SOLUCIONARIO - Pamer...2018/06/02 · EXAMEN DE ADMISIÓN SOLUCIONARIO UNI 2018 - II • Trabajando con las componentes verticales V = V o + a t 40 = 40 3 + – 9 . 81) t AB t AB

SOLUCIONARIO

UNIAdmisión 2018 - II

¡Nuestra exigencia tieneresultados!

UNI2018-2

Examen de Admisión

SOLUCIONARIO

Créditos

ENCARGADO DE EDITORIAL: Francis Pajuelo Palacios

SUPERVISORA ED. ACADEMIA: Mercedes Nunura Sánchez

DIRECCIÓN GENERAL DE LÍNEA: Carmen Alburqueque Valera

COORDINACIÓN DEL EXAMEN: Susana Oña Cachique

PROFESORES RESPONSABLES:Alberto Calle | Hermes Montes |

Santos Ramirez | Rudy Chancafe | Martín Lopez | Eddy Pallín | Miguel Ángel Torres

PRE PRENSA DIGITAL

DIAGRAMACIÓN UNI:Verónica Pacherres Ato

COLABORADORES:César Ágreda | Rosa Bardales | Erika Cuadros |

Úrsula Nunura | Betty Picoy | Pamela Suárez | Karina Ubillus |

© Derechos Reservados: Ediciones e Impresiones Paz S.A.C.

Prohibido la reproducción total o parcial de este volumen | Edición 2018 www.pamer.edu.pe

Presentación

Estimado(a) amigo(a):

Has elegido postular a la UNI, y por ello desde ya te felicitamos, puesto que, sin duda, eres una persona a la que le gustan los grandes retos. Por tal motivo, la Corporación Educativa PAMER te brinda el solucionario del examen de ingreso directo escolar UNI 2018-II, que es una excelente herramienta que te ayudará a absolver dudas, reforzar conocimientos y conocer el modelo de preguntas que propone el examen de admisión UNI.

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Tus amigos,

Corporación Educativa Pamer

EXAMEN DE ADMISIÓN

UNI 2018 - II

Academias Pamer Ciencias4

FÍSICA

RESOLUCIÓN 1TEMA: Electrodinámica

Datos:P = 1,2 Kw

t = 40 min × 1h60min

= 23

h2

3

Sabemos: Q = P . t

⇒ Q = 1,2 × 23

⇒ Q = 0,8 kwh

Piden: 0,8 Kwh x céntimos 1 Kwh 40 céntimos

⇒ 0,80 × 40 = x ∴ x = 32 céntimos

Respuesta: 32

RESOLUCIÓN 2TEMA: Centro de gravedad

V V2

m1 m2

Sabemos: Vcentro de mesa=

m1(–V) + m2(+V2)

m1 + m2

U = –m1(V) + m2V2

m1 + m2 U(m1+m2) = m2V2 –m1V U(m1+m2) + m1V = m2V2

V2 = Um1m2

+1 + m1m2

V

Respuesta: m1m2

+1 U+ m1m2

V

RESOLUCIÓN 3TEMA: Movimiento Armónico Simple

Dato:• m = 1Kg # de oscilaciones = 4 • A = 0,4 m tiempo empleado = 1s

Sabemos:

#de oscilacionest. empleadof = ⇒ f = 4 Hz

w=2πf ⇒ w = 8πrad/s

w= Km = 64π

2rad/m

Comentario:La energía mecánica para un M.A.S. se conserva, entonces podemos decir:

Em = Umax = 12

KA2 = 12

× 64π2 × (0,4)2

∴ Em = 50,48 J

Respuesta: 50,48 J

RESOLUCIÓN 4

TEMA: Ondas mecánicas

Dato: • y = 0,4 Sen(3πx – 4πt)• Pmedia = 3mW = 3×10

–3w

Sabemos:• y = ASen(kx ± wt) ⇒ k = 3π w = 4π A = 0,4 m • K = 2πλ ⇒ λ =

23

m

• w = 2πλ ⇒ f= 2H

• V = λf ⇒ V = 43

m/s

• Pmedia =12

µ.A2.w2.V

⇒ 3 ×10–3 = 12

µ.(0,4)2.(4π)2.43

µ = 9

5120π2

Respuesta: 9

5120π2

Academias Pamer Matemática5

EXAMEN DE ADMISIÓN SOLUCIONARIO UNI 2018 - II

RESOLUCIÓN 5TEMA: Dinámica lineal

Situación inicial

(1) (2)

resorte sin deformar

m1 m2

Situación finalUn instante después de soltar a los bloques.

a1 a2

resorte ideal deformado

(1) (2)

F(1) F(2)

• F12 = F21 m1a1 = m2a2 a1

a2 = m1

m2

Respuesta: m1m2

RESOLUCIÓN 6TEMA: Hidrostática

M

FNFg

ρ1

Dato: ρroca = 2 ρH2O

(Vsum = Vtotal)

No Olvidar:

E = ρL.g. Vsum ρ=mV

Entonces, luego de dibujar el D.C.L. igualamos fuerzas (1era condición del equilibrio)

ΣF(↑) = ΣF(↓)

E + FN = Fg

ρL.g. Vsum + FN = Mg Vtotal

ρL . g. V + FN = Mg

ρL. g M

ρroca+ FN = Mg

ρL. g.M

2ρL + FN = Mg

Mg2

+FN = Mg ⇒ FN = Mg2

Respuesta: Mg2

RESOLUCIÓN 7TEMA: Fenómenos Térmicos

1. Operación del problema

Sabemos: ∆V = Voγ.∆T

⇒ VDerramado = ∆VHg – ∆VRecipiente VDerramado = 1 × 1,8 × 10

–4 × 80 – 1 × 1,2 × 10–4 × 80

VDerramado = 144 × 10–4 – 96 × 10–4

VDerramado = 48 × 10–4 L × 10

3 cm3

1 L

VDerramado = 48 × 10–1 = 4,8 cm3

Respuesta: 4,8

RESOLUCIÓN 8TEMA: Electrostática


• En paralelo: • CE = 3C U1 = 12 (3C)Vo

2

(Energía)

142

43 • Vo

• En serie: • CE = C3 U2 =

12 NOPC3NOPV1

2

(Energía)

142

43 • V1

• De los datos: U1 = U2

12 (3C)Vo

2 = 12NOPC3NOPV1

2

9Vo2 = V1

2

∴ V1 = 3Vo

Respuesta: 3Vo

RESOLUCIÓN 9TEMA: Electrodinámica


A

B

A

B

A

B

+

–R1 εR2

Si R1 ∧ R2 son resistencias en paralelo, entonces presentan la misma diferencia de potencial eléctrico.

VAB = ε



Entonces:

I2

R2

A

BI2

R1

A

B

εR2

I2 = εR1

I1 =

Si “R2” aumenta, disminuye la I2 pero NO cambia la

I1, debido a que R1 permanece constante y presenta el mismo potencial eléctrico.

Respuesta: La corriente por R1 permanece constante.

RESOLUCIÓN 10TEMA: Ondas Electromagnéticas


Sabemos: d = v.t

Sol228×10 6 km

Marte

Tierra150

×106 km

1° Caso:

SolTierra

78 × 106 km

Marte

⇒ 78 × 106 × 103 = 3 × 108 × t1 t1 = 260 s

2° Caso:

SolTierra

378 × 106 km

Marte

⇒ 378 × 106 × 103 = 3 × 108 × t2 t2 = 1260 s Nota: La onda de radio es una O.E.M., entonces viaja a

la velocidad de la luz. (V = C = 3 × 108 m/s)

Piden: ∆t = t2 – t1 = 1260 – 260 = 1000 s

Respuesta: 1000

RESOLUCIÓN 11TEMA: Termodinámica

1. Análisis de los datos o gráficos• m = 200 g = 0,2 kg• ∆T= 2°C = 2 K• Recipiente sellado ⇒ Volumen constante

CV = 1545 J/kg.K 2. Operación del problema

• Q = m. CV .∆T Q = (0,2 kg)(1545 J/kg. K ).(2 K ) Q = 618 J

Respuesta: 618

RESOLUCIÓN 12TEMA: Física Moderna

1. Análisis de los datos o gráficos• ∆V = 60 kV

(Voltaje acelerador)

• λmín = ?? (°A)

• 1 °A = 10–10 m• h = 4,14 × 10–15 eV.s


• WFuente

Voltaje = E FotónRx

e . ∆V = hc/λmín Reemplazando:

e × 60 × 103 V = 4,14 × 10–15 e V. s × 3.108 m/ s

λmín λmín = 2,07 × 10

–11 m Luego: λmín = 0,2

°A

Respuesta: 0,2

RESOLUCIÓN 13TEMA: Óptica

Datos

• T0 = 1,8 m• TI = 0,9 m

Tamaños

14243

• θ = 1,5 m

T0TI

Z.R. Z.V.

(Convexo)

* |A| = TIT0

= 0,91,8

= 12

* A = – iθ ↓

12

= – iθ

⇒ i = – θ2

......... (1)

* 1f = 1

i + 1

θ

1f = – 2

θ + 1

θ

1f = – 1

θ ........ (θ = 1,5)

f = –1,5 m



* Luego: R = 2|f| = 2(1,5) = 3 m

Respuesta: 3,0

RESOLUCIÓN 14TEMA: Campo Magnético

• Calculando el número de vueltas por unidad de longitud

n = NL

= 30010–2

= 3 × 104

Sabemos

I

...

I

B

B = µ . NL

. I

B = 4π × 10–7 × 3 × 104 × 5 × 10–2

BCENTRO = 1,88 × 10–3T

Respuesta: 1,88

RESOLUCIÓN 15TEMA: Termodinámica

Datos

• CVe(agua)CVe(helio)

= 0,47 QV(agua)QV(helio)

= 0,47

• CP(agua)CV(agua)

= 1,38 QP(agua)QV(agua)

= 1,38

• CP(helio)CV(helio)

= 1,66 QP(helio)QV(helio)

= 1,66

1444442444443Al ser los cocientescantidades adimensionales

Se asume:• m(agua) = m(helio)• ∆T = 1 °C 1 k

PidenCPe(agua)CPe(helio)

= QP(agua)QP(helio)

= 1,38 QV(agua)1,66 QV(helio)

= 1,38 × 0,471,66

CPe(agua)CPe(helio)

= 0,39

Respuesta: 0,39

RESOLUCIÓN 16TEMA: Álgebra de vectores

Datos:• |A| = 10 u• |B| = 5 u

Queremos:

C . D = (A + B) . (A – B)

C . D = |A|2 – |B|2

C . D = 102 – 52

C . D = 75 u

Respuesta: 75

RESOLUCIÓN 17TEMA: M.V.C.L.

SUELO

0 m/s

H t = 3.25 g

1444442444443

EDIFICIO

H = V0

0t + 1

2a t2

H = 12

(–9.81)(3.25)2

H = –51,81 m

Respuesta: 51,8

RESOLUCIÓN 18TEMA: MPCL

Situación:

(A)

(B)

40 ms

80 ms

40 m/s

45°

40 m/s

40 3 ms



• Trabajando con las componentes verticales

V = Vo + a t

40 = 40 3 + (– 9 . 81) tAB

tAB = 2.98s

Respuesta: 2.98s

RESOLUCIÓN 19TEMA: Dinámica Lineal

Analizando el sistema:

AB 12 N

a sist

Donde:El sistema está conformado por los bloques A, B y la cuerda ingrávita.

FNETA

(EXTERNA) = msisten × asistema

12 = (4 + 2)a

a = 2 ms2

Comentario:Los peso de los bloques están equilibrados con las reaccio-nes en las superficies en contacto

Respuesta: 2

RESOLUCIÓN 20TEMA: Gravitación Universal

1. Datos:• Mestrella = 5 Msol, donde = Msol = 1.99 × 10

30kg

• Restrella = 104 m

2. Sabemos:

gestrella = G × Mestrella

R2estrella

gestrella = 6 . 67 × 10–11 × (5 × 1.99 × 1030)

(104)2

gestrella = 663 . 67 × 1010 m

S2

Respuesta: 664

QUÍMICA

RESOLUCIÓN 21TEMA: Nomenclatura Inorgánica

Mayor número de átomos:

Compuesto Fórmula Atomicidad

A) Óxido férrico Fe2O3 5

B) Ácido sulfúrico H2SO4 7

C) Tetraóxido de dinitrógeno N2O4 6

D) Hidróxido de magnesio Mg(OH)2 5

E) Nitrato de calcio Ca(NO3)2 9

Respuesta: Nitrato de calcio.

RESOLUCIÓN 22

TEMA: Rendimiento de una Reacción

Rendimiento en porcentaje (% r):

% r = n1n2

× 100

Donde:

• n1: N° moles reales.

• n2: N° moles estequiométricas.

• 65 = 3 mol

n2 × 100 ⇒ n2 = 4,615 mol.

De la ecuación química:

2Na2S(s) + 2O2(g) + H2O( ) → Na2S2O3(ac) + 2NaOH(ac)

156 g 1 mol

m 4,615 mol

⇒ m = 720 g

Respuesta: 720



RESOLUCIÓN 23TEMA: Estequíometría

Dadas las ecuaciones:

Zn(s) + 2SO2(g) → ZnS2O4(s)

ZnS2O4(s) + Na2CO3(AC) → ZnCO3(ac) + Na2S2O4(s)

De las ecuaciones se observa la relación:

Zn Na2S2O4

1 × 65.4 1 × 174

50 x

⇒ x = 174 × 5065,4

= 133 tn.

• Como el hidrosulfito comercial es una solución que contiene el 90% de Na2S2O4

% pureza = masa solutomasa solución

× 100

90 = 133 tnmasa solución

× 100

masa solución = 147,80 tn.

Respuesta: 147,80 tn

RESOLUCIÓN 24TEMA: Sólidos y Líquidos

En tres tubos de ensayo de vidrio, de dimensiones iguales, se tienen tres líquidos desconocidos.

Concavo Convexo ConcavoMenisco: →

I. Los líquidos con moléculas más polares presentan mayor fuerza de adhesión con la superficie del tubo de ensayo, mayor capilaridad y por tanto un menisco concavo más pronunciado.

(Verdadero)II. En líquidos que presentan meniscos convexos

existe mayor fuerza de cohesión entre las moléculas del mismo, por tanto presentan mayor tensión superficial.

(Verdadero)

III. El menisco en A es más pronunciado que en C, luego sus moléculas presentan diferente polaridad, por tanto son sustancias diferentes.

(Falso)

Respuesta: VVF

RESOLUCIÓN 25TEMA: Sistemas Dispersos

Dilución: Proceso que consiste en reducir la concentración de una

solución agregando más solvente.

M1V1 =M2(V1 + V2).

Donde: M1: Moralidad de la solución concentrada. V1: Volumen de la solución concentrada. M2: Moralidad de la solución diluida. V2: Volumen adicional del solvente.

Reemplazando: 4,2. V1 = 0,15 . 2,8 V1 = 0,1 Calculo del volumen de agua (solvente) adicional V2 = 2,8 – V1 = 2,7 litros

Respuesta: 2,7

RESOLUCIÓN 26TEMA: Sistemas Dispersos


S(g/100 g H2O)

T(°C)

S(g/100 g H2O)

T(°C) Proceso Exotérmico Proceso Endotérmico (Pendiente Negativa) (Pendiente Positiva) Algunas sales Se presenta en la mayoría (Na2CrO4; Ce2(SO4)3..) de sólidos y gases (O2; ...) (KNO3; NaNO3; KCl; ...) Además se tiene en cuenta:

S

T

2

3

1

1 Solución insaturada (Diluida, concentrada)2 Solución saturada

(S)3 Sobresaturada



De las alternativas:

I. Proceso exotérmico.II. “p” representa solución insaturada.III. “q” representa saturación para B.

q p

A

B

Respuesta: VVV

RESOLUCIÓN 27TEMA: Equilibrio Químico

Sistema Gaseoso:

[PRODUCTOS]

[REACTANTES]

KP = (COEF)

(COEF)

Relación Kp y Kc Kp = Kc(RT)∆n

2SO2(g) + O2(g) →← 2SO3(g)

2ATM 1,5 ATM 3ATM

Reemplazamos:

KP = (3)2 9

61,5==

(2)2×(1,5)’

Ahora: 1,5 = Kc (0.082 × 298)–1

∆n = nGaseosos(Prod) (React)

– nGaseosos

Kc = 36, 654

Respuesta: 36,6

RESOLUCIÓN 28TEMA: Ácido - Base

(Cocaina)Muestra Impura(10g)

Sustancia MonobásicaMcocaina= 303g/mol

Titulación / Neutralización

(Ácido - Base)

#EqÁcido = # EqBase

(N×V)AC = (N×V)Bas

#Eq = n × θ = N.V

# ECÁcido = 0,5 × 8.10–3

VHCl = 8.10–3 LM = 0,5Mθ = 1→ N=0,5N

= 4×10–3Eq

Ahora: # EqCocaína = 4x10–3 = n × θ

θ= 1(Monobásica) ncocaína = 4x10–3

De mcocaína = 4 × 10–3 × Mcocaina mcocaína= 4 × 10–3 × 303

= 1,212 g

Por tanto: % Masa = 1,212

(Muestratotal)

100%

= 12,12%

10×

Cocaína

Respuesta: 12,1

RESOLUCIÓN 29TEMA: Ácido base

1. Operación del problema – +M = 46 HCOOH(ac) → HCOO(ac) + H(ac)

0,1 M 10–3 M 10–3 M (ioniza) n = 0,1 mol V = 1 L

Masa inicial = 0,1 mol × 46 = 4,6 g (HCOOH)

Masa ionizada = 10–3 mol × 46 = 0,046 g

Por tanto: Masa no ionizada = 4,6 – 0,046 g (HCOOH) = 4,554 g

Respuesta: 4,55



RESOLUCIÓN 30TEMA: Celdas galvánicas


Pt(s) / H2 (g,1atm) / H+

(ac,1M) // Ag

1+

(ac,1M) / Ag

(s)

Semicelda de Semicelda de Oxidación Reducción

Pt(s) / H2 (g,1atm) / H+

(ac,1M) // Cu

2+

(ac,1M) / Cu

(s); °ε = +0,337v

Semicelda de Semicelda de Oxidación Reducción °ε = 0 Se observa en ambos casos que el H2 se oxida frente al

ion Ag1+ y el Cu2+, por lo cual actúa como mejor reductor.

En la otra celda:

Cu(s)

/ Cu2+

(ac,1M) // Ag

1+

(ac,1M) / Ag

(s) ; °ε = +0,462v

Semicelda de Semicelda de (Espontáneo) Oxidación Reducción °ε = –0,337v

°εpila = 0,462v = °εAg1+/Ag + °εCu/Cu2+ (–0,337v)

°εAg1+/Ag = 0,799 v

De las proposiciones:I. FII. VIII. F

Respuesta: Solo II

RESOLUCIÓN 31TEMA: Electroquímica

1. Operación del problema Al estar conectadas en serie las dos celdas electrolíticas, se

cumple que el número de equivalentes de las sustancias obtenidas en los electrodos, son iguales (Segunda Ley de Faraday).

+1 Primer electrolito: AgNO3 → Ag

meq(Ag) = 108

1 = 108

2+ Segundo electrolito: CuSO4 → Cu

meq(Cu) = 63,5

2 = 31,75

• Por Segunda Ley de Faraday Tenemos:

#eq (Ag) = #eq(Cu) 14243 14243

m(Ag)meq(Ag)

= m(Cu)meq(Cu)

Reemplazando:

m(Ag)108

= 631,75

m(Ag) = 20,4 g

Respuesta: 20,4

RESOLUCIÓN 32TEMA: Hidrocarburos

1. Operación del problemaI. Verdadero. Para establecer el número de isómeros

de cadena, se hace uso de la siguiente fórmula: # isómeros de cadena = 2n–4 + 1

donde: n: # de carbonos; 4 ≤ n ≤ 7 • Para el n-hexano, n = 6 ⇒ # isoméros = 26–4 + 1 # isómeros = 5

II. Falso. Debido a que uno de los carbonos que presenta el enlace doble, sostiene grupos de átomos iguales, cuando ello sucede, no existe isomería geométrica.

CH3 (CH2)2 CH C(CH3)2

⇒ H

C C

(CH2)2CH3 CH3

CH3

III. Falso. Si posee isomería geométrica. CH3 CH CH CH3

⇒

CH3 CH3

HH

C C

CH3 H

CH3H

C C

(Cis) (Trans)

Por lo tanto, es verdadero, solo I.

Respuesta: Solo I

RESOLUCIÓN 33TEMA: Contaminación ambiental

1. Operación del problemaI. Verdadero. Debido a que estos radicales son muy

reactivos con las moléculas de ozono. Los radicales Cl• y Br• se encuentran en los freones y halones.

CH3Br + U.V. → CH3• + Br•

Br• + O3 → BrO + O2 (Reacción que destruye al ozono)

II. Verdadero. El ozono (O3) también se destruye de forma natural cuando algunas moléculas de ozono se descomponen por acción de la radiación ultravioleta (luz UV)

2O3(g) + Luz UV → 3O2(g)



III. Verdadero. A través de las últimas décadas se ha informado mucho de la destrucción de la capa de ozono y como principal causante a los compuestos clorofluorocarbonos (CFC), debido a ello son otros causantes de los agujeros de la capa de ozono.

Por lo tanto, son correctas, I, II y III.

Respuesta: I, II y III

RESOLUCIÓN 34TEMA: Química aplicada

1. Operación del problemaI. Verdadero. Debido a que los átomos de carbono en

los nanotubos se acomodan de forma hexagonal con hibridación sp2, pero a diferencia del grafito estas capas hexagonales están enrolladas.

II. Verdadero. Los nanotubos de carbono son estructuras tubulares donde los átomos de carbono por presentar hibridación sp2, son conductores al igual que el grafito, aunque algunos nanotubos se pueden comportar como semiconductores o inclusive como superconductores dependiendo su diámetro o torsión.

III. Verdadero. Debido a su estructura porosa y tubular se pueden utilizar como materiales adsorbentes.

Por lo tanto son verdaderas I, II y III

Respuesta: VVV

RESOLUCIÓN 35TEMA: Química aplicada

I. Verdadero: La biotecnología no es exclusivamente moderna, también existe biotecnología tradicional como la elaboración del pan, yogurt, vino, etc. procesos considerados, sencillos.

II. Falso: La biorremediación implica el uso de organismos vivos o derivados de estos para descontaminar el medio ambiente.

III. Verdadero: La biocatalisis o catalisis enzimática, es el uso de enzimas para catalizar reacciones químicas, estas enzimas provienen de organismos vivos, por lo que es una aplicación de la biotecnología.

Son Correctas I y III.

Respuesta: V F V

RESOLUCIÓN 36TEMA: Materia

El valor de una propiedad extensiva depende de la masa que se usa, en cambio la propiedad intensiva no, entonces:

I. Viscosidad ⇒ Intensiva

II. Densidad ⇒ Intensiva

III. Masa ⇒ Extensiva

IV. Dureza ⇒ Intensiva

V. Inercia ⇒ Extensiva

Respuesta: 2

RESOLUCIÓN 37

TEMA: Números cuánticos

I. Verdadero: El número cuántico principal define el nivel y el tamaño

del átomo.II. Verdadero: El número cuántico secundario o azimutal, define el

subnivel de energía y la forma de los orbitales.III. Verdadero: El número cuántico magnético define al orbital y la

orientación espacial de los mismos frente a un campo magnético externo.


RESOLUCIÓN 38TEMA: Tabla periódica

Analizando cada proposición:I. Verdadero:

VIIAFClBrI

At

La electronegatividad (EN) aumenta de abajo hacia arriba.∴ EN (Cl) > EN (Br)

II. Falso:

IALiNaK

RbCsFr

La afinidad electrónica (AE) aumenta de abajo hacia arriba.∴ AE (Li) > AE (Na)

III. Verdadero: El 27Co

3+ a perdido un electrón más que el 27Co2+,

∴ RI(27Co2+) > RI(27Co

3+)

Respuesta: I y III



RESOLUCIÓN 39TEMA: Enlace químico II

De la estructura del CCl4:

C

Cl

Cl• •

• • • •

• •

• •• •

• •

• • • •

• •

• •

• •

ClCl

Analizando cada proposición:I. Verdadero: Un enlace polar se forma entre no metales diferentes, y

son cuatro.II. Verdadero: La molécula es simétrica, por lo tanto es apolar y también

el momento dipolar resultante es cero.III. Falso: La geometría molecular nos indica la orientación de los

átomos en el espacio y esto es necesario para determinar los momentos dipolares de los enlaces y la resultante de estos.

Respuesta: VVF

RESOLUCIÓN 40TEMA: Enlace químico I

Haciendo la estructura del SO2, determinamos que presen-ta resonancia.

Formas resonantes

S• •

• •

• •

O• •

• •O• •

I

S• •

• •

• •

O• •

• •OII

• •

El híbrido de resonancia será:

S• •

O • • • O• • •

Los enlaces S – O tienen la misma longitud.

Analizando las proposicionesI. Verdadero: La estructura I y II.II. Verdadero: Una o las dos estructuras son angulares.III. Verdadero: La estructura real es una mezcla que resulta de las formas

resonantes, y es conocida como híbrido de resonancia.


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CICLO SEMESTRAL14 DE AGOSTO

CICLO SEMESTRAL15 DE AGOSTO

CICLO ESCOLARES13 DE AGOSTO

CICLO ESCOLARES15 DE AGOSTO

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