REPORTE N° 5DETERMINACIÓN DEL ÁCIDO CÍTRICO EN JUGOS DE FRUTAS

OBJETIVOS

Determinar que contenido de ácido cítrico se encuentra en jugo de frutas, de

diferentes marcas.

HIPÓTESIS

La expectativa esperada es que las muestras de jugos enlatados de cítricos de

piña, limón y naranja cumpla con el límite máximo permitido bajo las condiciones de

la norma oficial mexicana NOM-147-SSA1-1996 Con la finalidad de demostrar que se

encuentra en optimas condiciones para el consumo humano.

INTRODUCCIÓN

Los jugos como productos pueden clasificarse de las siguientes maneras:

• Jugo de fruta: que se refieren enteramente al “liquido de fruta”. No contienen

colorantes ni preservativos. Se obtienen directamente de la fruta fresca y es luego

envasado o embotellado. Contienen 100% de fruta.

• Néctar de fruta: es primariamente obtenido de aquellas frutas que son

altamente aromáticas por naturaleza, y las cuales deben volverse bebibles con agua

y azúcar. No contienen colorantes ni preservativos. Dependiendo del tipo de fruta,

entre el 25% y 50% de la misma.

• Bebidas con sabor a fruta: Contienen jugo de fruta como saborizante y agua

bebible, sabores de frutas naturales, azúcar y posiblemente, ácidos para realzar el

sabor. El mínimo de contenido de fruta que deben tener es del 6% al 30%.

El jugo de frutas es agradable, nutritivo, saludable y relativamente barato. La

importancia económica de esta industria es establecida por su valor como alimento

teniendo en cuenta los conocimientos científicos obtenidos en la producción y

comercialización del jugo de frutas.

Los productos estándares de jugos de frutas están siendo modificados, la

tendencia tiene un gran énfasis en la calidad.

La conservación de energía, el control de desperdicios, y la eficiencia de la

manufactura presenta un desafío importante a la industria de jugos de frutas.

Además, como los estándares de vida alrededor del mundo continúan creciendo, la

demanda del jugo de frutas también continuará aumentando

MARCO TEÓRICO

MATERIALES Y REACTIVOS

1 Soporte universal

1 Pinzas para bureta

12 Matraz erlenmeyer 250 ml

3 Vaso de precipitado 250 ml

2 Varilla agitador

1 Espátula

2 Embudo de vidrio

2 Matraz aforado de 250 ml

2 Pipetas de 10 ml

2 Pipetas de 5 ml

2 Buretas de 25 ml

250 ml de NaOH 0.1 N

50 ml de fenolftaleína

Na2CO3 anhídrido

50 ml Anaranjado de metilo

50 ml de fenolftaleína

Jugos: Piña, limón y Naranja

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

CÁLCULOS

RESULTADO

CONCLUSIONES

APORTACIÓN

1.¿Qué función tiene utilizar el Na2CO3 para la valoración de HCl?

El carbonato de sodio reacciona vigorosamente con el ácido clorhídrico para

producir cloruro de sodio más espuma causado por la liberación de dióxido de

carbono.

A pesar de que el carbonato de sodio es un compuesto básico que reacciona

con un ácido, esto no es una reacción ácido-base, sino la conversión de una sal en

otra.

2. ¿Qué otra sal se puede utilizar?

El bórax, Na2B4O7. 10 H2O, es uno de los pocos hidratos utilizados como

patrón primario en la valoración de ácidos.

3. ¿Cuál es la concentración de HCl si se tienen los siguientes datos?

Titulación Gramos de Na2CO3 ml de HCl gastados1a. 0.1317 23.902a. 0.1123 20.303a. 0.1725 31.36

4. ¿Cuál es la función del HCl en la valoración de NaOH?

La titulación ácido-base es un procedimiento que permite determinar la

concentración de una solución ácida (o básica) por la adición de una cantidad

medida y equivalente de una solución básica (o ácida), esto implica una reacción

de neutralización donde se produce sal y agua.