TRABAJO DE INVESTIGACION 2

1. Se tiene una solución de acido sulfúrico al 90% con una densidad de 1,8

g/cm3.Calcular la molaridad y la normalidad de la solución.

A) 18.5 M Y 30 N

B) 6,5 M y 33 N

C) 40,8 M y 39,6 N

D) 60M y 47N

E) 12M y 24 N

Resolución:

Podemos suponer:

Wsol = 1800g

Vsol =1000cm3 <> 1L

Wsto=(0,9)(1800g)

=1620g

Nsto= 1620 g = 16,53

M= 16,53 moles = 16,53 moles/L

N= #Eq-q

# Eq-q = W

#Eq-q =W. 0 = n. 0

N = 16,53 . 2 Eq

1L

N =33,06 Eq-q/L

Rpta: B

98g/

1L

Vsol

M /0

M /

Vsol

1,84

2. Una solución concentrada de acido sulfúrico tiene 95% en masa y una

densidad de 1,84g/ml. ¿Que volumen de esta solución contiene 360g de

acido sulfúrico?

A) 120ml B) 205,9 C) 313,6 D) 204,8 E) 310

Resolución:

Wsto =(0,93)(Wsol)=360g

(Wsol)= 378,95g

Ssol =Wsol

Vsol

1,84 g/ml = 378,95g

Vsol =378,95g

Vsol = 205,95 ml

Rpta: B

3. Se ha efectuado la neutralización de 20ml de hidróxido de sodio , empleando

40ml de acido clorhídrico 0,1 normal.Calcular la normalidad del hidróxido de

sodio.

A) 5,2 N B) 0,2 N C) 3,5 N D) 10,4 N E) 12,5 N

Resolución:

NaOH + HCl NaCl +H2O

0=1 0=1

NHCl=0,1 Eq-q/L = #Eq-q HCl

0,040 L

= #Eq-q HCl

0,004Eq-q= #Eq-q HCl

#Eq-q HCl= #Eq-q NaOH

0,004Eq-q=#Eq-q NaOH

NNaOH=0,004Eq-q =0,2N

0,02l

Rpta: B

4. Se añade 6 g de cloruro de potasio a una disolución de cloruro de potasio al

12% en masa .Hallar el porcentaje en masa de KCl de la solución resultante.

A) 18,1% B) 10 C) 25,2 D) 10,5 E) 12,7

Resolución:

Wsol=80g

WkcL=(0,12)(80g)=9,6g

W2KCl =9,6g + 6g =15,6 g

%W= 15,6g .100% =18,1%

86g

Rpta: A

5. ¿Qué masa de Na2CrO4 se requiere para reparar 150ml de solución 0,4M?

A) 10,64

g

B) 11,64

C) 15,05

D) 18,53

g

E) 13,5

Resolucion:

0,4 moles/L = W

162 g/mol

0,15L

9,72g=W

Rpta: No hay clave

6. El Ácido Nítrico comercial concentrado, generalmente, tiene la concentración

15,5M. Si su densidad es de 1,409g/mL. ¿Cuál será la composición en

porcentaje, en masa de agua?

A) 25.6 B) 35.7 C) 30.7 D) 37.5 E) 28.5

Resolución:

7. Se han disuelto 196g de ácido sulfúrico (H 2SO4) en agua, hasta formar 10L

de solución. Calcular la molaridad y normalidad de la solución.

A) 0,1M; 0,4N B) 0,2M; 0,4N C) 0,2M; 0,3N D)0,4M; 0,2N E) 0,05M; 0,1N

Resolución:

m =196g V=10L M=? N=? H 2SO4→ M=98

n=mM

→ n=196g98

→ n=2mol

M=nV

→ M=210

→ 0,2M

N=M×Θ → N=0,2× 2 →N=0,4

8. ¿Cuántos gramos de ácido nítrico, están contenidos en 200mL de una

solución de HNO3 3M?

A) 40,5g B) 68,4g C) 37,8g D) 73,3g E) 25,6g

Resolución:

m =? V=0,2L M=3M HNO2→ M=63

n =mM

→ n=m63

M=nV

→ 3=m /630,2

→ m =37,8

Rpta: C

9. ¿Cuántos gramos de hidroxilo de calcio están contenidos en 70mL de

Ca(OH¿2 2N?

A) 49,5g B) 30,5g C) 45,6g D) 51,8g E) 32,7g

Resolución:

m =? V=0,7 N=2N Ca(OH¿2→M=74

n =mM

→ n=m74

M=nV

→ M=m /7 40,7

N=M×Θ → 2=m /740,7

×2 →m=51,8

Rpta: D

10. A 6L de hidróxido de sodio 4M se le han agregado 4L de agua. Determinar la

nueva molaridad.

A) 6.4M B) 8.4M C) 2.4M D) 4.4M E) 5.5M

Resolución:

V=6L V=4L

M=4M M=?

NaOH→ M=40 H 2O→ M=18

n=m72

M=nV

→ 4=m /726

→ m=1728g

o n =mM

→ n=172818

→ n=96mol

o M=96/104

→M=2,4M

Rpta: C

11. Se tiene una solución de AL¿ 2M. Calcular su normalidad.

A) 1N B) 2N C) 4N D) 6N E) 7N

ϴ=3 N= Mxϴ

N=? N= 6N

M=2 Rpta: D

12. Se tiene una solución de ácido pirofosfórico H 2P2O7 8N. Calcular la

molaridad.H 2O7=114

A) 3M B) 6M C) 4M D) 2M E) 5M

Resolución: N = M x ϴ

8N = M. 4

M = 2

Rpta: D

13. Se han mezclado 6 Litros de Ca(OH )2 4 M con 4 Litros de Ca(OH)2 6M ¿Cuál

es la normalidad de la solución resultante?

A) 9,6N B) 8,5N C) 3,4N D) 6,9N E) 7,5N

Resolución:

V= 6L V=4L

Ca(OH )2 =74 Ca(OH )2 = 74

4M 6M

4M=g /746

6M=g /744

G= 1776 G= 1776

N= 9,6

Rpta: A

14. Se hace reaccionar una solución de ácido sulfúrico con hierro metálico,

produciendo su respectiva sal y 8 equivalentes de hidrogeno .Determinar la

molaridad de la solución, si el volumen que se utilizo fue 927,31 mL.

A) 4.54 B) 8.627 C) 4.91 D) 4.21 E) 4.31

Resolución:

Sal. 8H m=?

V= 927.311000

=0.92731

M= molv

M= X

.92731M= 4.31

Rpta: E

15. ¿Cuántos litros de una solución 2,5M de HNO3 deben reaccionar

exactamente con 1200mL de una solución 4,8 N de Ca(OH )2?

A) 2.304 B) 2.610 C) 2.714 D) 2.815 E) 2.912

Resolución:

V=? V=12001000

=1.2

HNO3 = 63 Ca(OH )2 = 74

2.5 M 4,8 N

V= mM

Rpta: A

16. Se unen dos soluciones cuyas concentraciones son el 25% y 8% de KOH, por

ese motivo resulta 2500g de una nueva solución con una concentración de

16% de KOH. Determinar las masas respectivas de cada solución inicial.

A) 1176.47g y 823.53g

B) 1000g y 1000g

C) 1200g y 800g

D) 1213.5g y 786.5g

E) N.A.

Resolución:

+ =

4x g 25(400-x)/2 g 2500g

4x + 200 x 25 – 25x/2 = 2500

x= 294.11765

Entonces las masas de las soluciones iniciales son: 4x y 25(400-x)/2

1176.4706 y 1323.5294

Rpta: E

17. Se tiene 100ml de H3PO4 2N. ¿Qué volumen de agua debe agregarse a la

solución para obtener una solución 1/6M?

A) 500m B) 300m C) 200m D) 350m E) 280m

Resolución:

15%xg

KOH

8%(400 - x)g

KOH

16%400gKOH

xmL “H2O”

=

N1V1=N2V2

2 x 100 = (100 + x)/2

x = 300mL

Rpta: B

18. Una muestra de 2g de una aleación de plata se disolvió en HNO3 para

precipitar la plata como AgCl, fue necesario 120ml de HCl 0.08N. ¿Cuál es el

porcentaje de plata en la aleación?. Ma(Ag)=107.8

A) 40.2% B) 18.163 C) 6.2% D) 51.74 E) N.A.

19. ¿Cuántas soluciones están mal identificadas?

C12H22O11 en agua: sol. Molecular. (F)

CO2 en agua: sol. Gaseosa. (F)

NaCl en agua: sol. Iónica. (V)

4 moles de NaOH en 2L: sol. 2M (V)

0.01 moles de HCl por cada litro: sol. Diluida. (V)

Mg(OH)2 acuoso: sol. Básica. (V)

En el aire, harina dispersa: sol. Gaseosa. (F)

Una aleación: sol. Sólida. (V)

Una cerveza: sol. Líquida. (V)

Ácido sulfúrico al 90% y D = 1.84: sol. Saturada. (V)

A) 2 B) 5 C) 6 D) 3 E) 4

Rpta: D

20. ¿Qué volumen de H2SO4 4.5M debe ser diluido con H2O, para formar 2.5L de

ácido 1.5M?

A) 2.5 B) 1.5 C) 2.5/3 D) 1.5/3 E) 4.5/6

Resolución:

100mL2N

H3PO4

(100+x)mL1/6 MH3PO4

N1V1 = N2V2

M1V1 = M2V2

9 x V = 3 x 2,5

V = 2,5 /3

Rpta: C

21. Indicar la afirmación no incorrecta, con respecto a las soluciones :

A) Los gases son más solubles en agua caliente que en agua fría.

B) Para que sea saturada debe mantenerse a alta temperatura.

C) La solución de sustancias insolubles se llama sobresaturada.

D) Si se conservan a temperatura constante, las soluciones son líquidas.

E) Una solución es homogénea.

Rpta : E

22. ¿Cuántos gramos de disolución al 8% de cloruro de sodio, se necesita para

obtener 4,5 gramos de dicha sal?

A) 22,5 B) 90 C) 111 D) 9 E) 0,9

Resolución :

De la fórmula : % m NaCl = m NaCl .100

m Solución

Reemplazamos los datos del problema : 8 = 4,5 .100

m Solución

m Solución = 4,5.100

8

m Solución = 56,2 g

Rpta : No hay

23. ¿Qué volumen de agua debe añadirse a 300 mL de HCl al 6% para diluirla al

2%?

A) 900 mL B) 100 C) 400 D) 600 E) 300

Resolución :

De la fórmula : %1.V1 = %2.V2

Hallamos el volumen 2 : 6.300 = 2.X

X = 900 mL

Entonces restamos para hallar el volumen de agua : 900 mL – 300 mL = 600 mL

Rpta : D

24. A 40 mL de solución de hidróxido de sodio al 14% se le agrega 240 mL de

agua. ¿Cuál es su nueva concentración?

A) 3% B) 2,3% C) 8% D) 8,4% E) 2%

Resolución :

De la fórmula : %1.V1 = %2.V2

Hallamos la concentración 2 : 14.40 = X.(40+240)

14.40 = X.280

X = 2%

Rpta : E

25. Se tiene 4,9 g de ácido sulfúrico en 250 mL de solución. Hallar su

concentración molar.

A) 2 M B) 0,2 M C) 1 M D) 0,5 M E) 0,25 M

Resolución :

De la fórmula : M = m

M. V

Reemplazamos los datos y hallamos su concentración molar (M) :

M = 4,9

98. 0,25

M = 0,2

Rpta : B

26. Determine el volumen de una solución de 0.505 M de Na(OH) necesario para

que reaccione(neutralice) con 40 ml de una solución 0,505M de H2S04 de

acuerdo a la siguiente reacción:

H2S04 + 2Na(OH) NaSO4 + H2O

Resolución:

# eq-gr( base) = #eq.gr(acido)

Normalidad x Volumen(ba)= normalidad x Volumen(ac)

Ø x molaridad x volumen = Ø x molaridad x volumen

2 x 0.505 x 40 = 1 x 0.505 x volumen

Volumen de base = 40 ml

A)40ml B)20 ml C) 80ml D) 120ml E) N.A

Rpta: A

27. La lejía es principalmente hidróxido de sodio, una muestra de 2.0 gramos de

lejía necesito 41,66 cm3 de H2SO4 a 0.251 molar para neutralizar el Na(OH)

presente. Calcular el porcentaje de Na(OH) en la lejía.

Resolución:

# eq-gr( base) = #eq.gr(acido)

Peso x Ø = Molaridad x Ø x volumen(litros)

Peso molecular

W x 1 = 0,251 x 2 x 41,66

40 1000

W = 0,83gr

% w = 0.83/ 2 x 1OO% = 41,5 %

A) 4,7 B) 22,2 C)41,7 D)91,3 E) N.A

Rpta: N.A

28. El acido nítrico comercial es 15.5 M y su densidad 1.4 g/mL ¿Qué porcentaje

de agua se tiene en la solución?

29. Se desea formar 2 litros de solución 6M de H3PO4 ¿ que volumen de H3PO4

al 40% y densidad 1,8 g/mL se usa?

30. Hallar la molaridad de una solución de 2000ml que contiene 4900 gr de acido

sulfúrico.

Resolución:

Molaridad = no moles/ volumen

M= peso / peso molecular x volumen(litros)

M= 4900gr / 98 x 2

M= 25

A)50 B)65 C)25 D)15 E)20

RPTA:C