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SÍLABO
QUÍMICA
INGENIERÍA CIVIL AMBIENTAL
I. DATOS GENERALES
a. Denominación de la Asignatura : Química
b. Ciclo de Estudios : II
c. Año de Estudios : 2014
d. Ciclo académico : 2014 - II
e. Créditos : 04
f. Duración
1. Inicio : 18 de agosto de 2014
2. Término : 12 de diciembre de 2014
g. Docente responsable/coordinador : Mg. Flor del Pilar Montenegro Chancafe
h. Plana Docente : Mg. Flor del Pilar Montenegro Chancafe
i. Requisito : Visión de Ingeniería Civil y Ambiental
j. Horario de clases : Grupo A ( Jueves 3-6 pm y viernes 1-3 pm)
II. FUNDAMENTACION
La asignatura Química, forma parte del Plan de Estudios de la Escuela de
Ingeniería Civil, permitirá al estudiante desarrollar procedimientos,
habilidades y actitudes investigativas, que contribuyen no sólo a la
acumulación de información, sino a la transferencia del conocimiento a
problemas concretos, toma de decisiones, propuestas innovadoras, actitud
crítica y creativa
Los conocimientos de química en la ingeniería civil sirven de base para
comprender las leyes y conceptos básicos que explican el avance de las
reacciones químicas, fenómenos como la corrosión, el estudio de los
materiales, sus propiedades, formas de conservación cuya importancia es
creciente en este campo. Asimismo, involucra al estudiante con su entorno,
contribuye a su formación como investigador para formular alternativas que
ayuden al desarrollo sostenible del país.
III. COMPETENCIAS
Describe las principales características y propiedades de la materia en
sus diferentes manifestaciones.
Explica las reacciones químicas que ocurren en los principales
procesos ligados a la ingeniería.
Analiza e interpreta los fenómenos químicos producidos en los
experimentos de laboratorio, en base a los resultados obtenidos.
Desarrolla habilidades para el manejo de instrumentos y equipos del
laboratorio.
IV. CONTENIDOS
Unidad Día
Temas
UNIDAD 1:
Materia
21 agosto 1.1 Presentación del Curso
1.2 Objetivos del Curso
1.3 Materia. Propiedades, estados, cambios, clasificación
Actividad Ejercicios
Lectura sugerida: Capitulo 2: Materia y Energía (Libro Fundamentos de
Química. Burns Pág. 12-29. Código 540 B94).
22 agosto 1.4 Mediciones. Incertidumbre de las mediciones.
1.5 Sistema de Unidades.
Actividad Ejercicios
Lectura Sugerida: Capítulo 3. Mediciones Fundamentales Energía (Libro
Fundamentos de Química. Burns Pág. 35-69. Código 540 B94 )
28 agosto Práctica de Laboratorio 1: Mediciones
Lab. de Química - Microbiología (2do Piso - Ed. Juan Pablo II)
UNIDAD 2:
Estructura de la
Materia
29 agosto 2.2 Teoría atómica
2.3 Estructura atómica
2.4 Número Atómico y Número Másico. Isótopos, isóbaros e isótonos.
2.5 Tabla Periódica: Propiedades.
2.6 Peso atómico
Actividad Ejercicios
Lecturas Sugeridas:
Capítulo 2. Átomos moléculas e Iones (Libro Química La Ciencia Central
.Brown página 41-49. Código 540 B84 Q 2004).
Capítulo 4. Elementos, átomos y la tabla periódica. (Libro Fundamentos de
Química. Burns Pág. 82-83. Código 540 B94 ).
04
setiembre
2.6 Enlaces Químicos
2.7 Tipos de enlace químico. Propiedades.
Actividad Ejercicios
Lecturas Sugeridas:
Capítulo 8. Enlaces Químicos (Libro Fundamentos de Química. Burns Pág.
213-227. Código 540 B94 )
05 setiembre EXAMEN I
UNIDAD 3:
Nomenclatura y
Estados de
Agregación
11 setiembre Nomenclatura química inorgánica
3.1 Sustancias inorgánicas: iónicos, moleculares y metálicos.
3.2 Nomenclatura de cationes y aniones.
3.3Nomenclatura de compuestos iónicos: hidruros, óxidos, peróxidos,
hidróxidos, ácidos y sales.
3.4Nomenclatura de sustancias moleculares: moléculas elementales,
moléculas de hidrógeno y no metal, óxidos no metálicos.
Actividad: Ejercicios
12 y 18
setiembre
3.1. Teoría cinética molecular.
3.2. Diagrama de Fases
3.3. Gases. Propiedades.
3.3.1. Leyes de los gases.
Actividad: Ejercicios
Lectura Sugerida:
Capítulo 12. Gases (Libro Fundamentos de Química. Burns Pág. 338 - 362.
Código 540 B94 ).
Capítulo 11. Fuerzas Intermoleculares, líquidos y sólidos. (Libro Química La
Ciencia Central .Brown pág. 427 – 429. Código 540 B84 Q 2004).
19 setiembre 3.3.2. Ley de las Presiones Parciales. Ley de Difusión
Actividad Ejercicios
Lectura Sugerida:
Capítulo 10. Gases (Libro Química La Ciencia Central .Brown pág. 383 -
391. Código 540 B84 Q 2004).
Practica Calificada de Gases
25
setiembre
3.4. Líquidos: Propiedades. Presión de vapor. Tensión superficial.
Solubilidad
Actividad Ejercicios
Lecturas Sugeridas:
Capítulo 14. Soluciones. (Libro Fundamentos de Química. Burns pág. 407 -
424. Código 540 B94).
Capítulo 13. Propiedades de las Disoluciones. (Libro Química La Ciencia
Central Brown pag 486-501. Código 540 B84 Q 2004)
26 setiembre 3.4.1. Soluciones. Unidades de concentración.
Actividad Ejercicios
Lecturas Sugeridas:
Capítulo 14. Soluciones. (Libro Fundamentos de Química. Burns pág. 425-
430. Código 540 B94).
02 octubre Soluciones
Actividad Ejercicios
Lecturas Sugeridas:
Capítulo 14. Soluciones. (Libro Fundamentos de Química. Burns pág. 425-
430. Código 540 B94).
03 octubre Practica Calificada Soluciones
3.4.2. Líquidos. Propiedades coligativas
Actividad Ejercicios
Lecturas Sugeridas:
Capítulo 14. Soluciones. (Libro Fundamentos de Química. Burns pág. 425-
430. Código 540 B94).
Capítulo 13. Propiedades de las Disoluciones. (Libro Química La Ciencia
Central Brown Pág. 502-510. Código 540 B84 Q 2004).
09 octubre Práctica de Laboratorio 2: Análisis de Agua Cloruros, Sulfatos
Lab. de Química - Microbiología (2do Piso - Ed. Juan Pablo II)
10 octubre EXAMEN II
16 octubre Práctica de Laboratorio 2: Análisis de Agua Cloruros, Sulfatos
Lab. de Química - Microbiología (2do Piso - Ed. Juan Pablo II)
17 octubre 3.5. Sólidos: Propiedades, cristales iónicos y moleculares. Sólidos amorfos,
Metales y Aleaciones. Cerámicos y vidrios, polímeros, materiales
compuestos, semiconductores.
Actividad Ejercicios
Lectura Sugerida: Disponible en el Campus Virtual
UNIDAD 4:
Estequiometria
23 octubre 4.1. Reacciones químicas. Ecuaciones químicas
4.2. Tipos de reacciones químicas.
4.3. Unidades químicas de masa
4.4. Estequiometría. Ley de la Conservación de la masa.
4.5. Reactivo limitante. Rendimiento.
4.6. Cálculos estequiométricos
Actividad Ejercicios
Lecturas Sugeridas:
Capítulo 11. Estequiometria: Cálculos con base en ecuaciones químicas.
(Libro Fundamentos de Química. Burns Pág. 312-320. Código 540 B94 )
24 octubre Taller de Estequiometria
30 noviembre Práctica de Laboratorio 3: Reacciones Químicas
Lab. de Química - Microbiología (2do Piso - Ed. Juan Pablo II)
Taller de Estequiometria
UNIDAD 5:
Equilibrio
Químico
31 octubre EXAMEN III
06 noviembre 4.1 Equilibrio Químico..
4.2 Concepto. Ley de acción de las masas.
4.3 Principio de Le Chatelier.
Actividad Ejercicios
Lecturas Sugeridas:
Capítulo 15. Velocidad de reacción y equilibrio químico (Libro
Fundamentos de Química. Burns pág 437-461. Código 540 B94 )
07 noviembre 4.4 Equilibrio Iónico: pH y pOH.
4.5 Concepto de ácidos y bases.
4.6 Grados de ionización
Actividad Ejercicios
Lecturas Sugeridas:
Capítulo 16. Equilibrio Ácido- Base. (Libro Química La Ciencia Central
.Brown Pág. 614-633. Código 540 B84 Q 2004).
13 noviembre Práctica de Laboratorio 4: Medición de pH
Lab. de Química - Microbiología (2do Piso - Ed. Juan Pablo II)
UNIDAD 6:
Electroquímica
14 y 20
noviembre
6.1 Reacciones de óxido-reducción.
6.2 Celdas electrolíticas.
Actividad Ejercicios
Lecturas Sugeridas:
Capítulo 17. Oxidación y reducción (Libro Fundamentos de Química. Burns
Pág. 507-529. Código 540 B94 )
21 noviembre 6.3 Celdas Galvánicas o Pilas.
6.4 Potencial de electrodo
Actividad Ejercicios
Lecturas Sugeridas:
Capítulo 17. Oxidación y reducción (Libro Fundamentos de Química. Burns
Pág. 507-529. Código 540 B94 )
27 noviembre 6.5 Ecuación de Nerst.
6.6 Corrosión. Tipos de Corrosión.
Actividad Ejercicios
Lecturas Sugeridas:
Capítulo 17. Oxidación y reducción (Libro Fundamentos de Química. Burns
Pág. 530-533. Código 540 B94 )
UNIDAD 7:
Medio Ambiente
28 noviembre EXAMEN IV
04 y 05
diciembre
7.1 Contaminación Ambiental – Taller
Video. Trabajo de Análisis y Discusión del video
7.2 Problemas Ambientales Globales-Exposiciones
11 diciembre Examen Final
12 diciembre Entrega de promedios
V. ESTRATEGIAS METODOLÓGICAS
La asignatura se desarrollará en 17 semanas, durante el ciclo académico 2014–II, se
llevarán a cabo sesiones teóricas y 4 sesiones de laboratorio.
Clases en Aula. Al inicio de cada sesión se expondrá el tema a tratar utilizando
técnicas audiovisuales (transparencias, diapositivas) u otros, los estudiantes cuentan
con bibliografía que les permitirá leer antes de cada sesión el tema a tratar,
participando activamente en el aula a través de intervenciones orales, trabajos
individuales y exposiciones.
Actividades de Laboratorio: Para la realización de las clases prácticas, los estudiantes
asistirán con sus respectivos mandiles (de uso obligatorio) y serán distribuidos en
grupos de trabajo conformados por un máximo de 5 estudiantes. Después de cada
práctica, los estudiantes entregarán un informe grupal.
VI. EVALUACIÓN
La evaluación será continua e integral, en el aprendizaje de conocimientos, desarrollo
de habilidades y actitudes.
Se valora la asistencia y seguimiento de las clases. Es requisito asistir de forma
regular a las sesiones de Aprendizaje, el 10% de inasistencia (3 sesiones),
inhabilitará al estudiante de para rendir el examen Final; sin embargo el
estudiante podrá seguir asistiendo a clases.
Evaluaciones Escritas: 4 Exámenes Parciales, 1 Examen Final, 2 practicas
calificadas, 2 talleres
En los exámenes parciales se evalúan los temas de unidad.
El examen final es una evaluación que incluye todos los temas desarrollados a
los largo del ciclo.
NO habrá exámenes sustitutorios o de recuperación.
La nota de Laboratorio corresponde al informe de prácticas y valoración del
trabajo en el laboratorio
Se evalúa las intervenciones orales, trabajos individuales en aula, exposiciones.
Con respecto a las actitudes se observarán valores como la puntualidad, orden,
respeto, responsabilidad y honestidad, puntualidad y asistencias.
La nota promedio de prácticas calificadas, comprende las participaciones en
clase, evaluaciones orales, trabajos individuales, trabajos grupales, exposiciones,
prácticas calificadas y talleres.
La asignatura se considera aprobada cuando el promedio final sea mayor o igual a 14,0
Valoraciones:
Promedio de Exámenes Parciales y Final (E) 60%
Promedio Laboratorio (L) 20%
Promedio Prácticas Calificadas y Talleres (PC) 10 %
Promedio Actitudes (A) 10%
La Promedio final se obtendrá de la siguiente forma
Nota Final = E (0.60) +L (0.20) + PC (0.10) + A (0.10) ≥ ≥14,0
VII. BIBLIOGRAFÍA
1. BÁSICA
Brown, Theodore., LeMay, Eugene, Bursten, Bruce. 2004. Química, la
Ciencia Central. México: Pearson Educación. (disponible en Biblioteca
USAT).
Burns, Ralph. 2003. Fundamentos de Química. México: Pearson Educación.
(disponible en Biblioteca USAT).
Chang, Raymond. 2003. Química. México: Mc Graw-Hill (disponible en
Biblioteca USAT).
Moore, Jhon, Stanitski, Conrald, Kotz, Jhon, Joesten, Melvin. 2000. El
mundo de la Química: conceptos y aplicaciones. México: Addison
Wesley Longman. (disponible en Biblioteca USAT).
Notas de clase. Mg. Pilar Montenegro Ch.
2. COMPLEMENTARIA
Leidinger, Otto. 1997. Procesos industriales. Lima: Pontificia Universidad
Católica del Perú.
Otero Huerta, Enrique.2001.Corrosión y degradación de materiales.
España: Editorial Síntesis.
Petrucci, R; Harwood, W; Herring, G.2002. Química General. España:
Prentice Hall.
Vian Ortuño, Ángel. 1999. Introducción a la química industrial. España:
Reverté.
Vinagre, Francisco, Mulero, María, Guerra, Juan Francisco. 1998.
Cuestiones curiosas de química. Madrid: Alianza Editorial.
Whitten, Kenneth y Gailey, Kenneth. 1992. Química General. México: Mc
Graw-Hill.
Zumdahl, Steven. 1992. Fundamentos de Química. México: Mc. Graw-Hill.
Revista Discovery en Español. Lima: Grupo de Publicaciones S. A. C.