CAPITULO III

TABLA PERIODICA

COMPUESTOS• Los compuestos químicos son sustancias forma das

por la unión de 2 o más elementos de la tabla periódica , en una razón fija. Una característica esencial es que tiene una fórmula química.

• Un compuesto está formado por moléculas o iones con enlaces estables y no obedece a una selección humana arbitraria. Por este motivo el bronce o el chocolate se denominan mezclas o aleaciones pero no compuestos.

• Los elementos de un compuesto no se pueden dividir o separar por procesos físicos (decantación, filtración, destilación, etcétera), sino sólo mediante procesos químicos.

Algunos Compuestos Químicos

ACIDO SULFÚRICO (H2SO4) :

• Contiene 98% de concentración.

• Propiedades: Es un líquido denso, incoloro y aceitoso que hierve a 340ºC . Es un ácido fuerte, es un buen agente deshidratante y un agente oxidante moderadamente bueno.

• Forma compuestos como : sulfatos, hidrógeno sulfatos, forma tío sulfatos (cuando se reemplaza un oxígeno por un azufre), como la sal pentahidratada del tío sulfato de sodio (Na2S2O3.5H2O), conocida como hiposulfito, se utiliza en la fotografía.

Algunos Compuestos Químicos

ACIDO SULFÚRICO (H2SO4) :

• Contiene 98% de concentración.

• Propiedades: Es un líquido denso, incoloro y aceitoso que hierve a 340ºC . Es un ácido fuerte, es un buen agente deshidratante y un agente oxidante moderadamente bueno.

• Forma compuestos como : sulfatos, hidrógeno sulfatos, forma tío sulfatos (cuando se reemplaza un oxígeno por un azufre), como la sal pentahidratada del tío sulfato de sodio (Na2S2O3.5H2O), conocida como hiposulfito, se utiliza en la fotografía.

•El ácido sulfúrico es la sustancia química que más se produce en Estados Unidos, donde la producción anual es de alrededor de 4.0 x 1010 Kg. En casi todo proceso de manufactura se emplea. Se le considera como un parámetros de la actividad industrial de un país.

•Formación del ácido•Se forma a partir de las siguientes reacciones:

•El ácido sulfúrico posee cuatro propiedades : como ácido fuerte, como agente oxidante, como agente sulfonante y como agente deshidratante.

•Es un ácido fuerte: H2SO4 H2O » HSO4

- (ión hidrosulfato)

HSO4- « H2O » SO4

- (ión sulfato)

•Reacciona con los metales para dar sulfatos de metales alcalinos.

NaCl + H2SO4 ---» Na2SO4 (Ind. De papel)

•Como agente oxidante: Reacciona con los metales nobles como el Cu, Pb, Hg, con desprendimiento de SO2 :

2 H2SO4 + Cu ----» SO2 (g) + CuSO4 + 2 H2O

• Como agente sulfonante: con compuestos aromáticos .

ArH + 2H2SO4 «===» ArSO3H + H3O+ + HSO4 –

•Como deshidratante, es posible que carbonice los glúcidos (hidratos de carbono). (quema la piel) C12H22O11 ---------» 12 C (s) + 11H2O

ACIDO NÍTRICO (HNO3) .-

Este ácido conocido desde la antigüedad , es uno de los tres grandes ácidos industriales junto con el HCl y el H2SO4.

Es un líquido incoloro poco estable, tiene un punto de fusión de – 41.6ºC y una temperatura de ebullición de 82.6ºC. Tiene unadensidad de 1.5 g/cc .

Sus sales son los compuestos más importantes del nitrógeno.Posee tres propiedades importantes: como agente oxidante, como ácido fuerte y como agente nitrante.

a) Como agente oxidante con algunos metales:

2NO3- + 8H+

(ac) + 3 Cu -----» 3 Cu +2 (ac) + 2 NO + 4 H2O

b) Como ácido fuerte : Forma sales, nitratos inorgánicos y nitratos orgánicos. Al nitrato de glicerilo se le llama , por lo común, aunque en forma equivocada nitroglicerina (líquido muy explosivo. C3H5(ONO2)3 .

c) Como agente nitrante: El HNO3 puro o fumante, mezclado con el H2SO4, es capaz de nitrar los compuestos aromáticos.

El HNO3 se puede preparar por destilación de una mezcla de un nitrato alcalino y un ácido sulfúrico.

KNO3 (l) + H2SO4 (cc) «===» HNO3 (g) + KHSO4 (s).

Comercialmente se prepara por oxidación del NH3 : 4NH3 (g) + 5 O2 (g) «==» 4NO (g) + 6 H2O (l)

2 NO (g) + O2 (g) «====» N2O4 (g)

2 N2O4 (g) + 2H2O (l) + O2 (g) ---» 4 HNO3 (ac)..

Es utilizado comúnmente como un reactivo de laboratorio, se utiliza para fabricar explosivos, como la nitroglicerina y el trinitrotolueno (TNT), así como en fertilizantes (nitrato de amonio), se utiliza en metalurgia y en refinado, ya que reacciona con la mayoría de los metales. Cuando se junta con el HCl forman el agua regia, este es capaz de disolver el oro y el platino.

FABRICACION DE EXPLOSIVOS

AMONIACO.- (NH3)

•Es un gas incoloro, con un olor característico, es sofocante, ligero, muy soluble en agua. La solución acuosa, también se conoce como amoniaco ó hidróxido de amonio. Se encuentra en la naturaleza y también es producida industrialmente.

• El amoníaco es producido naturalmente en el suelo por bacterias, por plantas y animales en descomposición y por desechos animales. El amoníaco es esencial para muchos procesos biológicos.

•Entre sus propiedades químicas se tiene que es un agente reductor, es una base y también da origen a ácidos.

a) Como agente reductor: Reduce al oxígeno : 4NH3 + 3 O2 ----» 2N2 + 6 H2O

en presencia de Platino :

4NH3 + 5 O2 ____Pt___» 4 NO + 6 H2O 800ºC Con el Cloro : NH3 + Cl2 ----» NH4Cl

Con el NaClO : 2 NH3 + NaClO ----» NaCl + N2H4 + H2O Hidracina

b) Como base: Con el CO produce carbamato de amonio

CO2 + 2 NH3 ---» O = C- NH2 – ONH4

Carbamato

Este carbamato deshidratado da la Urea : CO(NH2)2 . En solución acuosa : NH3 + H2O ---» NH4

+ OH –

El catión amoniaco tiene un comportamiento semejante al de los metales alcalinos.

c) Como ácido: Tienen la capacidad de dar origen, en condiciones apropiadas, a los aniones Amidudo, NH2 - , Imiduro NH2 - y Nitruro N 3- :

NH3 (g) + Na (s) ---» NaNH2 (s) + ½ H2

Imiduro de Sodio

El NH3 es un disolvente protónico autoionizado :

2NH3 «=====» NH4 + + NH2–

El NH3 es capaz de oxidarse electroquimicamente en N2 :

4NH3 « ====» ½ N2 + 3 NH4

+ + 3 e-

El NH3 se puede preparar por acción de una base sobre una sal de amonio :

NH4Cl + OH- ---» NH3 + H2O + Cl-

También por acción directa de sus componente :

N2 (g) + 3H2 (g) « __Fe ___» 2NH3 (2,000-1,000 Atm.) 500 ºC

La mayor parte del NH3 producido en plantas químicas es usado para fabricar abonos. El resto es usado en textiles, plásticos, explosivos, en la producción de pulpa y papel, alimentos y bebidas, productos de limpieza domésticos, refrigerantes y otros productos. También se usa en sales aromáticas .

EFECTOS NOCIVOS:

La exposición a altas concentraciones de amoníaco en el aire puede producir quemaduras graves en su piel, ojos, garganta y pulmones, perdida del olfato. En casos extremos puede ocurrir ceguera, daño del pulmón y la muerte . Respirar concentraciones más bajas puede causar tos e irritación de la nariz y la garganta .

APLICACIONES

• Es importante destacar que el amoníaco anhidro -sin agua, puro- es usado en la agricultura, como fertilizante. Aunque es un uso del amoniaco poco conocido popularmente, lo cierto es que más del 80% del amoniaco fabricado se destina a usos agrícolas.

• Uno de los usos más conocidos del amoniaco es como desengrasante, por lo que será un limpiador muy apropiado para retirar las manchas y salpicaduras de grasa de los fogones o vitrocerámica, encimera, baldosas cercanas y el resto de superficies con suciedad de este tipo. (Diluido con agua para limpiar hornos).

• Es recomendable para limpiar las ventanas y espejos con amoniaco para conseguir una limpieza sin igual. Con este producto, será fácil retirar todo tipo de manchas o huellas y conseguir unos cristales brillantes en tan solo un instante.

• El amoniaco diluido en agua se usa también como limpiador de suelos y muebles de madera, así como también es utilizado en el decapado de maderas, es decir, para quitar el brillo o la capa de pintura. Por este motivo, será importante que a la hora de limpiar reduzcas el amoniaco con agua.

• Por otro lado, cabe destacar el uso del amoniaco en la limpieza de la ropa, puesto que también es capaz de eliminar manchas sobre los tejidos. Por ejemplo, es posible quitar las manchas de vino, calzado, alfombras.

Algunos otros compuestos :

NaCl : SazonadorCaO : Producción de cal apagadaMg (OH)2 : Antiácidos – laxantes (leche de magnesia)Al(OH)3 : Antiácido (hidrosal)CO2 : Extinguidor de fuego (hielo seco)Na(OH) : Fabricación de jabónCa(CO3)2 : Industria del cemento, antiácido, prevenir diarreaSiO2 : Arena para construcciónHCl : Limpiador de metalesK(OH) : Limpiador de tuberíasN2O : AnestésicoNaHCO3 : Polvo de hornear, antiácido, extinguidor de fuego

..

Compuestos y sustancias importantes

•Hay muchísimos compuestos y sustancias inorgánicas de gran importancia.

•Entre ellos:

Muchos fertilizantes, como el nitrato amónico, potásico, fosfatos ó sulfatos, muchas sustancias y disolventes cotidianos, como el NH3, el H2O2, la lejía , (NaClO), el salfumán (HCl). Muchos gases de la atmósfera, como el oxígeno, el nitrógeno, el dióxido de carbono, los óxidos de nitrógeno y de azufre. Todos los metales y las aleaciones, los vidrios de ventanas, botellas, las cerámicas de utensilios domésticos, industriales, o las losetas de las lanzaderas espaciales.

El carbonato de calcio de nuestros huesos. Los chips de silicio, semiconductores, que hacen posible la microelectrónica y los ordenadores, las pantallas LCD, el cable de fibra óptica. Muchos catalizadores de interés industrial.