Efecto del pH sobre la solubilidad de

sales poco solubles

Curso: Análisis químicoAlumno: Chapilliquen Izurraga, Richard

Sal soluble

SolubilidadMáxima cantidad de soluto

que puede disolverse en una cantidad fija de disolvente, a

determinada temperatura

gramos soluto / 100 ml disolvente

gramos soluto / l disolución

moles soluto / l disolución (S molar)

S

Sales con ión OH

𝑀𝑔(𝑂𝐻 )2 (𝑠)⇌𝑀𝑔2+¿ (𝑎𝑐 )+2𝑂𝐻− (𝑎𝑐) ¿

2𝑂𝐻−+2𝐻+¿→ 2𝐻 2𝑂¿

Este efecto ocurre en todas las sales cuyo anión presente carácter básico (OH-, base conjugada de un ácido débil).

La reacción se desplaza a la derecha, y por ende, aumenta la solubilidad de la sal.

M(OH) M+ + OH- Kps = [M+] [OH

–]

[M+] = Kps(MOH) / [OH–]= Kps(MOH) [H3O+] /

Kw

Esta relación permite calcular la concentración de iones M+ a diversos valores de pH, en solución básica.

Ecuación general

pH versus Solubilidad para un hidróxido anfótero general

Sal común

SrCO3 Sr2+ + CO32- Kps=[Sr2+]

[CO32-]

CO32- + H2O HCO3

- + OH- Kb2=Kw/Ka2

HCO3- + H2O H2CO3 + OH-

Kb1=Kw/Ka1

La solubilidad está dada por:

S = [Sr2+] = [CO32-] + [HCO3

-] + [H2CO3]

A partir de:• [HCO3

-] = [CO32-][H3O+] / Ka2

• [H2CO3] = [CO32-][H3O+]2 /

Ka1Ka2

Reemplazando:

S = [Sr2+] = [CO32-] {1 + ([H3O+] / Ka2) + ([H3O+]2 /

Ka1Ka2)}

En términos de Kps:

S2 = Kps {1 + ([H3O+] / Ka2) + ([H3O+]2 / Ka1Ka2)}

pH versus logaritmo de la Solubilidad para una sal

Fuentes• http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio/

/4750/4853/html/2_solubilidad_de_compuestos_inicos_poco_solubles.html

• Química analítica cualitativa - Vicente Bolaños Chombo - Solubilidad, Página 197

• http://materias.fi.uba.ar/6305/download/EQUILIBRIO%20DE%20PRECIPITACION.pdf

• Ing. Carlos Brunatti y Lic. Ana María Martín