Referencias 1.Proyecto de Innovación Docente, UCO 2.Experiencias Piloto para la Implantación del...
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Referencias 1. Proyecto de Innovación Docente, UCO 2. Experiencias Piloto para la Implantación del Crédito Europeo (ECTS) en Andalucía 3. Acciones de Incentivación de la Junta de Andalucía Dr. Manuel Blázquez [email protected]Aplicación del crédito ECTS a la Asignatura Bases Químicas del Medio Ambiente de Primero de Ciencias Ambientales
Referencias 1.Proyecto de Innovación Docente, UCO 2.Experiencias Piloto para la Implantación del Crédito Europeo (ECTS) en Andalucía 3.Acciones de Incentivación
Referencias 1.Proyecto de Innovacin Docente, UCO 2.Experiencias
Piloto para la Implantacin del Crdito Europeo (ECTS) en Andaluca
3.Acciones de Incentivacin de la Junta de Andaluca Dr. Manuel
Blzquez [email protected][email protected] Aplicacin del crdito ECTS
a la Asignatura Bases Qumicas del Medio Ambiente de Primero de
Ciencias Ambientales
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Distribucin de Carga docente de una asignatura de 6 crditos
ECTS
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Distribucin de actividades Actividad6 ECTS5.5 ECTS Teora 28
Laboratorio 14 Actividades 3628 Estudio 52 Preparacin Examen 3025
Total 160147 1600 horas/60 ECTS = 26.67 6 ECTS x 26.67= 160 horas
5.5 ECTS x 26.67=146.7 horas
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Punto de partida Jornadas en la Universidad de Crdoba sobre
Convergencia Europea (EEES, ECTS, Bolonia) Titulacin: Ciencias
Ambientales Proyectos de innovacin docente de la Unidad de Calidad
de la Universidad de Crdoba Programa de la asignatura en el modelo
establecido por la Facultad de Ciencias para las titulaciones desde
el curso 1999-2000. Gua de la Titulacin. Estructura de la gua
docente de cada asignatura
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1.Nombre de la asignatura 2.Cdigo de la asignatura 3.Tipo de
asignatura 4.Nivel 5.Curso en que se imparte 6.Cuatrimestral
7.Nmero de crditos asignados 8.Nombre del Profesor 9.Objetivos de
la asignatura/competencias DESCRIPCIN DE LA ASIGNATURA 1/2
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10.Prerrequisitos 11.Contenido (Programa) 12.Bibliografa
recomendada 13.Mtodos docentes 14.Tipo de exmenes y evaluaciones
15.Idioma en que se imparte Punto de partida 2/2
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TITULACIN CIENCIAS AMBIENTALES PRIMER CURSO Integracin de la
Licenciatura en el Espacio Europeo de Enseanza Superior Proyecto de
Innovacin Docente de la Universidad de Crdoba (02NP032) Comisionado
para la Gestin de Calidad y Programas de Innovacin Julio 2003
Asignatura Bases Qumicas del Medio Ambiente Prof. Dr. Manuel
Blzquez Ruiz Dpto. de Qumica Fsica y Termodinmica Aplicada
Universidad de Crdoba
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DATOS DE LA ASIGNATURA Titulacin:Ciencias
AmbientalesCdigo:720002 Asignatura:Bases Qumicas del Medio
AmbienteCarcter:Troncal Tipo:CuatrimestralCurso:PrimeroCrditos
ECTS:5.5 Crditos Totales LRU: 6Tericos:4Prcticos:2 Descriptores
(BOE): Enlace qumico y estructura de la materia. Disoluciones y
reacciones. Qumica analtica, orgnica e inorgnica.
Departamento:Qumica Fsica y Termodinmica Aplicada rea de
Conocimiento:Qumica Fsica Idioma en el que se imparte:Espaol
FACULTAD DE CIENCIAS Universidad de Crdoba Edificio de Gobierno
(Campus de Rabanales) 14071- Crdoba Telfonos 957.218.582/584 - Fax
957.218.606 Se ruega que la ficha sea guardada con el nombre del
cdigo de la asignatura. (Ej: 202034.doc)
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Contexto de la asignatura: (enmarcar la asignatura en el plan
de estudios y su repercusin en el perfil profesional) La asignatura
se encuentra en el primer curso de la titulacin. Est diseada para
permitir al alumno alcanzar un nivel bsico en qumica que le permita
abordar otras materias especficas de qumica. Es una herramienta
bsica para el titulado cuyo perfil profesional vendr determinado en
parte por sus conocimientos de qumica en relacin con los procesos
que ocurren en el medio ambiente. PROFESORADOUbicacin Tutorias
Horas/semana Responsable:Dr. Manuel Blzquez Ruiz Marie Curie, 2
Planta 6 Otros:
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Objetivos de la Asignatura: Conocer los fundamentos del enlace
qumico y de la estructura de la materia. Conocer los conceptos
bsicos de la nomenclatura, estequiometra y convenios en qumica.
Conocer las propiedades de las disoluciones y de las reacciones
qumicas. Conocer las normas de un laboratorio y llevar a cabo
experimentos bsicos en qumica. Identificar procesos qumicos del
medio ambiente.
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Competencias bsicas y destrezas terico- prcticas a adquirir por
el alumno: Con esta asignatura el alumno debe tener la capacidad de
entender las reacciones qumicas bsicas. Debe tener la capacidad de
explicar los enlaces qumicos y las propiedades generales de los
sustancias qumicas. Debe tener habilidad para la resolucin de
cuestiones y problemas de qumica relacionados con los contenidos
del programa. Debe tener destreza para preparar disoluciones y
manejar reactivos con un protocolo especfico, as como realizar
experimentos que conduzcan a resultados de inters qumico. Debe
tener la capacidad de entender los convenios y smbolos y manejar
las unidades en qumica
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Recomenda ciones para estudiantes que cursaran la asignatura
1/2 Se recomienda al alumno que trabaje con los apuntes tomados en
clase y consulte la bibliografa sealada para contrastar la
informacin, estudiar los ejercicios y seguir las explicaciones con
los detalles necesarios. Esto permite corregir los errores de clase
y la posibilidad de estudiar tantas veces como sea necesario la
materia del programa facilitando su comprensin Con esta actividad
el alumno debe conseguir capacidad de anlisis y sntesis de la
informacin en qumica. Asimismo, debe conseguir destreza en la
respuesta de cuestiones y problemas. Para ello debe observar como
se presenta la informacin y como se hacen los razonamientos de
qumica. En relacin con esta ltima actividad el alumno debe ser
capaz de mostrar un lnea de razonamiento clara, cuidando la
correccin de los argumentos y con una expresin sencilla y
directa.
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Recomenda ciones para estudiantes que cursaran la asignatura
2/2 Por otra parte, en los ejercicios debe cuidarse la correccin
del calculo tanto desde el punto de vista conceptual como numrico.
Especial atencin debe ponerse en el uso de las ecuaciones de los
modelos que sirven para interpretar los datos experimentales. Al
estudiar un informe qumico debe interpretarse la informacin que se
aporta, para situar las hechos en un determinado contexto. Se debe
conseguir la capacidad de distinguir, entre informacin ilustrativa,
cualitativa, simplemente descriptiva de un entorno qumico de la
informacin esencial que permite conocer la reaccin qumica
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Programa de contenidos Tericos: 1/3 LECCIN 1.- CONCEPTOS
GENERALES Y ESTRUCTURA ATMICA. Introduccin. Conceptos bsicos en
qumica. Teora cuntica de Planck. Efecto fotoelctrico. Teora de Bhr.
Espectros de emisin. Naturaleza dual del electrn. Principio de
incertidumbre. La ecuacin de Schrdinger. Nmeros cunticos. Orbitales
atmicos. Configuracin electrnica. Principio de exclusin de Pauli.
Diamagnetismo y paramagnetismo. Reglas de Hund y de Aufbau. LECCIN
2.- RELACIONES PERIDICAS ENTRE LOS ELEMENTOS. Introduccin.
Clasificacin peridica de los elementos. Variaciones peridicas de
las propiedades fsicas. Energa de ionizacin. Afinidad electrnica.
Variacin de las propiedades qumicas. LECCIN 3.- ENLACE QUMICO.
Introduccin. Enlace inico. Enlace covalente. Electronegatividad.
Fuerzas del enlace covalente. Energa de disociacin y energa de
enlace. Geometra molecular. Momentos dipolares. Teora de
enlace-valencia. Hibridacin de orbitales atmicos. Teora de
orbitales moleculares.
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Programa de contenidos Tericos: 2/3 LECCIN 4.- PROPIEDADES DE
LAS DISOLUCIONES. Introduccin. Visin molecular del proceso de
disolucin. Efecto de la temperatura en la solubilidad. Efecto de la
presin en la solubilidad de gases. Propiedades coligativas de
disoluciones no electrolticas. Propiedades coligativas de
disoluciones electrolticas. LECCIN 5.- EQUILIBRIO QUMICO.
Introduccin. Equilibrio qumico. La constante de equilibrio.
Equilibrios homogneos, heterogneos y mltiples. Factores que afectan
al equilibrio qumico. Principio de Le Chatelier. Cambios en
concentracin. Cambios en el volumen y presin. Cambios en la
temperatura. LECCIN 6.- EQUILIBRIOS CIDO-BASE. Introduccin. cidos y
bases de Brnsted. La autoionizacin del agua y la escala de pH.
Fuerza de cidos y bases. Efecto nivelador. La estructura molecular
y la fuerza de los cidos. cidos y bases de Lewis. cidos dbiles y
constantes de ionizacin cida. Bases dbiles y constantes de
ionizacin bsica. cidos diprticos y poliprticos. Propiedades
cido-base de las sales. Efecto del in comn. Disoluciones
amortiguadoras. Titulaciones e indicadores cido-base.
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Programa de contenidos Tericos: 3/3 LECCIN 7.- REACCIONES DE
OXIDACIN-REDUCCIN Introduccin. Estados de oxidacin. El concepto de
la media reaccin. Ajuste de las reacciones de oxidacin-reduccin.
Las celdas galvnicas. La ecuacin de Nernst. Titulaciones de
oxidacin-reduccin. Electrlisis. Aplicaciones electroqumicas. LECCIN
8.- EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD Introduccin. Solubilidad y producto
de solubilidad. Reacciones de precipitacin. Separacin de iones por
precipitacin fraccionada. Efecto del in comn y solubilidad.
Solubilidad y pH. Equilibrio de iones complejos y solubilidad.
LECCIN 9.- CINTICA QUMICA Introduccin. Velocidad de reaccin. Leyes
de velocidad. Determinacin experimental de la ley de velocidad.
Reaccin de primer orden y reaccin de segundo orden. Dependencia de
la constante de velocidad con la temperatura y energa de activacin.
La teora de las colisiones en cintica qumica. La ecuacin de
Arrhenius. Mecanismos de reaccin. Leyes de velocidad y etapas
elementales. Catlisis.
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Programa de contenidos Prcticos: Prctica 1. El Laboratorio de
Qumica. Normas y seguridad. Prctica 2. Material, reactivos y
disoluciones. Prctica 3. Valoracin cido-base Prctica 4. Valoracin
redox. Prctica 5. Disoluciones reguladoras. Ejercicios sobre los
experimentos realizados.
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Competencias a adquirir por unidades temticas: 1/2 En los
contenidos tericos de la asignatura se distinguen tres bloques. El
primer bloque trata de la estructura de la materia, tomos y
molculas. El alumno debe adquirir la capacidad de explicar la
estructura de las molculas y el tipo de enlace entre los tomos que
la constituyen. Asimismo, debe poder predecir con razonamientos
sencillos las propiedades qumicas y fsicas de los elementos de la
tabla peridica y algunos de sus derivados. En el segundo bloque se
aborda el equilibrio qumico. Debe adquirir la capacidad de
identificar el tipo de equilibrio qumico por la naturaleza de la
especies qumicas, entender el concepto de la constante de
equilibrio, los factores de que depende y los convenios utilizados.
Debe comprender la situacin del equilibrio dinmico para poder
cuantificar las reacciones qumicas cido-base, de oxidacin-reduccin
y los equilibrios de solubilidad.
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Competencias a adquirir por unidades temticas: 2/2 En el tercer
bloque el alumno debe entender la velocidad de las transformaciones
qumicas, el concepto de constante de velocidad y los factores de
que depende. Asimismo, debe entender el concepto de energa de
activacin como hecho caracterstico de un proceso qumico. Debe
asimismo poder explicar el mecanismo de una reaccin qumica y
reconocer las etapas de un proceso qumico global. Con las prcticas
de laboratorio se potencia la capacidad de observacin de los hechos
experimentales y la respuesta a las cuestiones que plantea el
experimento. Asimismo, esta actividad potencia la adquisicin de
destreza en la organizacin de los datos experimentales y
resultados. Se favorece que adquiera destreza en el uso del
material de laboratorio, reactivos, preparacin de disoluciones y en
experimentos bsicos siguiendo un protocolo.
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Metodologa Docente: 1/3 Clases en el aula. En estas clases se
presentan los contenidos tericos de la asignatura y se resuelven
ejercicios y problemas modelo. Se har una seleccin conveniente,
estructurada, haciendo especial nfasis de los fundamentos y
aspectos ms importantes de las lecciones del programa. Laboratorio
de Prcticas. Esta actividad es necesaria para que el alumno aplique
los conceptos bsicos de teora. En la asignatura se hace una
introduccin al laboratorio de Qumica, se presentan las normas de
seguridad y se realizan experimentos tipo. El alumno debe disponer
de un cuaderno donde anotar las observaciones que lleva a cabo en
el laboratorio. Asimismo, deber trabajar con los ejercicios que se
proponen en relacin con los experimentos realizados. Para las
prcticas de laboratorio, el grupo de aula se dividir en grupo de 25
alumnos y estos realizarn las actividades en el laboratorio de
Qumica, con un calendario coordinado con el resto de prcticas. Se
estima que el alumno para organizar el cuaderno de laboratorio,
preparar las sesiones de prcticas, resolver ejercicios y redactar
el informe final necesitar un trabajo adicional al que est en el
laboratorio. Un clculo aproximado implica de hora no presencial por
cada hora de laboratorio.
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Metodologa Docente: 2/3 Actividades dirigidas El alumno
trabajara resolviendo una coleccin de preguntas cortas y problemas
sobre la asignatura. Se espera que trabaje en los ejercicios con un
razonamiento directo, ordenado, explicando los pasos y la
aproximaciones realizadas. Los alumnos podrn trabajar en grupos
definidos para esta tarea. No obstante, tendr que presentar, los
ejercicios resueltos de forma individual. El alumno debe poder
responder a cualquier pregunta o aclaracin sobre la informacin que
conste en el mismo. Los alumnos tendr que realizar un examen final
con preguntas tericas y problemas de naturaleza similar, por lo
que, esta actividad est enfocada a evitar los errores, defectos y
falta de recursos que se observa en el examen final. Se trata de
potenciar que los alumnos adquieran las capacidades ya mencionadas
y que facilite la superacin de la materia.
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Metodologa Docente: 3/3 Un segundo grupo lo constituye el
estudio de un proceso qumico del medio ambiente. Se trata de
presentar un informe en el que se identifique los aspectos
fundamentales del proceso con los contenidos de la asignatura. Este
informe, deber seguir las recomendaciones de un modelo. Este
informe ser presentado por cada grupo de forma colectiva y en el
aparecern los autores del mismo. Con esta actividad, se persigue
potenciar el trabajo en equipo. Se valorar la seleccin, discusin,
anlisis de la informacin, sntesis, redaccin y presentacin del
mismo. Se estima que el volumen de trabajo que el alumno ha de
realizar es de 34 horas no presenciales. Durante el curso, esta
actividad estar supervisada por el Profesor y se har un calendario
de reuniones por grupo para aclarar cuantas dudas de inters general
se susciten y para dar orientaciones en relacin con las actividades
propuestas. Asimismo, se establecern entregas parciales de la tarea
con fechas limites para regular y controlar de forma efectiva el
nivel y la calidad del trabajo realizado por cada alumno. Esto
implica una programacin de unas cuatro horas presenciales en varias
citas a lo largo del curso. Asimismo, queda adems disponible el
horario de tutora para atender las cuestiones particulares de cada
alumno o del grupo en relacin con la asignatura y cualquiera de sus
actividades.
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Competencias Genricas (transversales) Atributos que debe tener
un graduado con independencia de su titulacin Recoge aspectos
genricos de conocimientos, habilidades, destrezas y capacidades
para incorporarse al mercado laboral. Definidas por ANECA a partir
del Proyecto Tuning Competencias instrumentales Habilidades
cognoscitivas Capacidades metodolgicas Destrezas tecnolgicas
Destrezas lingsticas Competencias interpersonales Capacidades
individuales Destrezas sociales Competencias sistmicas Destrezas y
habilidades del individuo relativas a la comprensin de sistemas
complejos Otras competencias transversales (genricas) Aadidas a
partir de los Libros Blancos de la primera convocatoria Uso de
internet Conocimiento de lengua extranjera Capacidad de aplicar
conocimientos tericos a la prctica Capacidad de comunicarse con
personas no expertas en la materia Capacidad de entender el
lenguaje y las propuestas de otros especialistas La ambicin
profesional La capacidad de autoevaluacin La capacidad de
negociacin
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Competencias especficas Atributos que deben adquirir los
futuros graduados durante la estancia en la Universidad. Deben ser
definidas por la experiencia propia de la Titulacin Competencias
disciplinares y acadmicas (saber) Conocimientos tericos que deben
adquirir los graduados en cuanto a las materias impartidas en la
titulacin Competencias profesionales (formacin profesional)
Habilidades, destrezas y conocimientos prcticos que deben ser
aprendidos durante la estancia en la Universidad
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Evaluacin: (Criterios de evaluacin claros) 1/3 La evaluacin
principal de la asignatura consistir en un examen final escrito que
contendr cuestiones cortas sobre Teora y Problemas de los
contenidos del programa. Este ejercicio final est programado en el
calendario general de exmenes. Se sugiere al alumno que analice la
informacin y responda a la cuestin principal con las matizaciones
necesarias que se formulan en el enunciado. El alumno debe
centrarse en lo que se pregunta y evitar una respuesta ambigua sin
relacin con la cuestin planteada. En los problemas se valorar la
capacidad de anlisis de la informacin esencial. Asimismo, el alumno
debe explicar la estrategia para resolver el problema con algunas
palabras clave o comentarios. Se valorar el uso de ecuaciones
adecuadas y la obtencin de resultados. El uso de las unidades se
considera un aspecto esencial en la resolucin de problemas. En la
calificacin del examen tienen el mismo peso la Teora y los
Problemas y en su conjunto tiene un peso del 70% en la calificacin
final.
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Evaluacin: (Criterios de evaluacin claros) 2/3 Otra tipo de
evaluacin se realiza con las prcticas de laboratorio. Por una parte
se hace evaluacin continua de las sesiones de laboratorio donde se
controla la asistencia y el desarrollo de las mismas. En
particular, se vigilar la disposicin y destreza para realizar las
diferentes actividades. Por ejemplo, hacer pequeos clculos,
preparar disoluciones, realizar experimentos, anotaciones en el
cuaderno y en general el seguimiento de las normas de trabajo. Se
revisar el cuaderno y los ejercicios propuestos y finalmente, se
corregir el informe final de practicas donde se formulan cuestiones
sobre los experimentos realizados. El conjunto de esta evaluacin
representa un 15% en la nota final del curso, aunque se considera
imprescindible la realizacin de las prcticas para poder superar la
asignatura.
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Evaluacin: (Criterios de evaluacin claros) 3/3 Una tercera
evaluacin se lleva a cabo a travs de las actividades dirigidas. Se
trabajar con el alumno en varias reuniones programadas para
potenciar la adquisicin de destrezas en la resolucin de cuestiones
tericas. Asimismo, se trabajar con conceptos que impliquen uso de
terminologa y convenios en qumica que son claves para los
razonamientos. Se orientar al alumno en el uso adecuado del
lenguaje cientfico. Se valorar la resolucin de una coleccin de
ejercicios representativos de los contenidos de la asignatura.
Asimismo, se valorar el informe sobre procesos qumicos que ocurren
en el medio ambiente, donde se identifiquen los aspectos
fundamentales que estudian en la asignatura. La evaluacin global de
este apartado tiene un peso del 15% en la calificacin final del
alumno.
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Planificacin temporal: (esquema flexible donde queden recogidas
expresamente las actividades acadmicamen te dirigidas) Las clases
de teora se impartirn a razn de dos horas por semana. Se dedicarn 2
horas a cada leccin como promedio, lo que hace un total de 18
horas. Asimismo se dedicar aproximadamente una hora adicional por
leccin para resolver ejercicios modelo. En total, se dedicaran 28
horas en el aula para los contenidos terico y prcticos del programa
Las prcticas de laboratorio, se realizar a razn de una prctica por
semana y estas comenzarn con un retraso de aproximadamente un mes
desde el comienzo de las clases de teora para facilitar la
integracin de los alumnos en la asignatura y en sus estudios
universitarios que acaban de comenzar. En total, se impartirn 14
horas de actividades presenciales del alumno en el
laboratorio.
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Bibliografa: (La general breve, la especfica por unidades
temticas) Teora y ejercicios propuestos D.D. Ebbing, Qumica
General, McGraw-Hill, 1997 P.W. Atkins, Qumica, Ed. Omega, 1992. R.
Chang, Qumica, Mc Graw Hill, 1992. I.N. Levine Fisicoqumica, Mc
Graw Hill, 1990. B.M. Mahan y R.J. Myers, Qumica Curso
Universitario, Addison Wesley Iberoam., 1990 K.W. Whitten, K.D.
Gailey y R.E. Davis, Qumica General Superior, McGraw Hill, 1997.
J.B. Russell y A. Larena, Qumica, McGraw-Hill, 1994. Problemas
Resueltos C.H. Sorum y R.S. Boikess, Cmo Resolver Problemas de
Qumica General, Paraninfo, 1990 M.J. Sienko, Problemas de Qumica,
Revert, 1993. C.J. Willis, Resolucin de Problemas de Qumica
General, Revert, 1993. F.Vinagre y L.M. Vzquez, Fundamentos y
Problemas de Qumica, Alianza Editorial, 1995.
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Actividad Docente Materia Actividad ProfesorAlumno Clases en
aula Teora Exposicin de la Teora. Apoyo con audiovisuales Tomar
apuntes, copiar el material audiovisual Ejercicios y problemas
Respuestas y soluciones Apuntes. Formulacin de preguntas y dudas
Clases en laboratorio Prcticas de laboratorio Presentacin de
normas. Explicacin de las prcticas Cuaderno de laboratorio,
anotaciones, experimentos, ejercicios, informe, etc. Actividades
dirigidas c Ejercicios, problemas, Informe Preparar coleccin de
cuestiones tericas y problemas Resolver cuestiones y problemas
propuestos, informe Exmenes Teora y problemas Poner, vigilar y
corregir el examen. Calificar globalmente al alumno Preparacin de
examen (24.5) Realizacin de examen (3)
Diapositiva 33
Actividad Docente Evaluacin Horas presenciales Noras no
presenciales Horas ECTS a Procedimiento Peso en la nota final
Clases en aula Tipo de preguntas. Se valorar razonamiento y
capacidad de sntesis 35%1827 b 45 Problemas numricos. Se valorarn
razonamientos, unidades y convenios, resultados, lenguaje, etc
35%1015 b 25 Clases en laboratorio Evaluacin continuada, cuaderno,
ejercicios, informes, asistencia 15%1410 b 24 Actividades dirigidas
c Ejercicios, Problemas, informes15%42024 Exmenes324.527.5 Total
carga docente del alumno100 % 4996.5145.5
Diapositiva 34
Bases Qumicas del Medio Ambiente 1 Ciencias Ambientales
(2004/05) Prcticas de Laboratorio Se convoca a los alumnos para
realizar las prcticas en el laboratorio de Qumica del Aulario segn
el siguiente calendario Sesin Grupo I (1 a 15)+43+44 Grupo II (16 a
30)+45+46 Grupo III (31 a 42)+(47 a 50) Hora 1Lun 18-OctMar
19-OctJue 21-Oct9:30 2Mar 26-OctMie 27-OctJue 28-Oct9:30 3Mar
2-NovMie 3-NovJue 4-Nov9:30 4Lun 8-NovMar 9-NovJue 11-Nov9:30 5Mar
16-NovMie 17-NovJue 18-Nov9:30 Si se produce algn cambio en el
cuadro anterior se comunicar a cada grupo en el Laboratorio. Los
subgrupos se encuentran en la lista anexa. El alumno que no haya
realizado las prcticas y no se encuentre incluido en dicha relacin
deber contactar con el Profesor a la mayor brevedad posible. Crdoba
a 20 de Octubre 2004 El Profesor
Diapositiva 35
Departamento de Qumica Fsica y Termodinmica Aplicada
Universidad de Crdoba Bases Qumicas del Medio Ambiente, 2004-2005
Actividad 1 Describir brevemente utilizando un esquema los
contenidos de qumica estudiados en la etapa de Bachillerato. A la
vista del programa de Bases Qumicas del Medio Ambiente, que
contenidos son nuevos y cuales considera que pueden entraar mayor
dificultad. Enumerar, hasta un mximo de diez, las dificultades
encontradas en los conceptos qumicos estudiados. En las cinco
primeras semanas de curso, enumerar los libros utilizados para
seguir la asignatura, as como las horas de estudio por semana
dedicadas a teora, ejercicios y prcticas, excluidas las horas
presenciales. Instrucciones. Para las respuestas se admitirn como
mximo dos pginas (1 hoja A4). Se valorar la capacidad de sntesis,
estructura y calidad del texto. Indicar Apellidos y Nombre. Fecha
lmite de entrega 11 de Noviembre.
Diapositiva 36
Actividad 2 Escribir los equilibrios correspondientes a la
disociacin del cido fosfrico. Conociendo el valor de los pK a,
escribir la constante de acidez. Datos: pK 1 =2.12; pK 2 =7.2; pK 3
=12.6. El pH de una disolucin tampn se puede obtener por la
expresin, pH= pK a + log [[A - ] o /[AH] o ]. Deducir esta ecuacin
a partir de la constante de equilibrio de la forma cida y
justificar las aproximaciones realizadas. Departamento de Qumica
Fsica y Termodinmica Aplicada Universidad de Crdoba Bases Qumicas
del Medio Ambiente, 2004-2005 Instrucciones. Para las respuestas se
admitirn como mximo dos pginas (1 hoja A4). Se valorar la capacidad
de sntesis, estructura y calidad del texto. Indicar Apellidos y
Nombre. Fecha lmite de entrega 16 de Diciembre.
Diapositiva 37
Actividad 3 Resolver los ejercicios correspondientes a las
lecciones que se recogen en la tabla. Leccin12345678 Ejercicios
116, 118, 120 4, 38 44, 46 7, 27 18, 40 397, 24, 39 15, 24
Instrucciones. Escribir el enunciado de cada ejercicio y a
continuacin la resolucin del mismo. Esta deber hacerse explicando
esquemticamente el razonamiento seguido y las aproximaciones
empleadas. Se valorar la estructura, capacidad de sntesis,
razonamiento y resultados: en particular, la correccin de las
ecuaciones, unidades y valores numricos obtenidos. Para las
respuestas de cada leccin se admitirn como mximo dos pginas (1 hoja
A4). Indicar apellidos y nombre. Fecha lmite de entrega 21 de
Enero. Departamento de Qumica Fsica y Termodinmica Aplicada
Universidad de Crdoba Bases Qumicas del Medio Ambiente,
2004-2005
Diapositiva 38
1.Se estudia la velocidad de descomposicin de azometano
midiendo la presin parcial de los reactivos en funcin del tiempo:
CH 3 -N=N-CH 3 (g) N 2 (g) + C 2 H 6 (g). Los datos obtenidos a 300
C se muestran en la tabla. t/s0100150200250300 P i /mm
Hg284220193170150132 (a) Indicar si estos datos son congruentes con
una cintica de primer orden. En caso afirmativo, calcular la
constante de velocidad. (b) Obtener el tiempo de vida media
representando los datos de la tabla. Si (a) es afirmativo, calcular
la constante de velocidad a partir del tiempo de vida media
obtenido en (b). Instrucciones. Para resolver los ejercicios debern
emplearse representaciones grficas de los datos segn el modelo
cintico. Se valorar la estructura, razonamiento y resultados. En
particular, la correccin de las ecuaciones, unidades y valores
numricos obtenidos. Para la respuesta se admitirn como mximo 2
pginas (1 hoja A4). Las grficas debern hacerse en papel milimetrado
(se suministra una hoja), se recortarn al tamao adecuado y se
pegarn en la hoja de respuesta. Indicar apellidos y nombre. Fecha
lmite de entrega 27 de Enero. Esta pgina deber entregarse grapada
con la hoja de respuesta. Departamento de Qumica Fsica y
Termodinmica Aplicada Universidad de Crdoba Bases Qumicas del Medio
Ambiente, 2004-2005 Actividad 4a
Diapositiva 39
1.La constante de velocidad para la descomposicin del
acetaldehdo se midi a cinco temperaturas diferentes como se muestra
en la tabla. (a) Calcular la energa de activacin de la reaccin; CH
3 CHO(g) CH 4 (g) + CO(g). (b) Con la informacin disponible deducir
el orden de reaccin con respecto al acetaldehido. Razonar. T/
K700730760790810 k/ M -1/2 s -1 0.0110.0350.1050.3430.789
Instrucciones. Para resolver los ejercicios debern emplearse
representacines grficas de los datos segn el modelo cintico. Se
valorar la estructura, razonamiento y resultados. En particular, la
correccin de las ecuaciones, unidades y valores numricos obtenidos.
Para la respuesta se admitirn como mximo 2 pginas (1 hoja A4). Las
grficas debern hacerse en papel milimetrado (se suministra una
hoja), se recortarn al tamao adecuado y se pegarn en la hoja de
respuesta. Indicar apellidos y nombre. Fecha lmite de entrega 27 de
Enero. Esta pgina deber entregarse grapada con la hoja de
respuesta. Departamento de Qumica Fsica y Termodinmica Aplicada
Universidad de Crdoba Bases Qumicas del Medio Ambiente, 2004-2005
Actividad 4b
Diapositiva 40
DEPARTAMENTO DE QUMICA FSICA Y TERMODINMICA APLICADA (UCO)
Bases Qumicas del medio Ambiente. Prcticas de laboratorio. Curso
2004/2005
Alumno:..................................................................................................Grupo:....................
1.A partir del reactivo del laboratorio, hacer los clculos para
preparar 250 mL de HCl 0.1 M. 2.Con la cantidad de ftalato pesada
en el experimento 1, calcular la concentracin de esta sal cida si
se disuelve en agua y se enrasa a 250 ml. Expresar la concentracin
en equivalentes/L y en g/L 3.Al disolver cinc metlico en una
disolucin ligeramente bsica de KMnO4 se produce xido de manganeso
IV slido e hidrxido de cinc. Escribir las semirreacciones y la
reaccin global ajustada. Calcular el peso equivalente del agente
oxidante y del reductor. Escribir la ecuacin inica 4.Especificar
cual de de los siguientes sistemas puede clasificarse como
amortiguador: (a) KCl/HCl, (b) NH 3 /NH 4 NO 3, (c) Na 2 HPO4/NaH 2
PO 4, (d) KNO 2 /HNO 2, (e) KHSO 4 /H2SO 4, (f) HCOOK/HCOOH.
Razonar. Si se pone una concentracin equimolar de ambos componentes
de la disolucin que pH se obtiene en su caso. Nota. Fecha lmite de
entrega el da 8 de Febrero. Para las respuestas se admitirn como
mximo tres pginas. Es decir, el reverso de esta hoja ms una hoja A4
adicional. En su caso, se deber utilizar la informacin anotada en
el cuaderno de laboratorio que deber ser presentado el da del
examen para su revisin. Se valorar la capacidad de sntesis,
estructura y argumentacin. En particular, la correccin de las
ecuaciones, unidades y valores numricos obtenidos.
Cuestionario
Conclusiones Se ha conseguido introducir al alumno en los
conceptos del crdito ECTS Trabajar en la seleccin de los contenidos
de las clases presenciales Diversificar las actividades dirigidas y
trabajar en los formularios de cuestiones La mayora de los alumnos
siguen las instrucciones. Algunos alumnos no las entienden? El plan
facilita superar la asignatura Implantar calificacin umbral en cada
bloque del expediente Tutoras colectivas: Control de asistencia.
Resolver dudas. Estrategia de trabajo con los ejercicios. Potencian
participacin y motivacin de los alumnos.
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Alumnos Repetidores Opcional el plan docente ECTS Si acepta
tiene que seguir las actividades Calificacin segn el expediente
completo Si no, se califica por el examen final y las prcticas. Los
repetidores del plan ECTS opcin repetir las actividades o aceptar
el expediente y solamente hacer examen final Problema: perturbacin
de las asignaturas de otros cursos (asistencia) Control asistencia:
clase y actividades
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Actividad 3. Leccin 1 1.116. Establecer cules de los conjuntos
siguientes de nmeros cunticos es posible y cules imposibles para un
electrn en un tomo. (a) n=0, l=0, ml=0, ms=1/2; (b) n=1, l=1, ml=0,
ms=1/2; (c) n=1, l=0, ml=0, ms=-1/2; (d) n=2, l=1, ml=-2; ms=1/2;
(e) n=2, l=1, ml=-1, ms=1/2. 1.118. La funcin trabajo fotoelctrico
de una metal es la energa mnima para la expulsin de un electrn por
irradiacin del metal con luz. Para el calcio, esta funcin trabajo
es igual a 4.34 10-19 J. Cul es la frecuencia mnima de la luz para
el efecto fotoelctrico 1.120. Calcular la longitud de onda de la
lnea de Balmer del espectro de hidrgeno en el cul el nmero cuntico
inicial n es 5 y el nmero cuntico final n es 2.
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Actividad 3. Leccin 2 2.4. Indicar si los siguientes elementos
se encuentran como especies atmicas, moleculares o formando grandes
estructuras tridimensionales en su estado mas estable a 25 C y 1
atm, y escribir la formula molecular o emprica: fsforo, yodo,
magnesio, nen, argn, azufre, boro, selenio y oxgeno. 2.38. El radio
atmico del K es 216 pm y el de K + es de 133 pm. Calcular el
porcentaje de disminucin del volumen que ocurre cuando K(g) se
convierte en K + (g). Departamento de Qumica Fsica y Termodinmica
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Actividad 3. Leccin 3 3.44. Dibujar un diagrama de niveles
energticos de orbitales moleculares para cada uno de las siguientes
especies: He 2, HHe, He 2 +. Comparar sus estabilidades relativas
en trminos de los rdenes de enlace (tratar el HeH como una molcula
diatmica con tres electrones). 3.46. Describir el enlace del in
formiato (HCOO-) en trminos de : (a) resonancia, (b) teora de
orbitales moleculares. Departamento de Qumica Fsica y Termodinmica
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Actividad 3. Leccin 4 4.7.Calcular la presin de vapor (en torr)
de cada disolucin acuosa a la temperatura sealada. (a) Una
disolucin a 80 C en la que la glucosa tiene una fraccin molar de
0.050. (b) La misma disolucin con Cl 2 Ca en lugar de glucosa.
Presin de vapor del agua a 80 C: 355.1 torr [s: (a) 337.3 torr; (b)
306.8 torr.] 4.27.Calcular la masa molar del soluto a partir de los
datos indicados. Una disolucin de tolueno (d=0.867 g/mL)
conteniendo 0.10 g de un polmero en 100 mL de disolvente, muestra a
20 C un ascenso de 8.40 cm en un osmmetro [s: 3410 g/mol].
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Actividad 3. Leccin 5 5.18. Formular la ecuacin de las
constantes de equilibrio Kc y Kp, si es el caso, para cada una de
las siguientes reacciones: (a) H2O(l) = H 2 O(g); (b) H 2 O(g) +
CO(g) = H 2 (g) + CO 2 (g); (c) 2Mg(s) + O 2 (g) = 2MgO(s); (d) PCl
5 (g) = PCl 3 (g) + Cl 2 (g). 5.40. La constante de equilibrio K p
para la reaccin 2SO 2 (g) + O 2 (g) = 2SO 3 (g) es 5.6x10 4 a 350
C. Al inicio se mezclan SO 2 y O 2 a 0.350 y 0.762 atm,
respectivamente, a 300 C. Cuando la mezcla llega al equilibrio, su
presin total es menor o mayor que la suma de las presiones
iniciales, que era 1.112 atm? Departamento de Qumica Fsica y
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Actividad 3. Leccin 6 6.39. Calcular la concentracin de todas
las especies en una disolucin de H 3 PO 4 0.100 M (Ka 1 =6.9x10 -3,
Ka 2 =6.2x10 -8, K a3 =4.8x10 -13 ). Departamento de Qumica Fsica y
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Actividad 3. Leccin 7 7.7. Calcular E o para las reacciones del
mercurio con: (a) HCl 1M y (b) HNO 3 1M. Cual de los cidos oxidar
Hg a Hg 2+ en condiciones de estado estndar? 7.24. Predecir si las
siguientes reacciones ocurren espontneamente en disolucin acuosa a
25C. Suponer que todas las concentraciones iniciales de las
especies disueltas son 1.0 M. (a) Ca(s) + Cd 2 + (ac) = Ca 2 + (ac)
+ Cd(s); (b) 2Br - (ac) + Sn 2 + (ac) = Br 2 (l) + Sn(s); (c)
2Ag(s) + Ni 2 + (ac) = 2Ag + (ac) + Ni(s); (d) Cu + (ac) + Fe3 +
(ac) = Cu 2 +(ac) + Fe 2+ (ac). 7.39. Calcular las cantidades de Cu
y Br2 producidos con electrodos inertes al pasar una corriente de
4.50 A a travs de una disolucin de CuBr2 durante 1.0 h.
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Actividad 3. Leccin 8 8.15. Escribir ecuaciones ajustadas y
expresiones del producto de solubilidad de los equilibrios de
solubilidad de los siguiente compuestos: (a) CuBr; (b) ZnC 2 O 4 ;
(c) Ag 2 CrO 4 ; (d) Hg 2 Cl 2 ; (e) AuCl 3 ; (f) Mn 3 (PO4) 2.
8.24. Un volumen de 75 mL de NaF 0.060 M se mezcla con 25 mL de
Sr(NO 3 )2 0.15 M. Calcular la concentracin de NO 3 -, Na +, Sr 2+
y F - en la disolucin final. K ps (SrF 2 )=2.0x10-10. Departamento
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