8/20/2019 Solucion_TV2_quimica

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3) primero, el tanto por ciento en peso: es los gramos de soluto entre los gramos de disolución. Así, los gramos de soluto son 80,5g y los de la disolución que serían 0,5g de soluto + 210g de disolvente, un total de 290,5g de disolución. Lo que da 0,27711 redondeando, al hacer el tanto por ciento (multiplicarlo por 100) sería 27,711% de peso.

La molaridad: sería el nº de moles dividido entre los litros de disolución. al ser 1,22g/ml la densidad y sabiendo la masa que es 290,5g podemos calcularlo por mediode V=M/Dasí V=290,5g/1,22g/mL V=238,11475mL redondeando. Pasamos el volumen a litros paracalcular la molaridad. V=2,38115L y calculamos los moles de ácido ascorbico por la fórmula n=M/MM donde M es la masa que tenemos del compuesto y MM la masa molecular del compuesto, que en este caso, siendo la masa atómica del O=16g/mol, la del C=12g/mol y la del H=1g/mol6C+8H+6O= 176g/mol divides 80,5 entre 176 y te da 0,45738 moles de C6H8O6 que dividido entre 2,38115L de disolución, de la molaridad que es 0,19208M

La fracción molar es dividir el soluto por la disolución y el disolvente por la disolución así queda queXs=80,5g/290,5g=0,27711 redondeandoXd=210g/290,5g=0,72289 redondeando

5)

a) P*V=n*R*TA su vez n= m/PM entoncesn= (P*V)/(T*R)m= (P*V*PM)/ (R*T)m= (1.48atm * 9.22L* 71g/mol)/ (0.082atm*L/mol*K * 297K)m= 39.78g

Hay 39.78g de Cl2 en la muestra

Tenes que pasar los torr a atmosferas (1atm= 760torr), los ml a litros y los ºC akelvin (K= 273 + ºC)

6) Escriba ecuaciones químicas balanceadas que correspondan a cada una de las descripciones siguientes:

a) El carburo de calcio sólido, CaC2, reacciona con agua para formar una disoluciónacuosa de hidróxido de calcio y acetileno gaseoso, C2H2CaC2 (s) + 2H2O ?Ca(OH)2+ C2H2(g)

b) Cuando se calienta clorato de potasio sólido, se descompone para formar cloruro de potasio sólido y oxígeno gaseoso.KClO3 (s) ?KCl + 3O (g)

c) El zinc metálico sólido reacciona con ácido sulfúrico para formar hidrógeno gaseoso na disolución acuosa de sulfato de zinc.Zn(s) + H2SO4 ? 2H (g)+ZnSO4 (ac)

d) Si se agrega tricloruro de fósforo líquido a agua, reacciona para formar ácido fosforoso acuoso, H3PO3 (ac) y ácido clorhídrico acuoso.PCl3 + 3H2O ? H3PO3 + 3HCl

e) Cuando se hace pasar sulfuro de hidrógeno gaseoso sobre hidróxido de hierro (III) sólido caliente, la reacción resultante produce sulfuro produce sulfuro de hierro (

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III) sólido y agua gaseosa.3H2S + 2Fe(OH)3 ? Fe2S3 + 6H2O

7)

Las bolsas de aire de los automóviles se inflan cuando azida de sodio NaN3 se descompone en sus componentes

2NaN3 (S)?2Na+3N2 (g)

a) cuantos moles de N2 (g) se producen al descomponer 2.50 mol de NaN3b) cuantos g de NaN3 se requieren para formar 6.00 g de NaN3c) cuantos g de NaN3 se necesitan para producir 10.00 Ft3 de N2 si la densidad de este gas es 1.25 g/mol

Desarrollo

a) X mol N2 = 2.50 mol  NaN3 3 mol N22 mol NaN3 =3.75 mol N2

b) Xg NaN3 = 6.00 g N2 1 g N2 28.02 g N2 *2 mol NaN3 3 mol N2 *65.01 g NaN3 1 mol NaN3 = 9.28 g NaN3

c) Xg NaN3 = 10.00 Ft3 28.31 L N21 Ft3 N2 *1.25 g N21L N2 *1 g N228.02 g N2 *2 mol NaN3 3 mol N2 *65.01 g NaN3 1 mol NaN3 =548 g de NaN3