SEMANA 13QUIMICA

SEMANA 13

TEMA:

1. Marque verdadero (V) o falso (F) según convenga:

( ) En el electrólisis se usan un electrolito en solución acuosa o fundida.

( ) En la electrolisis se usa corriente continua.

( ) 1 Faraday equivale a 1 mol de y es la cantidad de electricidad necesario para depositar o liberar un equivalente gramo de sustancia.

( ) Un equivalente electroquímico es el peso depositado o liberado en el electrodo al paso de 1 Coulomb.

A) VVVF B) VVFFC) FVFV D) VVVVE) FFVV

SOLUCIÓN

RPTA.: B

2. ¿Cuántas de las proposiciones dadas son correctas?

* Los cationes se orientan al ánodo y los aniones hacia el cátodo.

* Mientras que el ánodo se produce una oxidación, en el cátodo se produce una reducción.

* La masa depositada o liberada de sustancia, en el electrodo es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que atraviesa el electrolito.

* El electrón posee una carga de C.

A) 0 B) 1 C) 2D) 3 E) 4

SOLUCIÓN

RPTA.: B

3. Dadas las afirmaciones:

* En la electrólisis del agua se usa corriente altera.

* Al electrolizar el agua se recoge en el cátodo.

* El cátodo recoge a los cationes los cuales se oxidan.

* La corriente eléctrica define con el tiempo, la masa de elemento que se deposita en el electrodo.¿Cuántas son verdaderas?

A) 0 B) 1 C) 2D) 3 E) 4

SOLUCIÓN

RPTA.: B

4. ¿Qué corriente en coulomb se requiere para depositar 1,625 g de cinc es un proceso de cincado? (P.A :Zn =65)

A) 4 230 B) 4 825 C) 5 230D) 2 350 E) 2 412

SOLUCIÓN

RPTA.: B

5. ¿Cuántas horas debe pasar una corriente de 2 amperios para preparar un cromado de 13 g con una solución de ?

A) 10 B) 11 C) 12 D) 13 E) 14

SOLUCIÓN

RPTA.: B

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO CENTRO PREUNIVERSITARIOPágina 1

6. A través de una solución de circula una corriente de

9,65 A durante 1 minuto. Calcule el número de átomos de cobre que se depositan en el electrodo. PA. (Cu =64)

A) B)

C) D)

E)

SOLUCIÓN

RPTA.: B

7. Una cuchara metálica de 80 gramos se usa como electrodo para platearla. Si por la solución de nitrato de plata pasa una carga de 9 650 coulomb. ¿Qué masa tiene la cuchara al final del proceso?

A) 90, 8 g B) 108,8 g C) 188 g D) 98,8 gE) 200 g

SOLUCIÓN

RPTA.: B

8. ¿Cuántos minutos se requerirán para una corriente de 0,5 amperios produzcan el deposito de 500 mg de plata de una solución de sobre la base de una eficiencia de corriente del 80%?

A) 9,3 B) 12,6 C) 25,2 D) 27,9 E) 18,6 SOLUCIÓN

RPTA.: B

9. Calcule la intensidad de la corriente que se necesita para

descomponer 18g de cloruro cúprico en disolución acuosa en 50 minutos.

A) 1,8 A B) 3,6 A C) 4,3 A D) 16,2 A E) 8,6 A

SOLUCIÓN

RPTA.: B

10. Calcule el peso de calcio depositado en el cátodo de una solución de sulfato de calcio por donde ha circulado una corriente de 96,5 amperios durante 30 minutos.

A) 30 g B) 32 g C) 34 g D) 40 g E) 36 g

SOLUCIÓN

RPTA.: B

11. Determine el peso atómico del aluminio, sabiendo que 0,0536 FARADAY logra depositar 0,482 g de éste metal.

A) 12 kg B) 21 kgC) 10, 5 kg D) 1,4 kgE) 2,1 kg

SOLUCIÓN

RPTA.: B

12. Una celda electrolítica contiene una solución de y un ánodo de cobre impuro. ¿Cuántos gramos de cobre se refinarán


(depositados en el cátodo) mediante 150 A mantenidos durante 12 h?

A) 12 kg B) 21 kg C) 10 , 5 kg D) 1,4 kgE) 2,1 kg

13. ¿Cuántos minutos serán necesarios para depositar el cobre de 500 mL de una solución de

0,25 N, con una corriente de 75 miliamperios?

SOLUCIÓN

A) 1 300 B) 1 600 C) 2 600 D) 3 200 E) 3 600

RPTA.: B

14. ¿Cuántos electrones pasarán a través de un alambre de cobre si se pasa una corriente de 0,001 miliamperios durante 0,001 segundos?

A) B) C) D) E)

SOLUCIÓN

RPTA.: B

15. Una corriente de 25 miliamperios circula por 60s en una solución de

¿Cuántos átomos de calcio se depositarán?

A) B) C) D) E)

SOLUCIÓN

RPTA.: B

16. Calcule la intensidad de la corriente que se necesita para descomponer 13,5 g de cloruro cúprico en disolución acuosa en un tiempo de 50 minutos. (P.A. Cu =64).

A) 6,4 amperesB) 3,2 amperesC) 1,6 amperesD) 0, 8 amperesE) 0,4 amperes

SOLUCIÓN

RPTA.: B

17. A través de tres celdas electrolíticas en serie circulan 0,2 faraday. Una contiene , otra

y la otra parte . ¿Cuál de los metales se deposita en mayor peso? P.A. Ag = 108; Zn= 65 ; Fe = 6

A) AgB) ZnC) FeD) en todos igual masa E) Depende del sistema

SOLUCIÓN

RPTA.: B

18. ¿Qué volumen de hidrógeno medido a 27° C y presión atmosférica se desprenderá en la electrólisis de agua acidulada empleando una corriente de 20 amperes durante 10 horas?


A) 1,76 l B) 3,52 l C) 7,04 l D) 9,25 l E) 6,24 l

SOLUCIÓN

RPTA.: B

19. El equivalente electroquímico del oro es 0,68 mg. ¿Qué peso de oro se recubrirá sobre una joya al pasar una corriente de 10 amperes durante una hora?

A) 5,4 g B) 10, 8 gC) 20, 9 g D) 41,8 gE) 83,6 g

SOLUCIÓN

RPTA.: B

20. A través de 5 litros de solución de nitrato de cinx, de la solución. (Zn =65)

A) 100 h B) 83,6 hC) 42,8 h D) 21,4 hE) 10,7 h

SOLUCIÓN

RPTA.: B

21. Una pieza metálica se debe niquelar y su masa debe aumentar en 11,74 g. Para esto se utiliza una solución acuosa de cloruro niquélico durante 40 minutos. ¿Qué valor tiene la intensidad de corriente usada? (P.A.: Ni=58,7)

A) 18,252 AB) 10,525 AC) 12,358 AD) 8,23 AE) 24,125 A

SOLUCIÓN

RPTA.: B

22. Determine el volumen de en C.N. que se desprende al pasar una corriente de 4ª en 2 horas, a través de una solución acuosa de

.

A) 2,241 B) 3,341C) 11,21 D) 5,61E) 2,81

SOLUCIÓN

RPTA.: B

23. Determinar la f.e.m para la pila cuya reacción es:

Datos: ; ;

;

A) 1,56 V B) 2,33 VC) 3,14 V D) 0,07 VE) 0,5 V

SOLUCIÓN

RPTA.: B

24. Determine el potencial normal en voltios, para la reacción:

Datos: ; Eº= -076V

A) -0,38 V B) -0,76 VC) 0,00 V D) 0,38 VE) 0,76 V

SOLUCIÓN


RPTA.: B

25. Los electrodos de una celda son y . ¿Cuál es el

voltaje normal de la celda?

Datos:

A) 1,234 V B) 0,886 VC) 0,614 V D) 0,531 VE) 0,823 V

SOLUCIÓN

RPTA.: B

26. Halle el potencial de la pila formada por las semiceldas

y .Datos:

; Eº=3,00 V

;Eº=0,34 V

A) 2,66 V B) 1,28 VC) 3,34 V D) 3,04 VE) 3,64 V

SOLUCIÓN

RPTA.: B


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