móvil, en unidades del S.I. , es

r = (40 - 8 t) i + (t2 – 25) j

Calcula:

a) Su vector posición para el instante inicial y para t = 5 segundos. b) La velocidad media entre ambas posiciones. c) La velocidad inicial y en el instante t = 5 segundos.

41. Dado el vector velocidad:

V = 3ti + 4tj

Calcula:

a) La aceleración tangencial.

b) La aceleración normal.

c) El radio de curvatura.

TIPOS DE MOVIMIENTOS

42. Dos automóviles circulan por un tramo recto de autopista con las velocidades respectivas de 36km/h y 108 km/h.

a) Si ambos viajan en el mismo sentido y están separados 1 km, determina el instante y la posición en que el coche que va más rápido alcanza al otro. b) Si se mueven en sentido opuesto e inicialmente están separados 1 km, determina el instante y la posición cuando se cruzan.

43.En la publicidad de un vehículo se indica que es capaz de alcanzar los 100 km/h partiendo del reposo

y acelerando uniformemente en 10 s. ¿Cuál es el valor de la aceleración?, ¿Qué distancia recorre hasta alcanzar esa velocidad?

44. Un avión necesita para despegar una velocidad de 180 km/h y dispone de una pista de 600 m de

longitud. ¿Qué aceleración debe comunicar para despegar si suponemos que parte del reposo? ¿Qué tiempo tardará?

45.Se deja caer un objeto desde una altura de 30 m. Calcula la velocidad cuando llega al suelo. 46. Lanzamos una pelota verticalmente hacia arriba con una velocidad inicial de 10 m/s. En el mismo

instante se deja caer otra pelota desde una altura de 10m. Determina el punto y el instante en que se produce en encuentro. ¿Cuál será la velocidad de ambas pelotas en ese instante?

47. Desde una altura de 3 m, un chico chuta verticalmente hacia arriba una pelota con una velocidad

inicial de 18 m/s. a) Halla la velocidad de la pelota a 1s después del lanzamiento y su posición en este instante. Determina el tiempo que tarda en detenerse.

48. Lanzamos un cuerpo hacia arriba con una velocidad de 20 m/s. Calcula la altura máxima alcanzada y la velocidad cuando llega al suelo. 49. Un objeto cae desde 17,7 m de altura. Si la aceleración de caída es de 9,8 m/ s2 Calcula:

a) El tiempo que tardará en llegar al suelo. b) La velocidad con la que llega al suelo.

50.Una pelota de tenis es sacada horizontalmente desde 2,20 m de altura a una velocidad de 140 m/s.

¿A qué distancia horizontal caerá? ¿Qué velocidad llevará al tocar el suelo?

51.Si un arquero dispara una flecha horizontalmente desde una altura de 1,50 m y llega al suelo a una

distancia de 200 m , calcula la velocidad con que sale la flecha del arco y con la que llega al suelo.

52.Se dispara un proyectil con una velocidad inicial de 200 m/s y un ángulo de 25 º con la horizontal

desde una altura de 2,5 m. Calcula: a) el alcance del proyectil; b) la velocidad del proyectil cuando

llega al suelo.

53.Un futbolista realiza un lanzamiento libre directo de falta de forma que el balón sale con una

elevación de 18º y entra a 1,9 m de altura en la portería, situado a 41 m. Calcula:

a) El tiempo que tarda en llegar a la portería.

b) La velocidad inicial del balón, en km/h.

c) La altura máxima que alcanza el balón.

d) La velocidad con que llega el balón a la portería.