ACTIVIDAD DE RECUPERACION QUIMICA 8º

1. Cual es la masa de 0.35 mol-átomo de fosforo y de 1.42 mol – átomo de sodio.

2. Hallar el numero de moles-átomo contenidos en 0.4 gr de oxigeno y en 48 gr de carbono.

3. Hallar el peso de 0.75 mol-átomo de potasio y 2.39 x10-9 gr de carbono.

4. Determinar cuántos átomos hay en 0.92 mol-átomo de aluminio y 1.5 x1023 átomos de nitrógeno.

5. Encontrar el número de moléculas que hay en 2 gr de oxigeno y 0.35 mol-átomo de HNO3 (acido nítrico).

6. Cual es el peso de 2.4 x 1023 moléculas de nitrógeno, y 1.8 x 1024 moléculas de NaOH (hidróxido de sodio).

7. Una muestra de nitrógeno tiene 3.8 x 1021

átomos de. ¿Cuántas moles-átomos de nitrógeno hay?

8. ¿Cuántos átomos de hierro hay en una varilla que tiene 1.3 x 10-4 moles-átomos de hierro Fe?

9. ¿Cuántos gramos pesan 2.41 x 105 átomos de carbono?

10. ¿Cuál es la masa de 1.2 moles-moléculas de dióxido de azufre si su formula molecular es SO2?

11. Cuantas moles de cada sustancia se encuentran en:

a. 450 microgramos de KClb. 563 miligramos de calcioc. 4589 picogramos de magnesiod. 1.25 libras de sodio

12. Cual es la masa en gramos de cada una de la siguientes sustancias: a. 0.420 moles de magnesiob. 565 milimoles de carbonoc. 5.68 x 1026 moléculas de NH3

d. 3.5 x 1014 átomos de cloroe. 32 milimoles de H3PO4.f. 5.68 X 1024 moléculas de H2O

13.Cuantas partículas (átomos o moléculas) se encuentran en: a. 5 micromoles de CO2

b. 0.035 toneladas de hierroc. 320 miligramos de azufred. 0.025 libras de nitrógenoe. 1.75 moles de NH4OHf. 66 gramos de KMnO4

14.Halla la masa en gramos de 2.15 x1023

átomos de sodio.

15.¿Cuántos moles - átomos y átomos de potasio se encuentran en 3.2 gramos del mismo elemento?

16.Calcula el numero de átomos contenidos en: a. 0.25 moles –átomos de calciob. 52 gramos de cloroc. 1.33 moles-átomos de hierro

17.¿Cuál es la masa y el numero de moléculas de Ca(OH)2 que se encuentran en 0.17 moles – moléculas del mismo compuesto?

18.Calcula el numero de moles-molécula y la masa de 4.5 x 1025 moléculas de CO2

19.Cual es la masa de: a.1.05 x 1022 moléculas de O2

b. 4.8 x 1022 moléculas de H2SO4

20.Calcular el número de moléculas de C2H6 presentes en 0.10 moles de C2H6.

21.Calcula el peso de 5.0 moles de K2CO(SO4)2 . 6H2O

22.Calcula los pesos moleculares de: a. Al(OH)3 b. CaC2O4

c. FeSO4.7H2Od. Hg2Cl2

23.Se tienen 0.75 moles de P4. a. ¿Cuántas moléculas de P4 hay?b. ¿Cuántos átomos de P hay?c. ¿Cuántos moles de P hay en 0.75

moles de P4?

24.¿Cuántos moles hay en: a. 270.29 gr de HgBr2

b. 676.34 gr de K2IrCl6c. 2.774 X 1023 átomos de bromo. d. 5.06 x 1021 átomos de KAuCl4e. 3,011 X 1023 moléculas de S8