THE VICTORIA SCHOOLFACULTAD DE CIENCIAS

DEPARTAMENTO DE QUÍMICAPROFESOR: JHON ALEXANDER MARIÑO

RECUPERACIÓN DE QUÍMICA

OCTAVO GRADO

Actividades.

1. Escriba la fórmula empírica de los siguientes compuestos, si una muestra contiene:

a) 0.0130 moles de C, 0.0390 moles de H y 0.0065 moles de Ob) 11.66 g de hierro y 5.01 g de oxígenoc) 40% de C, 6,7% de H y 53.3% de O

2. ¿Cuál es la fórmula molecular de cada uno de los siguientes compuestos?

a) Fórmula empírica CH2, masa molar = 84 gb) Fórmula empírica NH2Cl, masa molar = 51.5 g

3. Determine la fórmula empírica y molecular de cada una de las siguientes sustancias:

a) El estireno, un compuesto utilizado para elaborar aislantes, contiene 92,3% de C y 7,7% de H. El estireno tiene una masa molar de 104 g.

b) La cafeína, un estimulante que se encuentra en el café, contiene 49.5% de C, 5.15% de H, 28,9% de N y 16.5 % de O. La cafeína tiene una masa molar de 195 g.

4. Considere la combustión del butano (C4H10)

C4H10 + O2 CO2 + H2O

En una reacción particular se hicieron reaccionar 5.0 moles de C4H10 con O2. Calcule el número de moles de CO2 formado.

5. En una bodega de vinos, la glucosa (C6H12O6) en las uvas experimenta fermentación para producir etanol (C2H6O) y dióxido de carbono.

C6H12O6 C2H6O + CO2

a) ¿Cuántos gramos de glucosa se requieren para formar 124g de etanol?b) ¿Cuántos gramos de etanol se formarían a partir de la reacción de 538g de glucosa?

6. Diversas marcas de antiácidos utilizan Al(OH)3 para que reaccione con el ácido estomacal, el cual contiene principalmente HCl:

Al(OH)3 + HCl ALCl3 + H2O

Calcule el número de gramos de HCl que pueden reaccionar con 0.500g de Al(OH)3.

7. Tienes una tienda donde vendes partes para bicicleta. Si hay 45 ruedas y 18 asientos. ¿Cuántas bicicletas puedes armar? ¿Cuál de las partes limita la producción de bicicletas?

8. Hierro y oxígeno reaccionan para formar óxido de hierro(III).

4Fe + 3O2 2Fe2O3

Determina el reactivo limitante en cada una de las siguientes mezclas:

a) 2.0 moles de Fe y 6.0 moles de O2

b) 5.0 moles de Fe y 4.0 moles de O2

c) 16.0 moles de Fe y 20.0 moles de O2

9. Nitrógeno e hidrógeno reaccionan para formar amoníaco.

N2 + 3H2 2NH3

Determina el reactivo limitante en cada una de las siguientes mezclas:

a) 3.0 moles de N2 y 5.0 moles de H2

b) 8.0 moles de N2 y 4.0 moles de H2

c) 3.0 moles de N2 y 12.0 moles de H2

10. El disulfuro de carbono se produce mediante la reacción de carbono y dióxido de azufre.

5C + 2SO2 CS2 + 4CO

a) ¿Cuál es el rendimiento porcentual para la reacción, si 40.0g de carbono producen 36.0g de disulfuro de carbono?

b) ¿Cuál es el rendimiento porcentual para la reacción, si 32.0g de dióxido de azufre producen 12.0g de disulfuro de carbono?

11. El óxido de hierro (III) reacciona con monóxido de carbono para producir hierro y dióxido de carbono.

Fe2O3 + CO Fe + CO2

a) ¿Cuál es el rendimiento porcentual para la reacción, si 65.0g de óxido de hierro (III) producen 15.0g de hierro?

b) ¿Cuál es el rendimiento porcentual para la reacción, si 75.0g de monóxido de carbono producen 15.0g de dióxido de carbono?

12. Calcio y nitrógeno reaccionan para formar nitruro de calcio.

Ca + N2 Ca3N2

Si 56.6g de calcio se mezclan con gas nitrógeno y se producen 32.4g de nitruro de calcio, ¿cuál es el rendimiento porcentual de la reacción?

13. Cuando 30.0g de carbono se calientan con dióxido de silicio, se producen 28.2g de monóxido de carbono. ¿Cuál es el rendimientonporcentual de la reacción?

SiO2 + 3C SiC + 2CO

14. El gas acetileno C2H2 se quema en oxígeno para producir dióxido de carbono y agua. Si se producen 62.0g de CO2 cuando 22.5g de C2H2 reaccionan con suficiente oxígeno, ¿cuál es el rendimiento porcentual de la reacción?

EL TALLER DEBE SER ENTREGADO EL MIÉRCOLES 12 DE ENERO DE 2011. EL TALLER ES UN REQUISITO INDISPENSABLE PARA PRESENTAR LA RECUPERACIÓN. ESTE SE DEBE ENCONTRAR COMPLETAMENTE DESARROLLADO.