SÍLABO POR COMPETENCIAS DE QUIMICA GENERAL Y … · SÍLABO POR COMPETENCIAS DE QUIMICA GENERAL Y ANALITICA I. DATOS INFORMATIVOS ... • Aprovechar desarrolla habilidades y potencialidades

INSTITUTO TECNOLÓGICO SUPERIOR “MANUEL ENCALADA ZÚÑIGA”

Aprobada por su reglamento y la Ley Orgánica de Educación Intercultural, fundado el 17-04-1964

Instituto Tecnólogo Acuerdo No 165 de la fecha 10-12-2003

PAGUA – EL GUABO – EL ORO

SÍLABO POR COMPETENCIAS DE QUIMICA GENERAL Y ANALITICA

I. DATOS INFORMATIVOS

SYLLABUS POR COMPETENCIA DE QUIMICA GENERAL Y ANALITICA

I. DATOS INFORMATIVOS

CARRERA: Tecnólogo Agropecuario

PRE – REQUISITO: Química General

NIVEL: Tecnológico CO – REQUISITO: ninguna

TIPO DE CARRERA: Tradicional # CRÉDITOS: 3

NOMBRE DE LA SIGNATURA:

Química General y Analítica

MODALIDAD: Presencial

CÓD. ASIGNATURA: BA-S1-QG1 TOTAL HORAS: 48

SEMESTRE: Primero PERIODO ACADÉMICO: Noviembre –

Abril 2018

DOCENTE RESPONSABLE:Ing. Agro. Carlos Miguel Enriquez Lapo.

II. FUNDAMENTACIÓN

Esta asignatura corresponde al área de ciencias básicas, siendo de naturaleza teórico-práctico, constituye una introducción de los contenidos conceptuales, procedimentales y actitudinales de la química en general, los mismos que servirán de base para interpretar temas más complejos en su formación profesional. La asignatura de Química General pretende que el estudiante profundice en la compresión de los conceptos químicos que ha adquirido durante el Bachillerato, los complete y adquiera las habilidades necesarias para su aplicación a los casos prácticos que se presentarán tanto en su futuro profesional como al cursar otras materias del plan de estudios. } Objeto de estudio de la asignatura. El futuro profesional conoce las formulaciones básicas de preparaciones químicas para darle una solución técnica y con base científica para aplicarla en el campo agropecuario. Objetivo General de la asignatura, Fundamentar en el estudiante los conceptos

básicos de química y fomentar en él su vocación crítica y analítica, motivándolo

.hacia la reflexión objetiva, de la dimensión ambiental con sus incidencias en la

calidad de vida de los ciudadanos.

2.1.1. Objetivos Específicos:

• Aprovechar desarrolla habilidades y potencialidades en grupo y en actividades comunitarias en las cuales tiene la oportunidad de participar.

▪ innovar e implementar la visión general que los estudiantes tienen de la química en su relación con el medio ambiente (dimensión socio-ambiental),.

III. CONTENIDOS

Sistema General de conocimientos

UNIDAD 1. LOS GASES Y SUS APLICACIONES

UNIDAD 2. LÍQUIDOS Y SOLIDOS

UNIDAD 3. SOLUCIONES

UNIDAD 4 EQUILIBRIO QUÍMICO

UNIDAD 5 REACCIONES DE OXIDACIONES REDUCCIONES.

UNIDAD 6 QUIMICA DE SUELOS.

IV. PLAN TEMÁTICO

TEMAS DE LA

ASIGNATURAC CP S CE T L E THP TI THA

UNIDAD 1.- LOS

GASES Y SUS

APLICACIONES3 3 6 8 14

UNIDAD 2.-

LIQUÍDOS Y

SÓLIDOS

3 5 1 9 10 19

UNIDAD 3.-

SOLUCIONES3 5 1 9 8 17

UNIDAD 4.-

EQUILIBRIO

QUÍMICO

5 5 1 11 8 19

UNIDAD 5. -

REACCIONES DE

OXIDACIONES Y

REDUCCIONES

3 2 1 6 8 14

UNIDAD 6. QUÍMICA

DE LOS SUELOS3 3 1 7 8 15

2 2 8 10

TOTAL HORAS 20 20 0 0 0 0 3 48 34 82

EXAMEN FINAL

DESARROLLO DEL PROCESO CON TIEMPO EN HORAS

Leyenda: C – Conferencias. S – Seminarios. CP – Clases prácticas. CE – Clase encuentro. T – Taller. L – Laboratorio. E - Evaluación. THP – Total de horas presenciales. TI – Trabajo independiente. THA – Total de horas de la asignatura. V. SISTEMA DE CONTENIDOS POR UNIDADES DIDÁCTICAS

Unidad 1: LOS GASES Y SUS APLICACIONES

Objetivo: Interpreta los cambios físicos.

. Sistema de contenidos de la unidad didáctica I:

Sistema de conocimientos

Sistema de habilidades Sistema de Valores

- Química: - Concepto, - Importancia y - Justificación - La atmósfera

características de sus componentes

- Expone, analiza e interpreta conceptos sobre la asignatura, a través de un gráfico explica la composición del aire y las propiedades de sus principales componentes. Para conocer las definiciones de la química

- Demuestra

interés por la materia.

• Contaminación Atmosférica.

- El aire líquido. - La lluvia ácida

Investiga, recopila información acercas de las fuentes de producción de gases que contaminan la atmosfera. Para conocer la contaminación de ciertos elementos químicos de algunos elementos químicos.

-Demuestra responsabilidad en la protección del medio ambiente a fin de evitar los gases peligrosos que se difunden sobre la población.

•Estados físicos de la materia. - Propiedades • Gases reales y gases ideales • Factores que condicionan el comportamiento de los gases.

Comprueba los estados físicos de la materia y la relación que existe entre volumen, presión y temperatura para realizar cálculos químicos de la presión atmosferica

Valora los procesos industriales realizados con los gases, tomando en cuenta los factores físicos de presión, volumen y temperatura



Leyes de los gases • Boyle • Charles • Gay Lussac • Combinada • Ecuación general • Dalton • Graham

Conoce la influencia que tiene la masa molecular de un gas en la velocidad de difusión, Para que Resuelva problemas de aplicación.

-Adquiere responsabilidad considerando los factores físicos de presión, volumen y temperatura.

UNIDAD 2. LÍQUIDOS Y SOLIDOS

Objetivo:

- Interpreta los cambios físicos de los cuerpos - Establece la importancia que tienen las constantes físicas para determinar la pureza de un cuerpo sólido o líquido. - Valora la importancia que tiene el agua de consumo humano y las aguas de

riego.



• Estado sólido: propiedades Clases de sólidos Sistemas cristalográficos

Realiza gráficos en los que indica los elementos reales e imaginarios de un cristal

Analizar la razón de los espacios intermoleculares en el estado sólido son reducidos y las consecuencias que se derivan de este fenómeno.

• Estado Líquido: propiedades Puntos de fusión, ebullición Destilación •El Agua, estado natural. -- -

Comprueba las propiedades físicas y químicas del agua.

Conoce la importancia que tiene el agua en la vida de los seres vivos.



- Propiedades físicas y químicas de agua pesada, agua oxigenada, agua potable, aguas de riego

Evaluación: Investigación bibliográfica sobre aguas de riego y la contaminación.

Valora los

conocimientos

científicos.

Unidad 3: SOLUCIONES

Objetivo: -Distingue entre una mezcla, una solución y un compuesto puro -Establece diferencia entre solubilidad y rapidez de disolución y determina los factores que afectan la rapidez de disolución de un soluto en un solvente. - Es capaz de trabajar con varias unidades de concentración v establece la importancia que tiene la exactitud en la preparación de soluciones para la dosificación de sustancias de uso humano o agroindustriales



• Generalidades: Componentes Solubilidad y factores que lo afectan

Realiza experimentos para demostrar los diferentes estados físicos del soluto y del solvente para una realizar las respectivas mezclas.

Valora el uso que se da a una solución de acuerdo con su preparación.



• Clasificación de las soluciones •Concentraciones físicas: soluciones expresadas en porcentajes •Concentraciones químicas: Molaridad, Normalidad, Molalidad, Fracción molar

Calcula matemáticamente la preparación de las diferentes soluciones en función de masa y volumen. Para realizar ejercicios de concentraciones químicas molares, mólales y normales .

Relieva la importancia que tiene la exactitud en la preparación de soluciones para la dosificación de sustancias

• Laboratorio

Realiza prácticas sobre la preparación y titulación de soluciones

Respeta las opiniones de los demás

UNIDAD 4 EQUILIBRIO QUÍMICO

Objetivo: Explica los cambios destacables que generan las reacciones químicas en la naturaleza -Aplicar correctamente el concepto de equilibrio químico, valorar los factores que lo afectan y calcula la constante de equilibrio. -Determina los factores de riesgo derivados del uso inadecuado de reactivos químicos en los campos agroindustriales y artesanales.





• Equilibrio Químico. velocidad de reacción, factores que modifican

• el equilibrio, teoría de las colisiones y mecanismo de reacción

Demuestra a través de ejemplos el momento en que se realiza el equilibrio químico en una reacción química. Para obtener el resultado requerido.

Relieva la importancia que tiene el equilibrio químico en los cálculos para saber el número de moles que se obtienen en un proceso.

• Constante de Equilibrio

Relaciona la cinética con las Reacciones reversibles e irreversibles. Para obtener un equilibrio quimico.

Desarrolla autonomía durante las actividades - Respeta y tolera las ideas de cada estudiante.

UNIDAD 5 REACCIONES DE OXIDACIONES REDUCCIONES.

Objetivos.

Explica lo que es una reacción de oxidación – reducción Balancea ecuaciones de oxidación-reducción. Reconocer los procesos de oxidación en los edificios públicos, monumentos y en

el hogar





• Definición de Reacción químicas • Clases de reacciones químicas • Balanceo de ecuaciones químicas.- Importancia • Qué son las reacciones de oxidación-reducción •Balanceo de ecuaciones REDOX - Corrosión

-Expone, analiza e interpreta conceptos sobre el tema para que reconozca las características de las reacciones de oxidación-reducción con Base a la información recibida.

Analiza las diversas problemáticas planteadas acerca de las Reacciones de óxido-reducción, incluido la corrosión

UNIDAD 6 QUIMICA DE SUELOS.

Objetivos:

Establece la importancia que tiene la Ciencia Química en el desarrollo y mejoramiento de la agropecuaria -Reconoce la importancia de los principios activos de fertilizantes utilizados en la producción agraria. -Fomenta prácticas agrícolas que impliquen reducir o suprimir el uso de los pesticidas, sensibilizando a este Respecto a los usuarios. A fin de reducir al mínimo los riesgos y peligros que plantea el uso de plaguicidas Para la salud y el medio ambiente. -Se informa periódicamente sobre los programas nacionales de reducción del

riesgo.



•Formación y constituyentes del suelo.- Aspectos generales • Fertilizantes y enmiendas agrícolas • Fitorreguladores • Pesticidas

- Clasifica a los componentes del suelo empleando un cuadro sinóptico para que Interprete los efectos que causan estas sustancias en el suelo y los cultivos

Participa activamente en el análisis de los componentes del suelo. -Conoce la importancia que tienen los fertilizantes en la producción agrícola

VI. ORIENTACIONES METODOLÓGICAS Y DE ORGANIZACIÓN DE LA ASIGNATURA.

El desarrollo del curso será Teórico-práctico, los estudiantes en los debates que realicen, lo harán con pensamiento crítico, analítico, creativo y siempre demostrando una participación activa en sus trabajos. Para la enseñanza aprendizaje se aplicará la modalidad taller (trabajo grupal), para lo cual será necesario.

1. –Exploración de conocimientos con ejemplos sobre el tema a tratarse. 2. Introducción de nuevos conceptos 3. Sistematización y 4. Aplicación. Resolución de cuestionarios, resolución de problemas, actividades prácticas, elaboración y ejecución de proyectos, para lo cual deberán apoyarse en material bibliográfico, encuestas, consultas, mapas conceptuales, esquemas, etc.

Así también, en las sesiones de exposición de conceptos se presentan los conceptos incluidos en el programa, utilizando las técnicas clásicas: tiza-pizarra y proyecciones. En algunas clases se intercalan experiencias de cátedra que facilitan la comprensión de algunos conceptos y favorecen la participación de los alumnos. Se incitan las clases dinámicas en las que el juego pregunta-respuesta puede beneficiar no sólo al alumno que ha formulado la pregunta, sino también a sus compañeros Los materiales que se van a utilizar para el desarrollo de la asignatura son los siguientes:

a. Materiales educativos interactivos; materiales impresos, textos básicos, separatas, direcciones electrónicas, proyectos e informes de investigación del área.

b. Materiales educativos para la exposición: pizarra, plumones acrílicos, motas, retroproyector, transparencias, proyector multimedia.

Las tareas y foros serán enviadas por el entorno virtual AMAUTA, cada semana para aplicar e investigar los contenidos científicos desarrollados en el proceso de aprendizaje, contribuyendo con la conservación del medio ambiente mediante el ahorro de papel. Las clases se desarrollarán en cuatro unidades, estimulando la participación activa de los estudiantes mediante el desarrollo de talleres, trabajos investigativos, en forma grupal e individual. Para el desarrollo de la asignatura los estudiantes tienen el apoyo en el libro base, mismos que se ejecutarán en forma teórica-práctica. Los métodos que se aplican: Andragogia, inductivo-deductivo, analógico, comparativo, observación directa e indirecta, heurístico, expositivo crítico,

polémico, porque inducen. Al estudiante a resolver problemas reales relacionados a las temáticas y cada vez se inducen en ejercicios de su desempeño profesional. Las técnicas se ejecutarán paulatinamente desde las sencillas a las más complejas: lectura comentada, taller, debate, seminario, mesa redonda, foro, simposio, preguntas y respuestas.

VII. RECURSOS DIDÁCTICOS

Básicos: Marcadores, borrador y pizarra de tiza líquida.

Audiovisuales: Computador, proyector y parlantes.

VIII. SISTEMA DE EVALUACIÓN DE LA ASIGNATURA

Los alumnos llevaran una evidencia del avance académico que se denominara portafolio de la asignatura. Este comprende la producción realizada en el desarrollo de la asignatura, incluye el sílabo, lecciones, trabajos intra y extra clase, trabajos autónomos, pruebas, documentos académicos, los exámenes finales, anexos y los que se presentaren el desarrollo de la asignatura. El mejor portafolio será seleccionado por el profesor para entregarlo a secretaria del Instituto. Pruebas parciales dentro del proceso, determinadas con antelación en las clases. Presentación de informes escritos como producto de investigaciones bibliográficas. Participación en clases a partir del trabajo autónomo del estudiante, y participación en prácticas de campo. La evaluación será diagnostica, formativa y sumatoria, para lo cual se realizarán controles frecuentes, trabajos individuales o en grupo y exposiciones. Para realizar las evaluaciones a los estudiantes se tomarán en cuenta los siguientes aspectos: Las actividades intra o extra clase, exposiciones, ensayos, debates, seminarios, investigaciones y portafolio corresponden a 5 puntos, en cambio las evaluaciones parciales tienen una ponderación de 2 puntos cada una; pero luego esto sumará y se obtendrá 7 puntos, que será el puntaje máximo en cada parcial; los 3 puntos restantes los conseguirán de la elaboración y sustentación del proyecto integrador, logrando así la obtención de 10 puntos.

IX. BIBLIOGRAFÍA BÁSICA Y COMPLEMENTARIA

Texto Básico: HOLGUIN BARZOLA: Química Integral, Guayaquil, Ediciones HOLGUIN, 2010 NAVARRO, Ginés: Química Agrícola, España, Editorial Mundi-Prensa, 2003

SOLANO, Diomedes: Química Inorgánica y General, Quito, DIMAXI S.A, 1994 SLABAUGH, Wendell PARSONS, Terán: Química General, Mexico, LIMUSA, 1984 MILLER AUGUSTINE: Química Básica, Mexico, HARLA, 1978 ARMENDARIZ, Gerardo: Química General 2, Quito, DIMAXI S.A., 2002

Pagua. 22 de Octubre del 2017

Elaborado por: Revisado por: Aprobado por:

Ing. Carlos Enriquez Lapo

Ing. Yamile Orellana Mgs.

Lic. Carmen Luisa Cabrera Espinoza, Mgs

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