Es de fundamental inters para las personas que hacen qumica saber cunto se produce en una reaccin qumica o qu cantidad de reactivos se necesitan para obtener la cantidad deseada de productos. En la industria, cualquiera que sta sea, es necesario conocer cunto se necesita y cunto se produce de determinados compuestos. Esto es, en unas cuantas palabras, poder interpretar a la reaccin qumica de manera cuantitativa, con cantidades. INTRODUCCION

OBJETIVOSConocer la importancia de los clculos estequiomtricos.Interpretar y aplicar la ley de la conservacin de la masa en la realizacin de clculos estequiometricos.Ser capaz de resolver de manera correcta, problemas y ejercicios.

Es la rama de la qumica que se encarga del estudio de las relaciones cuantitativas de los reactivos y productos que participan en una reaccin qumica. ESTEQUIOMETRIAEstos reactivos : LIMITANTES O EXCESO.

ESTAS RELACIONES CUANTITATIVAS PUEDEN SER:gramos-gramosmol-mol mol-gramos mol-volumen Las relaciones pueden ser: entre reactivos y productos, slo entre reactivos o slo entre productos. REACTANTESPRODUCTOS28g + 6g=34g

LA ECUACIN DE UNA REACCION QUIMICA DEBE ESTAR BALANCEADA.

En Cualquier clculo estequiomtrico que se lleve a cabo, debe hacerse en base a una ecuacin qumica balanceada, para asegurar que el resultado sea correcto.REACTANTESPRODUCTOS28g + 6g=34gUnaecuacinqumicaestbalanceada correctamente, si en cada lado de la ecuacin tiene el mismo nmero de tomos por cada elemento.

LA ECUACIN DE UNA REACCION QUIMICA DEBE ESTAR BALANCEADA.

La suma de la masade los reactantes,es iguala la suma de la masa de los productos, de acuerdo con la ley de conservacin de la masa.LEY DE LABOYSIERMASA PRODUCTOS = MASA REACTANTES

Clculos mol-mol.

En este tipo de relacin la sustancia de partida est expresada en moles, y la sustancia deseada se pide en moles. CLCULOS ESTEQUIOMTRICOS

Para la siguiente ecuacin balanceada: Ejemplo: Calcule: Cuntas mol de aluminio (Al) son necesarios para producir 5.27 mol de Al2O3? Clculos mol-mol.

b) Cuntas moles de oxgeno (O2) reaccionan con 3.97 moles de Al?Ejemplo: Clculos mol-mol.

1. Para la ecuacin mostrada calcule: Cuntos gramos de se puede preparar a partir de 25 g de Al?

4 Al(s) + 3 O2(g) 2 Al2O3

Solucin:

Ejemplo 01: Clculos mol-gramo Clculos gramo-gramo

Qu volumen de amoniaco puede obtenerse a partir de 120 L de nitrgeno, medidos en condiciones normales? Qu volumen de hidrgeno se necesita?

Solucin: Ejemplo: 4Volumen-volumen

5. REACTIVO LIMITANTE En una reaccin qumica no necesariamente se consume la totalidad de los reactivos. Generalmente alguno de ellos se encuentra en exceso. El otro reactivo, que es el que se consume totalmente se conoce como reactivo limitante.

5. REACTIVO LIMITANTE Reactivo en exceso Queda parte de l sin reaccionar.Reactivo Limitante Se consume completamente.

Qu sucede cuando en una reaccin qumica uno de los reactantes est en menor cantidad estequiometrica que los otros reactantes?

Ejemplo:El proceso para produccin de amoniaco se representa mediante la siguiente ecuacin balanceada: CLCULOS DE REACTIVO LIMITANTE

Calcule:Cul el reactivo limitante y cul el reactivo en exceso? Calcule la cantidad de g. de reactivo en exceso que quedan al final de la reaccin. CLCULOS DE REACTIVO LIMITANTE

6. PORCENTAJE DE RENDIMIENTOCuando una reaccin qumica se lleva a cabo, son muchos los factores que intervienen, y generalmente la cantidad de producto que se obtiene en forma real es menor que la que se calcula tericamente. El porcentaje de rendimiento es una relacin entre la produccin real y la terica expresada como porcentaje.

1- Rendimiento TericoEs la cantidad del producto que se obtiene en la practica, en la realidad o en el laboratorio.1- Rendimiento RealEs la cantidad calculada del producto a partir del reactivo limite (clculos estequiometricos), es decir es el calculo terico. Se considera al 100%

El porcentaje de rendimiento depende de cada reaccin en particular. Hay reacciones con un alto % de rendimiento y otras donde el rendimiento es relativamente pobre. Se calcula mediante formula

Ejemplo Al agregar un trozo de fsforo a bromo lquido la reaccin es inmediata y libera calor. Si se mezclan 5.00 g de P4 (fsforo) con 40.5 g de Br2 (bromo lquido).Quin es el reactivo limitante? Cuntos gramos de PBr3 (tribromuro de fsforo) se forman? Cuntos gramos de reactivo en exceso quedaron al terminar la reaccin? Si la produccin real es 37.5 g de PBr3, cul es el porcentaje de rendimiento?

7. REACTIVOS CONIMPUREZASTodoslosreactivos contienen algn tipo de impurezas, esto se hace importante cuando se realizan los clculos estequiomtricos, por lo que es necesario tener en cuenta el porcentaje de impurezas que tiene los reactivos.

7. Ejemplo

FIN