REPASO GENERAL DE QUIMICA 2TERCERO DE BACHILLERATO

Unidad 1. EL HIDROGENO (H)

El hidrogeno es el más sencillo de los elementos conocidos. Es el más abundante en el universo y se estima que constituye el 70% de la masa total del mismo.

Posee la estructura más simple.Forma parte de la corteza, del agua, del cuerpo humano, proteínasMayor átomo del universo, 90% del solForma mayor numero de compuestosBioelemento

FUE DESCUBIERTO POR HERNY CAVENDISH

Tiene 3 isótopos:Protio: Contiene un protón sin neutrones en su núcleo.Deuterio: Contiene un protón y un neutrón.Tritio: Contiene un protón y dos neutrones.

El hidrógeno es un gas. Es incoloro, inodoro e insípido. Pesa 14 veces menos que el aire y es poco soluble en agua.

Su comportamiento químico se puede presentar:

-Pérdida del electrón para formar el ión H+. Este se da cuando se combina con los elementos del grupo VI y VII.

-Adquisición de un electrón para formar H-. Este da cuando el hidrógeno se combina con elementos menos negativos que el formando hidruros.

El hidrógeno arde en contacto con el aire para formar agua. Este reacciona explosivamente con los halógenos bajo ciertas condiciones.

Compuestos del hidrogeno:Hidruros Hidrácidos

LOS HIDRUROS son compuestos que resultan de la unión del hidrogeno con otro elemento, ya sea metálico o no metálico. Estos pueden ser iónicos, covalentes o intermedios.

Los hidruros iónicos se forman de la combinación del hidrogeno con cualquiera de los elementos del bloque S.Los hidruros covalentes se forman con el bloque P, exceptuando el indio y el talio.Los hidruros intermedios se forman con el bloque D, incluyendo al indio y al talio.Otros hidruros pueden ser formados con los metales de transición y los lantánidos y actínidos.

LOS HIDRACIDOS son compuestos ácidos que no contienen oxigeno en su estructura y se forman de la combinación del H con un elemento no metal, de los halógenos (grupos VI Y VII). Entre hidrácidos débiles (poco ionizados) encontramos el ácido fluorhídrico (HF) y entre los fuertes (completamente ionizados) tenemos al ácido clorhídrico (HCl), bromhídrico (HBr) y yodhídrico (HI).

Algo muy importante. Los Hidrácidos son a la vez hidruros pero NO todos los hidruros son hidrácidos. ¿Por Qué? Porque los hidruros pueden ser compuestos con metales o no metales y los hidrácidos solo pueden ser compuestos con no metales (halógenos). Ej. El ácido sulfúrico (H²S) puede ser también llamado Hidruro de Azufre o Sulfuro de Hidrogeno y su fórmula no cambia. Es hidruro por ser no metal al igual que es hidrácido por ser no metal, y es sulfuro por la combinación del hidrogeno con el azufre. Si la reacción es con no-metales se coloca el hidrógeno primero y si es con metales se coloca al final.

COMPUESTOS IMPORTANTES DEL HIDRÓGENO

Hidruro de azufre, Acido Sulfúrico (H²S)Hidruro de fósforo, (H³P)Hidruro de nitrógeno, (H²N) Hidruro de carbono (H²C)Hidruro de plomo (PbH²)Hidruro de selenio (H²Se)Ácido clorhídrico (HCl)Ácido fluorhídrico (HF)Ácido yodhídrico (HI)Ácido bromhídrico (HBr)Ácido telurhídrico (H²Te)Ácido astahídrico (HAt)

La formación de puentes den hidrogeno es determinante en la configuración de las macromoléculas que constituyen sistemas biológicos.La desnaturalización de proteínas y ácidos nucleicos consiste en la ruptura de los puentes de hidrogeno mediante diversos procedimientos.

La obtención del hidrogeno puede ser de dos maneras: en el laboratorio o industrialmente.La obtención del hidrogeno en el laboratorio puede ser: atacando un metal mediante un ácido o mediante electrolisis del agua.A nivel industrial se puede obtener a partir de un hidrocarburo, mediante vapor de agua o también por electrólisis que es el método mas caro de obtención comercialLA ELECTROLISIS es la descomposición química de una sustancia, producida por el paso de corriente eléctrica continua.Esta es la reacción de la electrolisis para obtener el hidrógeno del agua:

2H² O 2H² + O²

Aplicaciones del hidrogeno:Materia prima para síntesis de derivados.Obtención de grasa liquida o mantecaCombustibleIndustria del petróleoReacciones nuclearesMedicinaProyectos especialesCeldas de combustión.Producción de amoniaco.Elaboración de baterías.Obtención del metanol CH³ (OH)Producción De Ácido Clorhídrico

Diferencia entre Hidrogeno y elementos del bloque S:

Hidrogeno es no metal, los alcalinos son metales.Hidrogeno es gaseoso, los alcalinos son sólidos o líquidos.Hidrogeno mas electronegativo, alcalinos menos electronegativos

Unidad 2

Unidad 2. EL OXIGENO (O)O₂ = oxigeno común

O₃ = Ozono

Es el elemento más abundante en la tierra, constituye el 46% de su masa total y el 20 % de la composición de la atmósfera terrestre.

BioelementoCon el hidrogeno forma el agua que constituye las 3/4 partes de la tierra.

Con el silicio forma el oxido de silicio y los silicatos son los elementos mas abundantes de la corteza terrestre.Constituye las 2/3 partes del cuerpo humano90% de los vegetalesEs indispensable para la vida.

DESCUBIERTO POR JOSEPH PRIESTLEY Lavoissier dió el nombre de oxigeno.

El oxígeno libre: ocupa en el aire una quinta parte de su volumenOxigeno combinado: en el agua constituye el 88% de su peso, en las rocas el 48%, los minerales oxigenados más abundantes son los óxidos, carbonatos, sulfatos y silicatos.

El oxigeno forma parte del aire mezclado con el nitrógeno en proporcion de 4: 1

PROPIEDADES FISICAS

En condiciones normales se encuentra en estado gaseoso. Este se condensa a -183 C, en un líquido azul pálido. Se solidifica a -219 C en un sólido blanco azulado. Si estado de agregación es muy paramagnético.

El ozono (O³) no es magnético. Tiene un olor fuerte y penetrante. Este es más soluble en agua que el oxigeno. Este se condensa a -111.5 C y se convierte en un liquido sumamente explosivo. Se usa como germicida, como descolorante de ceras, féculas, grasas y barnices.

PROPIEDADES QUIMICAS

Es comburenteReacciona con los no-metales formando óxidos ácidos.Reacciona con los metales para formar óxidos básicosReacciona con muchos de sus compuestos.

Oxigeno esta presente en la hemoglobina, que esta en nuestra sangre, que se encarga de transportar el oxigeno necesario a todo nuestro organismo.

Las reacciones del oxigeno con otros elementos pueden ser:

De combustión: Cuando reacciona con un combustible como los hidrocarburos. Esta es reacción es exotérmica.De oxidación: Cuando reacciona con cualquier elemento de la tabla periódica. Esta reacción produce un oxido. Estos pueden ser:

-Oxido ácido: Cuando un no metal se combina con el oxigeno-Oxido básico: Cuando un metal se combina con el oxigeno.

También los óxidos pueden ser: Iónicos: Si el O se combina con elementos situados a la

izquierda de la tabla periódica. Intermedios: Si el O se combina con elementos situados hacia

el centro de la tabla periódica. Covalentes: Si el O se combina con elementos situados a la

derecha de la tabla periódica.

Formación:

Con 4 valencias: (Valencias 1, 3, 5, 7)

Cl (utilizando valencia +1) + O₂ = Cl₂O OXIDO HIPOCLOROSO

Cl (utlizando valencia +3) + O₂ = Cl₂O₃ OXIDO CLOROSO

Cl (utilizando valencia +5) + O₂ = Cl₂O₅ OXIDO CLORICO

Cl (utilizando valencia +7) + O₂ = Cl₂O₇ OXIDO PERCLORICO

Con 2 valencias: (Valencias 2 y 3)

Utilizando valencia 2: Fe₂ + O₂ = FeO OXIDO FERROSO

Utilizando valencia 3: Fe₃ + O₂ = Fe₂O₃ OXIDO FERRICO

di, tri, tetra, etc. --> Hacen referencia al grado de polimerización.

Ejemplo: Dióxido de CarbonoTrióxido de CromoTetraóxido de Hierro

LOS OXOÁCIDOSSon aquellos que se producen cuando un óxido ácido se combina con agua, cuya fórmula general es:    Hn Xm Op, donde X representa, en

general, un no metal y n, m, p el número de átomos de cada uno de ellos.

Algo importante es que los oxoácidos se llaman también igual que los ácidos que forma el hidrógeno, lo único que cambia es que se incorpora oxigeno.

Principales oxoácidos.

HClO Ácido hipoclorosoHClO² Ácido clorosoHClO³ Ácido ClóricoHClO4 Ácido PerclóricoHNO² Ácido NitrosoHNO³ Ácido nítricoH²SO³ Ácido sulfurosoH²SO4 Ácido SulfúricoH³PO³ Ácido fosforosoH³PO4 Ácido fosfóricoH²CO³ Ácido CarbónicoH4SiO4 Ácido OrtosilícicoH²CrO4 Ácido CrómicoH²Cr²O7 Ácido dicrómicoHMnO4 Ácido permangánico.

HidróxidosEs la unión de un óxido básico más el agua. Ej. CaO + H₂O = Ca(OH)₂ Oxido de calcio + agua = Hidróxido de calcio.

OBTENCION DEL OXIGENO:Licuefacción seguida por destilación friccionada del aireElectrolisis del aguaDisolución del agua oxigenada

Capa de ozono: Nos protege de los rayos UV del solCFC’S (clorofluorcarbonados) 1928 (destruye la capa de ozono)

HCF’S (hidroclorofloruros) (destruye los CFC’S) HCFC’S (hidroclorofluorcarbonados) (destruye los CFC’S)

Efecto invernadero: aumenta las temperaturas del planeta.Co₂: destrucción de bosques tropicales y uso del combustible fósil.CH₄: arrozales y crianza del ganado.

Lluvia ácida: precipitación con ph menor a 5.5Oxido de azufre y Oxido de nitrógeno: Polvo atmosférico (causan la lluvia ácida)Fuentes de lluvia ácida: Quema de combustible fósil, incendio forestal, transito de vehículos, fabricación de cemento, labores agrícolas.

Combustión puede ser:Combustión completa:Combustible que se quema en exceso de oxigeno. No quedan residuos.Productos obtenidos: agua y dióxido de carbono.Combustión incompleta:No hay suficiente oxigeno. Quedan residuos.Productos obtenidos: Agua y monóxido de carbono.

MONOXIDO DE CARBONO:Fuentes naturales: 90%

Oxidación del metanoProducción de clorofilaEl CO liberado por océanos

Fuentes humanas: 10%Combustión incompleta.

Diferencias entre Co₂ y CoCo₂: combustión completa, Co: combustión incompletaCo₂: desecho orgánico no venenoso, Co: venenoCo₂: bebida, Co: anestésicoCo₂: extintor, Co: No es extintor

Aplicaciones del OxígenoCombustible liquido en cohetesRespiraciónATPOxidanteAtmósfera

Unidad 3. LA QUIMICA DEL AGUA (H²O)

Distribución del agua en la Tierra

TIPOS DE AGUA

% TOTAL %H²O

Salada 95 -Dulce 5 -

AGUA DULCECongelada 4 80

Líquida 1 20AGUA DULCE

LIQUIDA0.99 19.7

Subterranea 0.01 0.2Lagos 0.002 0.04Suelos 0.001 0.02Ríos 0.001 0.02

Atmósfera 0.005 0.01

En una persona adulta el agua representa más del 60% del total de mu sama corporal. En las plantas es de 70% y un 90%

en el total de su biomasa.

PROPIEDADES DEL AGUA

FÍSICAS QUÍMICASIncolora (Sin color)Inodora (Sin olor)

Insípida (Sin sabor)Punto de Fusión = 100°C

Punto de ebullición = 100°CDensidad máxima en estado líquido =

1g/cm³Densidad en estado sólido = 0.9 g/cm³

Calor específico = 4.184 J/g.°C

(J/g. °C = Joule/gramo x grados Celsius.

Presenta un enlace covalente polar.

Su molécula es bipolarSe descompone por electrólisis en sus elementos constitutivos

Reacciona violentamente con los metales químicamente activos

para formar el hidróxido correspondiente

Reacciona con metales menos activos para formar óxidos

correspondientesReacciona con óxidos no

metálicos para formar ácidos

El agua es el disolvente universal. Cuando una sustancia es insoluble es cuando esta se mantiene inalterable en el disolvente. Si es soluble, se disuelve completamente, y si es poco soluble, se disuelve parcialmente.

EL CICLO DEL AGUA

CLASES DE AGUA

Agua de la llaveProcede directamente del acueducto, de bombas para tomar agua o de molinos de viento. Puede tener cantidades significativas de cloro. La calidad de esta agua merma debido a las reparaciones de tuberías y otras correcciones. Pueden estar presentes virus, bacterias y hongos, entre otros microorganismos.

Agua embotelladaHay muchas clases de este tipo de agua, pero las regulaciones que se observan en sus etiquetas son muy pocas. Puede tratarse de agua de la llave embotellada o agua tratada por procesos sofisticados.

Agua filtradaEs el agua tratada a través de filtros como el de carbón. Este proceso remueve sedimentos y olores.Posee buen sabor, pocos minerales presentes.

Agua mineralProcede de fuentes naturales, tiene alto contenido de minerales y sólidos disueltos. Tiene sabor y olor fuertes.

Agua naturalProcede de fuentes naturales, como manantiales.Es de buen sabor y olor fresco. Se encuentra libre de bacterias si está regulada por análisis reconocidos. Su precio es significativamente mayor que otras clases de agua.

Agua lluvia o meteórica.Posee buen sabor y olor fresco. Contiene gran cantidad de impurezas, puede contener bacterias y microorganismos.

SALES

Haloideas (metal + halógeno)Metal + no metalNaCl (cloruro de sodio)CaF₂ (floruro de calcio)

OxisalesNeutra: metal + no metal + oxigenoH₂SO₄ (acido sulfúrico) + Ba(OH)₂ (hidróxido de bario) = Ba₂SO₄ (sulfato de bario) + H₂O (agua)

AcidasMetal + Hidrogeno + no metal + oxigenoNaHCO₃ = Bicarbonato de sodio.

HIDROXIDO + ACIDO = SAL + AGUANaOH (hidróxido de sodio) + HCL = NaCl (cloruro de sodio) + H₂O (agua)Para nombrar: Se cambia –hídrico por ´´uro’’ + el nombre del metal.

Unidad 4. Elementos del bloque S

La tabla periódica de los elementos:

La tabla periódica está organizada por grupos o familias. Consta de 7 filas horizontales llamadas períodos y 18 columnas verticales llamadas grupos.La tabla esta organizada de la siguiente manera según sus 4 bloques denominados s, p d y f.

Bloque S: Color AzulBloque P: Color AmarilloBloque D: Color RosadoBloque F: Color Verde

Bloque S:Compuesto por los grupos IA y IIA. El IA lo forman los Alcalinos y el IIA los Alcalino-térreos.

Diferencias entre los alcalinos y los alcalinos-térreos:Los alcalinos son menos electronegativos que los alcalino-térreos.Los alcalinos tienen menor energía de ionización que los alcalino-térreos.

Grupo IA: Alcalinos

PROPIEDADES FISICAS:Son muy brillantes y más ligeros que el resto de los metales. Solo tienen un electrón de valencia.Son blandos y de bajo punto de fusión.Tienen color blanco plateado pero el Cesio tiene reflejos amarillos.

PROPIEDADES QUIMICAS:Química mas simpleReaccionan directamente con la mayoría de los no metales para formar uno o mas compuestos binariosReaccionan violentamente con el agua (reacción exotérmica) formando hidróxido correspondiente y liberando hidrogeno.En contacto con el aire, Na y K se oxidan rápidamente y forman el nitrato correspondiente.

Método de obtención: Electrolisis de sus haluros fundidos.

Aplicación:Litio: MetalurgiaSodio: (hidróxido) jabón, catalizador en papel, detergente, vidrio, NaCl.Potasio: (hidróxido) jabón, agriculturaRubidio: Maquina iónica (componente)Cesio: El mas reactivo. Celda fotoeléctrica.Francio: Elemento reactivo. Usos en laboratorios.

Grupo IIA: Alcalino térreos. (Agentes reductores)

PROPIEDADES FISICAS:Metálicos, intenso brillo y buena conductividad.Son más duros que los alcalinos pero son blandos al igual que estos.Sus puntos de fusión son más elevados.

PROPIEDADES QUIMICAS:Poderosos agentes reductoresEl berilio forma compuestos covalentes, diferente de los demás elementos.Los restantes elementos forman enlaces iónicos.El magnesio también forma compuestos covalentes.

Método de obtención: Extracción del mar y pozos salinos profundos.Electrolisis de sus haluros fundidos.

Aplicación:Berilio: herramienta a prueba de chispaMagnesio: Fuente luminosaCalcio: Cal (oxido de calcio): fabricación del cemento y ladrillos. Sulfato de Calcio (yeso): Fertilizantes, concreto, desarrollo de dientes y huesos.Bario: estudio del aparato digestivo.Radio: Elemento Radioactivo. Uso en laboratorios.

Unidad 5. Los elementos del Bloque P

Grupo IIIA al grupo VIIIA10 metales, 20 no metales30 elementosSe encuentran los únicos metaloidesBioelementos primarios

GRUPO IIIA (Familia del aluminio)

Boro: Ácido bórico antiséptico en medicina. Forma ‘’boranos’’ con el hidrogeno. Aplicaciones: Crecimiento de las plantas y fortalecimiento de los huesos.

Aluminio: Bauxita disuelta en criolita se somete a una electrolisis. Aplicaciones: Papel de aluminio, Obtención de otros metales.

Galio: Subproducto de la purificación del aluminio y zinc.Aplicaciones: trabajos con rayo láser, termómetro.

Indio: Subproducto de plomo y zinc.Aplicaciones: Aleaciones de metal no ferroso

Talio: Subproducto de plomo y zinc.Aplicaciones: Fabricación de parabrisas.

GRUPO IVA:

Carbono: Aparece en estado puro, diamante, grafito y carbono amorfo y combinado con la naturaleza (dióxido, monóxido y carbonatos en forma inorgánica y materia viva en forma orgánica).

La química orgánica es la química del carbono. Todo compuesto orgánico tiene presencia de carbono.

El carbono esta presente en: Sustancia simple = carbón de piedra y hulla Hidrocarburo = petróleo Tejidos de los seres vivos Carbonatos minerales CO₂ en atmósfera y agua oceánicas.

Sus variedades son: Diamante: cortar vidrio, taladros de minerales, perforar

ciertos minerales y piedra preciosa. Grafito: minas de lápices. Carbón natural: Descomposición lenta de la materia

organiza. Hulla y carbón de piedra. Carbono amorfo: se obtiene artificialmente a partir de

carbonos naturales:

Aplicaciones del monóxido de carbono. CO Extintor Hielo seco Elaboración de refrescos

Carbonatos: Corteza terrestre Carbonato de calcio: piedra caliza y mármol, perlas,

conchas, estalactitas y estalagmitas.

Aplicaciones: Carbonato de calcio (CaCO₃): Piedra caliza en edificios, cemento, cal. Mármoles Carbonato de sodio (NaCo₃) Fabricación de vidrio. Bicarbonato de sodio (NaHCO₃) Contrarrestar exceso de acidez gástrica.

Silicio:Se obtiene calentando dióxido de silicio con carbono reductor.Aplicaciones: Fabricación de aleaciones resistentes a los ácidos.

Germanio:Se obtiene calentando dióxido de germanio con carbono reductor.Aplicaciones: Oxido de germanio (combate la anemia)

Estaño:Se obtiene mediante la reducción del oxido de estaño con carbono.Aplicaciones: Capa protectora en los recipientes de cobre.

Plomo:Se obtiene mediante el sulfuro de plomo, calentándolo hasta que se convierte a oxido y después reducirlo con carbono.Aplicaciones: aditivos en la gasolina, blindajes rayos X

GRUPO VA

Nitrógeno: Se obtiene pesando aire, a través de cobre o hierro caliente.

Bioelemento Macro elemento de plantas Esta en las proteínas Obtención del amoniaco NH₄ Fertilizante Nitrógeno liquido ayuda a la piel N₂O oxido nitroso (gas de la risa) Nitrato de potasio KNO₃ (explosivo y fertilizante) Amoniaco: fabricación de hielo y fertilizantes.

Fósforo: Fósforo blanco: fosfato de calcio. Fósforo rojo: fósforo blanco en ausencia de aire Fósforo negro: temperatura menor de 20 grados. El fósforo es un agente reductor, secante, fertilizante, se

utiliza en la fabricación de cerilla. Se encuentra en el ADN y el ARN

Arsénico: Se obtiene mediante la reducción de oxido con carbono.Se utiliza para eliminar el color verde en el vidrio.

Antimonio: Se obtiene mediante la testación de antimonita y reducción del oxido con coque. Se utiliza en la letra de imprenta.

Bismuto: Se obtiene mediante la reducción del sulfato. Se utiliza en la brújula.

GRUPO VIA

Azufre: Se obtiene mediante el método de Frasch.Se utiliza en la fabricación de ácido sulfúricoEs explosivo, se utiliza en el papel, el caucho, la tinta.

Selenio: Se obtiene mediante extracción mineral. Se utiliza en el shampoo para caspa y en el tratamiento de la piel.

Telurio: Se obtiene mediante extracción mineral. Se utiliza en la fabricación de insecticidas.

Polonio: Se obtiene mediante su isótopo de la naturaleza. Se utiliza en los rayos X. Fue descubierto por Madame Curie.

La Radiación es energía en movimiento. Esta puede ser:

-Radiaciones Alfa: que corresponden a partículas de dos neutrones y dos protones.-Radiaciones Beta: que consisten en partículas de un electrón.-Radiaciones Gamma: Que se mueven en forma de onda.

GRUPO VIIA

Flúor: Se obtiene mediante extracción mineral. Es utilizado por los dentistas, lavado de dientes y tratamiento de carie.

Cloro: Se obtiene mediante electrolisis del agua. Sirve como blanqueador y eliminador de gérmenes

Bromo: Se obtiene mediante extracción mineral. Se utiliza en la preparación de tintes.

Yodo: Se obtiene mediante el nitrato de chile o sodio. Es un oligoelemento de la glándula tiroides y se utiliza también la sal yodada.

Astato: Investigación nuclear.

GRUPO VIIIA (Gases Nobles)

Helio: Se obtiene de hidrocarburos gaseosos naturales y como residuo de la destilación fraccionada del aire. Se utiliza para presurizar y endurecer las estructuras de los cohetes de despegue. También para elevar globos al aire.

Neón: Se da de tres formas: Neón 20 (mas abundante), neón 2 y neón 21. Se obtiene por destilación fraccionada del aire. Es de color rojizo. Se usa como refrigerante y en las lámparas de neón de los anuncios publicitarios.

Argón: Se obtiene de la destilación fraccionada del aire líquido. Se usa para rellenar bombillas eléctricas y en lámparas publicitarias para producir luz azul.

Kriptón: Se obtiene por destilación de una mezcla de gases nobles. Se usa en bombillas incandescentes, en iluminación de campos de aterrizaje. Su luz es anaranjada rojiza.

Xenón: Se obtiene por destilación de una mezcla de gases nobles. Se usa en la fotografía rápida y como gas de relleno en detectores de radiación.

Radón: Elemento gaseoso, radioactivo, inodoro e incoloro. Mas pesado de los gases nobles. Se obtiene por la desintegración del radio 226+. Se usa para tratar tumores malignos.

Unidad 6. Los elementos del Bloque D(Metales Nobles)

CARACTERISTICAS GENERALES

Elementos De los grupos IB al VIIIB.Poseen el orbital D como el mas externoSon duros, buenos conductores de calor y electricidad, Tienen altos puntos de fusión y de ebulliciónSe le llaman Metales noblesForman compuestos paramagnéticos

Primera serie de Transición:Esta agrupa los elementos con el orbital 3d.

Escandio:Elemento metálico blando de color blanco-plateado.Se obtienen por precipitación del sulfato, al tratar tierras raras o por extracción del tiocianato utilizando el dietil éter.Se usa en aleaciones con metales ligeros y en luces de alta

intensidad.

Titanio:Elemento metálico blanco-plateado. Se obtiene tratando uno de sus minerales con conque al rojo vivo y cloro gaseoso. Luego de eliminarse las impurezas se funde y se moldea en lingotes. Se

utiliza en montura de lentes, en el fuselaje de los aviones y en medicina.

Vanadio:Elemento metálico blanco-plateado. Se obtiene recuperando polvos obtenidos en la refinación de petróleo.Se utiliza como desecante de pinturas, revelador fotográfico y como agente reductor.

Cromo:Elemento metálico de color gris. Se encuentra en la naturaleza formando minerales y se obtiene del oxido natural cromita a través de aluminotermia.Se usa en la industria metalúrgica para aleaciones con hierro, el níquel o el cobalto en fin de incrementar su dureza y su resistencia a la corrosión.

Manganeso:Elemento metálico, frágil, blanco-plateado. Se obtiene mediante la combustión de la pirolusita (dióxido de manganeso) con polvo de aluminio o por electrolisis del sulfato de manganeso. Se emplea en aleaciones de hierro para fabricar acero.

Hierro: Metal de transición mas abundante en la corteza terrestre. Se obtiene mediante electrolisis de disulfato de hierro II. Tambien a partir de sus óxidos. Se utiliza para fabricar tinta, pinturas. Para grandes construcciones, aleándolo con otros metales.

Cobalto:Elemento metálico de color blanco-plateado. Se obtiene por electrólisis de sus sales y por reducción de sus óxidos. Se usa en la construcción de turbina de aviones.

Níquel:Elemento metálico blanco-plateado, duro, maleable y dúctil. Se obtiene a partir de compuestos de cobre como la pentlandita y la pirrotina niquelífera.Se utiliza como protector y revestimiento de metales para prevenir su corrosión, como catalizador y en aleaciones con el acero.

Cobre:Elemento metálico de color pardo rojizo. Se encuentra agregado con otros metales como el oro, la plata y el bismuto. Se utiliza en

la fabricación de cables eléctricos, monedas y confección de tinajas y objetos ornamentales.

Cinc:Elemento metálico blanco azulado. Se obtiene mediante la oxidación de sus minerales a altas temperaturas. Se utiliza como galvanizador para el hierro y el acero. También en pomadas antisépticas, en la construcción de silos, en la fabricación de latas de refrescos y bebidas y en la fabricación de techos para las casas.

Segunda serie de Transición: Esta agrupa los elementos del orbital 4d.

Itrio:Elemento metálico blanco-plateado. Se obtiene por la reducción del trifloruro de itrio. Se utiliza en la fabricación de tubos de televisores.

Circonio:Elemento metálico. Se obtiene por reducción de sus óxidos. Se usa en la fabricación de acero y porcelana.

Niobio: Elemento metálico de color gris acero, brillante, dúctil y maleable. Se obtiene por aluminotermia del pentóxido o por reducción de su cloruro con hidrógeno.

Molibdeno: Elemento metálico blanco plateado, duro y maleable. Se obtiene por combustión de la molibdenita. Se utiliza con acero para construcción de aviones y automóviles.

Rutenio:Elemento metálico blanco grisáceo, químicamente no reactivo. Se obtiene a partir de la pentlandita y piroxinita.Se utiliza en aleaciones con platino y paladio para mejorar la resistencia al desgaste. También para fabricar joyas.

Rodio:Elemento metálico brillante de color blanco-plateado. Se obtiene como el subproducto de la extracción del níquel. Se utiliza como superficie de espejos en los faros, para plantear joyas y platería y en pilas termoeléctricas.

Paladio:Elemento metálico blanco-plateado. Se obtiene a partir de compuestos minerales con platino, níquel, cobre y mercurio. Se utiliza en comunicaciones, para revestir contactos eléctricos, en odontología y en relojes.

Cadmio:Elemento metálico blanco plateado. Se obtiene como subproducto del refinado de los minerales del cinc. Se utiliza aleado en compuestos para soldar hierro y para la fabricación de extintores.

Plata:Elemento metálico blanco y brillante. Se obtiene por amalgamación del mineral triturado obteniendo. Se encuentra en la naturaleza en yacimientos junto al oro y al cobre. Se utiliza en joyería y en fabricación de cuberterías.

Tercera serie de Transición:Esta agrupa los elementos del orbital 5d.

Hafnio:Elemento metálico semejante al circonio. Se obtiene separándolo de este elemento. Se utiliza como material estructural en las plantas de energía nuclear.

Tantalio:Elemento metálico blanco, dúctil y maleable. Se obtiene por la electrolisis del tantalifloruro de potasio. Se utiliza en la fabricación de instrumentos quirúrgicos y dentales y en la fabricación de artículos de laboratorio.

Wolframio:Elemento metálico, dúctil y de color blanco-plateado. Se obtiene al fundir uno de sus compuestos con carbonato de sodio. Se utiliza en la fabricación de bujías de encendido y en los filamentos de las bombillas incandescentes.

Renio: Elemento metálico de color blanco plateado. Se obtiene a partir de godonlinita y molibdenita. Se utiliza en la fabricación de flashes fotográficos.

Osmio:

Elemento metálico frágil y color blanco-azulado. Se obtiene en las minas de platino. Se utiliza aleado con platino para fabricar pesos y medidas.

Iridio:Elemento metálico blanco, frágil y extremadamente duro Se obtiene de los compuestos minerales con platino y con osmio. Se utiliza en la aleación con platino para hacer instrumentos de precisión y herramientas quirúrgicas.

Platino:Elemento metálico químicamente inherte, dúctil y maleable. Poco abundante en la naturaleza y mas valioso que el oro, por lo tanto se le llama “oro blanco” comúnmente. Se utiliza en la fabricación de joyerías y en la fabricación de instrumentos de laboratorio.

Oro:Elemento metálico, denso y blando de color amarillo. En el se basa la economía mundial Se obtiene en vetas de cuarzo y en yacimientos mineros. Se utiliza en la fabricación de joyerías. En electrónica en conexiones de chips. En odontología en aleaciones y prótesis.

Mercurio: Elemento metálico, líquido, brillante y de color blanco plateado. Se obtiene al tostar el cinabrio al aire. Se utiliza para fabricación de termómetros.

Unidad 7. Elementos de Bloque F(SOLO VAN LAS CARACTERISTICAS GENERALES QUE

DICTO IDALIA)

Características Generales:

Todos son sólidos Todos son metales Tienen elevado punto te ebullición y fusión Son buenos conductores del calor y la electricidad Todos ellos terminan en el orbital f totalmente llenos Contiene dos series: Lantánidos y Actínidos Contiene un gran numero de elementos que son sintéticos Los compuestos que lo forman lo hacen con numero de

oxidación 3 Son elementos paramagnéticos Muchos de ellos son radioactivos Forman Iones coloreados.

También son llamados tierras raras

CUADRO COMPARATIVO DE LOS ELEMENTOS DEL BLOQUE D Y F

BLOQUE D BLOQUE FDiamagnéticos Paramagnéticos

3 Series de transición 2 Series de TransiciónDesde el grupo IB al VIII B Grupo IIIB

Valencias muy variadas 2 valencias que pueden estar combinadas con 3 o 4

FORMULAS Y COMPUESTOS IMPORTANTES

Na₂O = Oxido de sodio / iónico Al₂O₃ = Oxido de aluminio / intermedio SO₃ = Oxido sulfúrico / covalente ZnO = Oxido de zinc / intermedio FeO = Oxido ferroso / intermedio Cl₂O₇ = Oxido perclorico / covalente CrO = Oxido hipocromoso / intermedio Cu₂O = Oxido cuprieso / intermedio MgO = Oxido de magnesio / ionico Br₂O = Oxido bromoso / covalente

o HF = Fluoruro de hidrogeno / Ácido fluorhídricoo HCl = cloruro de hidrogeno / Ácido clorhídricoo HBr = Bromuro de hidrogeno / Ácido Bromhídricoo HI = Yoduro de hidrogeno / Ácido yodhídricoo LiH = hidruro de litioo CsH = hidruro de cesioo CH₄ = gas metanoo Co₂ = Dióxido de carbonoo CO = Monóxido de carbonoo Fe₂O₃ = Oxido ferricoo MgO = Oxido de Magnesioo N₂O = Oxido Nitroso

o CaO = Oxido de Calcioo H₂SO₄ = ácido sulfúricoo Hg(OH)₂ = Hidróxido de mercurio (II)o N₃P = Fosfuro de nitrógenoo KH = hidruro de potasioo CuSo₄ = sulfato de cobreo Cu(OH)₂ = hidróxido de cobre (II)

NaCl = cloruro de sodio / sal haloidea H₂O = agua Co₂ = Dióxido de carbono / oxido acido HCl = acido clorhídrico / hidrácido NO = monóxido de nitrógeno / oxido acido H₂O₂ = peroxido de hidrogeno C₃H₆O = acetona / oxácido NaHCO₃ = bicarbonato de sodio / sal acida H₂SO₄ = acido sulfúrico / oxácido HNO₃ = acido nítrico / oxácido CO = monóxido de carbono = oxido acido CaO = oxido de calcio / oxido básico So₂ = oxido sulfuroso / oxido acido Na₂O = Oxido de sodio / oxido básico NH₃ = amoniaco / nitruro de hidrógeno fabricación de hielo

y fertilizantes. Mg(OH)₂ = Hidróxido de Magnesio/ leche magnesia: antioxido Mg₂SO₄ = Oxilfuro de Magnesio / magnesia: laxante NaCl = cloruro de sodio: Sal de mesa o de cocina BeO = oxido de berilio: esmeralda CaO = Oxido de calcio: cal KnO₃ = nitrato de potasio: salitre Be(OH)₂ = hidróxido de bario: barite

YACIMIENTOS MINEROS EN LA REPUBLICA DOMINICANA