Seminario de Problemas

7/17/2019 Seminario de Problemas

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1. Identifcar el grupo, amiliar y/u otra localización en la tabla periódica decada uno de los elementos con la confguración electrónica más externa:

a) ns np!

b) ns1

c) ns"n # 1)d$%"n # ) 1%1&

. 'scribir las confguraciones electrónicas más externas para:a) los metales alcalinos

t(rreos..b) los metales de transición

d.c) los

*alógenos.

!. +uáles de los elementos de la siguiente tabla periódica- son :

J

B F I

K H G

E

C

a) etalesalcalinos.

b) n elemento con la confguración electrónica d0

s

..

c) antánidos

d) 'lementos representati2os del blo3uep

e) 'lementos con subni2eles incompletamenteocupados.

) 4alógenos.

g) 'lementos representati2os del blo3ue

s

A

D



*) 5ct6nidos..

i) 'lementos de transiciónd

7) 8asesnobles.

&. Identifcar los elementos y la parte de la tabla periódica en 3ue seencuentran los elementos con las siguientes confguraciones:

a) 1ssp9!s!p9&s1

b) ;r<&d0=s

c) >e<& 1&=d99s

d) >e<& 19s

.

e) ;r<&d1$=s=p=

...............................................................................................................................................

.

) ;r<&d1$& 1&=s=p9=d1$9s9p

..........................................................................................................

...

=. +?u( se 3uiere decir con apantallamiento nuclear- +?u( eecto tienesobre las tendencias de los radios atómicos-



9. +@or 3u( en la tabla periódica los radios atómicos disminuye deiz3uierda a derec*a en un periodo-

A. +@or 3u( en la tabla periódica los radios atómicos aumentan de arribaaba7o en un grupo-

0. Bisponer cada uno de los siguientes con7untos de átomos en orden de

radios atómicos crecientes:

a) os elementos alcalinost(rreos

b) os gasesnobles.

c) os elementos del segundoperiodo.

d) C, De, E, Fr yFb.

G. Bisponer cada uno de los siguientes con7untos de átomos en orden de2olumen atómico creciente:

a) H, g, 5l, Fib) H, F, Fe, De.c) a, Fr, 8a, In..

1$.+@or 3u( la segunda energ6a de ionización de un elemento dado essiempre mayor 3ue la primera energ6a de ionización-

11.+uál es la relación *abitual entre radio atómico y primera energ6a deionización, siendo iguales los demás actores-

1.Bisponer los miembros de cada uno de los siguientes con7untos de

elementos en orden de las primeras energ6as de ionización crecientes:



a) os metalesalcalinos.

b) os

*alógenos..

c) os elementos del segundoperiodo

d) Er, , E, 8a, s y4

1!.+@or 3u( un átomo de cinc debe absorber más energ6a 3ue uno de calciopara ionizar un electrón &s-

1&.Bisponer los siguientes elementos en orden de 2alores de afnidadelectrónica negati2os creciente: H, F, l y Er

1=.Bisponer los miembros de cada uno de los siguientes con7untos de

elementos en orden de 2alores de afnidades electrónicas crecientesnegati2os:

a) os metales del grupoI5

b) os elementos del grupoJII5.

c) os elementos del segundoperiodo..

d) i, ;, , y

l.

19.omparar los tamaKos de los cationes y los átomos neutros de los 3uese orman citando tres e7emplos espec6fcos.



1A.Bisponer los miembros de cada uno de los siguientes con7untos decationes en orden de radios iónicos crecientes:

a) ; L, aL, 8a!L

.

b) aL, EeL, EaL, gL

..

c) 5l!L, FrL, MbL, ; L

.

10.Bisponer los siguientes con7untos de iones en orden de radios iónicoscrecientes:

a) l%, F%, @!%

..

b) H%, F%, Fe%

c) C!%, F%, Er%, @!%

....

1G.a mayor6a de los metales de transición pueden ormar más de un ionsimple positi2o. @or e7emplo, el *ierro orma iones eL y e!L, y el cobreorma iones uL y u L. +uál es el más pe3ueKo de cada par y por

3u(-

$.Bisponer los miembros de cada uno de los siguientes con7untos deelementos por orden de electronegati2idades crecientes:

a) E, 8a, 5l, Inb) F, Ca, g,

l.

c) @, C, Fb,Ei.

d) Fe, Ea, , Fi,Fc

e)1.+uál de los siguientes enunciados es me7or- +@or 3u(-

a) 'l magnesio e7erce una d(bil atracción sobre los electrones deun enlace 3u6mico por3ue tiene una electronegati2idad ba7a.

b) a electronegati2idad del magnesio es ba7a por 3ue elmagnesio e7erce una atracción d(bil sobre los electrones deun enlace 3u6mico.



.a primera energ6a de ionización del ox6geno es 1.!1!,G ;N/mol a $;. asegunda energ6a de ionización es !.!00,1 ;N/mol. +@or 3u( es estesegundo 2alor muc*o mayor 3ue el primero-

!.+@or 3u( los enlaces co2alentes se denominan enlaces direccionales

mientras los iónicos se denominan no direccionales-

&. a) +?u( muestran las órmulas de puntos eOis para átomos-

b) 'scribir las órmulas de puntos de eOis para los siguientes átomos:

4e

Fi

@

Ce



g

l

=.'scribir las órmulas de puntos de eOis para los siguientes átomos:a) i

b) E

c) 5s

d) Ca

e) >e



) 5l

9.Bescribir los tipos de enlace en el *ipoclorito sódico CaHl

A.Easándose en las posiciones en la tabla periódica de los siguientes paresde elementos, predecir si el enlaces entre los dos seria principalmenteiónico o co2alente

a) Ea y l .b) @ y H .c) Er y I .d) i y I e) Fi y Er .) a y

0.lasifcar los siguientes compuestos como iónicos o co2alentes:a) aFH&

b) FH

c) ;CH!.

d) Cil.

e) 4H!..

) @l!..

g) iH*) C4&

i) FHl

G.+@or 3u( los compuestos iónicos sólidos son más bien malos conductoresde la electricidad- +@or 3u( aumenta la conducti2idad cuan uncompuesto iónico se unde o disuel2e en agua-

!$.'scribir la órmula del compuesto iónico 3ue se orma 3ue se orma entrecada uno de los siguientes pares de elementos:



a) a y

b) Fr P

l

..

c) ; yFe

!1.uando un metal de transición d se ioniza pierde sus electrones sexternos antes 3ue cual3uier electrón d usando representaciones gasnoble <"n%1)dx escribir las confguraciones electrónicas externas para lossiguientes iones :

a) r!L

.

b) nL

.

c) 5gL

..

d) e!L

.

e) uL

..

) Fc!L

g) uL

..

!. a) 'scribir las órmulas de eOis para los iones positi2os y negati2os deestos compuestos:

FrEr

; H



a!@

Fn

EiH!

c) +?u( iones no tienen una confguración de gas noble-

!!.Dodas excepto una de las siguientes especies son isoel(ctricas +uál no

es isoel(ctrica con las demás:a) F%

b) 8aL

c) 5rd) ; L

e) aL

) Fc!L

!&.'scribir órmulas de eOis para los siguientes: a) 4H

b) C4!

d) H4%

e) %



!=.sar órmulas de eOis para representar las mol(culas co2alentesormadas por estos pares de elementos. 'scribir solo estructuras 3uecumplan la regla del octeto.

a) F y l

b) 5s y

c) I y l

d) C y l

!9.'scribir órmulas de eOis para las siguientes mol(culas co2alentes:a) 4F

b) @l!

c) El!



d) Fi4&

e) CHl

!A.'scribir órmulas de eOis para:a) lH&

%

b) CH

c) Fe&

d) Hl

e) l!

) 49F "tres posibilidades)



!0.+uál de las siguientes especies contiene al menos un átomo 3ue 2iola laregla del octete-

!G.'scribir la órmula de eOis para cada una de las siguientes mol(culas oiones. +uáles contienen al menos un átomo con menos de un octete de

electrones de 2alencia-a) 4l!

b) E!

c) El&%

d) 5l&%

&$. 'scribir la órmula de eOis para cada una de las siguientes mol(culas o iones.+uáles contienen al menos un átomo con más de un octete de electrones de2alencia-

a) 5ll&%



b) 5sl=

c) F&

d) 49

&1. 'scribir la órmula de eOis para cada una de las siguientes mol(culas o iones.+uáles contienen al menos un átono con más de un octete de electrones de2alencia-

a) ;l!

b) ;r

c) Er=

d) @9%



&. uc*as manc*as comunes, como las de c*ocolate y otros alimentos grasos,pueden eliminarse con disol2entes de limpieza en seco como tetracloroetileno,l&. +l& es iónico o co2alente- 'scribir su órmula de eOis:

&!. 5signar una carga ormal a cada átomo en las siguientes especies:

&&. Bierencia entre geometr6a electrónica y geometr6a molecular:

&=. +?u( tratamiento reciben los enlaces dobles y triples cuando se usa la DM@'Jpara predecir la geometr6a molecular- +ómo se trata a un electrón solitario nocompartido-

&9. +?u( son orbitales atómicos *6bridos- +Be 3u( manera es Qtil la teor6a de losorbitales *6bridos-



&A.+?u( *ibridación se asocia a estas geometr6as electrónicas-

a) @lana trigonalb) inealc) Detra(dricad) Hcta(dricae) Eipiramidal trigonal

&0.+?u( ángulos se asocian con los orbitales en los siguientes con7untos deorbitales *6bridos- Bibu7a cada uno de ellos:

a) sp........b) sp

..

c) sp!..

d) sp!d..e) sp!d

..

&G. 'scribe la órmula de eOis para cada una de las especies siguientes. Indica elnQmero de ele2ada densidad electrónica y la geometr6a electrónica molecular oiónica.

a) 4H

b) Fnl&

c) Er!



d) Fb9%

=$. 'scribe la órmula de puntos de eOis para cada una de las especies siguientes.Indica el nQmero de regiones de ele2ada densidad electrónica y las geometr6aselectrónica y molecular o iónica.

a) E!

b) C!

c) IH!%

d) Fil&

e) Fe9



=1.'scoge el miembro de cada pare7a 3ue esperar6as 3ue tu2iese losángulos de enlace más pe3ueKos y por 3u(.

a) F y FH

b) E! y El!c) & y F&

d) C! y H

=.Bescribe las ormas de estos iones poliatomicos:

a) EH!%!

b) 5sH&%!

c) FH!%

d) CH%

=!.+uál de las sigueinentes mol(culas son polares- +@or 3ue-

a) 4&

b) 4!Er

c) 4Er

d) 4Er!

..



e) Er&

..

=&.+uál de las siguientes mol(culas es polar- +@or 3ue-a) dI

..

b) El!

.

c) C!

d) 4H..

e) F9

==.+uál de las siguientes moluculas son polares- +@or 3ue- Nustifca turespuesta.

a) FH!

..

b) I.

c) lH

d) 5sl!

.

e) 4l!

.

=9.+uál es la *ibridación del atoma central en cada una de las siguientes-a) I%

&

b) H

c) 5l4&%



d) C4&L

e) @l!

) lH!%

=A.Bescribe la *ibridación del atomo central en cada una de estas especiesco2alentes.

a) 4l!

b) 4l

c) C!

d) lH&%

e) I9L



) Fi9%

=0.Bescribe la *ibridación de los átomos subrayados en:

a) &

b)

c) C&

d) "4C)H

=G.a) +uál es la *ibridación de cada en estas mol(culas-



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