1.- A) Clasifique los siguientes sistemas materiales como sustancia pura (elemental o compuesta), mezcla homognea (solucin) o mezcla heterognea.En el caso de las mezclas, indique como separara sus componentes y el tipo de mtodo de separacin (fsico o mecnico):

a) papel de aluminio Sust. Pura Elemental b) sangre mezcla heterog (centrifugacin) met. mecnicoc) una cucharadita de azcar Sust. Pura comp. d) agua de la canilla filtrada mezcla homog, destilacin, met. Fsico f) la arena de la playa mezcla het.,tamizacin, met. mecnico

B) Indique la naturaleza de las siguientes transformaciones:Resp: Fenmeno fsico: Fco Fenmeno qumico: Qcoa) el hielo seco CO2(s) se volatiliza Fco b) estallido de dinamita.Qcod) el alcohol se quema formando dixido de carbono y agua Qcoe) el azcar se disuelve en agua Fcof) filtracin de un slido suspendido en un lquido Fcog) combustin de un fsforo Qco h) trituracin de piedra Fco

C) Qu diferencia a las propiedades extensivas de las intensivas? D 3 ejemplos de cada una.

2.- Si inicialmente 0,02 moles de N2 y 2,33 g de O2 se encuentran confinados en dos recipientes separados de igual volumen y a la misma temperatura, a) Cul recipiente presenta mayor presin? b) Qu recipiente presenta mayor nmero de molculas? c) Si luego se mezclan ambos gases en un tercer recipiente de 500 mL a 0C, determine la presin total de la mezcla gaseosa y la presin parcial de cada gas. d) Si se enciende una chispa dentro del mismo recipiente y los gases reaccionan entre s para dar NO2 gaseoso, Cul es el reactivo limitante? e) Cuntos moles de NO2 se producen con un rendimiento de la reaccin del 93%?

Rpta: a) Presenta mayor P el recipiente que contiene O2b) El recipiente que tiene O2 tiene mayor nmero de molculasc)P total =4,03 atm ; PO2 =3,22 atm , PN2 =0,81 atmd) N2 es el reactivo limitantee) 0,037 moles de NO2

3.- Nombre o escriba las frmulas de los siguientes compuestos segn corresponda utilizando una sola nomenclatura. Mencione en cada caso su funcin qumica.

LICENCIATURA EN CRIMINOLOGA Y CIENCIAS FORENSES

QUMICA I: Simulacro 1 er Parcial Ejercicios de repaso para autoevaluacin 2015

a) CuS Sulfuro cuproso b) FeO oxido ferrosoc) HNO3 cido nitrico d) Al(OH)3 Hidroxido de aluminio e)HF Fluoruro de hidrgenof) xido de plomo (IV) PbO2 g) hipoclorito de calcio Ca(ClO)2 h) anhidrido sulfuroso SO2i) cido carbnico H2CO3 j) yoduro cuproso CuI

4.- Calcule:a)La masa en gramos correspondiente a 4,8x1026 molculas de yeso ( CaSO4)Rpta:1,05x105gb) el nmero de molculas contenidas en una muestra de 18 moles de Cl2O5Rpta:1,2x1025 molculasc) La masa de 27 litros de amonaco gaseoso NH3 medidos en CNPTRpta:20.5 gd) La masa molar M de un elemento desconocido, sabiendo que la masa promedio correspondiente a un nico tomo de dicho elemento es 6,659x10-23

g.Rpta: 40.1g (Ca)5-Los crculos blancos representan tomos de oxgeno y los crculos grises tomos de carbono, si la reaccin producida es CO + O2 CO2, represente en el cuadro vaco la situacin final que se obtiene (no olvide balancear la ecuacin).

Rpta: ecuacin balanceada : 2CO + O2 2CO2. Se obtienen 6 moles de CO2 y quedan 2 moles de CO sin reaccionar