SE BUSCA UNA MAGNITUD PARA LA UNIDAD MOLCUESTIONARIO
1. Distinga entre magnitud y unidad. D dos ejemplos.
La magnitud es todo aquello que se puede expresar
cuantitativamente, en otras palabras, susceptible de ser medido; es
decir, todo aquello que se le pueda asignar distintos valores como
resultado de una medicin. Mientras que unidad es una cantidad de
cada magnitud, elegida de manera arbitraria con fines comparativos.
Por ejemplo:
MagnitudUnidad
Cantidad de sustanciamol
Masakg
2. Con respecto al Sistema Internacional de Unidades, distinga
entre unidad fundamental y unidad suplementaria.
La necesidad de tener una unidad homognea para determinada
magnitud, obliga al hombre a definir unidades convencionales. Es as
que el 14 de octubre de 1960, la Conferencia General de pesas y
medidas estableci el Sistema Internacional de Unidades (S.I), que
tiene vigencia en la actualidad. El S.I. establece tres tipos de
unidades: fundamentales, suplementarias y derivadasUna unidad
fundamental es aquella que se define por s misma y es independiente
de las dems; asimismo, son las unidades respectivas de las
magnitudes fundamentales. Mientras que una unidad derivada est
expresada en funcin de las unidades fundamentales.
3. Quin introdujo el trmino mol y en qu ao? En qu ao el mol se
adopt como unidad fundamental en el Sistema Internacional de
Unidades?
El trmino mol fue introducido por Ostwald en el ao de 1900. Aos
ms tarde, en 1971, la definicin de mol fue adoptado por la XVI
Conferencia General de Pesas y Medidas y de esta manera, el mol fue
incluido como unidad fundamental del Sistema Internacional
(S.I.).
4. Qu es el mol?
La IUPAC y la IUPAP finalmente definieron al mol como la
cantidad de sustancia de un sistema material que contiene tantas
entidades elementales como tomos hay en 0,012 kg de 12C. Cuando se
usa el mol, las entidades elementales deben ser especificadas,
pudiendo ser tomos, molculas, iones, electrones, u otras partculas
o agrupaciones especficas de tales partculas.
5. Explique qu es el razonamiento circular cuando se menciona
que el mol es la cantidad de sustancia y la cantidad de sustancia
es la magnitud cuya unidad es el mol.
Razonamiento circular hace referencia a que dos definiciones o
premisas son indesligables, es decir, siempre tienen que ir juntas.
De lo contrario, al omitir alguna se eliminara la idea que se
quiere dar a conocer. En otras palabras, se refiere a que una
definicin depende de otra, si no, es insuficiente para dar su
significado. Por ejemplo, al mencionar que el mol es la cantidad de
sustancia se est estableciendo que cantidad de sustancia constituye
una magnitud, pero no hay una definicin previa de esta magnitud de
manera independiente de la definicin de mol.
6. Qu es la sustancia? Con rigor, es correcta la expresin dos
moles de electrones?
Es un material que forma a los cuerpos; es decir, presentan una
composicin qumica definida y, por consiguiente, sus propiedades
especficas son caractersticas y constantes. Por otro lado, la
rigurosidad de la definicin de mol lo restringe a solo medir la
cantidad de sustancia, mas no puede ser aplicado a otros mbitos;
por lo tanto, la rigurosidad no permite afirmar que existen dos
moles de electrones, porque estos son partculas elementales, y el
conjunto de ellos no forman una sustancia.
7. La carga del electrn es 1,602 10-19C. (a) Cul es la carga de
una decena de electrones?, (b) de una docena de electrones, (c) de
un par de electrones. (d) de un mol de electrones.
a) Q=neQ=101,60210-19C= 1,60210-18C
b) Q=neQ=121,60210-19C= 1,92210-18C
c) Q=neQ=21,60210-19C= 3,20410-19C
d) Q=ne 1mol= 6, 0221023electronesQ= 6, 02210231,60210-19C=
9,647104C
8. Un mol de tomos de oro pesa 196,9666g, cunto pesa un solo
tomo?
1 mol= 6, 0221023tomos
9. Qu es un Einstein y qu es un Faraday? Qu es un psammity
(kell, 1977), el posos (Freeman, 2003) y el monon?
Einstein: un mol de fotones.Faraday: un mol de
electrones.Psammity: operacin de conteo de granos de arena.Posos:
propiedad de microgranularidad de la materia.Monon:
10. Nelson (2001) y Gorin (1994) creen que se pueden subsanar
las dificultades cambiando el nombre de cantidad de sustancia por
cantidad qumica, est Ud. de acuerdo?
Si bien es cierto, en el campo de la ciencia se necesita
generalizar definiciones con la finalidad de hacer ms factible es
el estudio e investigacin de determinadas propiedades o fenmenos.
Sin embargo, en el caso de la definicin de mol y su problema de no
poder establecer un procedimiento directo para medir cantidades de
sustancia, no es suficiente cambiar el nombre de cantidad de
sustancia por cantidad qumica, porque de todas manera no resuelve
el problema, solo permite ampliar el rango de aplicacin de la
unidad.
11. Qu relacin tiene el nmero de Avogadro con el mol?
El nmero de Avogadro es igual al 6, 0221023, este nmero
representa el nmero de entidades que hay en un mol de cualquier
cantidad fundamental.
