SOLUCIONES Y VALORACIONES DE PH E INDICADORES.OBJETIVOS:a)
Realizar el estudio de las soluciones, valoraciones de pH e
indicadores.b) Aprender a realizar clculos qumicos para la
preparacin de soluciones en diferentes unidades de concentracin.c)
Conocer el manejo y aplicacin de los indicadores qumicos.ASPECTO
TEORICO: componentes: soluto y solvente.
Solvente bsicamente es la cantidad mayoritaria de la solucin, es
aquello que contiene al soluto.Por ejemplo si pensamos en agua
salada, el agua es el solvente y la sal representa el soluto.
Tambin algunos lo dicen como Soluto y Disolvente y a la Solucin le
dicen Disolucin. En muchos casos podemos encontrar que un solvente
contiene dos o ms solutos, por ejemplo agua con sal y azcar. Este
concepto tambin es extensible a gases y slidos.
Unidades qumicas, concentracin: molaridad, normalidad.
Molaridad:
La molaridad (M), o concentracin molar, es la cantidad de
sustancia (n) de soluto por cada litro de disolucin. Por ejemplo,
si se disuelven 0,5 moles de soluto en 1000 mL de disolucin, se
tiene una concentracin de ese soluto de 0,5 M (0,5 molar). Para
preparar una disolucin de esta concentracin habitualmente se
disuelve primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 300 mL,
y se traslada esa disolucin a un matraz aforado, para despus
enrasarlo con ms disolvente hasta los 1000 mL.Es el mtodo ms comn
de expresar la concentracin en qumica, sobre todo cuando se trabaja
con reacciones qumicas y relaciones estequiomtricas. Sin embargo,
este proceso tiene el inconveniente de que el volumen cambia con la
temperatura.Normalidad:La normalidad (N) es el nmero de
equivalentes (eq-g) de soluto (sto) por litro de disolucin
(Vsc).
El nmero de equivalentes se calcula dividiendo la masa total por
la masa de un equivalente: n=m/meq o bien como el producto de la
masa total y la cantidad de equivalentes por mol, dividido por la
masa molar. . Unidades fsicas de concentracin. %m, %v, %m/v
Valoracin de punto de equivalencia. PH enlace medio acido, medio
bsico, medio neutro.El pH o potencial de hidrogeniones es un
parmetro que sirve para medir o expresar la acidez o la alcalinidad
de un lquido. Se define como el exponente positivo de la
concentracin de los iones del Hidrgeno (hidrogeniones). El pH suele
tomar valores entre 0 y 14, un pH de 7 es neutro y no es ni cido ni
bsico. Un pH entre 0 y 7 indica que la sustancia es cida. Un pH
entre 7 y 14 le denomina bsica. Cuanto ms alejado este el valor de
7, mas cida o bsica ser la sustancia.El concepto cido nos es el
usual. Todos conocemos el potente efecto destructor de lo cidos
fuertes, como el cido clorhdrico o el sulfrico. Estos cidos tienen
un pH de 1-2. Sin embargo, el concepto alcalino es ms desconocido.
Que efectos tiene? Pues de alguna manera son muy parecidos. La soda
custica, de pH 12, tiene un enorme poder corrosivo. La mayor parte
de los procesos vitales se desarrollan en un pH neutro, y conforme
nos alejamos de este margen la vida se va haciendo ms difcil.
Indicador de coloraciones.cidos y bases, dos tipos de compuestos
qumicos que presentan caractersticas opuestas. Los cidos tienen un
sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se
obtiene de determinados lquenes) y reaccionan con ciertos metales
desprendiendo hidrgeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el
tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una
disolucin acuosa de un cido con otra de una base, tiene lugar una
reaccin de neutralizacin. Esta reaccin en la que, generalmente, se
forman agua y sal, es muy rpida. As, el cido sulfrico y el hidrxido
de sodio NaOH, producen agua y sulfato de sodio.PARTE
EXPERIMENTAL:ENSAYO N 1Preparacin de una solucin de NaOH ( 1%
m/v)-hacer clculos para preparar 50 ml de una solucin de NaOH al 1
% m/vDatos: Pureza = 100 %% m/ v = m/v x 100 %m = % m / v x V 100
%m = 1 x 50 ml 100 % M= 0.5 g de N a OHENSAYO N 2Preparacin de una
solucin de HCL ( 0.25 M ) Hacer clculo para preparar 50 ml de una
solucin de HCL de 0.25 MDatos: Pureza del HCL = 35.5 %M = D x v x %
pureza PM x V 100Despejando volumen:v = M x PM x V x100 D x %
purezaV = 0.25 x 36 x 0.05 x 100 1.18 x 35.5V = 1.074 mlENSAYO N 3
Valoracin de acido base. Bureta: NaOH, solucin 25 ml Matraz : HCl,
solucin 10ml Indicador: fenolftalena Hallar punto de
equivalencia.Va*Ca=Vb*Cb10*Ca=5.35*1Ca=0.535PREPARACION: En una
bureta colocamos 10 ml de NaOH. Luego agregamos 10 ml de HCl en el
matraz. Echamos una gota de fenolftalena a la preparacin de HCl
5.35 ml fue lo agregamos de NaOH para lograr que el HCl tenga el
color grosellaENSAYO N 4Uso de indicadores
qumicos.Indicador=fenolftalena Rojo de metilo Azul de bromatinol
Anaranjado de metilo1. Gota de HClPreparacin 2. Gota de indicador3.
Anotar colores4. Agregar gotas de KOH hasta que cambie de color 5.
Anotar nuevo color PREPARACION: En cuatro tubos de ensayo agregamos
10 gotas de HCl Luego en la bureta agregamos KOH Despus en un
primer tubo de ensayo, echamos gotas hasta que cambie de color
Echamos gotas de KOH a la solucin de HCl hasta que cambie de color
En un primer tubo agregamos fenolftalena y obtenemos un color
lechoso ,con tres gotas de KOH sali un color grosella . En el
siguiente tubo de ensayo agregamos rojo de metilo y tenemos un
color rosado. con tres gotas de KOH agregados a la solucin nos dio
un amarillo mas oscuro. En un tubo de ensayo agregamos azul de
bromatinol y tenemos un color amarillento claro. Con tres gotas de
KOH agregados a la solucin nos dio un color azul. Luego en el otro
tubo de ensayo agregamos naranja de metilo y obtenemos un color
rojo. Con cuatro gotas de KOH agregados a la solucin nos dio un
color naranja.
CUESTIONARIO1.- escriba una relacion de 10 indicadores quimicos,
indicando su coloracion en medio acido y medio bsico.INDICADOREN
MEDIO ACIDOEN MEDIO BASICO
fenolftaleinalechosogrosella
Azul de bromotimolAmarillo claroazul
Rojo de metilorosadoAmarillo oscuro
Anaranjado de metilorojoanaranjado
2.- cual es el punto de equivalencia en una solucin qumica?El
punto de equivalencia o punto estequiomtrico, de una reaccin qumica
se produce durante una valoracin qumica cuando la cantidad de
sustancia valor ante agregada es estequiomtricamente equivalente a
la cantidad presente del analtico sustancia a analizar en la
muestra, es decir reacciona exactamente con ella.[] En algunos
casos, existen mltiples puntos de equivalencia que son mltiplos del
primer punto de equivalencia, como sucede en la valoracin de un
cido diprtico.[]Un grfico o curva de valoracin muestra un punto de
inflexin en el punto de equivalencia. Un hecho sorprendente sobre
la equivalencia es que en una reaccin se conserva la equivalencia
de los reactivos, as como la de los productos.
3.- que es una solucin valorada o estandarizada?Tambin llamada
titulacin, es mtodo volumtrico para medir la cantidad de una
disolucin se necesita para reaccionar exactamente con otra
disolucin de concentracin y volumen conocidos. Para ello se va
aadiendo gota a gota la disolucin desconocido problema' a la otra
disolucin (disolucin valorada) desde un recipiente cilndrico
denominado bureta, hasta que la reaccin finaliza. Segn el trpode
reaccin que se produzca, la volumetra ser, por ejemplo, volumetra
cido-base, de oxidacin-reduccin o de precipitacin. El final de la
reaccin suele determinarse a partir del cambio de color de un
indicador ,como papel de tornasol o una mezcla especial de
indicadores denominada indicador universal.
Descripcin: La tilmicosina (TMS) es un antibitico macrlido,
sintetizado a partir de la tilosina, desarrollado exclusivamente
para ser usado en medicina veterinaria. Tiene muy buena actividad
contra microorganismos gram positivos, con actividad significativa
contra ciertas bacterias gram negativas y micoplasmas. La
tilmicosina, como todos los macrlidos, es bacteriosttica, aunque
puede ser bactericida a altas concentraciones y frente a
determinados microorganismos. El perfil farmacocintico de la
tilmicosina se caracteriza por bajas concentraciones plasmticas,
pero altas y persistentes concentraciones tisulares. Aunque las
concentraciones plasmticas fueron tradicionalmente las que
orientaron la actividad antibitica, es evidente que las
concentraciones tisulares son un mejor indicador de llegada al
sitio de la infeccin. El comportamiento farmacocintico de la
tilmicosina con elevadas concentraciones tisulares sugiere elevada
eficacia. Este artculo hace una revisin del mecanismo de accin,
actividad antimicrobiana, comportamiento
farmacocintico-farmacodinmico e indicaciones de este novedoso
agente antimicrobiano.Receptor celularDe Wikipedia, la enciclopedia
libreSaltar a: navegacin, bsqueda
Esquema de receptor transmembrana. E: espacio extracelular; I:
espacio intracelular; P: membrana plasmtica.En biologa el trmino
receptores designa a las protenas que permiten la interaccin de
determinadas sustancias con los mecanismos del metabolismo celular.
Los receptores son protenas o glicoprotenas presentes en la
membrana plasmtica, en las membranas de los orgnulos, en el citosol
celular o en el ncleo celular, a las que se unen especficamente
otras sustancias qumicas llamadas molculas sealizadoras, como las
hormonas y los neurotransmisores.
La unin de una molcula sealizadora a sus receptores especficos
desencadena una serie de reacciones en el interior de las clulas
(transduccin de seal), cuyo resultado final depende no solo del
estmulo recibido, sino de muchos otros factores, como el estadio
celular, la presencia de patgenos, el estado metablico de la clula,
etc.la clula, etc.Transporte de sustancias a travs de las membranas
celulares El transporte celular es un mecanismo mediante el cual
entran sustancias que la clula necesita y salen de ella las
sustancias de desecho y tambin productos tiles. Existen dos tipos
de transporte: pasivo y activo
El transporte pasivo es el que se lleva a cabo sin gasto de
energa por parte de la clula, como la difusin simple (nicamente de
gases), la difusin facilitada y la smosis; todos ellos a favor de
un gradiente de concentracin.El transporte activo es el que
necesita energa celular para llevarse a cabo, pues es en contra de
un gradiente de concentracin. Transporte PASIVOLa difusin es el
paso de tomos, molculas o iones de una regin de mayor concentracin
a otra de menor concentracin, es decir, a favor de un gradiente de
concentracin. Un gradiente es la medida de la diferencia de
concentraciones de una sustancia dada en dos regiones diferentes.
En la difusin las molculas se seguirn moviendo hasta que se alcance
un equilibrio dinmico.En la difusin facilitada el transporte de
iones y molculas se lleva a cabo por protenas de membranas
transportadoras. Puede ocurrir a favor de un gradiente de
concentracin que no requiere de gasto o con gasto de energa. La
smosis es el paso del agua a travs de una membrana semipermeable de
una regin de mayor concentracin de agua (solucin hipotnica) a otra
de menor concentracin de agua (solucin hipertnica); es decir, es la
difusin del agua. En las clulas vivas el agua entra y sale por
smosis. Una clula mantiene su forma cuando la concentracin interior
es igual a la concentracin exterior de la clula (isotnica)
etanolEl compuesto qumico etanol, conocido como alcohol etlico,
es un alcohol que se presenta en condiciones normales de presin y
temperatura como un lquido incoloro e inflamable con un punto de
ebullicin de 78 C.Mezclable con agua en cualquier proporcin; a la
concentracin de 95% en peso se forma una mezcla azeotrpica.Su
frmula qumica es CH3-CH2-OH (C2H6O), principal producto de las
bebidas alcohlicas como el vino (alrededor de un 13%), la cerveza
(5%) o licores (hasta un 50%).
Alcohol EtlicoCH3CH2OH: 20/4 C
%PDensidad
0.50.9973
10.9963
20.9945
40.9910
80.9847
120.9792
160.9739
200.9687
260.9602
300.9539
360.9431
400.9352
460.9227
500.9139
560.9004
600.8911
660.8771
700.8676
760.8533
800.8436
860.8284
900.8180
960.8013
1000.7893
Alcohol MetlicoCH3OH: 20/4 C
%PDensidad
0.50.9973
10.9964
20.9947
40.9913
80.9848
120.9785
160.9725
200.9666
260.9576
300.9514
360.9416
400.9347
460.9235
500.9156
560.9030
600.8944
700.8715
760.8568
800.8468
860.8312
900.8204
960.8034
1000.7917
