8/3/2019 Resumen de frmulas de cintica quimica

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CINTICA QUMICA

aA + bB +.... rR + sS....

Velocidad de reaccin: v=1a

d [A]

dt=1

b

d[B ]

dt=...=

1

r

d[R ]

dt=

1

s

d[S]

dt(M/s)

Ecuacin cintica de una reaccin qumica (o ley diferencial de la velocidad):

v=k[A] [B ][C] (slo reactivos)

k: constante cintica o de la velocidad (slo depende de T, sus unidades dependen del orden total)

,,: rdenes parciales de reaccin (se obtienen experimentalmente, no tienen por qu coincidir con loscoeficientes estequiomtricos de la reaccin).rden de reaccin = rdenes parciales

Integracin de la Ecuacin Cintica:

orden cero:

[A ]=[Ao]ktprimer orden: [A ]=[Ao] ekt

segundo orden: [A ]=[Ao]

1+[Ao] kt

Ejemplo: A + 2B + C 2P + Q v=k[ A]2 [B] Reaccin de 2 orden con respecto a A, de 1er orden con respectoa B y de orden 0 con respecto a C. Cintica global de 3er orden.

Ecuacin de Arrhenius:k=Ae

Ea

RT

Ea: energa de activacinR = 1,987 cal mol-1 K-1 = 8,31 Jmol-1K-1.

Factores que influyen en la velocidad de una reaccin:

Cuanto ms fuertes sean los enlaces intermoleculares, ms lenta ser la reaccin.

1) Sustancias covalentes, reacciones lentas a T ordinaria2) Sustancias inicas disueltas, reacciones rpidas a T ordinaria.3) Del grado de divisin de los reactivos. Para que una reaccin sea rpida, la superficie de contacto entre

los reactivos debe ser mxima. Esto se consigue cuanto ms libres estn las molculas. Los gases >lquidos > slidos, y estos mayor cuanto ms finamente estn divididos.

4) De la concentracin. Al aumentar la concentracin, aumenta el nmero de molculas reaccionantes por

unidad de volumen, lo que provoca un aumento en el nmero de choques aumentando la velocidad de lareaccin.5) De la presin. Slo para gases. Al aumentar la presin parcial aumenta la concentracin, favorecindose

la reaccin.6) De la temperatura. Si aumenta la temperatura, aumenta la energa cintica de las molculas

reaccionantes y como consecuencia una mayor efectividad de las colisiones intermoleculares,aumentando la velocidad de la misma.

7) La relacin entre la velocidad de la reaccin y la temperatura la expresa la ecuacin de Arrhenius.

SiT K v SiT K v

Catalizadores: sustancias ajenas a una reaccin cuya presencia modifica la velocidad de la misma sin que ellasexperimenten alteracin permanente alguna.

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