5/24/2018 Segundo Medio Qu mica
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COLEGIO VALLE GRANDE
Departamento de Ciencias
Av. La Montaa, Costanera Poniente de Ferrocarril MLA 12-B,
Valle Grande, Lampa.
Fono/Fax: (2)27386358, (2)27386147www.colegiovallegrande.cl
Te guiar por el mejor sendero para tu vida; te aconsejar y
velarpor ti.
Salmos 32:8
Gua de ejercicios 2 Medio
Objetivos:
Reconocer el concepto de Molaridad
Reconocer el Concepto de moles
Identificar las masas moleculares de un compuesto a partir de
las masas de un elemento
Reconocer el concepto de Molalidad
Reconocer las diferencias entre concentracin Molar y
concentracin Molal.
Identificar las partes que componen una ecuacin
Resolver ejercicios de concentraciones qumicas de acuerdo a los
datos entregados Interpretar datos obtenidos.
Reconocer la diferencia entre soluto y solucin
Reconocer concepto de Fraccin Molar
Reconocer el concepto de Partes por Milln
Realizar metdicamente los pasos que el ejercicio necesite para
su correcta resolucin.
Instrucciones: La siguiente gua de ejercicios tiene por
finalidad el repaso de contenidos deunidades de concentracin
qumica, esto quiere decir: Molaridad, Molalilad, Fraccin Molar
yPartes por Millon.
1.- Molaridad (M): Es la cantidad de soluto (A) en moles,
disuelta en 1 litro de disolucin
(AB) y se expresa como:
M = nmero de moles (n).
Litros de disolucin (l)n= masa de soluto
masa molecular compuesto
2.- Molalidad (m): Relacin entre el nmero de moles de soluto por
kilogramos dedisolvente
3.- Fraccin molar (Xi): Relacin entre los moles de un componente
(ya sea solvente osoluto) de la solucin y los moles totales
presentes en la solucin.
4.- Partes por milln (ppm): es una unidad de medida de
concentracin. Se refiere a la
cantidad de unidades de la sustancia (agente, etc) que hay por
cada milln de unidadesdel conjunto.
Nombre y
apellidos:
Berta Palomino
Profesor Responsable
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Ejercicios:
1.- Cul es la Molaridad de una disolucin que contiene 16,0 g de
CH 3OH en 200 ml dedisolucin? La masa molecular del metanol es 32
gramos/mol.
2.- Una solucin se prepara disolviendo 25 g de KOH en suficiente
agua para preparar 3 litrosde solucin. Cul es la molaridad de la
solucin? (pm KOH = 56.1 g)
3.-Qu masa de CuSO4 se necesita para preparar 3.5 litros de una
solucin 0.4 M? (pmCuSO4) = 160g)
4.-Calcular el nmero de gramos de Ca(NO3)2 necesarios para
preparar 300 ml de unasolucin 4.5 M (pm Ca(NO3)2 = 164 g)
5.- Cul es la Molalidad de una disolucin que contiene 20,0
gramos de sacarosa (disacrido)C12H22O11disueltos en 125 g de agua?
La masa molecular de la sacarosa es 342,0 gramos/mol.
6.- Cul es la molalidad de un solucin preparada disolviendo 45g
de urea CO(NH2)2 en 300ml de agua? (pm CO(NH2)2 = 60 g)
7.-Cul es la molalidad de una solucin que contiene 65 g de azcar
C12H22O11 disueltos en225 g de agua? (pm C12H22O11 = 342g)
8.-La molalidad de una solucin de alcohol etlico, C2H5OH en agua
es 2.4 m Cuntosgramos de alcohol se disuelven en 5.5 kg de agua?
(pm C2H5OH 46.1 g)
9.- Una disolucin contiene 20g. de NaOH Y 100 100g de H2O.
Calcula la fraccin molar NaOH
y H2O.
10.- Una disolucin contiene 3 moles de un soluto disuelto en 1
000 g de agua (H 2O). Cul es
la fraccin molar del soluto en la disolucin?
11.- Cul es la fraccin molar del soluto y la del disolvente en
una disolucin de cloruro de
sodio (NaCl) que contiene 150 g de la sal en 1000 g de agua?
12.-
