Seminario Estequiometría y SolucionesIntroducción a la Química Universitaria530 023

1. Si el cianuro de potasio reacciona con los ácidos, se desprende un gas venenoso letal, el cianuro de hidrógeno:

KCN(ac) + HCl(ac) → KCl(ac) + HCN(g)Si una muestra de 0.140 g de KCN se trata con un exceso de HCl, calcule los gramos de HCN formados. R:0.058 g

2. El sulfato de amonio usado como fertilizante se obtiene según:2NH3(g) + H2SO4(ac) → (NH4)2SO4(ac)

Calcule los kilogramos de amoniaco que son necesario para producir 10000 kg de sulfato de amonio. R: 2.57 × 103 kg

3. Considere la reacción: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2OSi reaccionan 0.86 moles de dióxido de manganeso con 48.2 g de HCl. Calcule los gramos de cloro producidos. R: 23 g

4. El carburo de silicio, SiC, se comercializa como abrasivo. Se obtiene calentando SiO2 y C a altas temperaturas:

SiO2(s) + 3C(s) → SiC(s) + 2CO(g)

a. ¿Cuántos gramos de SiC pueden formarse si se permite que reaccionen 3.0 g SiO2 de y 4.5 g de C? b. ¿Cuánto queda del reactivo en exceso después que se consume todo el reactivo limitante?c. Si experimentalmente se obtiene 1,65g de SiC cuál es el rendimiento de la reacción.

R: a. 2,0g b. 2,7 g c. 82 %

5. a) Calcule la masa de KBr que hay en 0.250 L de una solución de KBr 0.120 moles/L b) calcule la concentración en moles/L de una solución que contiene 4.75 g de Ca(NO3)2

en 0.200 Lc) calcule el volumen en mL de Na3PO4 1.50 moles/L que contiene 5.0 g de soluto.

R: a. 3,57g b. 0,144 moles/L c. 20 mL

6. Calcule el porcentaje en masa del soluto en una disolución que contiene 5.50 g de NaBr en 78.2g de disolución. R: a) 7.03%

7. Calcule cuantos gramos de agua se debe agregar a 5.00 g de urea ( H2NCONH2) para preparar una disolución al 16.2% en masa. R: 25,9 g de agua

8. Calcule la molalidad de 14.3 g de sacarosa (C12H22O11) en 676 g de agua. R: 0,0618 m

9. Calcule la molaridad, molaridad y fracción molar de amoniaco de una disolución con 30.0 g de amoniaco en 70.0 g de agua. La densidad de la disolución es 0.982 g/ mL.

R: 17.3 M, 25.2 m, 0.312