Solubilidad

Solubilidad

La solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada. Su concentración puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o también en porcentaje de soluto (m(g)/100 mL) . El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra y enfriar hasta temperatura ambiente (normalmente 25 C). En algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar de ese máximo y pasan a denominarse como soluciones sobresaturadas.

No todas las sustancias se disuelven en un mismo solvente. Por ejemplo, en el agua, se disuelve el alcohol y la sal, en tanto que elaceite y la gasolina no se disuelven. En la solubilidad, el carácter polar o apolar de la sustancia influye mucho, ya que, debido a este carácter, la sustancia será más o menos soluble; por ejemplo, los compuestos con más de un grupo funcional presentan gran polaridad por lo que no son solubles en éter etílico.

Entonces para que un compuesto sea soluble en éter etílico ha de tener escasa polaridad; es decir, tal compuesto no ha de tener más de un grupo polar. Los compuestos con menor solubilidad son los que presentan menor reactividad, como son: las parafinas, compuestos aromáticos y los derivados halogenados.

El término solubilidad se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del proceso de disolución como para expresar cuantitativamente la concentración de las soluciones. La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así como de

la temperatura y la presión del sistema, es decir, de la tendencia del sistema a alcanzar el valor máximo deentropía. Al proceso de interacción entre las moléculas del disolvente y las partículas del soluto para formar agregados se le llamasolvatación y si el solvente es agua, hidratación.

Índice

1 Factores que afectan la solubilidado 1.1 Temperatura

2 Véase también3 Referencias4 Enlaces externos

[editar]Factores que afectan la solubilidad

La solubilidad se define para fases específicas. Por ejemplo, la solubilidad de aragonito y calcita en el agua se espera que difieran, si bien ambos son polimorfos de carbonato de calcio y tienen la misma fórmula molecular.

La solubilidad de una sustancia en otra está determinada por el equilibrio de fuerzas intermoleculares entre el disolvente y el soluto, y la variación de entropía que acompaña a la solvatación. Factores como la temperatura y la presión influyen en este equilibrio, cambiando así la solubilidad.

La solubilidad también depende en gran medida de la presencia de otras sustancias disueltas en el disolvente como por ejemplo la existencia de complejos metálicos en los líquidos. La solubilidad dependerá también del exceso o defecto de algún ion común, con el soluto, en la solución; tal fenómeno es conocido como el efecto del ion común. En menor medida, la solubilidad dependerá de la fuerza iónica de las soluciones. Los dos últimos efectos mencionados pueden cuantificarse utilizando la ecuación de equilibrio de solubilidad.

Para un sólido que se disuelve en una reacción redox, la solubilidad se espera que dependa de las posibilidades (dentro del alcance de los potenciales en las que el sólido se mantiene la fase termodinámicamente estable). Por ejemplo, la solubilidad del oro en el agua a alta temperatura se observa que es casi de un orden de magnitud más alta cuando el potencial redox se controla mediante un tampón altamente oxidante redox Fe3O4-Fe2O3 que con un tampón moderadamente oxidante Ni-NiO.1

La solubilidad (metaestable) también depende del tamaño físico del grano de cristal o más estrictamente hablando, de la superficie específica (o molar) del soluto. Para evaluar la cuantificación, se debe ver la ecuación en el artículo sobre el equilibrio de solubilidad. Para cristales altamente defectuosos en su estructura, la solubilidad puede aumentar con el aumento del grado de desorden. Ambos efectos se producen debido a la dependencia de la solubilidad constante frente a la denominada energía libre de Gibbs asociada con el cristal. Los dos últimos efectos, aunque a menudo difíciles de medir, son de relevante importancia en la práctica [cita requerida] pues proporcionan la fuerza motriz para determinar su grado de precipitación, ya que el tamaño de cristal crece de forma espontánea con el tiempo.

[editar]Temperatura

La solubilidad de un soluto en un determinado disolvente principalmente depende de la temperatura. Para muchos sólidos disueltos en el agua líquida, la solubilidad aumenta con la temperatura hasta 100 °C,2 aunque existen casos que presentan un comportamiento inverso. En el agua líquida a altas temperaturas la solubilidad de los solutos iónicos tiende a disminuir debido al cambio de las propiedades y la estructura del agua líquida, el reducir los resultados de la constante dieléctrica de un disolvente menos polar.

Los solutos gaseosos muestran un comportamiento más complejo con la temperatura. Al elevarse la temperatura, los gases generalmente se vuelven menos solubles en agua (el mínimo que está por debajo de 120 ° C para la mayoría de gases),3 pero más solubles en disolventes orgánicos.2

http://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:SolubilityVsTemperature.es.png

El gráfico muestra las curvas de solubilidad de algunas sales sólidas inorgánicas típicas.4 Muchas sales se comportan como el nitrato de bario y el arseniato ácido disódico, y muestran un gran aumento de la solubilidad con la temperatura. Algunos solutos (por ejemplo, NaCl en agua) exhiben una solubilidad bastante independiente de la temperatura. Unos pocos, como el sulfato de cerio (III) y el carbonato de litio, se vuelven menos solubles en agua a medida que aumenta la temperatura. Esta dependencia de la temperatura se refiere a veces como «retrógrada» o «solubilidad inversa». En ocasiones, se observa un patrón más complejo, como con sulfato de sodio, donde el cristal decahidrato menos soluble pierde agua de cristalización a 32 ° C para formar una fase anhidra más solubles. [cita requerida]

La solubilidad de los compuestos orgánicos casi siempre aumenta con la temperatura. La técnica de la recristalización, utilizado para la purificación de sólidos, depende de un soluto de diferentes solubilidades en un disolvente caliente y fría. Existen algunas excepciones, tales como determinadas ciclodextrinas.5

Reglas de la solubilidad de los compuestos.| Autor: Elquimico

En este artículo pondremos las reglas generales de solubilidad, es decir, como darnos cuenta cuando un

http://quimicayalgomas.com.ar/wp-content/uploads/2011/09/solubilidad.jpg

compuesto es soluble o no en agua. Entendemos que un compuesto es soluble en agua cuando por lo menosun gramo de este se solubiliza en 10 ml de agua.

Solubilidad de los compuestos más comunes en agua

REGLAS DE LA SOLUBILIDAD

EXCEPCION

Los nitratos y acetatos son solubles

El acetato de plata es insoluble

Los compuestos de metales alcalinos son solubles y también los de amonio.

No hay.

Yoduros, cloruros y bromuros son solubles

Los de Plata, Pomo y Mercurio insolubles

Los sulfatos son solubles Los de metales alcalinos y el de amonio son solubles

Sulfitos y Carbonatos son solubles Los alcalinos y los de amonio son solubles

Los sulfuros son insolubles Los alcalinos y los de amonio son solubles

Los hidróxidos y óxidos son insolubles

Los alcalinos y los de amonio son solubles

Estas reglas de solubilidad son importantes cuando estamos frente a una reacción química para saber si se formará o no una sustancia que precipite (insoluble) o no.

Veremos algunos ejemplos de reacciones moleculares y iónicas.

Hidróxido de sodio + Cloruro de Aluminio > Cloruro de sodio + Hidróxido de Aluminio

NaOH + AlCl3 > NaCl + Al(OH)3

Na+ + 3 OH- + Al+3 + 3 Cl- > Na+ + Cl- + Al(OH)3

El hidróxido de aluminio en la ecuación iónica sigue apareciendo como molecular por ser un precipitado. Según las reglas expuestas anteriormente es insoluble.

Nitrato de Plomo + Ioduro de Potasio > Nitrato de Potasio + Ioduro de Plomo

Pb(NO3)2 + 2 KI > 2 KNO3 + PbI2

2 NO3- + Pb++ + 2 I- + 2 K+ > 2 NO3

- + 2 K+ + PbI2

El ioduro plumboso es el precipitado formado en este caso.

En otras ocasiones se pueden formar sustancias volátiles en lugar de precipitados. En estos casos dichas sustancias tampoco tienen la forma iónica. Por ejemplo:

Carbonato de calcio + ácido clorhídrico > Cloruro de Calcio + Dióxido de Carbono + Agua

CaCO3 + 2 HCl > CaCl2 + CO2 + H2O

Ca++ + CO3-2 + 2 H+ + 2 Cl- > Ca++ + 2 Cl- + CO2 +

H2O

Se forma el producto volátil dióxido de Carbono.

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INTRODUCCION

Los compuestos orgánicos son complejos y responsables en particular de las propiedades celulares de “la vida”.

Todos los compuestos orgánicos comparten la característica de poseer un bioelemento base, llamado "CARBONO" en sus moléculas. Esto se debe a que el carbono se une muy fácilmente entre sí, desarrollando

esqueletos básicos en todos los compuestos orgánicos. Las soluciones en química orgánica, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de estas soluciones constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración.

MARCO TEORICO

Son ensayos sencillos para compuestos que generalmente están puros y asociar el compuesto orgánico con algún grupo funcional presente en su estructura.

ENSAYOS ESPECÍFICOS:

Se realizan pruebas especiales para cada una de las posibles funciones presentes en la muestra. Por ejemplo muestras oxigenadas, alquenos, aromáticos etc.

Ensayos específicos de solubilidad:

La solubilidad de una sustancia orgánica en diversos disolventes es un fundamento del método de análisis cualitativo orgánico desarrollado por Kamm, este método se basa en que una sustancia es más soluble en un disolvente cuando sus estructuras están íntimamente relacionadas. Pero dentro de la solubilidad también existen reglas de peso molecular, ubicación en una serie homóloga y los disolventes que causan una reacción química como son los ácidos y las bases, también se incluyen los ácidos orgánicos inertes que forman sales de oxonio y sulfonio.

Independientemente de las causas de la disolución del compuesto que se investiga, se considera que hay

disolución cuando 0,05g de la sustancia sólida o 0,1 ml de la sustancia líquida forman una fase homogénea a la temperatura ambiente con 3 ml de solvente.

Solubilidad en agua: En general cuatro tipos de compuestos son solubles en agua, los electrolitos, los ácidos, las bases y los compuestos polares. En cuanto a los electrolitos, las especies iónicas se hidratan debido a las interacciones Ion-dipolo entre las moléculas de agua y los iones. El número

de ácidos y bases que pueden ser ionizados por el agua es limitado, y la mayoría se disuelve por la formación de puentes de hidrógeno. Las sustancias no iónicas no se disuelven en agua, a menos que sean capaces de formar puentes de hidrógeno; esto se logra cuando un átomo de hidrógeno

se encuentra entre dos átomos fuertemente electronegativos, y para propósitos prácticos sólo el flúor, oxígeno y nitrógeno lo forman. Por consiguiente, los hidrocarburos, los derivados halogenados y los tioles son muy poco solubles en agua.

Solubilidad en éter: En general las sustancias no polares y ligeramente polares se disuelven en éter. El que un compuesto polar sea o no soluble en éter, depende de la influencia de los grupos polares con respecto a la de los grupos no polares presentes. En general los compuestos que tengan un solo grupo polar por molécula se disolverán, a menos que sean altamente polares, como los ácidos sulfónicos. La solubilidad en éter no es un criterio único para clasificar las sustancias por solubilidad.

Solubilidad en hidróxido de sodio: Los compuestos que son insolubles en agua, pero que son capaces de

donar un protón a una base diluida, pueden formar productos solubles en agua. Así se considera como ácido los siguientes compuestos: aquellos en que el protón es removido de un grupo hidroxilo, como los ácidos sulfónicos, sulfínicos y carboxílicos; fenoles, oximas, enoles, ácidos hidroxámicos y las formas “aci” de los nitro compuestos primarios y secundarios.

El protón es removido de un átomo de azufre, como los trío fenoles y los mercaptanos.

De un átomo de nitrógeno como en las sulfonamidas, N-monoalcohil-sulfonamida- N monoetilsustituidas y aquellos fenoles que tienen sustituyentes en la posición orto.

Solubilidad en ácido sulfúrico concentrado: Este ácido es un donador de protones muy efectivo, y es capaz de protonar hasta la base más débil. Tres tipos de compuestos son solubles en este ácido, los que contienen oxígeno excepto los diariléteres y los perfluoro compuestos que contienen oxígeno, los alquenos y los alquinos, los hidrocarburos aromáticos que son fácilmente sulfonados, tales como los isómeros meta di sustituidos, los trialcohil-sustituidos y los que tienen tres o más anillos aromáticos. Un compuesto que reaccione con el ácido sulfúrico concentrado, se considera soluble aunque el producto de la reacción sea insoluble.

OBJETIVOS:

Determinar el comportamiento de solubilidad compuestos en disolventes orgánicos.

Utilizar las pruebas de solubilidad en disolventes orgánicos para la selección del disolvente ideal en la cristalización de un sólido.

Emplear la cristalización como una de las técnicas más usadas para la purificación de compuestos sólidos.

DETALLES EXPERIMENTALES:

MATERIALES:

Batería de tubo de ensayo

Beaker

Papel filtro

Luna de reloj

Erlenmeyer

Baguetas

Pisetas

Cocinilla eléctrica

SUSTANCIAS:

Etanol 96o

Etanol 70o

Bencina

Butanol

Agua destilada

Acido benzoico

Acido salicílico

Cristal de violeta

Cloruro de sodio

Glucosa

INFORMACION:

Un sólido es soluble en un disolvente cuando al mezclarlos forma una fase homogénea (generalmente en una relación de 0.1g de soluto en máximo 3 ml de disolvente).

La solubilidad de un sólido en un disolvente esta relacionada con la estructura química de ambos y por lo tanto con sus polaridades.

El disolvente ideal para cristalizar una sustancia es aquel en el que el soluto es poco soluble en frío y muy soluble en caliente.

La cristalización consiste en la disolución de un compuesto sólido en un disolvente ideal de ebullición, purificación d la solución por filtración formación de cristales separación de los cristales de las aguas madres y lavado de los cristales con el disolvente frío.

Las impurezas coloridas se eliminan al hervir la solución con carbón activo.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

Se le entregara al alumno la muestra problema.

Solubilidad en disolventes orgánicos:

Colocamos en un tubo de ensayo 0.1g de la muestra problema seguido por disolventes a probar, agitamos y observamos (prueba de solubilidad en frío) que en algunos tubos de ensayo el sólido (soluto) no se había disuelto.

H2O Etanol 700 Etanol 960 Butanol Bencina

Como el sólido de algunas muestras no se ha disuelto, es insoluble en frío, y como notamos que otros si se han disuelto, es soluble en frío.

Las sustancias que no se disolvieron en frío, calentamos en baño maría hasta ebullición y con la agitación constante. Observamos que en uno de los sólidos es soluble en caliente y el otro sólido en insoluble.

En nuestro caso no hubo formación de cristales.

RESULTADOS DE PRUEBA DE SOLUBILIDAD EN FRIO

DISOLVENTE

H2O

ETANOL 70

ETANOL 96

BUTANOL

BENCINA

ACIDO BENZOICO NO SI SI SI NO

ACIDO SALISIRICO NO SI SI SI NO

CRISTAL VIOLETA SI SI SI SI NO

GLUCOSA SI SI NO NO SI

Nacl SI NO NO NO SI

RESULTADOS DE PRUEBA DE SOLUBILIDAD EN CALIENTE Y CRISTALIZACION

DISOLVENTE H2O

ETANOL 70

ETANOL 96

BUTANOL

BENCINA

ACIDO BENZOICO

CRISTALES SI

ACIDO SALISIRICO

CRISTALES

CRISTALES

CRISTAL VIOLETA NO

GLUCOSA SI NO

Nacl SI NO NO

CUESTIONARIO:

¿Qué relación tiene la polaridad del soluto y solvente en la solubilidad?

La relación del soluto y solvente esta determinado por su polaridad ya que ambos en sus moléculas presentaran un desplazamiento relativo a sus centros eléctricos.

Al unirse los átomos de las sustancias uno de ellos tendrá más tendencia a captar los electrones que el otro, desplazándose el par hacia el átomo que más lo atraiga y en consecuencia las sustancias se mezclarán.

Por ello se dice que “lo semejante disuelve lo semejante”.

¿Qué relación tiene la estructura molecular con la solubilidad de los compuestos participantes?

El estudio que se hace de la afinidad que deben tener los componentes de una solución se da a nivel molecular (estructura molecular) ya que de esta manera se puede entender como una sustancia es soluble en otra.

Es decir al estudiar la estructura molecular se puede apreciar a detalle la polaridad que presenta tanto el soluto como el solvente y de esta manera uno puede notar que las sustancias participantes necesitan tener un cierto ordenamiento atómico de manera tal que su naturaleza polar sean similares.

De acuerdo con las pruebas de solubilidad, ¿cuál es el grado de polaridad de los compuestos ensayados?, fundamente su respuesta.

La polaridad determina si una sustancia es soluble en agua. Según el experimento realizado los únicos

compuestos que se disolvieron totalmente fueron el cristal violeta y el cloruro de sodio (NaCl)

Presente la escala de solventes por grados de polaridad, del más polar al menos polar.

Agua

Bencina

Etanol de 96º

Etanol de 70º

Butanol

CONCLUSIONES

Llegamos a la conclusión que no todo las sustancias, en nuestro caso la glucosa no se disuelven en cualquier líquido (solvente), que tanto en el etanol como el butanol la glucosa no se disuelve.

Otra observación es cuando la sustancia no disuelta se calienta, notamos como en algunos casos se disuelven (soluble en caliente), en otros que formar sólidos y hasta en otros forman cristales.

BIBLIOGRAFIA

http://132.248.56.130/organica/1345/index.htm

“Curso Práctico de Química Orgánica” Brewster,R.Q.

“Química Orgánica” Solomons,T.

Clasificación por Solubilidad de Compuestos Orgánicos.

Practica N 3

I) Objetivos:

Clasificar algunos compuestos orgánicos teniendo en cuenta su solubilidad.

Conocer el carácter polar y apolar de algunos compuestos orgánicos.

Verificar las fuerzas intermoleculares en la solubilidad de las sustancias analizadas.

II) Introducción

Las fuerzas intermoleculares determinan las propiedades de solubilidad de los compuestos orgánicos. La regla general es que el semejante disuelve al semejante. Las sustancias polares se disuelven en disolventes polares y las sustancias no polares se disuelven en disolventes no polares. La disolución de un compuesto orgánico en un disolvente, es un proceso en el que las fuerzas intermoleculares existentes en la sustancia pura, son reemplazadas por fuerzas que actúan entre las moléculas del soluto y disolvente. Por consiguiente, las fuerzas molécula-molécula en el soluto y las fuerzas molécula-disolvente en la disolución, esté a favor de las últimas. Algunos compuestos orgánicos se disuelven fácilmente en agua, pero la mayor parte no lo son. La mayoría de los compuestos orgánicos son solubles en otros compuestos orgánicos llamados disolventes orgánicos. La solubilidad de un compuesto orgánico puede dar información valiosa respecto a su composición estructural. De acuerdo a la solubilidad de los compuestos orgánicos en los disolventes y a la presencia de elementos distintos de carbono e hidrógeno, estos se clasifican en ocho grupos: División S1: Compuestos solubles en agua y solubles en éter

o benceno. Los formadores de puente de hidrógeno son los

que tienen átomos de N, O y F unidos al H, y aquellos grupos funcionales con O, N o F. Los compuestos con cadenas que superan los 5 átomos de carbono no son solubles en esta división.

División S2: Compuestos solubles en agua pero insolubles en éter o benceno. Compuestos polares con fuertes interacciones intermoleculares.

División B: Compuestos insolubles en agua pero solubles en HCl 1.2N. Los compuestos que contienen grupos funcionales básicos.

División A1: Compuestos insolubles en agua pero solubles en NaOH 2.5N. Compuestos que contienen grupos funcionales ácidos con pKa menor que 12.

División A2: Compuestos insolubles en bicarbonato de sodio 1.5N. Los ácidos con un pKa menor que 6 y los àcidos con un pKa mayor que 8 serán insolubles.

División M: Compuestos que contienen nitrógeno o azufre y que han sido insolubles en agua, HCl y NaOH. Los halógenos pueden estar presentes al igual que el nitrógeno y el oxigeno.

División N: Compuestos que son solubles en ácido sulfúrico concentrado y que no pertenecen a ninguna de las divisiones. No poseen nitrógeno, ni oxigeno, no son comunes los halógenos.

División I: Compuestos que son insolubles en todos los solventes utilizados en la clasificación y que no contienen nitrógeno o azufre. Hidrocarburos, derivados de halogenados de hidrocarburos

III) Materiales y Reactivos: Materiales: 1) Gradilla. 2) Espátulas

3) Tubos de ensayo. 4) Pipeta de 5 ml.

Reactivos:

A. Solventes:

Agua Fórmula: H2O Apariencia líquida, incolora, inodora, insípida. Densidad: 1,00 g/cm3

Masa molar 18 g/mol Punto de fusión 0 °C Punto de ebullición: 100ºC Solubilidad: Disolvente universal (disuelve compuestos

ionicos, ácidos, bases, algunos compuestos orgánicos). La molécula de agua es polar: aunque la molécula

tiene una carga total neutra, los electrones se distribuyen asimétricamente, lo cual hace que la molécula sea un dipolo. En la molécula el átomo de O comparte dos electrones con los átomos de H. El núcleo del O desplaza a los electrones de los núcleos del H, dejándolos con una pequeña carga positiva (polo de menor densidad electrónica), existiendo regiones débilmente negativas (mayor densidad electrónica) cerca del átomo de O en los dos vértices de un tetraedro imaginario. Puesto que las moléculas de agua están polarizadas, dos moléculas adyacentes sufren una atracción electrostática entre la carga parcial negativa situada sobre el átomo de O de una de las moléculas, y la carga parcial positiva situada sobre el átomo de H de la otra molécula. Pueden entonces formar un enlace conocido cono puente de hidrógeno. Dada la disposición casi tetraédrica de los electrones alrededor del

átomo de oxígeno, cada molécula de agua se puede unir a otras cuatro moléculas vecinas.

Hidróxido de Sodio (10%) Fórmula: NaOH Masa molecular: 40.0 g/mol Punto de ebullición: 1390°C Punto de fusión: 318°C Densidad relativa (agua = 1): 2.1g/mL Solubilidad en agua, g/100 ml a 20°C: 109 Aspecto: Sólido Color: blanco, deliquescente en diversas formas e inodoro.

Riesgos para la Salud (Toxicidad)Vías de

entradasSíntomas Primeros Auxilios

Ingestión

Causa quemaduras severas en la boca, en el

esófago produciendo vómito y colapso.

No provocar vómito. Si está consciente,

dar a beber una cucharada de agua inmediatamente y después, cada 10

minutos.

Contactos con los ojos

Extremadamente corrosivo a los ojos por lo que las salpicaduras son muy peligrosas, pueden

provocar desde una gran irritación en la córnea,

ulceración, nubosidades y, finalmente, su

desintegración.

Lavar con abundante agua

corriente, asegurándose de

levantar los párpados, hasta

eliminación total del producto.

Contacto con la Piel

Corrosivo. Dolor, enrojecimiento,

quemaduras

Quitar la ropa contaminada

inmediatamente.

Lavar el área afectada con

abundante agua corriente.

Inhalación

Irritación y daño del tracto respiratorio. En caso de

exposición a concentraciones altas, se

presenta ulceración nasal.

Retirar del área de exposición hacia

una bien ventilada. Si el accidentado se

encuentra inconsciente, no dar

a beber nada, dar respiración artificial

y rehabilitación cardiopulmonar. Si

se encuentra consciente, levantarlo o

sentarlo lentamente, suministrar

oxígeno, si es necesario.

Benceno Fórmula: C6H6

Masa molecular: 78,11 g/mol Color: incoloro Punto de ebullición 80.1°C Punto de fusión: 5,5 °C Densidad: (g/ml): 0.8789 (20 oC) y 0.8736 (25 oC). Aspecto: líquido de olor característico. Solubilidad en agua: soluble en 1430 partes de agua o 1780

mg/ml (a 20oC) , miscible en etanol, cloroformo, éter, disulfuro de carbono, tetracloruro de carbono, ácido acético glacial, acetona y aceites.



Ingestión Toxico, Dolor abdominal.

Lavar la boca sin tragar el agua. Diluir el benceno ingerido con agua, sin inducir el vómito.


Irritación.

Lavar inmediatamente

con agua o disolución salina, asegurándose de

abrir los párpados.


Irritación, resequedad, eritema, dermatitis

Eliminar la ropa contaminada, si es necesario y lavar la zona afectada con

agua y jabón.

Inhalación

Irrita los ojos y las mucosas de nariz y

tráquea. Cansancio, dolor de cabeza y

posteriormente convulsiones, depresión.

Edema y hemorragia pulmonar

Transportar a la víctima a un área bien ventilada. Si no respira, proporcionar respiración artificial y oxígeno. Mantenerla abrigada y en reposo

Ácido Clorhídrico (5%) Fórmula: HCl Apariencia líquido incoloro o levemente amarillo

Densidad: 1190 (solución 37%), 1160 solución 32%, 1120 solución 25% kg/m3; 1,12 g/cm3

Masa molar 36,46 g/mol Punto de fusión 247 K (-26 °C) Punto de ebullición 321 K (48 °C)



Ingestión

Produce corrosión de las membranas mucosas de la boca, esófago y estómago. Disfagia, náuseas, vómito,

sed intensa y diarrea. Puede presentarse,

incluso, colapso respiratorio y muerte por

necrosis del esófago y estómago.

No provocar vómito. En caso de que la víctima esté inconsciente, dar

respiración artificial y mantenerla en

reposo y caliente. Si está consciente dar a beber un poco de

agua continuamente, por

ejemplo una cucharada cada 10

minutos.


Irrita los ojos y su contacto con ellos puede

causar quemaduras, reducir la visión o, incluso,

la pérdida total de ésta.


con agua corriente, asegurándose de

abrir bien los párpados.


Quemaduras serias, dermatitis y

fotosensibilización. Las quemaduras pueden dejar

cicatrices, que incluso pueden desfigurar las

Lavar inmediatamente la zona dañada con

agua en abundancia. Si ha penetrado en

la ropa, quitarla

regiones que han sido dañadas.

inmediatamente y lavar la piel con agua abundante.

Inhalación

Dificultad para respirar, tos e inflamación y ulceración de nariz,

tráquea y laringe. Exposiciones severas causan espasmo de la laringe y edema en los

pulmones y cuerdas vocales. Una exposición prolongada y repetida

puede causar decoloración y corrosión dental. En algunos casos, se han

presentado problemas de gastritis y bronquitis

crónica.

Mover al afectado al aire fresco. Si no

respira, dar respiración artificial

y mantenerlo caliente y en

reposo, no dar a ingerir nada. Si está

consciente, suministrar

oxígeno, si es posible, y

mantenerlo sentado, pues

puede presentarse dificultad para

respirar.

Ácido Sulfúrico Fórmula: H2SO4

Masa molecular: 98,1 g/mol Color: incoloro Punto de ebullición (se descompone): 340°C Punto de fusión: 10°C Densidad: 1,8 g/mL Aspecto: líquido higroscópico - aceitoso e inodoro. Solubilidad en agua: Miscible



Ingestión Corrosivo. Dolor Enjuagar la boca,

abdominal, sensación de quemazón, vómitos,

colapso.

dar a beber agua abundante, NO provocar el vómito y proporcionar asistencia médica.



quemaduras profundas graves.

Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de contacto si puede hacerse con facilidad) y proporcionar asistencia médica.



quemaduras cutáneas graves

Quitar las ropas contaminadas, aclarar la piel con agua abundante o ducharse y proporcionar asistencia médica.

Inhalación

Corrosivo. Sensación de quemazón, tos, dificultad

respiratoria, dolor de garganta.

Aire limpio, reposo, posición de semi incorporado, respiración artificial si estuviera indicada y proporcionar asistencia médica.

Bicarbonato de Sodio (5%) Fórmula: NaHCO3

Apariencia sólido, granular, blanco Densidad: 2,173 g/cm3

Masa molar 84 g/mol Punto de fusión 109 °C Punto de descomposición 543,15 K Solubilidad: ligeramente soluble en etanol, 10,3 g/100 g

H2ORiesgos para la Salud (Toxicidad)

Vías de entradas

Síntomas Primeros Auxilios

Ingestión

Produce corrosión de las membranas mucosas de la boca, esófago y estómago. Diarrea, dolor y vómito.

Enjuague la boca con agua fresca. Quite de la boca del paciente cualquier evidencia o residuos de la sustancia.


Irrita los ojos, quemaduras, edema,

conjuntivitis, destrucción de córnea y ceguera.

Enjuague los ojos con agua corriente

durante 15 minutos, manteniendo los

párpados bien abiertos para

eliminar el producto. Si

persiste el dolor, consulte con un

oftalmólogo.


Irritación, enrojecimiento y formación de ampollas.

Si persiste el dolor o la inflamación,

obtenga asistencia médica.Proporcione

ropa limpia.

InhalaciónIrritación de las vías

respiratorias y neumonía.

Mover al afectado al aire fresco. Limpiar

la nariz.

B. Solventes Etilendiamina Fórmula: C2H8N2

Masa molecular: 60,1 g/mol Punto de ebullición 117 - 118°C Punto de fusión: 10,7 °C Densidad: 0,898 g/mL Aspecto: líquido higroscópico de incoloro a amarillo, de olor

acre. Solubilidad en agua: miscible


entradasSíntomas Primeros

Auxilios

Ingestión

Dolor abdominal, sensación de quemazón, shock o colapso.

Enjuagar la boca. Dar a beber agua abundante. Proporcionar asistencia médica. No provocar el vómito.

Contactos con los

ojos

Enrojecimiento, dolor, visión borrosa,quemaduras profundas

graves.

Enjuagar con agua abundante durante varios minutos, proporcionar asistencia médica.

Contacto con la

Piel

Enrojecimiento, quemaduras cutáneas. Dolor.

Quitar las ropas contaminadas, enjuagar la piel con agua abundante o ducharse y proporcionar

asistencia médica.

Inhalación

Sensación de quemazón. Tos, jadeo, dolor de garganta.

Aire limpio, reposo, respiración artificial si necesita aire.

Etanol Fórmula: CH3CH2OH/C2H5OH Masa molecular: 46.1 g/mol Punto de ebullición: 78°C Punto de fusión: -114°C Densidad relativa (agua = 1): 0.79 g/mL Solubilidad en agua: Miscible Aspecto: Líquido, color incoloro, de olor característico.



IngestiónCausa daños al hígado,

cerebro y riñones.

Dar a beber agua abundante. No

provocar el vómito.


Irritación


con agua o disolución salina de manera abundante.


Dermatitis caracterizada por resequedad y

agrietamiento.

Eliminar la ropa contaminada y lavar

la piel con agua y jabón.

Inhalación Tos, irritación de ojos y tracto

respiratorio superior, náuseas, vómito, dolor de

Traslade a la víctima a un lugar ventilado. Aplicar

respiración artificial

cabeza, excitación o depresión,

adormecimientoy otros efectos narcóticos.

si ésta es dificultosa,

irregular o no hay. Proporcionar

oxígeno.

Acetato de Etilo Fórmula: C4H8O2, CH3COOCH2CH3 Masa molecular: 88,1 g/mol Punto de ebullición: 77°C Punto de fusión: -83°C Densidad relativa (agua = 1): 0.898 g/mL Solubilidad: Miscible en etanol, acetona, cloroformo, éter.

1mL es soluble en 10 mL de agua. Aspecto: líquido, color incoloro, de olor afrutado.



Ingestión

Si se ingiere puede causar daño estomacal. Provoca dolor de cabeza, somnololencia o otros efectos sobre el sistema nervioso central.

No provocar vómitos sin consejo médico. Nunca debeadministrarse nada por la boca a una persona inconsciente. Si la víctima está completamente consciente, darle un vaso entero de agua. Llamar un médico.


Irrita los ojos. Puede producir daños en la

córnea.

Enjuagar inmediatamente

con abundancia de

agua, también debajo de los

párpados, por lo menos durante 15

minutos.Llamar un médico.


Irrita la piel. El contacto prolongado con la piel

puede desgrasarla y producir dermatitis.

Lavar inmediatamente con mucha agua por lo menos durante 15 minutos. Quítese inmediatamente la ropa y zapatos contaminados.

Inhalación

Tos, irritación de ojos y tracto

Respiratorio.

Llevar al aire libre. Si ha parado de respirar, hacer la respiración artificial. Si la respiración es difícil, darle oxígeno. Utilizaroxígeno si es preciso. Llamar un médico.

Triclorometano Fórmula: CHCl3

Masa molecular: 119,39 g/mol Punto de ebullición: 61,26°C Punto de fusión: -63,5°C Densidad: 1,498 g/mL Solubilidad en agua: 10,62g /100g agua

Aspecto: líquido incoloro con olor dulce característico, muy volátil.



Ingestión

Provoca náusea, vómito, salivación, anorexia, irritación gastrointestinal y daño a hígado y riñones.

Mantener a la víctima en reposo y caliente. No inducir el vómito. Puede suministrarse carbón activado, si la víctima está consciente. Llamar un médico.


Ocasiona conjuntivitis, e, incluso, quemaduras

dolorosas, ya sea en forma de vapor o líquido.

Enjuagar con abundancia de agua.Los ojos pueden lavarse también con disolución salina neutra asegurándose de abrir bien los párpados.


Irrita la piel.

Lavar inmediatamente con mucha agua por lo menos durante 15 minutos. Quítese inmediatamente la ropa y zapatos contaminados.

Inhalación Depresión respiratoria, neumonitis química,

Llevar al aire libre. Llamar un médico.

edema pulmonar, acidosis metabólica, depresión del sistema nervioso central, dolor de cabeza, fatiga, adormecimiento y pérdida del equilibrio.

HEXANO Fórmula: C6H14

Masa molecular: 86.2 g/mol Punto de ebullición: 121°C Punto de fusión: -41.6°C Densidad: Solubilidad en agua: Miscible Aspecto: Líquido Color: incoloro volátil, de olor característico



Ingestión Dolor abdominal.

Enjuagar la boca, no provocar el vómito, reposo y proporcionar asistencia médica.


Enrojecimiento, dolor.

Enjuagar inmediatamente

con abundancia de agua, también debajo de los

párpados. Llamar un médico.


Piel seca, enrojecimiento.

Lavar con mucha agua. Quítese la ropa y zapatos contaminados.

Inhalación

Vértigo, somnolencia, dolor de cabeza, dificultad

respiratoria, náuseas, debilidad, pérdida del

conocimiento.

Llevar al aire libre, reposo.

Metanol Fórmula: CH3OH Masa molecular: 119,39 g/mol Punto de ebullición: 65°C Punto de fusión: -97°C Densidad: 0,79 g/mL Solubilidad en agua: etanol, éter, acetona, cloroformo Aspecto: líquido incoloro, con olor leve a alcohol.



Ingestión

Dolor abdominal, jadeo, pérdida delconocimiento, vómitos.

Si el paciente está consciente no provocar vómitos, dar a beber agua. Consultar al médico


Dolor, enrojecimiento.

Lavar inmediatamente con abundante agua durante 15 minutos, levantado los párpados inferior y superior, para asegurar un buen lavado. Consultar al médico.


Piel seca, enrojecimiento. Retirar la ropa antes de lavarse.

Lavar con abundante agua y jabón durante 15 minutos. Consultar al médico.

InhalaciónTos, vértigo, dolor de

cabeza, náuseas.

Llevar a la víctima a un espacio ventilado. Si es necesario aplicar respiración artificial. Consultar al médico

Tolueno (metil benceno) Fórmula: C6H5CH3

Peso molecular: 92 g/mol Punto de ebullición: 110.6 °C Punto de fusión: -95 °C Densidad: 0.8669 g/mL Solubilidad en agua: 0.05 g/mL Aspecto: líquido incoloro, con olor característico.



Ingestión Irrita el tracto Gastrointestinal. Puede causar vómitos. Cuando el líquido es ingerido o vomitado, puede ingresar directamente en los pulmones por aspiración, lo que debe ser evitado, ya que, pequeñas cantidades pueden ocasionar una

No provocar vómitos, dar a beber agua. Consultar al médico

Neumonia química.


Irritación.

Lavar inmediatamente con abundante agua durante 15 minutos, levantado los párpados. Consultar al médico.


Irritación.

Lavar con agua y jabón, remover la ropa contaminada. Consulte al médico.

Inhalación

Nocivo por inhalación. Los vapores son irritantes a

las membranas y mucosas del tracto respiratorio

superior. Es narcótico a elevadas concentraciones de los vapores (Narcosis).

Trasladar a la persona afectada a una atmósfera no contaminada para que respire aire puro, y proveer de oxígeno a la víctima. Obtener atención médica.

Urea Fórmula: CO(NH2)2

Peso molecular: 60,06 g/mol Punto de fusión: 132,7 °C Densidad: 1,34 g/mL Solubilidad en agua: 108 g/100 g de agua Aspecto: cristales blancos, con olor a amoniaco.



Ingestión Puede causar trastornos gastrointestinales,

náuseas, vómitos, diarrea,

Si la persona está consciente, suministrar agua,

dolor de cabeza y confusión.

para diluir. Solicitar asistencia médica.


Irritación y enrojecimiento.

Lavar abundantemente con agua durante unos 15 minutos. Solicitar asistencia médica.


Irritación y enrojecimiento.

Quitar inmediatamente la ropa impregnada. Lavar las partes afectadas con agua y jabón.

InhalaciónIrritación del tracto

respiratorio

Trasladar al afectado a una zona de aire fresco. Si la respiración es dificultosa practicar respiraciónartificial o aplicar oxígeno. Solicitar asistencia médica.

Etilenglicol Fórmula: C2H6O2

Peso molecular: 62,068 g/mol Punto de ebullición: 197 °C Punto de fusión: -13 °C Densidad: 1,11 g/mL Solubilidad en agua: miscible Aspecto: líquido incoloro, inodoro.



Ingestión

Irrita el tracto Gastrointestinal. Náusea, convulsiones, dificultad para hablar, desorientación, y problemas al corazón y alriñón.

Si accidentalmente se ha ingerido,

buscar inmediatamente atención médica.

Mantenerle en reposo. Nunca

provocar el vómito.


Irritación, enrojecimiento, ceguera.

En caso de llevar lentes de contacto, quitarlas. Lavar abundantemente los ojos con agua limpia y fresca durante, por lo menos, 10 minutos, tirando hacia arriba de los párpados y buscar asistencia médica.


Irritación, enrojecimiento.

Quitar la ropa contaminada. Lavar la piel vigorosamente con agua y jabón o un limpiador de piel adecuado.

Inhalación Irritación del tracto respiratorio.

Situar al accidentado al aire libre, mantenerle caliente y en reposo, si la respiración es irregular o se detiene, practicar respiración

artificial. No administrar nada por la boca. Si está inconsciente, ponerleen una posición adecuada y buscar ayuda médica.

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