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Química organica
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REACCIÓN DE KNOEVENAGEL CON MODIFICACION DE DOEBNER PARA LA OBTENCION DEL ACIDO CINAMICO
Molina Angelo (1538692), Madroñero José ()Universidad del Valle, Facultad de Ciencias Naturales y Exactas,
Departamento de Química, Cali, Colombia.
RESUMEN
En el laboratorio se sintetizo Acido Cinámico a partir del benzaldehído y acido Malónico en reflujo y presencia de catalizadores, se obtuvo una masa de 156.1mg con un porcentaje de rendimiento del 112.9%, además se comprobó su punto de fusión resultando en 134°C con error del 0.75% respecto al reportado en la literatura.
METODO
En esta práctica de laboratorio se llevó a cabo la síntesis de ácido cinámico a partir de benzaldehído y ácido Malónico en presencia de α-alanina y piridina como catalizadores de la reacción conocida como condensación de knoevenagel1. Estos cuatro compuestos fueron mezclados y sometidos a reflujo para la obtención del ácido cinámico2.
DATOS, CALCULOS Y RESULTADOS
En la tabla 1 se muestran las cantidades usadas y obtenidas en la práctica:
Tabla 1. Reactivos y productos usados para la síntesis:
Benzaldehído 100µL (99%)α-Alanina 138.0mg
Ácido Malónico 247.7mgPapel Filtro 626.8mg
Papel Filtro + Precipitado
778.4mg
Precipitado 156.1mg
Reactivo limite
C6H5CHO + CH2(COOH)2
C6H5CHCHCOOH + H2O + CO2
Partiendo del Benzaldehído:
(ρ: 1.05g/mL , PM: 106,13g/mol)
0.1mLC6H5CHOx1.05 gmL
x1molC6H 5CHO
106.13 g=9.89 x10−4moles
Partiendo del ácido Malónico:
(PM: 104,1g/mol)
0,2477 gC H2 ¿
Como la reacción consume un mol de Benzaldehído por 1 mol de ácido Malónico el reactivo límite es el benzaldehído.
Masa de Ácido Cinámico sintetizado:
9.9 x10−4 gC6H 5CHO x1molC6H5CHO
106.13gx
1mol ácidocinámico1molC6H 5CHO
x 148.16 g1molácido cinámico
¿0.1382 g ácidocinámico
Porcentaje de rendimiento:
%Rendimiento : 0.1561g0.1382g
x 100=112.9%
Porcentaje de error del punto de fusión
%Error : valor teórico−valor exp .valor teórico
x100
%Error : 133.0−134.0133.0
x100=0.75%
DISCUSIÓN DE RESULTADOS
Se pudo comprobar a partir del punto de fusión del precipitado sintetizado en la práctica era el ácido cinámico, puesto que el error en el punto de fusión fue muy pequeño, además también indica que el procedimiento que se realizo fue muy limpio, es decir, que se llevó de buena forma ya que el producto obtenido es de alta pureza, además cabe destacar que las condiciones atmosféricas del laboratorio no son controladas como las expresadas en la literatura y este es otro factor de error, es posible que el precipitado no se encontrara del todo seco cuando se pesó esto se refleja en el porcentaje de rendimiento que excede el 100%.
Por la parte de las reacciones se empezara por la general:
Reacción 1: reacción general para síntesis del ácido cinámico.
Se observa que para producir una mol de Ácido Cinámico es necesario una mol de benzaldehído y una mol de ácido Malónico, el mecanismo de reacción se puede definir en 2 pasos separados, en el primero actúan los catalizadores y en el segundo se lleva a cabo la condensación.
1. Desprotonación, formación del carbanión
Reacción 2: Formación del Carboanion
La α-alanina pierde el hidrógeno ubicado
en el carboxilato y también el que se
encuentra unido al nitrógeno produciendo
una base lo suficientemente fuerte como
para extraer uno de los protones unido al
metileno los cuales son ácidos debido a
que son hidrógenos α.
Reacción 3: protonacion de α-alanina
Este proceso de desprotonación del
hidrógeno α-acídico del ácido Malónico
se propone al suponer que la piridina no
es lo suficientemente básica como
sustraer dicho protón, pues aunque los
hidrógenos poseen una mayor acidez de
lo normal se debe tener en cuenta que
siguen siendo hidrógenos de un
metileno2.
Reacción 3: Estabilización del malonato por resonancia.
2. Ataque nucleófilico
Reacción 4: Ataque nucleófilico
El cuál es la solución formada en el balón después del reflujo, al agregar el HCl se obtiene:
Reacción 5: Neutralización
Donde el producto formado es el compuesto trans, debido a que existe menor impedimento estérico para interactuar con la piridina y la formación del enlace con el hidrógeno, aunque la interconversión a este último compuesto es favorable, no se presenta hasta que se acidifica el medio lo que concuerda con lo observado puesto que al ir adicionado el HCl va apareciendo el ácido cinámico en forma de sólido blanco, con lo que podemos descartar
que el ácido quedara en solución al terminar el reflujo, y que el HCl solo hubiera proporcionado el medio para precipitarlo.
Cabe destacar también que esta síntesis es un arreglo de la condensación de Knoevenagel llamada arreglo de Doebner en la cual uno de los dos grupos aceptores de electrones es acido carboxílico en este caso el ácido Malónico y se usa piridina como catalizador, este tipo de reacciones están incluidas en los derivados de condensaciones aldolicas en donde el resultado de la reacción es un compuesto α-β insaturado, en este grupo también están las reacciones de Dieckman en la cual hay una reacción intermolecular de un compuesto que tiene dos grupos ester y forma un β-cetoester, la reacción de Perkin la cual sirve para preparar derivados del ácido cinámico.
El ácido cinámico sintetizado es un compuesto α,β-insaturado, por tanto puede reaccionar como tal, además de ser un ácido orgánico un ejemplo de esto son las siguientes reacciones:
Reacción 6: Formación de cloruro de acilo
Reacción 7: Adición de cianuro en
Reacción 8: Metilación en el doble enlace
Reacción 9: Formación de esteres
Reacción 10: Formación de amidas
Para sintetizar el ácido ϒ-cianobutirico por reacción de Knoevenagel se parte del acetonitrilo y el ácido Malónico en piridina.
CONCLUSIONES
1. Se puede asegurar que el producto sintetizado es el ácido cinámico, debido a que el punto de fusión está muy cercano al reportado en la literatura, además se trata de un producto con alto grado de pureza.
2. El arreglo de Doebner implica la formación del doble enlace C=C y la posterior eliminación de CO2
esto en presencia de piridina como catalizador.
BIBLIOGRAFIA
1. Organic chemistry portal: Knoevenagel condensation-Doebner Modification. http://www.organic-chemistry.org/namedreactions/knoevenagel-condensation.shtmConsultado 02-09-15
2. Insuaty Braulio, Ramirez Arnoldo. Prácticas de química orgánica a pequeña escala. Ed de la Universidad del Valle. Pag 73-76.
3. Morrison R. Boyd R. Química orgánica. Quinta edición. Addison Wesley Iberoamericana SA. 1998.