Rx. Quimicas y Balance de Ecuaciones

PROFESOR.ING. JORGE LUIS CHACÓN ALVARADO

QUÍMICA BÁSICA III Página 1

C.E.P. “BELLA UNIÓN”



01. Si ocurre una reacción química en forma natural o artificial, se evidencian cambios tales como:

a) Cambio de color, sabor u olor. b) Liberación o absorción de energía

calorífica. c) Desprendimiento de un gas. d) Formación de precipitados. e) Constituye una mezcla

02. Indicar la relación incorrecta:

a) CaCO3 + calor CaO + CO2 Descomposición

b) 2C + O2 2CO Combinación.

c) C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O Combustión

d) 2Na + 2H2O 2NaOH Dismutación

e) K2Cr2O7 + Ba(NO3)2 BaCr2O7 + 2KNO3 Metátesis

03. ¿Cuál de las reacciones no posee su

nombre correcto?.

a) 4Fe + 3O2 2Fe2 O3 Adición

b) C6 H12 O6 2C2 H5 OH +2CO2 Descomposición

c) Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 Sustitución simple

d) HCl + Na OH NaCl + H2O Doble desplazamiento

e) BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl Disminución

04. ¿Cuál de las siguientes reacciones

corresponde al tipo de doble desplazamiento?.

a) Na2 O + H2 O 2N2 OH

b) 2 KClO3 2KCl + 3O2

c) H2 SO4 + Zn Zn SO4 + H2

d) NaCl + Ag NO3 Ag Cl + NaNO3

e) N2 + 3H2 2NH3

05. ¿Cuál de las siguientes reacciones no

corresponde a metátesis?.

a) H2 SO4 + CaF2 CaSO4 + 2HF

b) Hg SO4 + 2 Na Cl Na2 SO4 + HgCl2

c) BaS + ZnSO4 BaSO4 + ZnS

d) MnCl2 + H2S MnS + 2HCl

e) Sb2 S3 + 3Fe 3FeS + 2Sb

06. Identifique la proposición correcta:

a) En una reacción Redox el átomo que gana electrones se oxida.

b) Se reduce el elemento que pierde electrones

c) El elemento que pierde electrones actúa como agente reductor.

d) El agente reductor es el que hace que otro átomo pierda electrones.

e) En una reacción de metátesis existe variación en los estados de oxidación de los elementos.

07. Indicar con (V) si la proposición es

verdadera ó (F) si es falsa, con respecto a la siguiente reacción química:

KCl +H2SO4 +KMnO4 KHSO4 +MnSO4 +H2O – Cl2

( ) El cloro se oxida ( ) El manganeso se reduce ( ) El azufre se oxida ( ) El cloro es reductor a) VVVV b) FFVV c) VFVF

d) FVFV e) VVFV

08. Determinar la cantidad de electrones que

se gana en: 1

2

7 EE

a) 2 b) 4 c) 8

d) 12 e) 16

09. Señalar como verdadero (V) ó falso (F), al

balancear la siguiente ecuación química:

Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O ( ) El ácido nítrico es el agente oxidante



( ) El coeficiente del ácido nítrico es 2 ( ) La semisuma de coeficientes del Cu y

NO es 2,5 ( ) El Cu se oxida. a) VVVV b) VVFF c) VFVV

d) VFVF e) FFVV

10. Al balancear la siguiente ecuación química:

KMnO4 + H2SO4 +H2S K2SO4 + MnSO4 +H2O + S

El coeficiente del agente reductor es: a) 1 b) 2 c) 3

d) 5 e) 8

11. Hallar el coeficiente del agua y yodo en la

ecuación:

Na2 TeO3 + NaI+ HCl NaCl + H2O + Te + I2

a) 2, 3 b) 1, 2 c) 3, 2

d) 1, 3 e) 2, 4

12. Determinar el coeficiente del agente

oxidante:

KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 K2SO4 + H2O + MnSO4 + Fe2 (SO4)3

a) 2 b) 4 c) 6

d) 1 e) 7

13. Balancear la siguiente ecuación, e indicar

el mayor coeficiente de los productos:

Al2 O3 + C + Cl2 CO + AlCl3 a) 1 b) 2 c) 3

d) 4 e) 5

14. Al balancear la siguiente ecuación, el

coeficiente del reductor es:

KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O a) 16 b) 2 c) 3

d) 5 e) 8

15. Al balancear la ecuación química en la

siguiente reacción: H2 SO4 + Al Al2 (SO4)3 + H2. Determine el mayor producto al multiplicar los coeficientes.

a) 8 b) 12 c) 14

d) 16 e) 18

16. A partir de la reacción de combustión

completa de la gasolina (asumiendo que es el isoctano puro (C8 H18), determine la suma de coeficientes, después de balancear la ecuación.

a) 37 b) 48 c) 61

d) 73 e) 85

17. Balancear la siguiente ecuación química

PbS + HNO3 Pb (NO3)2 + NO + S + H2O e indicar el coeficiente: agente reductor / agente oxidante.

a) 8/3 b) 3/8 c) 3/2

d) 4/3 e) 1

18. Balancear la siguiente ecuación química e

indicar lo incorrecto con respecto a sus coeficientes:

Na2 SO3 + I2 + H2O Na2 SO4 + HI a) Agente reductor (1) b) Agente oxidante (1)

c) Forma oxidada (2) d)Forma reducida (2)

e) H2O

19. ¿Cuál es la relación entre los coeficientes del ácido sulfhídrico y el agua una vez balanceada la siguiente ecuación química.

KNO2 + H2S + HCl NO + S + KCl + H2O a) 1/2 b) 1/4 c) 1/3



d) 2/3 e) 2/5

20. Balancear la siguiente ecuación química

por el método redox e indicar la suma de los coeficientes de los reactantes: I2 +

HNO3 HIO3 + NO2 + H2O a) 1 b) 4 c) 10

d) 11 e) 16

21. De la siguiente ecuación HNO3 + H2S S + NO + H2O que sustancia es el agente oxidante.

a) H2S b) HNO3 c) S

d) NO e) H2O

22. Indicar con (V) si la proporción es

verdadera y (F) si la proposición es falsa, respecto a la siguiente reacción química:

Cu + HNO3 Cu (NO3)2 + H2O + NO2 ( ) el cobre se oxida ( ) el hidrógeno se reduce ( ) el nitrógeno se oxida ( ) el cobre es el reductor a) VVFV b) VFVV c) VFFV

d) VFVF e) FVVF

23. Balancear e indicar el coeficiente del

agente oxidante en: MnO2 + HCl MnCl2 – H2O + Cl2

a) 1 b) 2 c) 3

d) 4 e) 5

24. La siguiente ecuación balancear en medio

básico, e indicar el coeficiente del agua. 4332 SOClClOOS

a) 1 b) 2 c) 5

d) 4 e) 5

25. Dar a conocer el mayor coeficiente al balancear la ecuación:

CuS + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2 O + S a) 2 b) 4 c) 3

d) 8 e) 5

26. Al balancear la ecuación Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O señale los coeficientes del NaCl, del agente oxidante y el agente reductor respectivamente.

a) 3, Cl2, Cl2 b) 6, Cl2, Cl2 c) 1, Cl2, Cl2

d) 2, Cl2, Cl2 e) 5, Cl2, Cl2

27. Determinar la suma de los coeficientes de

la siguiente ecuación química al ser balanceada:

KNO2 + KMnO4 + H2SO4 KNO3 +K2SO4 + MnSO4 + H2O

a) 11 b) 17 c) 21

d) 25 e) 29

28. Indicar el coeficiente del ión sulfato al

balancear en medio ácido la siguiente ecuación química:

4

2

34 SOMnSOMnO

a) 1 b) 2 c) 3

d) 4 e) 5

29. La siguiente reacción ocurre en medio

básico, indicar el coeficiente del (OH). 1

3

3

2

2

72

NOCrNOOCr

a) 1 b) 2 c) 3

d) 4 e) 5



30. Al balancear la siguiente ecuación en medio básico:

23272 SOOCrSOCr ;

determinar la suma total de los coeficientes:

a) 17 b) 27 c) 44

d) 46 e) 50

31. Al balancear la ecuación en medio ácido:

4

3

372 SOCrSoOCr el

coeficiente del agua es de: a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 32. Al reaccionar el ión ferroso con el ión

permanganato se produce ión férrico y el ión manganeso divalente, en medio ácido. Al balancear la ecuación el coeficiente del ión férrico es e:

a) 1 b) 2 c) 3

d) 4 e) 5

33. Al reaccionar el cloro gaseoso con el ión

yodato se produce el ión peryodato e ión cloruro en medio ácido. El número de moles de cloruro producido es de:

a) 1 b) 2 c) 3

d) 4 e) 5

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