Por: chopa montoya y felix okecki

MATERIA

• La materia puede estar en estado gaseoso, líquido o sólido. pueden formar sustancias puras que a su vez se dividen en es elementos químicos o compuestos químicos; o en mezclas que pueden ser heterogéneas u homogéneas.

Sistema heterogeneo u homogeneo

Si se puede ver mas de una fase, el sistema es heterogeneo.

• Si solamente se observa una fase, el sistema es homogeneo.• Ejemplo: Ejemplo: cuando preparas un nesquik con leche y lo dejas un

tienpo sin moverlo el nesquik se ira abajo y te quedara una mezcla heterogenea.

• Las mezclas homogeneas se pueden llamar soluciones. Entonces una solucion es una mezcla porque esta formado por mas de un componente y aparece solo una fase.

Mezclas y Sustancias

• Casi todos sabemos que mezclar es juntar varios materiales.

• Aunque no nos demos cuenta las mezclas estan en la naturaleza, cuando hacen experimentos, bebidas, comidas, ect.

Soluto y solvente• Solvente:Solvente: el solvente es

el que esta en mas cantidad dentro de la solucion. Es el que tiene que disolver el resto de los componentes.

• Soluto: Soluto: El componente que esta menor canteidad en la mezcla,el solvente disuelve a el soluto y puede estar en cualquier estado fisico.

Las soluciones • Una solución es una mezcla homogénea

de dos o mas componentes. Sus componentes no pueden separarse por métodos simples como decantación o filtración.

Separacion de mezclas homogeneas

• Para separar las mezclas homogeneas se va a nesesitar diferentes manera de la heterogenea porque en la homogenea no se puede distinguir las fases facilmente.

• Las formas son: cristalizacion, +destilacion, recrilistacion y cromatografa.

• Cristalización en este método se basa en la evaporación de uno de los componentes de la solución , es decir del paso del estado liquido al gaseoso o vapor.

• Destilizacion es un método ampliamente utilizado en la separación de las soluciones y mezclas formadas por dos líquidos micibles perfectamente, como el agua y la acetona. La separacion se vasa en los diferentes puntos de embullicion de sus componentes.

fin

fin