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Regla de las Fases de Gibbs

Describe el número de grados de libertad o número de variables intensivas comopueden ser la temperatura y la presión (F) en un sistema cerrado en equilibrio entérminos del número de fases separadas(P) y el número de componentes químicos(C) del sistema. Esta regla establece la relación entre esos 3 números enteros dadapor: F= C-P+2.

La regla de las fases se aplica sólo a estados de equilibrios de un sistema yrequiere:

1. Equilibrio homogéneo en cada fase2. Equilibrio heterogéneo entre las fases coexistentes

Además nos da información con respecto a la velocidad de reacción.

Es importante observar que en la regla de las fases de Gibbs se supone que hayequilibrio termodinámico y las condiciones de equilibrio durante el procesamientode los materiales no se mantiene.La condición termodinámica importante es queen equilibrio el cambio de la energía de Gibbs cuando se producen pequeñastransferencias de masa entre las fases es cero. Esta condición equivale a queel potencial químico de cada componente sea el mismo en todas las fases, estoimpone r=C(P-1) restricciones o ecuaciones más para un sistema en equilibrio.