Soluciones - Clasificacion

7/30/2019 Soluciones - Clasificacion

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SOLUCIONES

J. Eduardo Morales Mndez

Jos Eduardo Morales Mndez


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ANTECEDENTES

Las soluciones estn en todas partes, las bebemos, las

comemos, las respiramos, nadamos en ellas, inclusonuestro organismo est compuesto de ellas.Por la cantidad de componentes que las constituyen,pueden ser:- Binarias- Ternarias

- Cuaternarias

Por el tipo de fase involucrada sern:- Homogneas ( no se distinguen los componentes a la vista):lquido-lquido, gas-gas, slido-slido

- Heterognea(se distinguen los componentes a simple vista):slido-liquido, gas-liquido, etc.


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Definicin

Una solucin es una mezcla homognea demolculas, tomos o iones de dos o mssustancias diferentes; por ser una mezcla, sucomposicin es variable. Sin embargo,difieren de otros tipos de mezclas en cuanto aque slo hay una fase presente y no hay

separacin de partes apreciables en formavisible.


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SOLUCIONES BINARIAS

Estas soluciones estn compuestas al menos de dossustancias a las que se les llama soluto y solvente

(disolvente): soluto por que estn en menor proporcin enla solucin; solvente el que se encuentra en mayorproporcin en la solucin.

Estos conceptos son relativos, ya que una solucin formada

por 80 ml de agua y 20 ml de alcohol, el soluto ser elalcohol, por estar en menor proporcin; pero si la solucinla forman cantidades iguales de agua y alcohol, puedenasignarse soluto y solvente, indistintamente a uno u otro.


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Ejemplos de mezclas o soluciones binarias

Tipo demezcla

SOLUTO SOLVENTE EJEMPLO

homognea Gas Gas Aire

heterognea Gas Lquido Dixido de carbono en

agua (refresco)

heterognea Gas Slido Hidrgeno en platino,

oxigeno en metales

piedra pmez

heterognea liquido gas Aire hmedo

Homognea Lquido Lquido Alcohol en agua, vinagre

heterognea Lquido Slido Mercurio en cobre

Homognea Slido Slido Oro en platino

heterognea slido lquido Agua de mar

heterognea slido gas Humos finos


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EMPIRICAS VALORADAS

-DILUIDAS

-CONCENTRADAS

-SATURADAS

-SOBRESATURADAS

- PORCENTUAL

- MOLARIDAD

- MOLALIDAD

- NORMALIDAD

SOLUCIONES

CLASIFICACIN DE LAS SOLUCIONES


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SOBRESATURADAS

EMPIRICAS

DILUIDAS

CONCENTRADAS SATURADASSe forma

cuando la

cantidad de

soluto es

muypequea en

relacin

con la

cantidad de

solvente

Se forma

cuando la

cantidad de

soluto es

grande en el

solvente

La cantidadde solvente

disuelve con

dificultad el

soluto,

presente

Es una

solucin que

presenta

soluto no

disuelto en la

solucin , el

solvente ya

no disuelve

al soluto

LAS SOLUCIONES EMPRICAS SON LAS SOLUCIONES EN DONDE NO SE

TOMA EN CUENTA CANTIDADES EXACTAS DE SOLUTO Y DE SOLVENTE


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VALORADAS

PORCENTUAL

MOLARIDAD MOLALIDAD

NORMALIDAD

La

concentracin

del soluto seexpresa en: por

ciento en masa

o en volumen

Se define como

los moles

(molculas

gramo) de

soluto disuelto

en un litro de

solucin

Se define

como el

nmero demoles de

soluto

disueltos en un

Kilogramo de

solvente

Se define como

el nmero de

equivalentes-

gramos de

soluto

contenido en

un litro de

solucin

SOLUCIONES VALORADAS SON LAS SOLUCIONES DONDE SE EXPRESA

CUANTITATIVAMENTE LA RELACIN DE SOLUTO Y SOLVENTE EN UNASOLUCIN O CONCENTRACIN DE LA MISMA


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SOLUCIONES VALORADAS

porcentuales

% en peso = g de soluto x 100

g de solucin

g de (soluto + solvente)

% en volumen = g de soluto x 100

ml de solucin

ml de (soluto + solvente)


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Calcula la concentracin, a) en peso y b) ppm (partes por

milln), de la siguiente disolucin:

40 g de KOH en 2 L de agua.

Densidad del agua = 1 g/cm3

1cm3 =1g para el agua, por lo tanto, 2L = 2000 cm3 = 2000 g

FORMULAS

% en peso = ( g de soluto / g de solucin ) x 100

ppm = ( masa de soluto / masa de solucin ) x 1000,000

solucin

a) % peso = ( 40 g / 2000 g ) x 100 = 2 %

b) ppm = ( 40 g / 2000 g ) x 1000000 = 20,000 ppm


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MOLARIDAD

M = n

V

M molaridad

n numero de moles

V - volumen en litros

n = masapeso molecular


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Calcula la molaridad (M) de una solucin de NaOH

que contiene 20 g en 0.5 L de solucin.

Formula M = n

V

M molaridad

n numero de moles

V - volumen en litros

Peso molecular de NaOH = 40 g/mol

n = masa / peso molecular = 20 g / 40 g /mol = 0.5 mol

sustituyendo datos en formula

M = 0.5 mol = 1 M 1 Molar

0.5 L


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MOLALIDAD

m = n

Kg solvente

m molalida

n

numero de moles


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Calcula la molalidad (m) de una solucin de

cido fosfrico H3PO4, que contiene 32.7 g en

100 g de aguam (masa del solutos) = 32.7 g PM (del soluto) = 98 g /mol de H3PO4

n (moles) = masa /peso molecular = 32.7g / 98g/mol = 0.334 mol

Masa del solvente = 100 g de agua equivalen a 0.1 Kg

M (molalidad) = n / Kg solvente

= 0.334mol / 0.1 Kg

= 3.34 m 3.34 molal


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Normalidad

N = g de soluto

V x Peq

N - normalidad ( eq. g / L)

V volumen de la solucin

Pe peso equivalente = peso molecular

num de OH o H


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Calcula la normalidad de una solucin de cido

fosfrico (H3PO4)que contienen 284 g de soluto en un

litro de solucinFormula N = g de soluto

V x Peq

N - normalidad ( eq. g / L)

V volumen de la solucin

Pe peso equivalente = peso molecular = 98 g/ mol de H3PO4 = 32.66 eq

num de OH o H 3 de ( H+3)

Sustituyendo en la formula

N = 2 84 g = 8. 69 N

1L x 32.66 eq


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Solubilidad

La solubilidad es la capacidad que tiene una sustancia paradisolverse en otra, la solubilidad de un soluto es la cantidad deeste.

Algunos lquidos, como el agua y el alcohol, pueden disolverseentre ellos en cualquier proporcin. En una solucin de azcar enagua, puede suceder que, si se le sigue aadiendo ms azcar, sellegue a un punto en el que ya no se disolver ms, pues la solucinest saturada.

La solubilidad de un compuesto en un solvente concreto y a unatemperatura y presin dadas se define como la cantidad mximade ese compuesto que puede ser disuelta en la solucin. En lamayora de las sustancias, la solubilidad aumenta al aumentar latemperatura del solvente. En el caso de sustancias como los gaseso sales orgnicas de calcio, la solubilidad en un lquido aumenta amedida que disminuye la temperatura.


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Propiedades fsicas de las

soluciones

Cuando se aade un soluto a un solvente,se alteran algunas propiedades fsicas delsolvente. Al aumentar la cantidad delsoluto, sube el punto de ebullicin ydesciende el punto de solidificacin. As,para evitar la congelacin del agua utilizada

en la refrigeracin de los motores de losautomviles, se le aade un anticongelante(soluto). Pero cuando se aade un soluto serebaja la presin de vapor del solvente.

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