PRIMER PARCIAL CIVIL FILA A 1. Al hacer reaccionar permanganato de potasio con ácido clorhídrico se obtiene cloruro manganoso, cloruro de potasio, cloro gaseoso y agua. Si usamos 316,08 g de permanganato de potasio ¿Qué volumen de ácido clorhídrico medido en cm 3 se requiere, si este acido está al 36% de pureza en masa de HCl y tiene una densidad de 1,2 g/ml? A) 1765 B) 1352 C) 150 D) 245 E)Ninguno Solución: Escribimos la reacción e igualamos por el método del ión electrón: KMnO 4 + HCl → MnCl 2 + KCl + Cl 2 + H 2 O 5 ē + 8H + + MnO 4 - → Mn +2 + 4 H 2 O (x2)Reducción 2Cl - → Cl 2 0 + 2 ē (x5)Oxidación 16H + + 2MnO 4 - + 10 Cl - → 2Mn +2 + 8 H 2 O + 5Cl 2 0 2KMnO 4 + 16HCl → 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 + 8H 2 O 316 g 584 g 316,08 gKMnO 4 . 584 gHCl p 316 gKMnO 4 . 100 gHCl i 36 gHCl p . 1 mlHCl i 1,2 gHCl i =1352,2 ml ácido La respuesta es B. 2. Se puede preparar dióxido de carbono dejando caer, gota a gota, ácido sulfúrico concentrado sobre bicarbonato sódico según la siguiente reacción: NaHCO3(s) + H2SO4(ac) → CO2(g) + Na2SO4(s) + H2O(l) Si el bicarbonato usado tiene una pureza del 94% en peso, ¿Cuántos g de este compuesto se necesitan para preparar 10 g de CO2? A) 20,31 B) 32,34 C) 46,78 D) 75,09 E) Ninguno Solución: Igualamos la ecuación: 2NaHCO3(s) + H2SO4(aq) → 2CO2(g) + Na2SO4(s) + 2H2O(l) 168 g 98 g 88 g 10 gCO 2 . 168 gNaHCO 3( p) 88 gCO 2 . 100 gNaHCO 3( i) 94 g NaHC O 3 (p) =20,31 g La respuesta es A) 3. ¿Cuántos Kilogramos de H2SO4 puro pueden obtenerse a partir de 1,0 Kg de pirita de hierro pura FeS2, de acuerdo con las siguientes reacciones? FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 %R = 70
