UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLAN CAMPO 1
LABORATORIO DE QUIMICA ANALTICA II
REPORTE 3PRUEBAS DE IDENTIFICACIN DE Fe III, Ni II Y Cr III Y
VALORACIN DE NI II, UTILIZANDO UN INDICADOR QUMICO DE FIN DE
VALORACIN
EQUIPO AVELINO TABOADA DAVID REYES GUTIERREZ SAUL YAIR ROLDAN
VAZQUEZ FREDY URIEL SERRANO SCHAUB OTTMAR GREGORIO
GRUPO:1501
PROFESORES JOS DE JESS PREZ SAAVEDRA SONIA RINCON ARCE
CICLO:SEMESTRE 2014-1
IntroduccinEn esta sesin experimental se realizaron pruebas con
el fin de poder de identificar de forma cualitativa la presencia de
metales en este caso de FeIII, ZnII, CrIII. De acuerdo a las
propiedades de cada metal y las reacciones con los diferentes
ligandos es posible detectar su presencia de acuerdo al color
caracterstico de cada uno. Esto es posible de verlo con la creacin
de una matriz en una placa de porcelana.Por otra parte se valor a
uno de estos metales mediante la tcnica de valoracin por retroceso
y la formacin de complejos.Objetivos Realizacin de reacciones de
complejacin para la identificacin de FeIII, ZnII, CrIII. Analizar
cualitativamente la presencia de FeIII, ZnII, CrIII. Cuantificacin
de una valoracin por retroceso con ayuda de un
indicador.Metodologa
Resultados12345678
Volumen experimental del punto de equivalencia obtenido
(mL)Normalidad Experimental obtenida N1V1=N2V2Volumen Valorado
(mL)Milimoles Experimentales obtenidos (1 X 2)Milimoles tericosPeso
molecularmg Esperados (4 X 5)Mg obtenidos (3 X 5)Error
Porcentual
Ni2+0.80.016168mL0.032320.02237.69
(hexahidratado)4.75387.682138.12
Tabla 1.- Resultados obtenidos durante la sesin
experimentalAnlisis de Resultados1. Dado que los iones sodio y
cloruro son solo iones espectadores no se toman en cuanta para la
reaccin.
1. Al igual que en la reaccin anterior el ion cloruro es un ion
espectador.
1. En este caso los iones espectadores con el potasio y el ion
sulfato.
En el caso del punto a y c el pH no se ve involucrado, pero en
el caso del punto b se utiliza un amortiguamiento a pH=9.5, para
que no se presente precipitado de hierro, el que se forma a un pH
superior.Titulacin por retroceso.Para poder cuantificar la cantidad
de NiII presente en la solucin problema, se realiz una valoracin
por retroceso, la cual consisti en cuantificar el EDTA de
concentracin conocida que no reaccion con el NiII, mediante una
solucin conteniendo ZnII, la cual tambin forma un complejo, usando
un indicador de fin de valoracin, que en este caso fue el naranja
de xilenol.
Datos:[EDTA]=0.0101 M Vpe=0.8 mL Vbuffer=2 mL[Zn2+]=0.0101 M
Valcuota=2 mL VY=4mLPrimeramente, se sabe que el volumen del punto
de equivalencia fue de 0.8 mL, los cuales corresponden al volumen
de Zn2+ que se utiliz para hacer reaccionar completamente al EDTA
en exceso de la solucin:
Se calculan los mmoles de EDTA en exceso: y se comparan con los
mmoles que se agregaron al sistema:Por lo tanto, se tiene que los
mmoles que reaccionaron con NiII fueron: Al saber que el Ni2+ forma
un solo complejo con el EDTA, se puede afirmar que la relacin fue 1
a 1, por lo que hubieron 0.03232 mmoles de Ni2+ en solucin. Es
decir, La solucin de NiCl2 fue preparada a 10-2M, por lo que es
posible calcular el error como:
Conclusiones El error en esta prctica fue considerable, lo que
se puede atribuir a errores en la preparacin de las disoluciones,
como al tomar en cuenta que la solucin concentrada de ZnCl2 no era
homognea, lo que pudo modificado su concentracin al ser diluida.Por
medio de la prctica aprendimos a identificar iones metlicos
mediante reacciones de acomplejacion. A su vez pudimos cuantificar
una reaccin de acomplejacion mediante una valoracin de retroceso
con ayuda de EDTA y un amortiguador. En conclusin se cumplieron los
objetivos de esta prctica BibliografaJos de Jess Prez Saavedra,
2013, (Mxico), FES Cuautitln C.1.Harris, qumica analtica
cuantitativa,(2004), 3 edicin, Espaa Revert
