PRÁCTICA CALIFICADA DE QUÍMICA N° 1: CEPRE – UNI

1. Señale cuál de los siguientes cambios es químico (Q) y cual es físico (F) en el orden correspondiente:

I. La carne se oscurece cuando se hornea.II. Aparecen burbujas al destapar una

botella de champagne.III. Se produce una luz blanca muy intensa al

arder magnesio en el aire.

A) QFQ B) QQQ C) QQF D) FQQ E) QFF

2. Dadas las siguientes especies químicas.

I. OzonoII. AceroIII. AmalgamaIdentifique las mezclas homogéneas.

A) Solo I B) Solo II C) Solo IIID) II y III E) I, II y III

3. Dados los siguientes elementos químicos:

I. Zr ( Z=40)II. Mo ( Z=42)III. Ga ( Z = 31)Son paramagnéticos:

A) Solo I B) Solo II C) Solo III

D) I y II E) I, II y III

4. Indique el conjunto de números cuánticos (n, l, m, s) que son imposibles para un electrón en un átomo.

A) (4, 2, 0, +1/2)B) (3, 2, 2, -1/2)

C) (2, 0, 1, +1/2)D) (3, 2, -2, -1/2)E) (2, 0, 0, -1/2)

5. Respecto a un elemento cuyo número atómico es 20 señale la alternativa que presenta la secuencia correcta, después de determinar si la proposiciones verdadera (V) o falsa (F).

I. Pertenece al grupo de los metales alcalinos

II. Es un metalIII. Pertenece al III periodo.

A) VFF B) FVF C) FFF

D) VFF E) VVF

6. Dados los elementos químicos X (Z=4), Y (Z=11), M (Z=12), P (Z=17) y las siguientes proposiciones, indique la secuencia correcta después de determinar si la proposiciones verdadera (V) o falsa (F).

I. En el grupo de la tabla periódica moderna la electronegatividad aumenta al incrementarse el número atómico.

II. Y tiene menor afinidad electrónica que PIII. M posee mayor energía de ionización

que X.

A) VVV B) VFV C) FVF D) FFV E) FFF

7. Dadas las siguientes moléculas:

I. XH3 II. YH3 III. ZH3

Número atómico: X=7, Y=5, Z=13, H=1Electronegatividad: X=3,0; Y=2,0; Z=1,5; H=2,1Son polares:

A) Solo I B) Solo II C) Solo IIID) I y II E) II y III

8. Dados los siguientes pares de elementos químicos:

I. H y F II. Be y Cl III. Na y F

Número atómico: H=1; Be=4; F=9; Na=11; Cl=17Electronegatividad: H=2,1; Be=1,5; F=4,0; Na=0,9; Cl=3,0

Indique la alternativa que presenta los pares de elementos químicos que forman enlace iónico.

A) Solo I B) Solo II C) Solo IIID) I y II E) I, II y III

9. El tiofeno es un disolvente orgánico formado por carbono, hidrógeno y azufre, que por combustión completa produce CO2, H2O y SO2. Cuando se somete al análisis de los productos de combustión, una muestra de 1,086g de tiofeno produce 2,272g de CO2, 0,465g de H2O y una cantidad de SO2. Si la masa molar del tiofeno es 84 g/mol, determine el número de átomos de carbono por molécula de tiofeno.P.A (H=1; C=12; O=16; S=32)

A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

10. Se tiene una muestra de clorato de potasio (KClO3) impuro, de la cual se toma 10g y se somete a descomposición térmica según la reacción: 2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)

cuyo rendimiento es del 95%. Si en la descomposición se observó el desprendimiento de oxígeno, de modo que la masa total de sólido al final de la reacción es

de 6,8g, calcule el porcentaje de pureza (%) de la muestra de KClO3.P.A(O=16; Cl=35,5; K=39)

A) 72,60 B) 81,66 C) 85,96 D) 90,48 E) 93,44

11. En un experimento de laboratorio, un gas contenido en un recipiente rígido, con presión (absoluta) de 2 atm y temperatura de 20°C, se somete a calentamiento para comprobar la ley empírica de Gay Lussac. Debido a este calentamiento, la temperatura del gas aumenta en 50°C. Según esta información, indique verdadero (V) o falso (F) a las siguientes proposiciones.

I. El aumento de temperatura aplicado equivale a 323K.

II. La presión (absoluta) del gas aumenta en 17%.

III. La presión manométrica del gas aumenta en 17%.

Dato: Patm = 1 atm

A) VVV B) VVF C) VFF D) FVF E) FVV

12. Se tiene 2 recipientes cerrados que contienen ozono (O3) y nitrógeno (N2) a condiciones de Avogadro. Si ambos contienen la misma cantidad de átomos, ¿cuál es la relación de los volúmenes de los recipientes de ozono y nitrógeno?

A) 1 : 1 B) 1 : 2 C) 2 : 1 D) 2 : 3 E) 3 : 2

13. Calcule la masa molar aparente (g/mol) de una mezcla gaseosa que contiene 120 g de metano (CH4) y 200 g de butano (C4H10).

P.A (H=1; C=12)

A) 28,1 B) 29,3 C) 25,3 D) 39,2 E) 40,2

14. El comportamiento ondulatorio de la partícula se determina experimentalmente mediante el fenómeno de difracción. Calcule en metros la longitud de onda asociada a un electrón acelerado, en el instante en que su velocidad es del 80% de la velocidad de la luz.Datos: me- = 9,1x10-31 kg; c = 3x108 m/sh = 6,62x10-34 J.s

A) 3,0x10-14 B) 2,9x10 -13 C) 9,8x10-13 D) 3,0x10-12 E) 9,8x10-12

15. Indique cuál de las siguientes proposiciones es incorrecta.

A) El número de orbitales en el segundo nivel es 4

B) Para el nivel 3, el número máximo de electrones es 18.

C) Si l = 3 el número cuántico magnético (m) tiene 7 valores posibles.

D) El conjunto de números cuánticos (4, 0,-1,+1/2) no es posible para un electrón.

E) De los orbitales atómicos 3px, 3py y 3pz, el orbital 3pz es el más energético.

16. El vanadio presenta la siguiente configuración electrónica en su estado basal: 23V: [Ar] 4s23d3

En base a esto, analice cada proposición e indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda.

I. El ion dipositivo del vanadio es isolectrónico con el ion 24Cr3+

II. El vanadio es paramagnético, mientras que su ion tripositivo es diamagnético.

III. Existe al menos un átomo en estado basal que es isolectrónico con el ion tripositivo del vanadio.

A) VVV B) VVF C) VFF D) VFV E) FVV

Profesor: Antonio Huamán Navarrete Lima, Octubre del 2012