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DETERMINACIÓN GRAVIMÉTRICA DE SULFATOS
DAYANA NATALY JIMENEZ ALVAREZ
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE AMBATO
FACULTAD DE CIENCIA E INGENIERÍA EN ALIMENTOS
1.- RESUMEN
Para la práctica realizada del análisis gravimétrico permite realizar un método
exacto para el análisis cuantitativo, los métodos gravimétricos se caracterizan
porque lo que se mide en ellos es la masa. Como esta magnitud carece de toda
selectividad, se hace necesario el aislamiento de la sustancia que se va pesar de
cualquier otra especie, incluido el disolvente. Así pues, todo método gravimétrico
precisa una preparación concreta de la muestra, con objeto de obtener una
sustancia rigurosamente pura con una composición estequiometria perfectamente
conocida, siendo el caso de la muestra problema 10 ml formando un precipitado de
BaCl2 el que se calcino y peso 0.117 g con un porcentaje de sulfatos de 0.79%.
2.- DATOS OBTENIDOS
Tabla N° 1 “PESOS DEL PRECIPITADO”
Grupo
Volumen de la muestra
Peso del papel filtro
Peso del crisol
Peso del Crisol y
precipitado
Precipitado
1 10 ml 0.524 g 23.014 g 23.144 g 0.130 g
2 10 ml 0.509 g 21.872 g 21.951 g 0.079 g
3 10 ml 0.525 g 22.082 g 22.202 g 0.117 g
4 10 ml 0.521 g 21.049 g 21.181 g 0.144 g
X 0.117g
Elaborado por: Jiménez, Dayana (2015)
Fuente: Laboratorio de Química Analítica FCIAL
3.- CÁLCULOS Y RESULTADOS
Peso del papel filtro
0.525−3.6∗10−5=0.524
Peso del precipitado
W precipitado=W delcrisol+ precipitado−W del crisol
W preceipitado=22.202−22.082
W precipitado=0.12
Concentración de sulfatos en la muestra
Na2SO4 + BaCl2 →BaSO4 + 2NaCl
gSO 4=0.117 g BaSO 4∗96 g /mol142g/mol
gSO 4=0.079g
% pv= gSO 4mlsolucion problema
% pv=0.079g10ml
∗100
% pv=0.79%
Molaridad de sulfatos
M=
Wsulfatosmoles
¿litrode solucion
¿
M=
0.079g96g /mol0.01l
=0.008moles /l
4.- DISCUSIÓN
Desde el punto de vista analítico, el constituyente que se desea separar como compuesto insoluble para su estudio debe cumplir ciertos requisitos en cuanto a la forma de precipitación y forma de pesada. En los métodos gravimétricos por precipitación, la porción pesada de la sustancia que se utilizó, se solubiliza por algún procedimiento, y luego el elemento a determinar, se precipita en forma de un compuesto difícilmente soluble. El precipitado se separa por filtración, se lava a fondo, se incinera y se pesa con precisión. Conociendo la identidad y la masa de las ceniza, la concentración del analito en la matriz, siendo pues, el método gravimétrico la opción para obtener un compuesto puro con una composición estequiometria perfectamente conocida, de 10 ml de la sustancia problema se formó un precipitado de BaCl2 que calcinado peso 0.117 g con un porcentaje de sulfatos de 0.79%.
5.- CONCLUSIÓN
Se determinó el porcentaje en la muestra de Na2SO4 + BaCl2 →BaSO4 + 2NaCl por
medio del método de gravimetría en el que se procedió a la calcinación, pesada del
precipitado, siendo el porcentaje de sulfatos de 0.79 %.
ANEXOS
CUESTIONARIO
Haga una distinción entres masa y peso
Diferencia entre peso y masa
Características de masa Características de peso1. Es la cantidad de materia que tiene un
cuerpo.2. Es una magnitud escalar.3. Se mide con la balanza.4. Su valor es constante, es decir,
independiente de la altitud y latitud.5. Sus unidades de medida son el gramo
(g) y el kilogramo (kg).6. Sufre aceleraciones
1. Es la fuerza que ocasiona la caída de los cuerpos.
2. Es una magnitud vectorial.3. Se mide con el dinamómetro.4. Varía según su posición, es decir,
depende de la altitud y latitud.5. Sus unidades de medida en el S.I. son
la dina y el Newton.6. Produce aceleraciones.
Como se indica en el manual, la precipitación se lleva a cabo a temperatura de ebullición. ¿Qué efecto tiene sobre la solubilidad en el equilibrio?
El producto de solubilidad se define como la constante de equilibrio de la reacción química en la que aparece un sólido iónico como reactivo y sus correspondientes iones disueltos en agua como productos.
¿Qué efecto tiene sobre la sobresaturación relativa?
El aumento de temperatura reduce la sobre saturación relativa y favorece a la
formación de cristales.
¿Cuáles con los tipos de precipitados?
Cristalinos: partículas discretas de forma regular con superficies lisas y brillantes, se asemejan a la sal o a la azúcar seca. Son los precipitados más deseables porque son fáciles de sedimentar, filtrar y lavar.Granulares: partículas pequeñas de forma irregular y superficie lisa; se filtran y se lavan fácilmente pero sus partículas tienden hacer porosas, se asemejan a los sedimentos de café.Finamente divididos: partículas muy pequeñas, son casi invisibles a simple vista, tienen la apariencia de harina, no son deseables porque se pasan al filtrarles.Gelatinosos: forman una masa pegajosa de apariencia similar a la mermelada o a la gelatina, forman masas amorfas. No son deseables por lo difícil de filtrar y atrapa impurezas de difícil eliminación al lavarlos.
¿Cuáles son los mecanismos de contaminación de un precipitado?
Un precipitado es el sólido que se produce en una disolución por efecto de cristalización o
de una reacción química. A este proceso se le llama precipitación. Dicha reacción puede
ocurrir cuando una sustancia insoluble se forma en la disolución debido a una reacción
química o a que la disolución ha sido sobresaturada por algún compuesto, esto es, que no
acepta más soluto y que al no poder ser disuelto, dicho soluto forma el precipitado
¿Cuáles de estas contaminantes se pueden eliminar o reducir?
La contaminación se genera desde distintas fuentes. Los derrames químicos, las filtraciones desde vertederos y el vertido inapropriado de residuos pueden dejar contaminantes en suelos, aguas subterráneas, lagos y arroyos. Dichos contaminantes pueden convertirse en una amenaza para la salud de las personas, los animales y las plantas. Además, también pueden terminar extendiéndose a áreas no contaminadas.
¿Qué es la digestión de un precipitado y cuál es su objetivo?
La digestión de un precipitado es cuando el precipitado reposa en presencia del licor
madre (la disolución de la cual se precipito), los cristales de mayor tamaño crecen a
expensas de los mas pequeños esto se conoce como digestión o maduración de
Ostwald. Las partículas más pequeñas tienden a disolverse y precipitar en la superficie
de los cristales de mayor tamaño, lo que disminuye la superficie de contacto,
desaparece las imperfecciones de los cristales y las impurezas atrapadas o absorbidas
pasan a la disolución
¿Se aplica a todos los tipos de precipitado? Justifique su respuesta.
No porque el precipitado bien digerido se sedimenta con rapidez después de una
agitación y deja un liquido transparente.
¿Cómo se puede favorecer el crecimiento cristalino con respecto a la nucleación?
Es un proceso en el cual se juntan un número mínimo de átomos, iones o moléculas
para formar un sólido estable. Es la formación de pequeñas partículas que ocurren
cuando se rebasa el producto de solubilidad de una sustancia.
El profesor le proporciona 25 ml de disolución de H2SO4 0.50 M y ud. La precipita con BaCl2 al 5 %¿Qué volumen de la disolución de cloruro de bario se utilizara para precipitar el sulfato. ¿Cuántos gramos de BaSO4 obtendrá?
H2SO4 + BaCl2 ↔ BaSO4 + 2HCl
FG= pf BaSO4pf BaCl2
=233 g
mol
208 gmol
FG=1.12
WH 2SO 4=0.025 L∗0.5molL
∗98 gmol
WH 2SO 4=1.225 g
1.225gH 2SO
4∗1mol deacido96gde acido
∗208 gcloruro
1molde cloruro=2.65Cloruro
2.65 g
Cloruro∗1mol de cloruro208 gdecloruro
∗233g sulfatos
1molde sulfatos=2.97Cloruro
ml solucion= 2.655% p /v
∗100%
ml solucion=53ml
A una disolución que contiene NaOH 0.050 M y Na2SO4 M se le añade una disolución diluida que contiene Pb2+
a) ¿Cuáles de los compuestos se pueden formar?. Consulte las reglas de solubilidad, en el apéndice correspondiente.
2 NaOH + Na2SO4 + 2Pb2+ ↔ PbSO4 + 4Na+ + Pb(OH)2
b) ¿Cuál de los compuestos se precipita primero?. Consulte los valores de Kps para cada compuesto en el apéndice correspondiente.
Kps: PbSO4 1.6*10-8 Pb(OH)2 de 8.16 *10-16 .
c) ¿Qué concentración de Pb2+ se requiere para precipitar la sustancia menos soluble?
W sulfato de sodio=0.1 L∗0.05M∗142 gmol
W sulfato de sodio=0.71 g
0.71 gde Na2SO
4∗1molde Na2 SO 4142gde Na2SO 4
∗414 gPb
2molPb=2.07gde cloruro
M Pb= nPbLsolucion
M Pb=
2.07gr207 gmol1L
M Pb=0.01molar
BIBLIOGRAFÍA
CARRILLO, A. Reacciones química. Prácticas de química general. Segunda
Edición. 1999. Disponible en: las páginas: 47, 48, 49.
CORDOVA, Adolfo;(1999) “Fundamentos Químicos” Zaragoza España pdf_ pág. 33
SKOOG, D.M. (1989). West, “Química Analítica”, 4ª ed., Mc-Graw-Hill / Interamericana de España, Madrid. Pág.: 18